1、达标作业 25 弱电解质的电离平衡基础题1下列说法正确的是( )A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH 3、CO 2的水溶液均导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C液态 HCl、固体 NaCl均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A 选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B 选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C 选项错误。答案：D2下列有关电解质的说法中正确的是( )A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和
2、溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如 HCl是强电解质，但却是共价化合物，A 项错；BaSO 4是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故 C、D 项错。答案：B3稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2ONH OH ，若要使平衡向逆反应方向移4动，同时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是( )NH 4Cl固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体A BC D解析：若在氨水中加入 NH4Cl固体， c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动， c(OH )减4小，不合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减
3、小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH固体后， c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH )减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动， c(OH )增大，不合题意；加入少量 MgSO4固体发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2，溶液中 c(OH )减小，不合题意。答案：C4(2018石家庄月考)常温下，在 pH5 的 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH 3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH电离常
4、数增大B加入少量 CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH固体，平衡向右移动， c(H )减小D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH电离常数不变，A 项错误；加入少量 CH3COONa固体， c(CH3COO )增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量 NaOH固体与 H 中和， c(H )减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )不变，D 项错误。答案：C5已知室温时，0.1 molL1 某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是
5、( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍解析：根据 HA在水中的电离度可算出 c(H )0.1 molL1 0.1%10 4 molL1 ，所以 pH4；因 HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H )增大，pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K 110 7 ，所以 C正确； c(H )10 4 molL1 ，所以 c(H ，c H c A c HA水电离)10 10 molL1 ，前者是后者的 106倍。答案：B6H 2CO3和 H2S在 25
6、 时的电离常数如下：电离常数 Ka1 Ka2H2CO3 4.2107 5.61011H2S 5.7108 1.21015则下列反应可能发生的是( )ANaHCO 3NaHS= =Na2CO3H 2SBH 2SNa 2CO3=NaHSNaHCO 3CNa 2SH 2OCO 2=H2SNa 2CO3DH 2SNaHCO 3=NaHSH 2CO3解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3H2SHCO HS ，只有 B项可以发生。3答案：B7常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液A.两溶液中 c(OH )相等B溶液的物质的量
7、浓度为 0.01 molL1C两溶液分别加水稀释 10倍，稀释后溶液的 pH：D等体积的、两溶液分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：解析：常温下，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液中， c(OH )相等，A 项正确，由于NH3H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于 0.01 molL1 ，B 项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的 pH变为 11，而氨水的 pH大于 11且小于 12，C 项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D 项正确。答案：B8室温下向 10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释
8、后，下列说法正确的是( )A溶液中导电离子的数目减少B溶液中 不变c OH c NH4c NH3H2OCNH 3H2O的电离程度增大， c(OH )亦增大DNH 3H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小解析：氨水加水稀释，促进 NH3H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A 错误；由于温度不变，电离平衡常数 Kb 不变，B 正确；氨水加水稀释，电c OH c NH4c NH3H2O离程度增大，但 c(OH )减小，C 错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D 错误。答案：B9pH2 的两种一元酸 x和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 Na
9、OH溶液( c0.1 mol/L)至 pH7，消耗 NaOH溶液的体积为Vx、 Vy，则( )Ax 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVy解析：由图知：将一元酸 x和 y分别稀释 10倍，pH 的变化量 pH x1，pH yHCO ，根据3“越弱越易水解”可知 C错；pH 相同的 CH3COOH、HCN、H 2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH 3COOH溶液 pH变化最大，则 pH变化相同的情况下，CH 3COOH溶液中加入水的体积最小，D 正确。答案：C11.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是 KOH溶液分别滴定 HCl溶
10、液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O溶液滴定 HCl和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH为弱电解质，滴加 NH3H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当 HCl被中和完后，继续与 CH3COOH弱电解质反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与 CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。答案：D12已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化
11、学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数1.3101 1.8105 4.91010Ka14.3107 Ka25.61011(1)25 时，将 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和 20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与 20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积( V)随时间( t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母)。a c(CH3COO )b c(H )c KWd醋酸电离平衡常数解析
12、：(1)由 Ka(CH3COOH)1.810 5 和 Ka(HSCN)0.13 可知，CH 3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下 HSCN溶液中 H 的浓度大于 CH3COOH溶液中 H 的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则 c(CH3COO )增大，故 a错误；加入氨气， c(OH )增大， c(H )减小，故 b正确；由于温度不变，则 KW不变，故 c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故 d错误。答案：(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH强，其溶液中 c(H )较大，故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率快(2)b能力题13常压下
13、，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/ c(NH3H2O) /(molL1 )电离常数电离度/%c(OH ) /(molL1 )0 16.56 1.37105 9.098 1.50710210 15.16 1.57105 10.18 1.54310220 13.63 1.71105 11.2 1.527102提示：电离度 100%已 电 离 的 弱 电 解 质 物 质 的 量起 始 时 的 弱 电 解 质 物 质 的 量(1)温度升高，NH 3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度c c(OH ) d c(N
14、H3H2O)(2)表中 c(OH )基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的 pH增大 B氨水的电离度减小C c(OH )减小 D c(NH )减小4(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使 c(NH )与 c(Cl )比值变大的是4_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH 3H2O的电离吸收热量，所以升温，NH 3H2O的电离平衡向右移动。(3)NH 3H2ONH OH ，加入 NH4Cl固体，平4衡左移，pH 减小，电离度减
15、小， c(OH )减小， c(NH )增大，A、D 错误。(4)氨水与盐酸4等浓度等体积混合，恰好生成 NH4Cl溶液，NH H 2ONH 3H2OH ，加入固体4NH4Cl，NH 水解程度减小， 增大，A 正确；降温，NH 水解程度减小，4c NH4c Cl 4增大，C 项正确；B 项，通入 HCl， c(Cl )增大的较 c(NH )多，故 减c NH4c Cl 4 c NH4c Cl 小；D 项，加入 NaOH固体， c(NH )减小， 减小。4c NH4c Cl 答案：(1)右 a (2)氨水浓度降低，使 c(OH )减小，而温度升高，使 c(OH )增大，双重作用使 c(OH )基本不变 (3)AD (4)AC
