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类型【解析版】安徽省合肥市第九中学2018届高三下学期第二次理综化学试题 Word版含解析.doc

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:3935983
  • 上传时间:2018-11-29
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    【解析版】安徽省合肥市第九中学2018届高三下学期第二次理综化学试题 Word版含解析.doc
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    1、安徽省合肥市第九中学 2018 届高三第二学期第二次理综化学考试1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A . 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质,新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生C . 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D . 除去水垢中的 CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸【答案】C【解析】A、氯化钙和氯化钠属于电解质,容易让桥梁构成原电池,加速腐蚀,故 A 说法正确;B、煤的干馏可以得到苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物,汽车排放的尾气含有氮的氧化物,氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因,新能源汽车有助于减少氮的氧化

    2、物的排放,故 B 说法正确;C、明矾用于净水,是除去悬浮在水中的固体颗粒,不能使海水淡化,故 C说法错误;D、加入碳酸钠,生成更难溶的碳酸钙,然后加入盐酸,生成可溶的氯化钙,故D 说法正确。2. 已知 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 8.4g NaHCO3晶体中含有 0.1 NA 个 CO32-B. 50mL12mol/L 的浓盐酸与足量 MnO2反应,转移的电子数为 0.3NAC. pH=2 的 Fe2(SO4)3中由水电离出的 H+ 为 0.01 NAD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为 0.2 NA 时,负极质量增加 9.6g【答案】D【解析】A、NaHCO

    3、 3晶体是由 Na 和 HCO3 组成,不含 CO32 ,故 A 错误;B、MnO 2只与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,随着反应的进行,盐酸变稀,反应停止,因此无法计算出转移电子物质的量,故 B 错误;C、题目中没有说明溶液的体积,无法计算 H 物质的量,故 C 错误;D、负极反应式为 PbSO 42 2e =PbSO4,负极增加的质量是 SO42 的质量,因此通过0.2mole ,负极质量增加 9.6g,故 D 正确。3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用石墨电极电解 MgCl2溶液:Mg 2+ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2+ Cl 2+ H 2B. 向碳酸氢铵溶液中加

    4、入足量石灰水: Ca 2+ HCO3- + OH CaCO3+H 2OC. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba 2+OH + H+ + SO42- BaSO4+H 2OD. 向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液:2NO 3-+8H+6I- = 3I2+2NO+4H 2O【答案】A【解析】A、石墨为惰性材料,阳极反应式为 2Cl 2e =Cl2,阳极反应式为2H2OMg 2 2e =Mg(OH)2H 2,因此总电解反应方程式为:Mg 2+ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2+ Cl 2+ H 2,故 A 正确;B、石灰水过量,缺少 NH4 OH =NH3H2O,正确

    5、的是Ca2 HCO 3 2OH NH 4 =CaCO3NH 3H2OH 2O,故 B 错误;C、正确的是Ba2 2OH 2H SO 42 =BaSO42H 2O,故 C 错误;D、因为 HI 过量,Fe 3 的氧化性大于I2,因此缺少 2Fe3 2I =2Fe2 I 2,故 D 错误。点睛:本题的易错点是选项 C,反应后溶液显中性,说明氢氧化钡中 OH 完全中和,1molBa(OH)2中含有 2molOH ,消耗 2molH ,因此离子反应方程式为Ba2 2OH 2H SO 42 =BaSO42H 2O,离子反应方程式中应注意物质组成,类似的还有Ba(OH)2和 H2SO4反应,应是 Ba2

    6、2OH 2H SO 42 =BaSO42H 2O。4. 如图 W、X、Y、Z 为四种物质,若箭头是能一步转化的常见反应,其中常温下能进行的是( )选项 W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2D Na Na2O2 NaOH NaCl A. A B. B C. C D. D【答案】B5. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )A. 装置甲研究的是电解 CuCl2溶液,它将电能转化为化学能B. 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe 上的反应为 Fe - 2e

