1、主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。1 【2018 新课标 3 卷】W、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小为 WX YZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同2 【2018 新课标 2 卷】W、X 、Y 和 Z 为原子序数一次增大的四种短周期元素。
2、W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子数总数相同，下列叙述正确的是（ ）AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸3 【2018 新课标 1 卷】主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A常温常压下 X 的单质为气态BZ
3、 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价疯狂专练十五元素周期表及元素周期律4 【2018 天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A溶解度：Na 2CO3r(Z) r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强1.【2018 成都毕业班摸底考试】下列比较不正确的是（ ）A酸性：H 2SO4O22.【2018 湖北重点中学新高三起点考试】短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液
4、呈碱性；C 、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ）3.【2018 南昌调研】X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 原子的核外电子数等于其电子层数， W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z 、 M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中常见的金属元素且常温下 N 的单质可与稀盐酸发生反应。下列说法不正确的是（ ）Y Z MWA原子半径：WYZMXBX 2Z、YM 3、WM 4分子中各原
5、子最外层均为 8 电子稳定结构C沸点：X 2ZYX3；热稳定性：XMX 2ZDN 的一种氧化物可用作油漆和涂料 4.【2018 宜宾三模】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，下列说法不正确的是（ ）AN、Z 两种元素的离子半径相比前者较大BM、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX 与 M 两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解 Y 和 N 形成的熔融态的化合物制取 Y 的单质5.【2018 昆明三模】短周期元素 R、Q、M、N、W 的原子序数依次增大，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知 M 的原子序数比 Q 的大 3。下列有关说法不正确
6、的是（ ）AW、Q 都能与 M 组成离子化合物B简单离子的半径：r(W)r(Q)r(M) r(N)C最高价氧化物对应的水化物的碱性：MNDR 2W 的稳定性比 R2Q 的弱，R 2W 的沸点比 R2Q 的高6.【2018 安徽 A10 联盟考试 】现有短周期元素 R、X、Y、Z 、T。R 与 T 原子最外层电子数均是电子层数的 2 倍；Y 元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z +与 Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）AY、Z 组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点：RWZYXBX、Y、Z、W 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成
7、共价化合物CY、Z、W、M 四种元素与 X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高DX、M 均可与 W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物9.【2018 鹰潭一模】短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中 Y 与 Z 为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q 是它们中的部分元素组成的化合物，r 是 W 的单质，s 是 Z 的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YZWX Bp 能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应Cq 属于离子化合物D一定条件下，r 与 s 能发生化合反应生成 p10.【2018 锦州模拟】A、B、C、
8、D 为原子序数依次增大的短周期元素。已知 A 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素。a 为 A 的最高价氧化物，b、c、d 分别为 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物。化合物 ag 的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是（ ）A简单离子半径的大小：CDBBa 中只含共价键，属于共价化合物C在水溶液中，b、g 均呈酸性， c、f 均呈碱性D工业上通过电解其氧化物的方法制取 D 的单质11.【2018 济南一模】已知 X、Y 、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与
9、最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB最简单氢化物的热稳定性：RWCW 与 X、W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同DY 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸12.【2018 成都七校联考】短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为 13，X 的原子半径比 Y 的小，其中 X 与 W 同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到 X 和 Z 的单质。下列说法中不正确的是（ ）AX、Y、Z 三种元素可以形成离子化合物B元素 X 和 W 之间不可能形成二
