1、1（人教版）化学 2019 高考一轮练练题：填空题（5）含答案李仕才1、已知反应： 2SO 2(g)O 2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol 1 反应： 2NO(g)O 2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol 1则 SO2(g)与 NO2(g)反应生成 SO3(g)和 NO(g)的热反应方程式为_。答案 SO 2(g)NO 2(g)?SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol 1解析 已知反应： 2SO 2(g)O 2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol 1 ，反应： 2NO(g)O 2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol1 ，根据盖斯定律
2、()/2 即得到 SO2(g)与 NO2(g)反应生成SO3(g)和 NO(g)的热反应方程式：SO 2(g)NO 2(g)?SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1 。2、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：.CO(g)3H 2(g)= CH4(g)H 2O(g) H1 206 kJmol 1.CO(g)H 2O(g) = CO2(g)H 2(g) H2 41 kJmol 1.2CO(g)2H 2(g)=CH4(g)CO 2(g) H 3 247.4 kJmol 1(1)图 1 是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数 K 的自然
3、对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_。2(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图 2 分析合成甲烷适宜的反应条件是在 550630 K、1 MPa 的原因是_。答案 (1)在其他条件不变时，温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使 ln K 减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析 (1)CO(g)3H 2(g)=CH4(g)H 2O(g) H1 206 kJmol1 此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关
4、知识和图 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。3、 T C 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应： H0，乙苯(或 Cl2)、 氯乙基苯(或 HCl)的物质的量浓度( c)随时间( t)变化的曲线如图所示：(1)02 min 内，以 HCl 表示的该反应速率 v(HCl)_。(2)6 min 时，改变的外界条件为_，该条件下的平衡常数 K_。(3)10 min 时，保持其他条件不变，再向容器中充入 1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和 1
5、 mol HCl，则此时该反应 v 正 _(填 “”“”或“” )v 逆 ；若12 min 时反应再次达到平衡，则在 012 min 内，Cl 2的转化率 _。(计算结果保留三位有效数字)答案 (1)0.05 molL 1 min 1 (2)升高温度 813(3) 86.7%解析 (1) T 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应，2 min 时氯化氢的浓度是 0.1 molL1 ，则用氯化氢表示的反应速率是 0.1 molL1 2 min0.05 molL1 min1 。(2)制备 氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，
6、6 min 时，乙苯、Cl 2的浓度在减小，而 氯乙基苯和 HCl 的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知， c(HCl)0.18 molL 1 ， n(HCl)1.8 mol，起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为 K81。(3)10 min 时，乙苯、Cl 2、氯乙基苯和 HCl 的物质的量浓度分别为1.81.80.20.20.02 molL1 、0.02 molL1 、0.18 molL1 、0.1
7、8 molL1 ，保持其他条件不变，再向容器中充入 1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、 氯乙基苯和 HCl 的物质的量浓度分别为 0.12 molL1 、0.12 molL1 、0.28 molL1 、0.28 molL1 ， 5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆0.280.280.120.12反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为 x molL1 ，则起始/molL 1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL 1 x x x x 平衡/molL 1 0.3 x 0.3 x 0.1 x 0.1 x 平衡常数为 K 81
8、，得 x0.26，所以氯气的转化率是0.1 x0.1 x0.3 x0.3 x100%86.7%。0.260.34、某温度下，Ca(OH) 2、CaWO 4的相关数据见下表项目 CaWO4 Ca(OH)24lg c(阴离子) 4 2lg c(Ca2 ) 6 4将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO (aq)Ca(OH) 2(s)?CaWO4(s)2OH (aq)24该温度下此反应的平衡常数为_。答案 100解析 已知 CaWO4(s)?WO (aq)Ca 2 (aq)，24Ksp(CaWO4) c(WO )c(Ca2 )110 4 1106 110 10 ；24Ca(OH)2(s)
9、?2OH (aq)Ca 2 (aq)，Ksp(Ca(OH)2) c2(OH )c(Ca2 )(110 2 )21104 110 8 ；则 WO (aq)Ca(OH) 2(s)?CaWO4(s)2OH (aq)该温度下此反应的平衡常数24 Ksp(Ca(OH)2)Ksp(CaWO4)(110 8 )(11010 )100。5、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时 CO2零排放，其基本原理如图所示：上述电解反应在温度小于 900 时进行，碳酸钙先分解为 CaO 和 CO2，电解质为熔融碳酸盐及碳酸钙，阴极的电极反应式为 3CO24e =C2CO ，则阳极的电极反应式为23_。答案 2C
10、O 4e =2CO2O 223解析 阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应为 2CO 4e =2CO2O 2。236、用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO 4I 4H =2H2O2I 2Cl 、I 22S 2O =2I S 4O 2 23 26(1)该测定实验用到的指示剂为_。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的_(填字母)。A亚氯酸钠样品的质量( a g)B过量的碘化钾晶体的质量( b g)C稀硫酸的浓度( c molL1 )和体积( D mL)D指示剂的加入量( d mol)5E标准液的浓度( e molL1 )和消耗体积
11、( V mL)用上述选定的数据表示出样品中 NaClO2 质量分数_。答案 (1)淀粉溶液 (2)AE %9.05eV4a解析 (1)有碘单质参与的反应，一般采用淀粉溶液作指示剂。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量( a g)，故 A 正确；过量的碘化钾未参加反应，无需知道碘化钾晶体的质量，故 B 错误；稀硫酸只是酸化溶液，无需知道其浓度和体积，故 C错误；指示剂只是为了判断滴定终点，无需知道其体积，故 D 错误；滴定消耗的标准液体积( V mL)及其浓度 (e molL1 )可用于计算样品中亚氯酸钠的含量，故 E 正确。答案为AE；根据：ClO 2I 24S 2O 可知 ClO 的物质的量为 V103 Le 2 23 2molL1 Ve103 mol，样品中 NaClO2 质量分数14 14100% %。14Ve10 3 mol90.5 gmol 1a g 9.05eV4a
