1、7、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质B.航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料C.加入 Na2S 可除去工业废水中 Cu2+和 Hg2+等离子D.天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素8、我国宋代著作天工开物 中记载:“ 百里内外，土中必生可燔石。火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中没有涉及到的物质是A. 石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.熟石膏9、某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法正确的是A.分子中所有原子不可能在同一平面内B.含有若环和醛基的同分异构体有 13 种C.该有
2、机物能被灼热的 CuO 氧化为羧酸D.该有机物能发生加成、取代、消去等反应 10、用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是A.用甲装置除去 NO2 中的 NO B.用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.用丙装置将海带灼烧成灰 D.用丁装置验证溴乙烷发生消去反应11、微生物燃料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是A .电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B.有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C.活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D.该电池的正极
3、反应式为 O2+4e -+2H2O=4OH-12、现有三种短周期元素组成的单质 a、b、c 及其二元化合物 X、Y、Z ，它们之间相互转化关系如图所示。已知:X 中 a 和 b 元素的原子个数比为 1:1；常温下 L 是一种无色黏稠油状液体。下列说法不正确的是A.b、c 单质中所含的元素属于同主族元素 B.X、Y 、Z 分子中一定都含有极性共价键C.L、Y、Z 三种物质中两两之间能相互反应 D.同温同浓度的水溶液中酸性强弱为 :LYZ13、常温下，醋酸和氨水的电离常数均为 1.810-5。现取浓度均为 0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各 20mL，分别用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液
4、、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线 I 中，滴加溶液到 10mL 时:2c(H +)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)B.曲线 II 中，滴加溶液到 20mL 时: c(NH4+) c(Cl-)c(OH -)c(H+)C.曲线 II 中，滴加溶液时始终存在 : c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.若将 a 和 b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下 pH726、 (15 分)金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O( 摩尔质
5、量 376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置) 和步骤如下 :I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作 A。II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。III.关闭 K2，打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr 3+)变为亮蓝色(Cr 2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。回答下列问题:(1)步骤 I 中“操作 A”为_；装置丙中导
6、管口水封的目的主要是_。(2)三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为_。(3)步骤 IV 中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 _；生成红棕色晶体的离子反应方程式_。(4)为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂_(填序号)。乙醚 蒸馏水(煮沸冷却 ) 无水乙醇 盐酸(5)一定条件下Cr(CH 3COO)222H2O 受热反应得到的气态产物含 CO、CO 2。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):气态产物_a(填接口字母序号 ) 。(6)已知实验所用到的试剂中，CrCl 3 溶液中含溶质 19.02g，0.1mol/L 醋酸钠
7、溶液为1.6L，其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的 Cr(CH3COO)222H2O 晶体 11.28g，则该实验所得产品的产率为_(结果保留 2 位有效数字)。27、 (14 分)雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含 Cu、Fe 、Co 和 Ni)生产雷尼镍的流程如下:下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH:氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.7沉淀完全的 pH 3. 9.9 9.2(1)“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣
8、 1”氧化溶解，离子方程式为_。(2)“除铁”时，先加入适量 H2O2 氧化 Fe2+，理论上消耗的 n(H2O2):n(Fe2+)=_；再加入 NiO 以调节溶液的 pH。应控制 pH 的范围为_。(3)“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_。(4)“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是_。(5)“滤液”主要成分与过量 CO2 反应的离子方程式为_。28、 (14 分)氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。(1)已知 H2(g)、 CO(g)和
