1、1题型复习(三) 流程图题题型之一 物质的合成工业1(2018广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是_二氧化碳_,加入过量的盐酸的目的是_使碳酸钡完全转化为氯化钡_。(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的方程式是_BaCl22KOHCO 2=BaCO32KClH 2O_。(3)溶液 A 中溶质的成分,可能的组合有_KOH、KCl、BaCl 2;KOH、KCl;KOH、KCl、K 2CO3_。(4)操作 3 包括的两个操作是_洗涤、干燥_。
2、2(2018柳州)波尔多液是一种农药,由 Ca(OH)2溶液和 CuSO4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液,农场工人就地取材,利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图:请回答下列问题:(1)CaO 的俗名是_生石灰_,写出由 CaO 生成 Ca(OH)2的化学方程式:_CaOH 2O=Ca(OH)2_。(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜:_用磁铁吸附铁,剩余的就是铜(或将铜渣加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤,洗涤、干燥。其他合理答案也可)_。(3)B 物质是_CuO_,写出由 B 物质生成 CuSO4的化学方程式:_CuOH
3、 2SO4=CuSO4H 2O_。(4)将铜渣与 Zn 按质量比 101 的比例分别加入到足量的盐酸中,产生 H2的质量恰好相等,铜渣中铜的质量分数是_91.4%_(精确到 0.1%)。3(2018玉林)利用某工业废弃固体(成分为 Cu2S 和 FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如图所示。(已知:固体 B 含有氧化铜、氧化铁;铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁)(1)操作是_过滤_。为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有_通入足量的氧气_(写一条)。(2)写出 FeS2在空气中灼烧的化学方程式_4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2_。= =
4、 = = =点 燃 (3)溶液 C 中的溶质有_H 2SO4、CuSO 4、Fe 2(SO4)3_(用化学式表示)。(4)试剂 Y 的作用是_与铁反应,将铁、铜分离出来_。4(2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:2(1)反应池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,附着在大理石表面,阻止反应的继续进行_。(2)反应池中加入氨水的目的是_调节溶液 pH 值,使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀_。(3)反应池中生成碳酸钙的化学方程式是_(NH 4)2CO3Ca(NO 3)2=CaCO32NH 4NO3_。(4)过滤中所得滤液
5、在农业生产中的一种用途是_作氮肥_。5(2018乌鲁木齐)CaCl 2应用广泛,以石灰石(杂质主要是 Fe2O3、MgSO 4)为原料生产 CaCl2的流程如下:(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_。(3)滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl 3、MgSO 4和_CaCl 2_。(4)写出滤液 1 中加入 BaCl2发生的化学反应方程式_BaCl 2MgSO 4=BaSO4MgCl 2_。(5)滤液 2 中加入 Ca(OH)2可以除去 HCl、MgCl 2和_FeCl 3_。(6)滤液
6、 3 呈碱性,为使溶液 pH 降低,可加入适量的_HCl_。6(2016北海)小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料,按以下工艺流程生产烧碱(NaOH)。(1)物质 C 的化学式是_Ca(OH) 2_;在步骤中要进行的分离操作是_过滤_。(2)写出步骤的化学方程式:_CaCO 3 CaOCO 2_。= = = = =高 温 (3)写出步骤的化学方程式:_Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH_。7(2016柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥。为了变废为宝,利用废水制取七水硫酸锌(ZnSO 47H2O),其工艺流程图如下:回答下列问题:(1)步骤的操作名称是_过
7、滤_。(2)步骤需加入过量的物质是_Zn 粉_,目的是_使硫酸铜全部转化为硫酸锌_。(3)步骤需加入的溶液是_稀硫酸_。(4)步骤的操作是蒸发浓缩,_结晶_,过滤。(5)如果用 ZnSO47H2O 来配制 100 g 32.2%的硫酸锌溶液,需要_57.4_g 七水硫酸锌。8(2017柳州改编)CaO 2微溶于水、溶于酸,是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图。(1)气体 X 是_CO 2_;实验室常用澄清石灰水检验 X,化学方程式是_Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_。(2)反应 Y 需控制温度在 05 ,可将反应容器放在冰水混合物中,反应产物是 CaO2
8、8H2O,请写出化学方程式_CaOH 2O27H 2O=CaO28H2O_,该反应的基本反应类型是_化合反应_。3(3)获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2杂质,原因是_CaO 或 Ca(OH)2_过量,或_Ca(OH) 2_微溶_。9(2018柳州一模)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO 3)可作为补血剂,铁红(Fe 2O3)可作为颜料。制备 FeCO3和 Fe2O3的一种流程如下:(1)反应需控制温度在 35 以下,原因可能是_NH 4HCO3受热易分解_。(2)在过滤的操作中需要用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗外,还有_玻璃棒_,其作用是_引流_。(3)反应为复分解反应,写出