    7、- = Fe2+C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水,B 电极发生的反应:2Cl - -2e- = Cl2D. 向装置丁烧杯 a 中加入少量 K3Fe(CN)6溶液,没有蓝色沉淀生成【答案】C【解析】A、电解装置是电能转化为化学能的装置,故 A 说法正确;B、装置乙研究的是吸氧腐蚀,小试管中的导管会有一段水柱,铁作负极,电极反应式为 Fe2e =Fe2 ,故 B 说法正确;C、B 电极与电源的负极相连,因此 B 极为阴极,电极反应式为 2H 2e =H2,故 C 说法错误;D、锌比铁活泼,锌作负极,铁作正极,正极反应式为 O22H 2O4e =4OH ,没有Fe2 ,因此滴加 K3Fe(CN)6

    8、溶液没有蓝色沉淀,故 D 说法正确。6. 根据下列实验操作和现象,得出的结论不正确的是( )选项 实验操作、现象 结论A室温下用 pH 试纸分别测定相同物质的量浓度的NaClO、CH 3COONa 溶液,CH 3COONa 溶液的 pH 试纸颜色较深酸性:CH3COOHHClOB 取少量绿矾(FeSO 47H2O)溶于稀硫酸溶液中,滴加 KSCN 绿矾未因氧化而变质溶液。溶液未变红色C将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后,加入 CCl4振荡,静置分层,下层溶液显紫红色氧化性: Fe 3+I2D向含等物质的量浓度的 Cu2+、Zn 2+溶液中,滴加 Na2S 溶液,先生成黑色沉淀,静置,继

    9、续滴加 Na2S 溶液,又产生白色沉淀。Ksp(CuS)Ksp(AgSCN )。(5)POC1 3水解的化学反应方程式为_。(6)滴定终点的现象为_,用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。(7)反应中 POC13的百分含量为_。【答案】 (1). MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O (2). 防止空气中的水蒸气进入烧瓶,影响产品纯度 (3). 平衡压强、观察氧气的流速 (4). 温度过高,PCl 3会大量挥发,导致产量降低;温度过低,反应速率会变慢 (5). POCl 3+3H2O=H3PO4+3HCl (6).当滴入最后一滴标准 KSCN 溶液时,溶液变为血红色,且半分钟不褪去

    10、 (7). 使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中 SCN-与 AgCl 反应 (8). 50%【解析】考查实验方案设计与评价, (1)实验室制备氯气,常用 MnO2和浓盐酸共热产生,因此化学反应方程式为:MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O;(2)根据信息(1),PCl 3遇水生成 H3PO2和 HCl,因此碱石灰的目的不仅是尾气处理,还是防止空气中的水蒸气进入烧瓶中,造成 PCl3水解;(3)装置 B 的作用干燥 O2和、平衡压强、观察氧气的流速;(4)PCl3沸点为 75.5,温度超过超过沸点,造成 PCl3大量挥发,导致产量降低,如果温度过低,反应速率变慢;(5)

    11、按照水解定义,POCl 3中 P 显5 价,POCl 3水解的反应方程式为POCl33H 2O=H3PO43HCl;(6)根据操作,用 Fe3 作指示剂,滴定终点:当滴入最后一滴标准 KSCN 溶液时,溶液变为血红色,且半分钟不褪去;根据溶度积大小,AgSCN 的溶度积小于氯化银,滴加 KSCN 溶液时,AgCl 沉淀容易转化成 AgSCN 沉淀,影响实验结果,因此加入少量硝基苯的目的是使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中 AgCl 与 SCN 反应;(7)根据反应方程式,建立的关系式为 POCl33HCl3AgCl3Ag ,参与生成 AgCl 的 Ag 物质的量为:(1010 3 3.21

