1、7.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C.国产大飞机一 C919 使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.足量过氧化钠与 1molCO2 反应，转移电子的数目为 2NAB.32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NAC.将 1molNHNO3 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NAD.标准状况下，将
2、22.4LCl2 通入到水中，HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NA9.有机物 X、Y、Z 的分子式均为 C7H8，结构简式如图。下列说法正确的是A.X、 Y、Z 分子中碳原子均能处在同一平面上B.X、Y、Z 三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1molX 与 Z 的混合物中含有 3mol 碳碳双键D.Y 的一氯代物有 4 种 10.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A 验证氧化性: Fe 3+I2 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4 振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色B 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 向 2mL
3、lmol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴 lmol/LMgCl2溶液，再加入 3 滴 lmol/LFeCl3 溶液C 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中D 测定漂白粉溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液点在 pH 试纸上，与标准比色卡对照11. A、B、C、D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C 的单质(用a、b 、c 表示) 与化合物 x、y、z 有如图所示的转化关系，B 与 D 同主族。下列说法正确的是A.化合物 y 阴阳离子个数比为 1:1 B. 简单离子半径:DCBC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:AD D.A 与 D 形成的化合物 AD2 中各原子均满足
4、 8 电子稳定结构12. 据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为 KOH 溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为 2Zn+O2+4KOH+2H2O 2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是 A.放电时，负极反应式为 Zn+2e-4OH-=Zn(OH) B.放电时，电路中通过 4mol 电子，消耗 22.4L 氧气C.充电时，电解质溶液中 OH-浓度逐渐增大D.充电时，电解质溶液中 K+向正极移动，且发生氧化反应13.已知常温下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 1
5、0mL 浓度为 0.01mol/L 的氨水溶液中滴加相同浓度的 CH3COOH 溶液，在滴加过程中溶液的 pH 与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是A. n=7B.水的电离程度先增大再减小C.常温下，0.01mol/L 的氨水溶液中 NH3H2O 的电离度为 10.6% D.Y 点溶液中 c(NH3H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)26.(14 分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:I.岩脑砂的制备(1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的
6、化学反应方程式_，装置 F 中的试剂是_(填试剂名称)。(2)为了使氨气和氧气在 D 中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:a_ef_(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(3)装置 D 处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化按固体会堵塞导管，之二为:_。(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸) 中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH 溶液外，还需要 _。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式_。II.岩脑砂中元素的测定准确称取 ag 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热( 2NH4Cl+3CuO 3Cu+N2+2HC1
7、 +3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。(5)设置装置 H 的目的是_。(6)若装置 I 增重 bg，利用装置 K 洲得气体体积为 VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中 m(N):m(Cl)=_ (用含 b、V 的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变 )，则 m(N)比正常值_( 填“ 偏高”、 “偏低”或“无影响”)。27. (14 分)金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)212H2O)法是一种以碳素铬铁 (主要是由 Cr、Fe 、
8、 C 形成的合金) 为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH 4Cr(SO4)212H2O)】的方法。有关流程如下:己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表 (金属离子浓度为0.01mol/L):沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3开始沉淀的 pH 7.6 2.7 4.9完全沉淀的 pH 9.6 3.7 6.8(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是_(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是_，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是_ 。由溶液 1 获得铁铵矾晶体的操作方法为_，过滤、洗涤、干燥。(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主
