1、主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。1 【2018 新课标 2 卷】W、X 、Y 和 Z 为原子序数一次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子数总数相同，下列叙述正确的是（ ）AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸2 【2018 新课标 1 卷】主族元素 W、X 、Y 、Z 的
2、原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价3 【2018江苏卷】用化学用语表示NH 3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8的氮原子： BHCl 的电子式：87OCNH 3的结构式： DCl 的结构示意图：4 【2018 北京卷】在核反应方程 中，X 表示的是（ ）24He+714N817O+A质子 B中子 C电子
3、 D 粒子1 【2018 江西省临川第二中学高三上学期第五次月考】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A硫化钠的电子式：Na Na BCH 4 分子的球棍模型：S CNaH 中氢离子结构示意图： D对- 硝基甲苯的结构简式：2.【2018 河南省豫北豫南高三第二次联考】下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氢氧根离子的电子式为 BHClO 的结构式：HOClC 联氨（N 2H4） 的电子式： DCCl 4 分子的球棍模型是3.【2018 成都实验中学度高三年级 12 月月考】下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A质子数为 8、质量数为 17 的原子： BNH 4Cl 的电子式：C氯离子
4、的结构示意图： D. 对硝基甲苯的结构简式：4.【2018 河南省中原名校（豫南九校）高三上学期第四次质量考评期中】下列化学用语或模型图正确的是（ ）AHClO 的结构式：HClO BH 2O2 的电子式：H 2 HO CCO 2 的比例模型： D 14C 的原子结构示意图：5 【2018 江苏省溧 阳市高三第一学期阶段性调研】下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A中子数为 20 的 Ar 原子： 2018Ar BNa 2O 的电子式：CF 的结构示意图： DNaHCO 3 的电离方程式：NaHCO 3=Na+HCO 36.【2018 陕西省西安市“八校”高三联考】下列化学用语正确的是（ ）A
5、CH 2F2 的电子式： BCH 2=CH-CH 2-CH3 的系统命名为：1，3 一二丁烯CMg 2+的结构示意图： D甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O27.【皖江名校联盟 2018 届高三 12 月联考】下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为 18 的硫原子： 3416S BNH 4Br 的电子式：CCO 2 分子比例模型： D丙烯的结构简式：CH 3CHCH28.【2018 江苏省泰州中学高三 12 月月考】下列叙述不正确的是（ ）A电子式表示 HCl 的形成过程： B溴化铵的电子式：C在空气中加热金属锂：4Li+O 2 2Li2O D 167Ho 中的原子核内的中子数是 999.【2
6、018 湖南省衡阳市第八中学高三上学期第五次月考】下列有关化学用语正确的是（ ）A二氧化碳的电子式BCaCO 3 和 CH3COOH 均为弱电解质C用于考古断代的中子数为 8 的碳原子表示为D明矾溶液水解可制得 Al(OH)3 胶体，用于杀菌消毒10.【2018 合肥调研检测】下列化学用语表达正确的是（ ）A中子数为 8 的氧原子：B次氯酸的结构式：HOClC氢氧化钠的电子式：Na HO DCO 2 的比例模型：11.【2018 江西百所名校第一次联考】2017 年 5 月 9 日中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会，向社会发布 113 号、115
7、 号、117 号和 118 号元素的中文名称。已知 117 号元素有多种原子，如 、 等。下列说法正确的是（ ）A 和 的化学性质不同B 和 的质子数相同，中子数不同CTs 位于元素周期表的第六周期A 族D元素 Ts 的相对原子质量为 293.512.【2018 山西实验中学、南海桂城中学联考】下列有关说法中正确的是（ ）A 12C、 13C、 14C 是碳的三种同素异形体BH 2S 的电子式可表示为CHCl、HBr、 HI 的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高DNaHSO 4 在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键13.【2018 河北武邑中学第三次调研考试】下列叙述不正确的是（ ）A用
8、电子式表示 HCl 的形成过程：H+ H ClClB Ho 原子核内的中子数是 9916667C在空气中加热金属锂：4Li+O 2 2Li2O= = D溴化铵的电子式：14.【2018 西安八十三中第三阶段考试】下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A次氯酸的电子式：H ClOB二氧化硅的分子式：SiO 2C O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D162D钠离子的结构示意图：15.【2018 长沙长郡中学高三第四次考试】下列说法正确的是（ ）AH 2SO4 溶于水能电离出 H+和 SO ，所以 H2SO4 是离子化合物24BBa(OH) 2 晶体中既存在共价键又存在离子键C液态水汽化时,共价键断
