1、1河北省大名县一中 2019 届高三化学 9 月月考试题可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na 23 Fe561、选择题（每题 3 分，共 54 分）1分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )ASO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )3.设 NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A. B. C. D.22.4 apbNA 22.4
2、abpNA 22.4NAba 22.4pbaNA4.下列实验操作中：过滤，蒸发，溶解，取液体试剂，取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )A B C D5.“纳米材料 ”是指微粒 直 径为几纳米到几十 纳米的 材料，如将纳米材 料作为 分散质分散到水中 ，得到的分 散系 具有 的性 质中 ，不可 能有 的是 ( )A 一 定能 透过 半透膜 B 一定 能透 过滤 纸C 具有 丁达 尔效 应 D 有电 泳现 象6.由 CO2、CO、H 2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H 2、CO 的体积比可为 ( )A29813 B22114 C13829 D1316577.在
3、一定条件下，使 CO 和 O2的混合气体 26 g 充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增重 14 g，则原混合气体中 O2和 CO 的质量比可能是（ ）A94 B11 C76 D678.短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物。2常温下，Z 的单质能溶于 X 的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A元素 Y 的最高正化合价为6 B简单离子半径的大小顺序：XYZC简单气态氢化物的稳定性：XY D元素 X 和 Y 能形成离子化合物9.下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是（
4、 ）A含 S2、SO 32溶液： Fe 3+ 、Na +、Al 3+、Cl、SO 42B加入 Al 能放出气体的溶液中：Na +、 Cl-、K +、SO 42-、Br -C加入 Na2O2的溶液：SO 32、SO 42、 ClO-、Na +D使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4-、NO 3-、Na +、SO 42-10. X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则 X、Y、Z 可能是 （ ）Na、Na 2O、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlO 2 Fe、FeCl 2、FeCl 3 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 C、CO、CO
5、 2A. B C D 11.根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2SO 22H 2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl 2=2FeCl32FeCl33HI= =2FeCl22HClI 2AI Fe2 Cl SO2BCl Fe2 SO2ICFe 2 I Cl SO2DSO 2I Fe2 Cl12.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（ ） AlCl 3和 NaOH 溶液 P 和 Cl2 AgNO 3溶液和氨水 C 和 O2 CO 2 和 NaOH 溶液 Fe 和浓 HNO3 乙醇和 O2 A B C D全部13.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的
6、是（ ）AMgCl 2(熔融) Mg+Cl2 BAl 2O33C 2Al3CO CFe 2O3 +3CO 2Fe +3CO2 D2Ag 2O 4AgO 214.已知：异氰酸(HCNO)结构式为 HNCO，其中氮元素为3 价HCNO 能和 NO2反应生成 N2、CO 2、H 2O.下列说法正确的是 ( )A在反应中，HCNO 既被氧化又被还原3B在反应中，NO 2是氧化剂，HCNO 是还原剂C在反应中，NO 2与 HCNO 的物质的量之比为 11D每生成 1 mol CO2有 4 mol 电子转移15.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的（ ）A已经制得了
7、 IBr、ICl 等卤素互化物B已经制得了 I2O5等碘的氧化物C已经制得了 I(NO3)3、I(CIO 4)3H2O 等含 I3+离子的化合物D碘易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3-离子16.已知 34Se、 35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）A. 还原性：Cl Br B. 酸性：H 2SeO4HBrO 4HClO 4C. 原子半径：SeBrCl D. 气态氢化物的稳定性：H2SeH 2S17.下列说法中正确的是（ ） A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 常温下，Cl2、Br2、I2 的状态从气态、液
8、态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子18.在 1 L 溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 molL-1和 1.5 molL-1，现向该溶液中加入 39.2 g 铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A. 反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 molB. 反应后产生 13.44 L H2（标准状况）C. 反应后溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量之和为 0.9 molD. 由于氧化性 Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体二、非选择题19.(12 分) 由短周期元素组成的中学常见无机物
9、 A、B、C、D、E、X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） ， X 中一定含有碳元素。（1）若 A 为金属单质，B 的焰色反应为黄色，请写出 A 与水反应的离子方程式_ B 与 D 反应的离子方_。（2）若 A 为非金属单质，A 与水反应时，H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂，则 E 的结构式为_，写出 B 与 D 反应的离子方程式_ 。（3）若 A 为化合物，E 为离子化合物，请写出 E 的电子式_，4写出 B 与 D 反应的化学方程式_。20.（12 分）现有BaCl 2 金刚石 KOH H 2SO4 干冰 碘片 晶体硅 金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化
10、时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最低的是_，属于离子化合物的是_（2）请写出的电子式_，的电子式_ 21.（12 分）一氯化硫(S 2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取( )，其装置如下：(1)A 装置中的离子反应方程式为 。(2) 一氯化硫(S 2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅 有淡黄色固体，而且还有两种气体，用 NaOH 溶液吸收该气体可得两种盐 Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)B 装置的作用是 ；C、E 装置中所盛溶液为
11、_。(4)D 中冷凝管的冷水进水口为 （填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃 A 处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向 D 中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是 。(5)F 装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有 NaClO 还有 NaClO3，且 ，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为 。22.(10 分)高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要
12、反应为:2FeSO 4 + 6Na2O2 =2Na2FeO4 + 6Na2O + 2Na2SO4 + O2该反应中的还原剂是_，该反应每生成 1mol Na2FeO4转移了_mo1 电子。 K 2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是 K2FeO4具有强氧化性，可以5消毒杀菌；二是_。 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH) 3、ClO -、OH 、FeO 42 、Cl 、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，这说明_。6高三化学月考答案一、
13、选择题1.C2.C3.D4.A5.A6.C7.D8.B9.B10.D11.D12.D13.B14.B15.C16.C17.C 18.C 二、非选择题19.(1) 2Na +2 H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 OH - + HCO3- = CO2-+ H2O (2)H-O-Cl H+ + HCO3- = CO2 + H 2O(3) 2CO + O2 2CO2点 燃20.（每空 2 分） （1）：；（2） ； 21.22.（每空 2 分）(1). FeSO4 和 Na2O2 5 FeO42-被还原成 Fe3+， Fe3+水解产生的 Fe（OH） 3胶体能吸附水中的悬浮杂质 (2). 2Fe（OH） 3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 该温度下K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度小
