1、1吴江平望中学 20182019 学年第一学期阶段性测试（）高三化学试卷（满分：120 分，考试时间：100 分钟） 2018 年 10 月一 单项选择题（每小题 2 分）1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与 Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料2.下列叙述错误的是 ( ) A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等C 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子
2、数不等D 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等3 下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图： BNH 4Cl 的电子式： +16 2 8 8 NHCl+C原子核内有 10 个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式： O18 ClCH34.下列说法正确的是 （ ） A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中: Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl Bc(H +)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K +、N
3、a +、CO 32-、NO 3- Cc(Fe 2+ ) =1 molL-1的溶液中: K +、NH 4+、MnO 4-、SO 42- D能使甲基橙变红的溶液中: Na +、NH 4+、SO 42- 、HCO 3- 26短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径: r(X) r(Y) r(Z) r(W) BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY 的单质的氧化性比 Z 的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 7下列指定反应的离子方程式正确的是
4、 A钠与水反应: Na +2H 2O=Na+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl +2H2O H2+ Cl 2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2+OH + H+ + SO42- BaSO4+H 2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2+HCO3-+OH CaCO3+H 2O 8下列关于氯的说法正确的是 ( )ACl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B 、 为不同的核素，有不同的化学性质Cl3517lC实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl 2含有 1.7NA个质子( NA表示阿伏伽德罗常数)9已知在热的碱性
5、溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO 3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO 3 CNaClO、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO 410.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )二 不定项选择题（每小题 4 分）311化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C 14C 可用于文物年代鉴定， 14C 与 12C 互为同位素D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体12短周期元
6、素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，同主族的甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属 B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁乙丙 D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性13.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS 2+O2 Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 ( )A.SO2即是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成 1 molCu2S,有 4 mol 硫被氧化D.每转移 1.2 mol 电子,有 0.2 mol 硫被氧化14某未知溶液可能
7、含 Cl 、CO 32 、Na 、SO 42 、Al 3 。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有 Cl B一定有 SO42 C一定没有 Al3 D一定没有 CO3215化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是( )A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO 3+2H+ = Ca2+CO2+H 2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO 32+2H2O H2CO3+2OHC钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OH D表示氢气燃烧热的热化学方程式为
8、：2H 2(g)+O2(g)= 2H2O(1)；H = 571.6 KJmol-1非选择题16（20 分）.原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8个电子。回答下列问题：4（1） 元素 a 为_；c 为_（2） 由这些元素形成的化合物为双原子分子的是_。（3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_。（4） 这些元素的单质或由他们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体
9、的是_，分子晶体的是_；（每空填一种）（5） 元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于呼吸面具中，该反应的化学方程式为_ _ _。17 （12 分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 （填化学式） 。（2）加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为 （填化学式） ；若溶液的
10、pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （离子方程式） 。（3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是 ；与吸收 SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。18.(8 分)工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。5a.浓硫酸 b.稀硝酸c.NaOH 溶液 d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣 B,取少量所得溶液,滴加 KSCN 溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 (注明
11、试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。19 （12 分）实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、I 等）中回收碘，其实验过程如下：（4）已知：5SO 32+2IO3+2H I2+5SO42+H2O 某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I 、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I 、IO 3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO3溶液20（16 分） 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津
12、市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：6(1)请列举海水淡化的两种方法：_、 。(2)将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、 、 或 H2、 。(3)步骤中已获得 Br2，步骤 II 中又将 Br2还原为 Br ，其目的为 。(4)步骤 II 用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。21.（12 分） 臭氧（O 3）在Fe(H 2O)62+催化下能将烟气中的 SO2、NO x分别氧化为 和，NO x也可在其他条件下被还原为 N2。（1） 中心原子轨道的杂化类型为_； 的空间构型_（2）Fe 2+基态核外电子排布式为_。（3）与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式） 。（4）N 2分子中 键与 键的数目比 n（） n（）=_。（5）Fe(H 2O)62+与 NO 反应生成的Fe(NO)(H 2O)52+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H 2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
