1、2018年天津市十二重点中学高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分，共100分。第卷1至2 页，第卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。第 I 卷注意事项： 1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。可能用
2、到的相对原子质量：H -1 Li- 7 O-16 Na-23 I -1271 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油，做汽车的燃料B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应C水垢中的 CaSO4 可先用 Na2CO3 溶液处理后再加酸溶液除去D塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 2下图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A金属镁和卤素单质(X 2)的反应能自发进行是因为 H 均小于零B热稳定性: MgI 2 MgBr2 MgCl2 MgF2C工业上可由电解 MgCl2 溶液冶炼金属 Mg，该过程需
3、吸收热量D由图可知此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr 2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-13某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述不正确的是A分子式为 C9H9O4BrB在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应 C1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液混合加热，最多能消耗 4mol NaOHD1 mol 该物质与浓溴水反应，最多能消耗 3mol Br24下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A向盛有 FeSO4 溶液的试管中滴入氯水，然后滴入 KSCN 溶
4、液滴入 KSCN 后溶液变为红色原 FeSO4 溶液已被空气中 O2 氧化变质B将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去使溶液褪色的气体不一定是乙炔CCu 与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝 验证生成 Cu2+D用两支试管各取 5ml 0.1mo/L 的 KMnO4溶液，分别加入 2mL 0.1mol/L 和0.2mol/L 的 H2C2O4(草酸)溶液 加入 0.2mol/L H2C2O4 的溶液褪色快其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快5铝-石墨双离子电池是一种高效电池。原理为：AlLi + Cx(PF6) Al+xC+Li+P
5、F6-电池结构如图所示。下列说法正确的是A放电时外电路中电子向铝锂电极移动B放电时正极反应为 Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-C充电时，铝石墨电极上发生还原反应D以此电池为电源，电解 NaCl 饱和溶液，当生成 11.2LH2 时，电池负极质量减少 7g6已知：25时 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH 3COOH 的 pK a=4.76K 代表电离平衡常数，pK = -1gK 。下列说法正确的是A. 浓度均为 0.1molL-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH 4+)前者小于后者B. 将 0.1molL-1 的 K2C2O4 溶
6、液从 25升温至 35， 减小 C. 0.1 molL-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22：c(H +)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D向 0.1 molL-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 molL-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共 4 题，共 64 分。 7.（14 分）镓(Ga)位于周期表的第四周期，与 Al 同主族，主要存在 Ga3+、GaO 2-两种离子形式，被广泛应用于电子工业。（1）用铝粉和 Fe2O3 做铝热反
7、应实验，需要的试剂还有 。aKClO 3 b. KCl c. MnO2 d. Mg（2）半导体材料氮化镓由 Ga 与 NH3 在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成 1molGaN(s)放出热量 15.4kJ。镓在周期表中的序号 ，写出该反应的热化学方程式 。（3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示：已知：金属的活动性 ZnGaFeCu 电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有 已知精炼时阴极反应：GaO 2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式： ；用废铁皮制取铁红(Fe 2O3)的部分流程示意图如下：（4）步骤 I 温度不能过高。因为： 。（5）步骤 II 中发