9、开 ,氢键无变化D干冰升华时,共价键发生断裂16.【2018 湖北部分重点中学第二轮检测】已知几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R Q原子半径 (10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 +1 +7 +3 +2 +5主要化合价最低负价 -1 -3 -2下列有关说法不正确的是（ ）A元素 Z、M 分别与 Q 形成的化合物中都含有离子键B元素 R 和 Q 中,非金属性较强的是 QCX 的单质保存在水中D元素 Y 有两种核素17.【2016 鄂豫晋冀陕五省联考】美国研究人员将 CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光
10、脉冲将其加热到 2000K，成功观察到 CO 与 O 形成化学键生成 CO2 的全过程。下列说法不正确的是（ ）ACO 2 属于酸性氧化物BCO 与 O 形成化学键的过程中放出能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变DCO 与 O 形成化学键的过程中有电子转移18.【2018 南昌六校联考】下列有关化学用语表示正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH 2CH2B中子数为 20 的氯原子 Cl：3717CHClO 的电子式： H ClOD异丁烷的球棍模型：一、考点透视1.【答案】A【解析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是 N，X
11、 是 O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期，所以 Y 是 Na；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是 7 个，Z 是 Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。根据以上分析可知 W、X 、Y 和 Z 分别是 N、O、Na 、Cl 。A. 氧化物与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或者两种以上的二元化合物，例如 NO、NO 2、Na 2O、Na 2O2、Cl 2O7 、ClO 7 等，A 正确；B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误； C. N、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子结构，均是 10 电子，氯离子是 18 电子微粒
12、，C 错误； D. 亚硝酸为弱酸，D 错误。答案选 A。2.【答案】B【解析】主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 HF，因此 W 是 F，Z 是 Ca，W 与 Y 同族，则 Y 是 Cl。W、X 、Z的最外层电子数之和为 10，则 X 的最外层电子数为 10 721，所以 X 是 Na，据此解答。根据以上分析可知 W、X、Y 、Z 分别是 F、Na、Cl、Ca。A. 金属钠常温常压下是固态，A 错误；B. CaH2 中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；C. Y 与 Z 形成的化合物是氯化钠
13、，其水溶液显中性，C 错误；D. F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是 +7 价，D 错误。答案选 B。3.【答案】C【解析】A 项，中子数为 8 的氮原子的质量数为 15，表示为 ；B 项，HCl 中只含共价键，HCl 的电子式 H ； C 项，NH 3 中含 3 个 NH 键，NH 3 的结构为 ；D 项，Cl 最外层有 8 个电子，Cl 的结Cl 构示意图为 ，故 C 项正确。4.【答案】A 【解析】设 X 为： ，根据核反应的质量数守恒：4+14=17+Z，则：Z=1，电荷数守恒：2+7=8+A，则ZAXA=1，即 X 为： 为质子，故选项 A 正确，BCD 错误。11
14、H二、考点突破1.【答案】C【解析】硫化钠是离子化合物，其电子式为 Na+ 2-Na+，故 A 错误； 可表达 CH4 分子比例模型，S CH4 分子的球棍模型为： ，故 B 错误；NaH 中 H的离子结构示意图为： ，故 C 正确；对-硝基甲苯的结构简式中是氮原子与苯环相连，故 D 错误。2.【答案】B【解析】A. 氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为 ，故 A 错误；B. HClO 为共价化合物，分子中存在 1 个 OH 键和 1 个 ClO 键，中心原子为 O，结构式为 HOCl，故 B 正确；C. 联氨(N 2H4)中N 原子满足 8 电子稳定结构，电子式为 ，故 C 错误；D. CCl
15、4 分子中氯原子比碳原子大，球棍模型为 ，故 D 错误，故选 B。3.【 答案】C【解析】A. 质子数为 8、质量数为 17 的原子 ，A 不正确；B. NH4Cl 的电子式为 ，B不正确；C. 氯离子的结构示意图为 ，C 正确；D. 对硝基甲苯的结构简式中，硝基的 N 原子应与苯环直接相连，D 不正确。本题选 C。4.【答案】D【解析】AHClO 的结构式应为 HClO，故 A 错误；B H 2O2 为共价化合物，要用共用电子对表示电子式，不能用阴阳离子符号表示电子式： ，故 B 错误；CC 原子半径大于 O，故 C 错误；D 14C 的原子结构示意图： ，故 D 错误；选 D。5.【答案】