10、元化合物C元素 Y 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱D元素 Y、Z、W 中，元素 W 的简单离子的半径最小13.【2018 辽宁五校协作体联合模拟考试】已知 X、Y 、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的绝对值相等，W 最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，R 是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB最简单气态氢化物的稳定性：RWYC单质 Z 可与 R 的最高价含氧酸发生置换反应DW、R 所形成的简单离子均能影响水的电离平衡14.【2018 合肥调研
11、】四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）X YZ WA四种元素的原子半径最大的是 WBZ 单质与 Y2反应生成化合物 ZY3C最简单氢化物的稳定性：XYD最高价氧化物对应水化物的酸性： WX15.【2018 陕西部分学校摸底检测】A 、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A离子半径：C +D3+B2-BC 的单质的熔点低于 D 的单质的熔点C电
12、解 C、E 形成的化合物的水溶液可生成 C、E 对应的单质D由 A、B、E 形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性16.【2018 厦门 4 月联考】a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、1、5、8、8，d 的最高正价与最低负价的绝对值相等，e 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HneO2n+2。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：edB简单阴离子的还原性：ecC最高价氧化物对应的水化物的酸性：c r(Z) r(W)，A 项错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O2
13、中既含离子键又含共价键，B 项错误；C 项，金属性：Na(Y)Al(Z)，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 项错误； D 项，非金属性：O(X)S(W)，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 项正确；答案选 D。二、考点突破1.【答案】D【解析】根据非金属性：SI，则还原性：HBrNa+，D 项错误。2.【答案】C【解析】A 的一种核素常用来鉴定文物的年代，则 A 为 C；B 的氢化物的水溶液呈碱性，则 B 为N；C 、 D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，则 D 为 Mg，结合原子序数关系，则 C为 Na；往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色
14、石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色，则 E 为 Cl。由以上分析可知酸性：HClO 4HNO3，A 项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，其可以是NaOH，B 项错误；Mg 与沸水反应生成 Mg(OH)2和 H2，反应后的溶液呈弱碱性，滴加酚酞，溶液变红，C项正确；N 的氢化物有 NH3、 N2H4等，而 C 的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等，故 N 的氢化物的沸点不一定高于 C 的氢化物的沸点，D 项错误。3.【答案】B【解析】根据题意并结合题表，可推知 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，M 为 F，W 为 Si，N 为 Fe。原子半径：r(Si)r(N)r(O)r(F)r(
15、H)，A 项正确。H 2O 分子中 H 的最外层为 2 电子稳定结构，B 项错误。常温下 H2O 为液态，NH 3为气态，故沸点：H 2ONH3；非金属性：FO，故热稳定性：HFH 2O，C 项正确。Fe 2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，D 项正确。4.【答案】C【解析】从题图可知，该图表示第二周期、第三周期主族元素的原子半径关系，X、Y 、Z、M、N 分别是 O、Na、Al 、Si 、Cl。Cl 有 3 个电子层，Al 3+有 2 个电子层，故离子半径： ClAl3+，A 项正确；Si 的非金属性比 Cl 的弱，故氢化物的稳定性：SiH 4r(O2-)r(Na+)r(Al
16、3+)，说法正确； C 项，氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强，说法正确；D 项，常温下，H 2O 是液态，H 2S 是气态，则 H2O 的沸点高于 H2S 的，说法错误。6.【答案】C【解析】原子序数 RNO，B 项错误；实验室储存液溴时，应在其表面覆盖少量的水，形成水封，以防止其挥发，C 项正确；Si 单质是制作计算机芯片的材料，D 项错误。8.【答案】C【解析】根据题意可推出，X 为 H，Y 为 C，Z 为 N，W 为 O，M 为 Na。原子半径的大小顺序为NaCNOH，A 项错误； NH4HCO3、(NH 4)2CO3等都是离子化合物，B 项错误；因为 NH3分子间和 H2O 分子间均能形成
17、氢键，故 NH3、H 2O 的沸点均高于 CH4的沸点，H 2O 在常温下为液态，沸点高于 NH3的沸点，而 NaH 为离子化合物，常温时为固体，其沸点最高，C 项正确；氢元素与氧元素形成的强氧化性化合物为过氧化氢，钠元素与氧元素形成的强氧化性化合物为过氧化钠，它们都不能用于自来水的杀菌消毒，D 项错误。9.【答案】B【解析】短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，则这四种元素是 N、O、F、Na、Mg 、Al 中的四种。Y 与 Z 为金属元素，则 Y、Z 为 Na、Mg、Al 中的两种元素，结合电解熔融 p、q 得到 q、r、s 可得 p 为
