1、2018 届高三年毕业班第二次联合考试理综试卷考试时间：150 分钟 满分：300 分一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A英文的“中国”一词又指“瓷器” ，中国瓷器驰名世界，其主要成分是 SiO2B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰C 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝8下列关于有机化合物的说法正确的是( )A分子式为 C4H8O2 的有机物，存在含有六元环的同分异构体B裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C除去乙醇中
2、的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D 只能用金属钠鉴别 a 和 b9按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )选项 中试剂 中试剂及现象 推断A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4 分解生成 FeO 和 SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应10下列实验装置不能达到实验目的的是( )11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 Y、Z 位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 molL1 的己溶液 pH 为 3；庚是具有漂白性的混合
3、物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径Z Y XB仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性C己为由极性键构成的非极性分子 D戊为一元弱碱12某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A硅太阳能电池供电原理与该电池相同B光照时， H+由a极区经质子交换膜向b 极区迁移C光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e +H2O=VO2+2H+D夜间无光照时，a 极的电极反应式为V 3+e =V2+13常温下，用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定 10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。，下列分析不正确的是( )lgcHAGOAROH
4、为弱碱B若 a=8，从 A 到 B 的过程中，水的电离程度逐渐减小C A 点溶液 c ( Cl ）=c (R+)D若 b=15，溶液中存在 c(Cl )+c(ROH)+c(OH )=c(H+)1326（15 分）硫酰氯（SO 2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。某化学学习小组拟用干燥的 Cl2 和 SO2 在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.
5、3 kJmol1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。回答下列问题：（1）装置己的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL1盐酸（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是_；同时生成的SO2Cl2 也会水解而“发烟 ”，该反应的化学方程式为_（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）_。控制气流速率，宜慢不宜快 持续加热丙装置若丙装置发烫，可适当降温 先通冷凝水，再通气（5）氯磺酸（ClSO 3H）
6、加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO 3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是_（选填字母）。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取请设计实验方案检验产物中存在硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊试液）_。27 （13 分）MnCO 3 可用于制备活性电极材料 MnO2。以菱锰矿（含MnCO3、SiO 2、FeCO 3 和少量 Al2O3 等）为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：已知：常温下，K spFe(OH)3=8.01038 ，K spAl(OH)3=4.01034 。氢氧化物沉淀的条件：Al 3+、Fe 3+完全沉淀的 pH 分别为 4.6、3.4；Mn 2
7、+开始沉淀的 pH 为 8.1。（1） “酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_。（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加 MnO2 的目的：_。（3） “调 pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe 3+)=1.0105 molL1 时，c(Al 3+)=_molL1 。（4）“沉锰”过程中，反应的离子方程式为。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于 60时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是 。（5）从滤液 3 中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_。28 （15 分）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关
8、注，下表为制取Cu2O 的两种方法：方法 a 用炭粉在高温条件下还原 CuO方法 b 电解法，反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2（1）工业上常用方法b制取Cu 2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu 2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)+ O2(g) Cu2O(s) H1=169 kJmol11C(s)+ O2(g) CO(g) H2=110.5 kJmol1Cu(s)+ O2(g) CuO(s) H3=157 kJmol1则方法a中发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H= 。 （3）方法 b 是用肼燃料电池为电源，通过离子交
9、换膜电解法控制电解液中OH 的浓度来制备纳米 Cu2O，装置如图所示：上述装置中 B 电极应连 电极(填“C ”或“D ”)。 该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为 。 原电池中负极反应式为 。 （4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2H 2O(g) 2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时间 t 的变化如下表所示：序号温度 /c/molL -1t/min0 10 20 30 40 50 T1 0.050 0.049 2 0.048 6 0.048 2 0.048 0 0.048 0 T1 0.050 0.048 8 0.048 4 0.048 0 0.048 0 0.048 0 T2 0.10 0.096 0.093 0.090 0.090 0.090催化剂的催化效率:实验 实验(填“”或“SeAs （1 分） （3）配位键、共价键、离子键（3 分） ； （4）PCl 4+（1 分） ；sp 3 （1 分） ；PCl 6-（1 分） （5）4 (2 分) 1030 (2 分) 3582AdN36 （15 分） 2 分 羟基、羧基 2 分2 分2 分 +2NaOHCH3OH+ 2 分、各 1 分3 分