9、 CH4(g)的燃烧热分别为 285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1 和 890.0 kJmol-1。一定条件下，CO 与 H2 合成甲烷的热化学方程式为:CO(g) +3H2(g)=CH4(g)+H2O(1) H则H=_ ；该反应能自发进行的原因是_。(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应 I :CO(g) +2H2( g) CH3OH(g)反应 II :CO2(g) +3H2(g) CH3OH( g) + H2O( g)一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入 4mol H2 和 一定量的 CO 发生反应I，开始时容器体积为 2L，CO 和 CH3OH( g)的浓
10、度随时间变化如图 1。10min 达到平衡，则反应 I 的化学平衡常数为 _(结果保留一位小数)。恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2 和 H2，下列描述能说明反应II 已经达到平衡状态的是_(填序号)。A.容器内 CO2 的体积分数不再变化 B.当 CO2 和 H2 转化率的比值不再变化C.当水分子中断裂 2NA 个 O-H 键，同时氢分子中断裂 3NA 个 H-H 键D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到 34.5，且保持不变(3)用 KOH 作电解质的 CO 碱性燃料电池( 如图 2)作电源，用惰性电极电解含 CN-废水，将 CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池
11、的负极反应式为_；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去 1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为_g。(4)工业上通过 CO 与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g) + CH3OH(g) HCOOCH3(g) H =-29kJmol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图 3。实际工业生产中采用的温度是 80，其理由是_。35、 化学一选修 3:物质结构与性质(15 分)X、Y、Z、R 为前四周期原子序数依次增大的元素。X 原子有 3 个能级，且每个能级上的电子数相等；Z 原子的不成对电子数在同周期中最多，且 Z 的气态复化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、
12、Y、R 三元素在周期表中同族。(1)R 元素在周期表中的位置是_ ，其基态原子的价层电子排布图为Ar_。(2)如图表示 X、Y、Z 的四级电离能变化趋势，其中表示 Z 的曲线是_ ( 填标号 )。(3)化合物(XH2=X=O)分子中 X 原子杂化轨道类型是_，1mol(X 2H5O)3Z=O 分子中含有的 键与甘 键的数目比为_。(4)Z 与氯气反应可生成一种各原子均满足 8 电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。(5)某 R 的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_。已知该晶体密度为 pgcm-3，距离最近的两个原子的距离为 dpm，则 R 的相对原子质量计算表达式为_(已知 lp
13、m=10-12m，阿伏加德罗常数为 NA)。(6)X 形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_。36、 化学一选修 5:有机化学基础(15 分)工业合成有机物 F 的路线如下:已知: ； 结构不稳定，不子考虑。(1)A 中含氧官能团的名称为_；CD 反应 的类型为_。(2)化合物 B 的结构简式为_；F 与 Br2 按物质的量之比 1:1 加成所得产物有_种。(3)EF 的化学方程式为_。(4)上述转化关系中，设计步骤和的目的是_。(5)H 是 A 的同分异构体，任写一种调足以下条件的 H 的结构简式_ 。与 FeCl3 溶液发生显色反应。核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 1:2:2:
14、3:12。(6)参照上述合成路线，设计并写出用 ，合成聚 1.3- 丁二烯的路线流程图( 无机试剂任选)。 选择题：每小题 6 分，共 42 分。7-13：CDABDCA26、 （ 15 分）：（1 ）检查装置气密性（1 分） 避免空气（或氧气）进入装置乙（或其他合理表述，2 分）（2 ） Zn+2CrCl3ZnCl2+2CrCl2（2 分） （3 ）打开 K2 关闭 K1 （2 分） 2Cr2+4CH3COO +2H2OCr(CH3COO)222H2O（2 分） （4）（2 分）（5 ） abfecd（或 abfedc） （2 分） （6）75%（2 分）27、 （ 14 分）： （1）2C
15、u+4H +O22Cu2+H2O（2 分） （2）1:2 （2 分） 3.3pH7.7 或3.3, 7.7） （2 分）（3 ） 硫酸或 H2SO4（2 分） （ 4）2Al2OH 2H 2O2AlO2 3H 2（2 分）新制雷尼镍吸附了大量氢气（2 分） （ 5）AlO 2 CO 22H 2OAl(OH)3HCO 3 （2 分）28、 （ 14 分）：（l）-250.4 kJmol-1（2 分） ；该反应焓变数值较大，且小于 0。 （2 分）（2 ） 0.1 （2 分，单位(L/mol)不作要求）C(2 分) （3 ） CO+4OH -2e CO32 +2H2O(2 分) 200（2 分）（
16、4 ）高于 80，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升温平衡逆向移动，转化率降低（或其他合理表述，2 分）35、 （ 15 分）：（l）第四周期A 族（1 分） 3d104s24p2（1 分） （2 ）b（2 分） （3）sp 和 sp2 （2分） 25:1（2 分）（4 ）三角锥形或三棱锥形（1 分） （5）GeO 或 Ge4O4（2 分）（或其他合理表达形式， 2 分）（6 ）碳碳键键能大，但共价键有方向性，受外力作用原子结构错位而断裂，故硬而脆。（或其他合理表述，2 分）36、 （ 15 分）：（1 ）羰基（1 分） ；氧化反应（1 分） （2 ） （2 分） ；4（2 分）OH（3 ） （2 分）（4 ）保护羟基防止被 CrO3 氧化（2 分）（5 ） 或 （或其他合理答案，2 分）OHOH（6 ）（3 分，每步 1 分，条件没写全或错误扣 1 分）