    12、010 3 0.2)mol=0.03mol,即 POCl3的物质的量为0.03/3mol=0.01mol,样品中 POCl3的质量为 0.01100153.5/10g=15.35g,则纯度为15.35/30.70100%=50%。9. 氮有多种氢化物,其中 NH3和 N2H4用途最为广泛;(1)一定条件下,在 3 L 密闭容器中充入 4 mol N2和 9 mol H2合成氨。温度为 T1时,平衡时 NH3的物质的量为 2.4 mol,温度为 T2时,平衡时 NH3的物质的量为 2.0mol;已知:破坏 1 molN2(g)和 3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2molNH3

    13、(g)中的化学键消耗的能量。则 T1 _T2(填“” 、 “”或“=” ) ; 在 T2 下,经过 10min 反应达到化学平衡状态,则 010min 内 H2的平均反应速率 v(H2)= _,平衡时 N2的转化率 (N 2)=_,平衡后若再增大氢气浓度,该反应的平衡常数_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ) 。(2)肼(N 2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池,产物无污染,电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是_;正极附近溶液的 pH_(填“增大”、 “减小”或“不变” ) 。 (3)发射神舟

    14、飞船的长征火箭用肼(N 2H4,气态)为燃料,为了提高肼(N 2H4)燃烧过程中释放的能量,常用 NO2作氧化剂代替 O2,这两者反应生成 N2和水蒸气。已知:N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H 167.7kJmol 1 N 2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H 2534 kJmol 1 ,写出肼和 NO2完全反应的热化学方程式:_。【答案】 (1). (2). 0.1mol/(Lmin) (3). 25% (4). 不变 (5). N2H44e+4OH=N2+4H2O (6). 增大 (7). 2N 2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

    15、H= 1135.7 kJmol1【解析】 (1)考查勒夏特列原理、化学平衡的计算,破坏 1 molN2(g)和 3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2molNH3(g)中的化学键消耗的能量,说明此反应是放热反应,温度 T1达到平衡时,n(NH 3)=2.4mol,温度为 T2平衡时 n(NH3)=2.0mol,正反应方向是放热反应,随着温度升高,平衡向逆反应方向进行,即 T1T2;合成氨化学反应方程式为N23H 2 2NH3,生成 NH3的物质的量为 2.0mol,则消耗氢气物质的量为2.03/2mol=3.0mol,根据化学反应速率数学表达式,v(H 2)=3.0/(103)

    16、mol/(Lmin)=0.1mol/(Lmin);消耗 N2的物质的量为 1mol,则 N2的转化率为 1/4100%=25%;化学平衡常数只受温度的影响,增大氢气的浓度,化学平衡常数不变;(2)考查原电池的工作原理和电极反应式的书写,产物是无污染,因此 N2H4转化成 N2,因为环境是碱性,因此负极电极反应式为 N2H44OH 4e =N24H 2O,正极反应式为 O22H 2O4e =4OH ,因此正极附近溶液的 pH 增大;(3)考查热化学反应方程式的计算,肼与 NO2的反应方程式为2N2H42NO 2=3N24H 2O,2得出H=1135.7kJmol 1 ,热化学反应方程式为:2N2

    17、H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1135.7 kJmol 1 。点睛:本题的难点是电极反应式的书写,燃料电池中通燃料的一极为负极,通氧气或空气的一极为正极,然后看电解质的酸碱性,本题电解质为碱性,OH 在负极上被消耗,OH 在正极上被生成,然后写出电极反应式即可。10. 以镍矿粉(主要成分为 NiS,杂质 FeS、CuS 和 SiO2等)为原料可制备 NiCO3。已知:Ni 和 Fe 为变价金属,常见化合价为+2 价、+3 价。(1)在酸浸过程中,CuS 与稀 HNO3反应生成淡黄色固体,其离子方程式为_,滤渣的主要成分为_;(2)在除 FeS 时,需加入过量