18、 Al2O3，显然该过程中 q 未发生反应，r 是 W 的单质，s 是 Z的单质，从而推知，W 是 O，Z 是 Al。考虑电解熔融 Al2O3过程中要加入冰晶石(Na 3AlF6)，降低 Al2O3的熔点，则 q 为 Na3AlF6，从而推知， X 为 F，Y 为 Na。原子半径大小关系为 NaAlOF，A 项说法正确。q 为Na3AlF6，由 Na+和 Al 构成，属于离子化合物，C 项说法正确。p 为 Al2O3，是一种两性氧化物，既能与盐3-6酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，C 项说法错误。r 是 O2，s 是 Al，二者能发生化合反应生成 Al2O3，D 项说法正确。10.【答案】
19、A【解析】由“A 的某种单质是自然界中硬度最大的物质”推出 A 为 C；由“C 元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素” 推出 C 为 Na；由“A、B 、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素”“b 、c、d 分别为B、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物” 和转化关系可推出，d 为 Al(OH)3，b 为 HNO3，c 为 NaOH，进一步可推出 B 为 N，D 为 Al，a 为 CO2，f 为 NaAlO2，g 为 Al(NO3)3。简单离子半径：N 3-Na+Al3+，A 项错误；CO2中只含共价键，属于共价化合物，B 项正确；在水溶液中，HNO 3电离呈酸性，Al(NO 3)3水解
20、呈酸性，NaOH 电离呈碱性，NaAlO 2水解呈碱性，C 项正确；工业上通过电解熔融氧化铝的方法制取单质 Al，D 项正确。11.【答案】C【解析】由“X、Y、Z、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素”，可推出 X 为 H；由 “Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出 Y 为 C 或 Si；由“Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍”，可推出 Y 为 C，Z 为 Mg，结合“W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍”，可推出W 为 S，从而进一步推出 R 为 Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：Z(Mg)W(
21、S)R(Cl)，A 项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)W(S)，B 项正确；S 与 H 形成的 H2S 中只含有共价键，S 与 Mg 形成的 MgS 中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C 项错误； C 的最高价氧化物对应的水化物是 H2CO3，H 2CO3属于弱酸，D 项正确。12.【答案】B【解析】由“一种常见的无色无味液体分解可以得到 X 和 Z 的单质” ，结合“短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大”，可推出 X、Z 分别为 H、O；再由“X 的原子半径比 Y 的小，其中 X 与 W 同主族”以及X、Y、Z 、W 的
22、原子最外层电子数之和为 13，进一步推出 Y、W 分别为 N、Na 。H、N、O 三种元素可形成 NH4NO3、NH 4NO2等，NH 4NO3、NH 4NO2均为离子化合物，A 项正确；H 和 Na 可形成二元化合物 NaH，B项错误；元素的非金属性越强，形成的最简单气态氢化物越稳定，非金属性：NO2-Na+， D 项正确。13.【答案】D【解析】根据 X 是元素周期表中原子半径最小的元素，可确定 X 为 H；由 Y 的最高正价与最低负价的绝对值相等，可确定 Y 为 C 或 Si；结合 W 最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，可知 W 为 O 或 S；结合R 是同周期元素中原子半径最小的
23、元素可确定 R 为 F 或 Cl；若 Y 为 Si 或 W 为 O，则 Z 不可能是金属元素，故 Y 为 C，W 为 S，R 为 Cl，Z 可能为 Na、Mg 或 Al。则原子半径：Na( 或 Mg、Al)SCl ，A 项正确；非金属性：ClSC ，则最简单气态氢化物的稳定性：HClH 2SCH4，B 项正确；金属 Na(或 Mg、Al)能与 HClO4发生置换反应，C 项正确；Cl 对水的电离平衡无影响，D 项错误。14.【答案】D【解析】短周期元素中原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍的元素只有 O，故 Y 是 O；结合题图可进一步推知 X、Z、W 分别是 N、S、Cl。同周期主族元素从
24、左到右原子半径逐渐减小，故 S 的原子半径大于 Cl的，A 项错误。S 与 O2反应生成 SO2，而不是 SO3，B 项错误。由于 O 的非金属性强于 N 的，所以 H2O 的稳定性强于 NH3的，C 项错误。 HClO4的酸性强于 HNO3的，D 项正确。15.【答案】B【解析】Z 和 W 反应生成两性化合物，D 单质分别和 X 溶液、Y 溶液反应都能得到气体单质，据此可推出 D 是 Al，再结合题给已知信息和框图推出 X 为 HCl，Y 为 NaOH，Z 为 AlCl3，W 为 NaAlO2，所以A、B 、 C、D、 E 分别是 H、 O、Na、Al、Cl。核外电子排布相同的离子，原子序数
25、越小，离子半径越大，故离子半径：O 2-Na+Al3+，A 项错误；Na 单质的熔点低于 Al 单质的熔点，B 项正确；电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，C 项错误；由 H、O、Cl 形成的 HClO 是弱酸，D 项错误。13.【答案】D【解析】a、b、c 、d、e 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、1、5、8、8，故 a 为 H，b 为 Li，c 为 N；d 的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于 A 族，故 d为 Si；e 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HneO2n+2，设 e 的最高正化合价为 x，则 x+n=4n+4，则x=3n+4，n 只能为 1，即 e 的最高正化合价为+7，故 e 为 Cl。单质的沸点：SiCl 2，A 项错误；Cl 的非金属性比 N 的强，则简单阴离子的还原性： N3-Cl-，B 项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO 3 H2SiO3，C 项错误；H、Li 可以同时存在于同一离子化合物中，如 LiH，D 项正确。
