1、1第五单元 化学方程式命题点 1 化学式与元素组成的推断1(2018百色)高氯酸铵(NH 4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(A)ACO 2 BCl 2 CO 2 DN 22(2017柳州)某有机物在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 2X7O 2 4CO26H 2O，试= = = = =点 燃 推测 X 的化学式是(C)ACH 4 BC 2H4 CC 2H6 DC 2H6O3(2017百色)铝与碱溶液发生反应：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23X，关于此反应的叙述不正确的是(B)AX 的化学式为 H2BNaAlO 2属于氧化物C此反应不属于复分解反应
2、D铝锅不宜长时间盛放碱性食品命题点 2 微观反应示意图4(2018河池)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是(A)A化学反应前后原子的种类不变B生成物一定是混合物C该反应既不是化合反应也不是分解反应D分子在化学变化中不可分5(2018广西北部湾)反应甲乙丙的微观模拟示意图如图所示，图中“ ”“ ”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，下列有关说法正确的是(C)A甲属于有机物B乙的微观示意图为C该反应的化学方程式可表示为 2H2O2=2H2OO 2D “ ”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变6(2017河池)下图表示两种气体发生反应的微观示意图，其
3、中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是(C)A反应物中包含两种化合物B该反应属于复分解反应C该反应有两种新物质生成D发生反应的分子个数比为 117(2017桂林)某化学反应的微观示意图如下。2请回答：(1)A 分子中氮、氢原子个数比为_13_。(2)C 为尿素CO(NH 2)2，农业上常用作_氮_(填“氮” “磷”或“钾”)肥。(3)上图所示物质中属于氧化物的是_BD_(填字母序号)。(4)该反应的化学方程式是_2NH 3CO 2 CO(NH2)2H 2O_。= = = = =一 定 条 件 命题点 3 质量守恒定律的数据分析8(2015河池)甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后
4、质量的变化关系如下表所示。则下列说法错误的是(C)物质名称 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 40 10 10 0反应后质量/g 6 m 28 16A甲是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C m38D此反应基本反应类型为分解反应9(2014南宁)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(C)A丁是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为 317D该反应中甲、丙的质量比为 71010(2015来宾)(1)将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，充分反应，各物质的化学式及质量变化如下表：物质 甲 乙 丙 丁化学
5、式 A B C D反应前质量(g) 28 102 4 4反应后质量(g) 0 6 92 未知若甲、乙、丙、丁的相对分子质量之比为 1416229，则该反应的化学方程式可表示为_A3B= =2C2D_。(2)M 物质由 Cu 元素和 O 元素组成，其相对分子质量为 144，且 Cu、O 元素的质量比为 81，则 M 物质的化学式为_Cu 2O_。命题点 4 化学方程式的意义与书写11(2018广西北部湾)关于化学方程式 4P5O 2 2P2O5的理解，正确的是(D)= = = = =点 燃 A反应前后分子总数保持不变B该反应的反应物是五氧化二磷C每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D在点燃的条
6、件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷312(2017广西北部湾)下列关于化学方程式 H2SO32H 2 S3H 2O 的理解，错误的是(D)= = = = =催 化 剂 A生成物有沉淀B反应物是 H2SO3和 H2，生成物是 S 和 H2OC该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变D每 1 份质量的 H2SO3和 2 份质量的 H2完全反应，生成 1 份质量的 S 和 3 份质量的 H2O13(2018百色)下列化学方程式书写正确的是(B)ASO 2=SO2BH 2SO4CuO= =CuSO4H 2OC2NaOHK 2CO3=2KOHNa 2CO3D2Fe6HCl= =2FeCl33H 214(2
7、016柳州)过氧化氢俗称双氧水，在实验室中可用来制取氧气，其反应的化学方程式为_2H 2O22H2OO 2_。过氧化钠是一种淡黄色固体，由单质钠与氧气在加热条件下反应得到，它的组成= = = = =MnO2 与过氧化氢类似，在潜水艇中它被用作供氧剂，当它与人体呼出的二氧化碳气体反应后，生成氧气和一种盐，这个反应的化学方程式为_2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2_。命题点 5 根据化学方程式的简单计算15(2014贺州)在反应 AB= =CD 中，20 g A 和 10 g B 恰好完全反应，生成 5 g C，若要制得 5 g D，则需要 B 的质量为(C)A5 g B4 g C2
8、g D3 g16(2018桂林)将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 20 g 加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为 15.2 g。计算：(1)反应生成的氧气质量为_4.8_g。(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。解：设固体混合物中氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 4.8 g x12.25 g24596 x4.8 g答：原固体混合物中氯酸钾的质量为 12.25 g。重难点 1 运用质量守恒定律推断物质的化学式(2018柳州联考)神舟十一号载人飞船成功发射，火箭所用的燃料液态偏二甲肼(C 2H8N2)与 N
9、2O4发生的反应为：C 2H8N22N 2O4=3X2CO 24H 2O，其中 X 的化学式为(A)AN 2 BNO CNO 2 DNH 3重难点 2 有关质量守恒定律的微观反应示意图(2018河池二模)如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是(C)A该反应属于置换反应B相对分子质量最小的是 NH3C生成丙和丁的质量比为 79D氢元素的化合价在反应前后没有变化4(2016河池)下图是某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法中错误的是(C)A该反应涉及三种原子 B该反应属于置换反应C参加反应的两种分子个数比为 11 D该反应前后原子个数没有变化重难点 3 关于
