1、1第八单元 金属和金属材料第 2 课时 金属的化学性质姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟一、单项选择题1(2018荆州)下列金属中，金属活动性最强的是( )A铁 B镁 C锌 D铜2(2018山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( )AMgSO 4溶液 BKCl 溶液 C稀盐酸 DZnCl 2溶液3(2018德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：MnFeCl 2= MnCl2Fe，下列说法错误的是( )A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢 D反应前后元素化合价都不变4(2018新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是(
2、) A铁丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCuD化学反应方程式为：FeCuSO 4= CuFeSO 45(2018温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液6(2018娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行探究发现：将金属 R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R2HCl= = RCl2H 2)，将 R 放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )2ARMgSO 4= RSO4MgBR
3、CuSO 4= RSO4CuCRH 2SO4= RSO4H 2D2Al3RSO 4= Al2(SO4)33R7(2018高安三模)为验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是( )AA BB CC DD8(2018广州)有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象，X 放入 ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AXYZ BZXYCXZY DYXZ9(2018杭州)小金做了如下实验：将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有20
4、0 克 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是( )A“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 Cu 稀 硫 酸 铁 粉 B“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：FeH 2SO4= FeSO4H 2C该实 验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应10(2018岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，
5、用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A丙乙甲丁 B甲丁乙丙3C丁甲乙丙 D甲乙丁丙11(2018重庆 A)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )A B C D12(2018衢州)小柯为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有( )Mg 2 Mg 2 和 Fe2Mg 2 和 Cu2 Mg 2 、Fe 2 和 Cu2A B C D413(2018枣庄)某兴趣
6、小 组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸 ，有气泡产生，下列说法正确的是( )A滤液中一定含有 Zn2 和 Fe2 ，一定没有 AgB滤液中一定含有 Zn2 ，一定没有 Fe2 和 AgC滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌14(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2 价)。则下列说法中错误的是( )第 14 题图A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：
7、乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙15(2018河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )5A分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸16(2018衡阳)某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气，则铁中混有的物质可 能是( )A锌 B碳 C铝 D银17(2018德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入 5.6 g 铁粉，充分反应后过滤、洗涤、
8、干燥，称得固体 14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正 确的是( )A滤液中一定不含有硝酸银B滤液中一定含有硝酸铜C滤出的固体中含有银 7.6 gD滤出的固体中含有铜 6.4 g二、选择 填充题18(2018江西样卷)在金属活动性顺序里，位于 氢前面的金属是( )A铜 B铁C金 D_619(2018连云港改编)已知：金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是( )AX 氧化物的化学式只能表示为 XOBY 能将 Z 从它的盐溶液中置换出来CZ 在自然界中只能以单质形式存在D三种金
9、属的活动性顺序为_20(2018邵阳改编)向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是( )A反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，一定不含 Cu(NO3)2和 AgNO3 B反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Cu(NO3)2和 AgNO3C反应后所得的滤渣中一定含有 Ag，一定不含 Cu 和 ZnD反应后所得的滤渣中一定含有 Ag，可能含有_(填化学符号)三、填空与说明题21(2018呼和浩特)古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁
10、生锈的条件是_。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合实 验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_ _(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_(填写序号)。 Al 3 Al 3 、Fe 2 Al 3 、Fe 3Fe 2 、Cu 2 Al 3 、Fe
11、 2 、Cu 222(2018咸宁)某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，下面是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO 22H 2SO4 2CuSO42H 2O。= = = = = 7第 22 题图(1)操作的名称是_。(2)写出滤液中金属阳离子符号_。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。(4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。四、实验与探究题23(2018绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号 盐酸溶液浓度 2 分钟内产生氢气的体积1 5% 10 mL2 15% 28 mL(1)图中 A、B 仪器可以组装一
12、套测量气体体积的装置，利用该装置时 A 中的_管接 c。(2)他选用 2 克完全相同的锌片分别和同体积 5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_有关。824(2018南充节选)(2)小雨同学在探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性实验中，设计方案如图：第 24 题图
13、B 试管中观察到的实验现象有_。A 试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是_。实验成 功后，小雨把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是_，一定发生反应的化学方程式是_。【反思与评价】小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应，完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：_(用化学方程式回答)。【拓展应用】小军实验结束后，将废液
14、集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至 pH7 后排放，处理废液时除需 pH 试纸外可供选择的下列物质中不适合的是_(填序号)。aNaOH 溶液 bAgNO 3溶液 cNaHCO 3溶液d生石灰 e石蕊溶液五、计算题25(2016衢州改编)某工厂废液中含有 CuSO4(其他成分不含铜元素)。(1)回收金属铜得到的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是_(写出化学方程式)。(2)现有一批废液，其中含 4 t CuSO4，理论上可从该废液中回收得到金属铜的质量是多少？9参考答案1B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B11C 12.C 13.D 14.C 15.C 1
15、6.C 17.A18B 锌(合理即可) 19.B XYZ 20.A Zn21(1)与水和空气同时接触 Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O (2)硬度大、抗腐蚀性强的优越性能 (3)实验中的铁粉与实验中的硫酸铜溶液反应生成单质铜 22(1)过滤 (2)Fe 2 (3)FeCuSO 4=FeSO4Cu(或 FeH 2SO4=FeSO4H 2) (4)Ni、Cu、Ag23(1)a (2)相同时间内产生气体的多少 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(合理即可) (4)温度24(2)铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色铝丝表面未打磨(合理即可) 【实验并得出结论】Fe 和 Cu FeH 2SO4=FeSO4H 2 【反思与评价】Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O 【拓展应用】b、e25(1)2CuO 2 2CuO= = = = = (2)解： 设理论上可从该废液中回收金属铜的质量为 xFeCuSO 4=FeSO4Cu160 644 t x x1.6 t64160 x4 t答：理论上可从该废液中回收金属铜的质量为 1.6 t。