9、该反应的化学方程式:_2NH 4HCO3H 2SO4=(NH4)2SO42H 2O2CO 2_。(4)FeCO3浊液暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出 CO2,则与 FeCO3反应的物质为_O 2和 H2O_(填化学式)。(5)FeCO3在空气中煅烧生成 Fe2O3时,也会生成 FeO。现煅烧 23.2 kg 的 FeCO3,得到 Fe2O3和 FeO 的混合物15.84 kg,则 Fe2O3的质量为_14.4_kg。题型之二 混合物成分的确定1(2016河池)有一包固体 X,可能由 NH4NO3、FeCl 3、NaOH、Na 2SO4、CaCO 3、Ba(NO 3)2中的两
10、种或两种以上物质组成。为探究其成分,进行如下实验:(1)取少量固体 X 与熟石灰研磨,无氨味。则原固体中一定不含_NH 4NO3_。(2)另取少量固体 X 按图中的甲进行实验。操作 a 的名称是_过滤_,由甲实验判断,原固体中一定不含_FeCl 3_。取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉淀 B 的成分为_BaSO 4、CaCO 3_,图乙中 c 点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是_Ca 2 、H _。(3)为进一步探究原固体 X 的组成,取无色溶液 A,向其中通入 CO2气体,产生白色沉淀,由此判断固体 X 中还含有_NaOH_。2
11、(2018巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行如下实验:回答下列问题:(1)反应的化学方程式为_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。(2)白色沉淀 C 是_BaSO 4_(填化学式)。(3)原固体粉末一定含_CaCO 3、Na 2SO4_(填化学式)。3(2018长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节端午节,特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节,决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料
12、泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究:4(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_漏斗_;(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为_碳酸钙_;(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有_氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾_。4(2018包头)有一包固体,可能含有 NaCl、NaOH、Na 2CO3、Na 2SO4、MgCl 2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M,进行如图实验。试推断:(1)白色沉淀 B 是_AgCl_(填化学式)。(2)原固体中一定含有的物质是_NaOH、_Na 2SO4_。(3)无色滤液 2 中一定含有的阳离子是_Na 、
13、H 、Ba 2 _(填离子符号)。(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应采用的方法是_取原固体少量加足量水溶解,先加过量的稀硝酸,再加过量的 Ba(NO3)2溶液,过滤,取滤液滴加适量的 AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,证明有 NaCl_。5(2018武汉)有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如图所示实验:(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_氢气_。(2)向固体 A 中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为_Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2_。(3)固体 B 中含有的物质是
14、_碳、银_。(4)原固体样品中一定含有的物质是_碳、铝_。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_硝酸铝、硝酸铜和硝酸_。6(2018南宁二模)某兴趣小组的同学们利用老师提供的稀硫酸、碳酸钾、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钾五种溶液,进行“酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究活动,活动结束后,将废液都倒入同一废液缸中,废液呈浑浊状态。为了验证废液的成分,先加入适量酚酞溶液,再按以下流程将浑浊的废液进行处理(注:K 2CO3溶液呈碱性)。请回答下列问题:5(1)操作的名称是_过滤_。(2)沉淀甲中含有的物质是_硫酸钡、氢氧化铜_。(3)将足量稀盐酸加入到沉淀丙中,写出有气体生成的化学反应方程式_BaCO32H