10、质量守恒定律的表格数据分析(2018贺州)在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量/g 2.3 未测 2.0 2.8反应后的质量/g 1.1 0.9 3.6 2.4下列说法正确的是(C)A乙是该反应的催化剂B丁一定为化合物C参加反应的甲、丙、丁的质量之比为 341D该反应为分解反应(变式题)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是(C)物质 a b c d反应前的质量/g 30 5 10 15反应后的质量/g x y 20 20Aa 一定是反应物 B x y20C x 的取值
11、范围一定是 0 x30 D反应生成 c 与 d 的质量比为 21重难点 4 化学方程式的书写根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_2H 2O2 2H2OO 2_。= = = = =MnO2 (2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO 3)：_2SO 2O 2 2SO3_。= = = = =尘 埃 (3)Cu 和 AgNO3溶液反应，生成 Cu(NO3)2溶液和 Ag：_Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag_。(4)生成两种沉淀的反应：_CuSO 4Ba(OH) 2=Cu(OH)2BaSO 4_。(5)一氧化碳和四氧化三铁(
12、Fe 3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_Fe3O44CO 3Fe4CO 2_。= = = = =高 温 重难点 5 根据化学方程式的简单计算实验室用 200 g 质量分数为 3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？(计算过程填写在表格中)步骤和注意事项 解题过程1.根据题意设未知数(不带单位) 解：设生成氧气的质量为 x。2.写出反应的化学方程式(要配平) 2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 3.找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量(相对原68 32200 g3.4% x5子质量单位为“1” ，不写
13、)4.列比例式，求解(计算结果要带单位) 3268 x200 g3.4%x 3.2 g32200 g3.4%685.简明的写出答案(不能漏写) 答：生成氧气的质量是 3.2 g。实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。(1)装置中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是_防止底部受热不均而炸裂_。(2)红磷燃烧时的现象是_产生大量白烟_，同时气球的变化是_先胀大后缩小_，气球的作用是_防止红磷燃烧时产生的热量使气体膨胀，把胶塞弹出_。(3)受到启发，甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针_发生_(填“发生” 、或“不发生”)偏转，原因是_
14、锌粒与稀硫酸反应生成氢气逸散到空气中，烧杯内质量减小_。(4)乙同学设计的实验如图 B 所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_相等_。(5)交流反思：探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_密闭_装置中进行。从微观粒子的角度对质量守恒定律的解释是_在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变_。6第五单元 化学方程式一、选择题1(2017来宾)下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(C)2(2017玉林)硫在氧气中燃烧的化学方程式是 SO 2 SO2，从这个化学方程式获得的信息= = = = =点 燃 错误的是(B)A反应前后元素种类不
15、变B该反应的生成物中含有氧气C该反应的反应物是硫和氧气D该反应发生所需要的条件是点燃3(2018桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤” ，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO mSO2O 2=mCaSO4，则 m 的值是(B)A1 B2 C3 D44(2018河池二模)某物质 X 燃烧时发生反应的化学方程式如下，其中 X 的化学式为(D)X3O 2 2CO23H 2O= = = = =点 燃 AC 2H4 BC 2H4OCC 2H6 DC 2H6O5(2017来宾)下列化学方程式书写正确的是(D)A2KClO 3=2KCl3O 2BH 2SO4Ca(OH) 2=
16、CaSO4H 2OC2Fe6HCl= =2FeCl33H 2DCu(NO 3)22NaOH= =Cu(OH)22NaNO 36(2018柳州联考)某化学反应微观示意图(不同的小球代表不同的原子)，下列描述中不正确的是(A)A该化学反应前后分子种类不变B该化学反应前后原子种类不变C该化学反应前后分子总数不变D该化学反应前后质量总和不变7(2018恩施)现将 10 g A 和足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10 g A 完全反应后生成 8 g C 和 4 g D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是(C)A11 B21 C51 D4178(2018柳州联考)在某密闭容器中加入甲、乙
17、、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表。下列说法中，不正确的是(B)物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g x 26 2 12A.反应后物质甲的质量为 13 gB乙是反应物，丁是生成物C参加反应的乙、丁的质量比为 54D物质丙可能是该反应的催化剂9(变式题 1)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(A)A参加反应的甲和乙质量比为 27B丙可能是该反应的催化剂C丁一定是化合物D x 的值是 710(变式题 2)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(C)
18、A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为 81D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和11(2017德阳)向盛有 10 g 某 CuAl 合金样品的烧杯中加入 100 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(C)A73% B54% C46% D27%二、填空题12(2018黄冈)化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_它们碳原子的排列方式不同_，因此它们的物理性质存在着较大差异；(2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是 Fe3O