9、要原因是_。(4)阳极液通入 SO2 的离子反应方程式_。(5)工业废水中含有一定量的 Cr3+，也含有一定量的 Mg2+、Ca 2+,而除去“钙、镁”是将其转化为 MgF2、CaF 2 沉淀。已知 Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp (CaF) =1.0510-10，当加入过量 NaF 使两种沉淀共存时，溶液中 c(Mg2+)/c(Ca2+)=_。(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH 4CrSO4)12H2O) 经过一系列操作获得了 Cr2(CO3)3 粗品。该小组利用 EDTA (乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为 H2Y2-)测定粗品中 Cr2(CO3)3 的质量分数，准确称取 2
10、.00g 粗品试样，溶于 5.0mL 稀盐酸中，依次加入 5.0mL NH3NH4Cl缓冲溶液、0.10g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.100mol/LEDTA 标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液 5.00mL 已知: Cr3+H2Y2-=CrY+2H+。滴定操作中，如果滴定前装有 EDIA 标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“ 偏大”、 “偏小” 或“不变”)。粗品中 Cr2(CO3)3 的质量分数 wCr2(CO3)3=_。28. (15 分)研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。I. 己知某些化学键的键能数据如下:化学键 C
11、=O C-O C-H H-H O-H键能/kJmol -1 a b c d e(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=_kJ/mol (用字母表示)。II.将燃煤废气中的 CO 转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时 CO2 的转化率如下图所示: 该反应的H_0(填“”或“” 、“”或“”)；P 2 下，I 中 CH3OCH3 的平衡转化率为 _。III.在一定条件下，CO 2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。(5)在 1L 密闭容器中若
12、CO2(g)、H 2(g) 初始投料均为 1mol，反应达平衡时 CO 在平衡混合气中的体积分数为 25%，则该温度下该反应的平衡常数 K=_。向此容器中再充入CO2(g)、H 2(g) 各 0.5mol， 则平衡_( 填“正向移动” 、“ 逆向移动”或“不移动”) 。35. 化学-选修 3:物质结构与性质 (15 分)(1)基态溴原子的核外电子排布式为_，其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_。(2)尿素(H 2NCONH2)分子中，原子杂化轨道类型有_ _， 键与 键数目之比为_。(3)铍与铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_ (填标号)。A.都属于 p 区主族元素 B.电负性
13、都比镁大C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液都呈酸性(4) NH3 分子中HNH 键角为 107，而配离子Zn(NH 3)62+中HNH 的键角为 109.5。配离子Zn(NH 3)62+中HNH 键角变大的原因是 _。(5)氮化硼(BN) 是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼( 如图 1)和六方氮化硼(如图 2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图 1 中原子坐标参数 A为(0，0, 0)，D 为(0.5 ，0.5， 0)，则 E 原子的坐标参数为_。已知六方氮化硼同层中 B-N 距离为 acm，密度为 dg/c
14、m3,则层与层之间距离的表达式为_pm.36. 化学-选修 5:有机化学基础 (15 分)化合物 M (C16H4O2)是一种香料，工业上利用烃 A 和甲苯为主要原料，按下列路线合成:已知: 气态烃 A 在标准状况下的密度是 1.25g/L, 能作为果实催熟剂醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛:请回答下列问题:(1) K 的名称是_ ；G 中含有的官能团名称是_ 。(2)写出 DE 的化学方程式_ 。(3) A-B 的反应类型是 _；M 的结构简式是_ 。(4)同时满足下列三个条件的 K 的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。遇 FeCl 溶液发生显色反应；能发生银镜反应；除
15、苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。(5) 以乙醇为起始原料， 选用必要的无机试剂合成 1-丁烯，完善以下合成路线 (用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2CH=CH27. A 8. C 9. B 10. A 11. D 12. C 13. D26. (14 分) (除标注外，每空 2 分)(1) MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O (1 分)；饱和食盐水 (1 分)(2) dc， hgji b(3)无尾气处理装置(1 分)(4) AgNO3 溶液、红色石蕊试纸 (其他合理答案即可)；6NH
16、4+Fe2O3 2Fe3+6NH3+3H2O(5)吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响(1 分)(6) (28V/24.5)：(35.5b/36.5) ；偏高27. (14 分) (除标注外，每空 2 分)(1)增大接触面积，提高反应速率(1 分)(2)碳(或 C) (1 分)；使 Fe2+转化为 Fe3+ (1 分)；蒸发浓缩，冷却结晶(3)抑制离子的水解(4) 3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3+ +H2O(5) 0.7(6)偏大(1 分)；35.5%28.(15 分) (除标注外，每空 2 分)(1) 2a+3d-b-3c-3e(2) (1 分) ； 0.05mol L-1min-1(3) ABC(4)；96%(5)1 ；正向移动35.(15 分) (除标注外，每空 2 分)(1) Ar3d104s24p5(1 分)；哑铃形或纺锤形(2)sp2、sp 3；7:1(3) BD(4) NH3 分子中 N 原子的孤对电子进入 Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤对电子对 NH键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱(5)(0.25，0.75 ，0.75)；36.(15 分) (除标注外，每空 2 分)(1)苯丙烯酸；碳碳双键、醛基(2) (3)加成反应(1 分)；(4) 16；(5)