16、B【解析】A 项，中子数为 20 的 Ar 原子为 381Ar，错误；B 项，Na 2O 是由 Na+与 O2通过离子键形成的离子化合物，电子式正确；C 项， F的结构示意图为 ，错误； D 项，NaHCO 3 的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO ，HCO H+CO ，错误；答案选 B。 3 3 236.【答案】C【解析】A. CH2F2 的电子式为： ，选项 A 错误；B. CH2=CH-CH=CH2 的系统命名为：1- 丁烯，选项 B 错误；C. Mg2+的结构示意图 ： ，选项 C 正确； D. 甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH 3，选项 D 错误。答案选 C。7.【答案】A【解
17、析】A. 中子数为 18 的硫原子： 3416S，选项 A 正确；B. NH4Br 的电子式： ，选项 B错误；C. CO2 分子比例模型： ，选项 C 错误； D. 丙烯的结构简式：CH 3CH=CH2，选项 D 错误；故选 A。8.【答案】B【解析】AHCl 是共价化合物，H 原子和 Cl 原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为 ，故 A 正确；B溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为 ，故 B 错误；C Li 的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应为 4Li+O2 2Li2O，故 C 正确；D 质子数 =核外电子数
18、=67，质量数为 166，则中子数为166-67=99，故 D 正确；故选 B。9.【答案】C【解析】A二氧化碳的电子式 ，A 不正确；BCaCO 3 是强电解质，B 不正确；C用于考古断代的中子数为 8 的碳原子表示为 ，C 正确；D明矾溶液水解可制得 Al(OH)3 胶体，可用于净水，但是不能杀菌消毒，D 不正确，故选 C。10.【答案】B【解析】中子数为 8 的氧原子为 ，A 项错误。氢氧化钠是离子化合物，其电子式为 Na+ H O ，C 项错误。 CO2 的比例模型中碳的原子半径应大于氧的， D 项错误。11.【答案】B【解析】 和 互为同位素，化学性质几乎完全相同，故 A 错误； 和
19、 互为同位素，它们的质子数均为 117，而中子数分别为 176 和 177，故 B 正确； Ts 的核电荷数为 117，位于元素周期表的第七周期A 族，故 C 错误；117 号元素有多种原子，如 、 等，且所占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的，其相对原子质量不一定为 293.5，故 D错误。12.【答案】B【解析】 12C、 13C、 14C 是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A 不正确；H 2S 是共价化合物，其电子式中不能出现离子符号，B 不正确；氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以 HCl、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱，
20、HCl、HBr、HI 的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，C 正确；NaHSO4 在熔融状态下只破坏了离子键，D 不正确。13.【答案】D【解析】用电子式表示 HCl 的形成过程： H+ H ，A 正确 Ho 原子核内质量数为ClCl ； 16667166、质子数为 67，所以中子数是 99，B 正确；在空气中加热金属锂：4Li+O 2 2Li2O，C 正确；溴化铵的= = 电子式表示不正确，溴离子应表示为 。Br14.【答案】C【解析】次氯酸的电子式为 H ，故 A 错误；二氧化硅是原子晶体，没有二氧化硅分子，故OClB 错误； O 的质量数之和是 20，质子数
21、之和是 10，故 C 正确；钠离子的结构示意图为 ，故 D 错误。D21615.【答案】B【解析】能够电离的化合物不一定是离子化合物，H 2SO4 是共价化合物，故 A 错误；Ba(OH) 2 晶体中Ba2+、OH 之间存在离子键，OH 内存在共价键，故 B 正确；液态水汽化时，共价键无变化，氢键断开，故C 错误；干冰升华时，共价键无变化，故 D 错误。16.【答案】C【解析】根据表格中各元素的原子半径和主要化合价可以推断出 X、Y 、Z、M、R 、Q 分别是Na、Cl 、Al、Mg、N、O。选项 A. Al 和 Mg 与 O 分别形成的 Al2O3 和 MgO 中都含有离子键，正确；选项 B
22、. 同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性较强的是 O，正确；选项 C，钠会与水反应，错误；选项 D，氯元素有 35Cl 和 37Cl 两种核素，正确。17.【答案】C【解析】CO 2 为碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，A 项正确；形成化学键的过程中放出能量，B 项正确；催化剂不能改变反应的焓变，C 项错误；CO 与 O 形成化学键的过程中 CO 被氧化，O 被还原，伴随着电子转移，D 项正确。18.【答案】B【解析】乙烯的结构简式为 CH2=CH2，A 项错误；中子数为 20 的氯原子，其质量数为 37 可表示 Cl：3717，B 项正确；HClO 的电子式为 H ，C 项错误；D 项给出的是异戊烷的球棍模型，D 项错误。OCl