19、4)炼铁，其反应的化学方程式是_Fe3O44CO 3Fe4CO 2_；= = = = =高 温 (3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O_；(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_4Al3O 2=2Al2O3_；(5)氢化镁(MgH 2)是一种贮氢合金，当它与 H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_MgH22H 2O=Mg(OH)22H 2_。13(2018广西北部湾模拟)建立“宏观微观符号”之间的联系是化学学科的重要特点。(1)学会从宏观、微观的角度看物质。从宏观的角度看：水是由_氢元素和氧元素_组成的
20、；8从微观的角度看：二氧化碳是由_二氧化碳分子_构成的。(2)科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。请回答下列问题：该反应的化学方程式为_3C4NH 3 2N23CH 4_；= = = = =催 化 剂 高 温反应前后，原子的_种类_、数目和质量都不变。三、实验探究题14(2017青岛)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：A B(1)甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针_向右_(填“向左” “向右”或
21、“不”)偏转， 原因是_锌与硫酸反应生成氢气逸散到空气中，烧杯内物质总质量减少_。(2)乙同学设计的实验如图 B 所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_相等_。(3)两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_密闭_装置中进行。(4)从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是_(填序号)。原子种类 分子种类 原子数目分子质量 分子数目 原子质量(5)甲同学对实验装置进行了如图所示的改进，将气球中的锌粒倒入锥形瓶中后，观察到的现象为_锥形瓶中有气泡冒出，气球变大_。但甲同学仍然观察到反应后天平的指针向右偏
22、转，请你分析可能的原因：_反应生成的氢气使气球胀大，所受空气浮力增大，所以天平指针向右偏转_。四、计算题15(2018武汉)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量 5.00 g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58 g 沉淀。请回答下列问题：(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_蓝_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。解：设该样品中氯化钠的质量分数为 x。2NaOHMgCl 2=2NaClMg(OH) 295 585.00 g(1 x) 0.58 g x81%9558 5.00 g（ 1 x）0.58 g答：该样品中氯
23、化钠的质量分数为 81%。916(2018桂林)某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是(C)A反应前后分子总数不变B甲分子中氮、氢原子个数比为 31C甲、乙两物质反应的质量比为 1740D氮元素的化合价在反应前后没有变化17(2018玉林)洁厕灵、84 消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是(B)A该反应是分解反应B有毒气体是 Cl2C反应前后元素化合价不变D84 消毒液、洁厕灵能混合使用18(2018北部湾模拟)已知 23 g 纯净物 X 在足量的氧气中充分燃烧，生成 44 g 二氧化碳和 27 g 水。下列说法中错误的是(D)AX 中一定含有 C
24、、H 两种元素B该反应消耗氧气的质量为 48 gCX 中 C、H 两种元素的质量比为 41DX 可能的化学式是 C2H619(2018宜昌)在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是(A)20(2017孝感)碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。现将 12.5 g 碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是(B)共生成 16.1 g 硫酸锌煅烧越充分则消耗的硫酸越少煅烧后固体中氧元素的质量分数减小最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A1 个 B2 个 C3 个 D4 个
25、21(2017来宾)取 MgCl2和 NaCl 的固体混合物 10 g 做如下实验，请根据图中实验及数据进行计算。(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_2471_。(2)计算溶液 B 中 NaCl 的质量分数(写出计算过程)。(3)要配制与溶液 B 相同质量分数的 NaCl 溶液 200 g，需要质量分数为 24.4%的 NaCl 溶液的质量是多少？(写出计算过程)解：(2)设混合物中氯化镁的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。10MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaCl95 58 117x 5.8 g y x9.5 g9558 x5.8 g y11.7 g58117 5.8
26、 gy溶液 B 中 NaCl 的质量分数为 100%6.1%10 g 9.5 g 11.7 g200 g(3)设需要质量分数为 24.4%的 NaCl 溶液的质量为 z。244% z200 g6.1%z50 g答：(2)溶液 B 中 NaCl 的质量分数为 6.1%；(3)需要质量分数为 24.4%的 NaCl 溶液的质量是 50 g。22(2018绥化)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 5.6 g 金属铁，在右边烧杯中加入 5.5 g 镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为(B)A3619 B1243C2431 D134223(变式题)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 10 g 碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为(D)A6.4 g 铜 B10 g 氢氧化钠固体C4.4 g 铁 D10 g 碳酸氢钾固体