8、生反应 4Fe(NO3)2O 2(2n4)H 2O2Fe 2O3nH2O8HNO 3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2。写出后者反应的离子方程式 。（6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 。8.（18 分）有机物 N（ ）是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。以有机物 A 为原料合成 M 和 N 的路线如下所示：已知：I. II. 请回答下列问题:（1）A 分子中共面的原子数最多为 个，-CN 的电子式为 。（2）的反应类型为 ， E 分子中所含官能团的名称为 ， G 的结构简式为 。 （3）写出反应的化学方程式 ，写出 M 在酸性条件下水解的化学方程式 。
9、（4）D 的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出 H2 的共有 种，写出核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1:1:2:6 的一种同分异构体的结构简式:_。（5）结合信息，写出用 E 和乙醇为原料制备化合物 N 的合成路线：（其他试剂任选）9.（18 分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用 NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO 3 是一种氧化剂。回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为：NaClO + 2NH 3 = N2H4H2O + NaCl。 用下图装置制取水合肼，其
10、连接顺序为_( 按气流方向，用小写字母表示) 。装置 A 的作用是_。开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液。滴加 NaClO 溶液时不能过快的理由 （2）碘化钠的制备i. 向三口烧瓶中加入 8.4gNaOH 及 30mL 水，搅拌、冷却，加入 25.4g 碘单质，开动磁力搅拌器，保持 6070至反应充分；ii继续加入稍过量的 N2H4H2O(水合肼)，还原 NaIO 和 NaIO3，得 NaI 溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;iv将步骤 iii 分离出的溶液
11、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品 24.0g。步骤 i 适宜采用的加热方法是 _， 该步骤反应完全的现象是 。步骤 ii 中 IO3 参与反应的离子方程式为 。步骤 iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_ 。本次实验产率为 。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 。 某同学检验产品 NaI 中是否混有 NaIO3 杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出 NaI 中含有 NaIO3 杂质。请评价该实验结论的合理性 （若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）10 （14 分）十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”
12、，意味对环境污染防治比过去要求更高。（1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s ）+ClNO（g） H ”或“” 、 “=”或“” ） 。 已知甲容器 CO 的体积分数 (CO)随时间 t 的变化如图，画出其他条件不变，绝热条件下，(CO)随时间 t 的变化示意图。（3）处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合 物 25时的溶度积常数：Ksp(CdCO3)=5.210-12 Ksp(CdS)=3.610-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.010-16，回答下列问题：若采用生石灰处理含镉废水最佳 pH 为 1
13、1，此时溶液中 c(Cd2+)= 。沉淀 Cd2+效果最佳的试剂是 a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO2018年天津市十二重点中学高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分答案题号 1 2 3 4 5 6答案 C A D B B C7 （14 分）(1) ad (2 分，每个 1 分，有错 0 分)(2) 31 (2 分)2Ga(s)+ 2NH3(g) 2GaN(s)+3H 2(g) H-30.8kJ/mol (2 分)(3) Fe 和 Cu (2 分，每个 1 分，有错 0 分) Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O (2 分) ；（4）温度过高硝酸会分解(1 分)（5）4
14、Fe10H + + NO3-4 Fe 2+NH 4+3H 2O (2 分)（6）氮氧化物排放少（合理即给分）(1 分)8 （18 分） （1）8 （2 分） ； （1 分）（2）取代反应（1 分） ； 羧基和氯原子 （各 1 分，共 2 分） （2 分）（3） （2 分）（2 分，没写可逆号扣 1 分）（4）12 （2 分） （任写一种，1 分）（5） （3 分）9 （18 分） （1） f a b c d e (ab 顺序可互换) (2 分) CaO+NH 3H2O=NH3+Ca(OH)2 (2 分)； 防止倒吸或安全瓶 (1 分) 过快滴加 NaClO 溶液，过量的 NaClO 溶液氧化水
15、合肼 ，降低产率。(2 分)（2） 水浴加热(1 分)； 无固体残留且溶液呈无色 (1 分，答出溶液呈无色即给分)2IO3 + 3N2H4H2O =3N2+2I-+9H2O (2 分) 趁热过滤(2 分，答出过滤给 1 分) 80%(2 分) 水合肼能与水中的溶解氧反应 (1 分) 可能是 I 在酸性环境中被 O2 氧化成 I2 而使淀粉变蓝(2 分，若写出方程式且正确也可)10. （14 分）（1）K= K12/ K2（2 分）（2） 0.0125mol/(Lmin) (2 分，没有单位或单位写错给 1 分) (1 分) ； (1 分)； 60%(1 分) ; (1 分)； (2 分)（3） 2.010-10mol/L（2 分） b（2 分）