    18、的 H2O2氧化,若用过强的氧化剂,其可能的后果是_;反应完全后,除去多余 H2O2的简便方法是_;(3)在“沉镍”工艺中,若将含 Ni2+溶液缓慢加入至盛有 Na2CO3溶液的反应容器中,可能会形成杂质,其原因是_ (用离子方程式表示) 。检验碳酸镍沉淀完全的方法是_;【答案】 (1). 3CuS+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O (2). SiO2 (3). NiCO3中可能混有 Ni2(CO3)3 (4). 煮沸(或加热) (5). CO 32-+H2O HCO3-+OH-,Ni 2+2OH-=Ni(OH)2 或合并书写 (6). 静置,取上层清液少许于试管中,向其中继续

    19、滴加 Na2CO3溶液,若不再产生沉淀,则说明碳酸镍沉淀完全【解析】试题分析:(1)CuS 与稀 HNO3反应生成淡黄色固体,说明生成 S 单质;NiS、FeS、CuS 和 SiO2只有 SiO2不与硝酸反应;(2)强氧化剂能把 Ni2+氧化为 Ni3+;H 2O2加热易分解;(3)碳酸钠水解溶液显碱性,Ni 2+与 OH-反应生成 Ni(OH)2沉淀;继续滴加Na2CO3溶液,若不再产生沉淀,则说明碳酸镍沉淀完全。11. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示已知: RCH 2Br RHCCHR RHCCHR RHCCHR (以上 R、R、R代表氢、烷基或芳基等)(1)A 属于

    20、芳香烃,其名称是_;C 中官能团的名称是_;由 G 生成 H 的反应类型为_;(2)试剂 a 的结构简式是_,试剂 b 为_;由 C 生成 D 的化学方程式是_。 (3)下列说法正确的是_ AE 中含有 3 种官能团 B1mol H 与足量 NaOH 溶液反应,消耗 2mol NaOHC由 F 生成 G 的反应是消去反应 D1mol G 最多可以与 3mol H2发生加成反应(4)与化合物 C 具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有_ 种(包括 C 本身) 。【答案】 (1). 1,2二甲苯或邻二甲苯 (2). 羧基、溴原子 (3). 加成 (4). CH3OH (5). NaOH

    21、醇溶液 (6). (7). B C (8). 17【解析】考查有机物的推断和合成,根据 D 发生的反应,确认苯环上有两个取代基,且处于邻位,A 为芳香烃,即 A 的结构简式为 ,名称为 1,2二甲苯或邻二甲苯,根据 C 的结构简式,含有官能团是溴原子、羧基;E 的结构简式为: ,根据信息,推出 F 的结构简式为 ,对比 G 和 F 的结构简式,G 比 F 少了 1个 HI,因此 F 生成 G 发生消去反应,G 的结构简式为: ,对比 G 和 H 的结构简式,G 生成 H 的反应类型为加成反应;(2)对比 C 以及 D 反应的产物,试剂 a 应为 CH3OH;根据 F 生成 G 反应类型,试剂

    22、b 应是氢氧化钠的醇溶液,并加热;CD 发生酯化反应,其反应方程式为 ;(3)A、根据(2)的分析,E 的官能团是羧基和碳碳双键,有 2 种官能团,故 A 错误;B、1molH 中含有 2mol 酯基,因此 1molH 最多消耗 NaOH 为 2mol,故 B 正确;C、根据上述分析,F 生成 G 发生消去反应,故C 正确;D、G 中能与氢气发生加成的是苯环和碳碳双键,因此 1molG 最多消耗氢气物质的量为 4mol,故 D 错误;(4)符合条件的同分异构体有: 、(邻间对三种) 、 (邻间对三种) 、 (苯环上羧基有 4 种位置) 、 (苯环上羧基有 4 种位置) 、 (苯环上羧基有 2 种位置) ,共有 17 种形式符合题意。点睛:本题的难点是同分异构体的书写,应根据烷烃书写的规律,先整后散,即先写出,然后定一移一、定二移一,注意苯环上的取代基的位置为邻间对三种,从而得出最终答案,平时多注意练习,很容易写出。

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