15、Cl= =BaCl2H 2OCO 2_。(4)加入 K2CO3溶液的目的是_检验 A 中是否含有氯化钡_。无色溶液 A 中除酚酞外,还一定含有的溶质是_硫酸钾、氯化钾_。题型之三 金属资源的回收与利用1(2018滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛,钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能,被誉为“未来金属” 。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO 3)为原料生产钛,其主要工艺流程如下图所示:请写出上述工艺流程中镁在高温下与 TiCl4反应生成 Ti 和氯化镁的化学方程式_2MgTiCl 4 2MgCl2Ti_。其基本反应类型是_置换反应_。图中 X 是一种极易与人体血液
16、中= = = = =高 温 血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为_CO_。2(2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:SnSnCl 4=2SnCl2。(1)SnCl4中锡元素的化合价是_4_。(2)铜的金属活动性比锡的_弱_(填“强”或“弱”),固体 A 中一定含有的金属元素是_Cu_。(3)写出步骤发生反应的化学方程式_2SnCl 2 SnCl4Sn_。= = = = =通 电 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是_保护环境_(回答一点即可)。3(2018咸宁)某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、A
17、g、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2CuO 22H 2SO4 2CuSO42H 2O。= = = = = (1)操作的名称是_过滤_。(2)写出滤液中金属阳离子符号_Fe 2 _。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_FeCuSO 4=FeSO4Cu_。(4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_Ni、Cu、Ag_。4(2018福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。6(1)步骤中,加入 Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该反应
18、的化学方程式为_Ca(OH) 2H 2SO4=CaSO42H 2O_;二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3,该反应属于_复分解反应_(填基本反应类型);(2)步骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_Zn(OH) 2_;(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_步骤加入锌_。题型之四 海水资源的利用1(2018宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库,如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(已知:贝壳的主要成分是 CaCO3)(1)海洋中含量最多的物质是_H 2O_;(2)实验室中进行操作时,玻璃棒的作用是_引流_;(3)
19、生石灰转化为石灰乳的过程是_放热_(填“吸热”或“放热”)反应;(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是_置换_反应。2(2018绥化)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤,粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。(1)蒸发过程中使用到玻璃棒,其作用是_搅拌,使液体均匀受热,防止液滴飞溅_。(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可依次加入过量的 X 和碳酸钠两种溶液。下列物质中,可作为 X 的物质有_BCD_。AKOH BBa(OH) 2CCa(OH) 2 DNaOH(3)操作后向所得滤液中加入适量的盐酸,其目的是_除去
20、滤液中的碳酸钠和氢氧化钠_,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。3(2018济宁)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl,还含有少量的 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:请分析上面流程图示,回答:(1)为除去 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质,操作中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是_AD_;ANaOH、BaCl 2、Na 2CO3BBa(NO 3)2、Na 2CO3、NaOHCNa 2CO3、BaCl 2、NaOHDBaCl 2、NaOH、Na 2CO3(2)操作过量加入各物质的目的是_使欲除去的物质完全反应_;7(3
21、)为获取较纯净精盐,操作的具体方法是_边加入除杂试剂(盐酸)边用玻璃棒搅拌_。4(2015柳州)海洋是巨大的资源宝库,小华模拟化工厂的生产流程,以海水和贝壳(主要成分是 CaCO3)为主要原料,生产金属镁,其设计工艺流程如下:(1)要将 Mg(OH)2沉淀分离出来,操作甲的名称是_过滤_。如果在实验室中完成该操作,要用到玻璃棒,其作用是_引流_。(2)试剂 a 是一种溶液,其溶质是_Ca(OH) 2_(填化学式)。生产上制备物质都有工艺流程图,例如生产 CuSO4的工艺流程图如下:Cu CuO CuSO4 O2 H2SO4 请画出生产试剂 a 的工艺流程_CaCO 3 CaO Ca(OH)2_。 高 温 H2O (3)金属材料往往以合金的形式出现,有一块含镁的合金,为测定它的成分,将它碾成粉末,慢慢加入到 100 g HCl 溶液中,产生气体与合金质量的关系如图所示:下列说法正确的是_AD_。A若是镁铝合金,则 m0.2 gB若是镁铁合金,则 m0.2 gC若是镁铜合金,则 m0.2 gD若是镁锌合金,则 HCl 溶液的质量分数小于 7.3%