1、浏阳三中 2018 年下期段考试卷高二化学命题人：欧阳子良 审题人：曹慧龄时量：90 分钟 满分：100 分第 I 卷 选择题可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；O ：16；一、选择题：（16*3=48 ）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“ 贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2下列物质，属于强电解质的是ANH 3.H2O BH 2O CCH 3COONH4 DCH 3COOH3某化学反应在任何温度下都能自发进行。下列有关该反应说法正确的是A
2、H0，S0 BH0 DH0，SQ2Q1 B Q1Q3Q2 CQ 1Q2Q3 D Q2Q1Q38下列选项与盐类水解无关的是A. 泡沫灭火器的反应原理 B. 氯化铁溶液刻制印刷电路板C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性9甲烷是一种高效清洁的新能源，4g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A1/2CH 4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H = +445 kJmol-1BCH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = +890 kJmol-1CCH 4(g)
3、+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = 890 kJmol -1D2CH 4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = 1780 kJmol-110在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X(s)2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不变C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ11反应：A(g) 3B(g) 2C(g) Hc(Na )C物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液和 CH
4、3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO )c(CH 3COOH)2c(Na )D0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH4，则 c(HA )c(H )c(H2A)c(A2 )15在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.2molL1 。下列判断错误的是Ax1 BB 的转化率为 50% C 2min 内 A 的平均反应速率为 0.3molL1 min1D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表
5、明该反应达到平衡状态16常温下，在 20.00 mL 0.1000 molL1 NH3H2O 溶液中逐滴滴加 0.1000 molL1 HCl 溶液，溶液 pH 随滴入 HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A溶液： c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4B溶液：c (NH )c (Cl )c(OH )c(H ) 4C、 、三点所示的溶液中水的电离程度 D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH )c(OH )c(Cl )c(H ) 4第 II 卷 综合题二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17（12 分）教材中用酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4（草酸
6、）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO 4 5H 2C2O46H 2Mn 2 10CO 28H 2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图和表：（1）写出草酸（二元弱酸）的电离方程式_。（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2 的体积大小关系是_（填“”、“”或“=”）（3）若实验在 2 min 末收集了 896mL CO2（标准状况下），则用 MnO4 表示该时间内的化学反应速率为 v (MnO4 )_。（4）除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
7、_来比较化学反应速率。（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中 t1t 2 时间内速率变快的主要原因可能是： 该反应放热、 _。18（6 分）（1）N 2H4 可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和 H2O已知： N2（g）+2O 2（g）N 2O4（l） H1 19.5kJ/mol-1 N2H4（l）+O 2（g）N 2（g）+2H 2O（g） H2 534.2kJ/mol -1写出液体燃料 N2H4 与液态 N2O4 反应的热化学方程式：_。（2）2SO 2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用 V2O5 作催化剂，序号
8、 A 溶液 B 溶液 20 mL 0.1 molL1H2C2O4 溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4 溶液 20 mL 0.2 molL1H2C2O4 溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4 溶液加 V2O5 会使图中 B 点 （填“升高”还是“降低 ”），H (填“变大”、“变小”或“不变 ”)。19.（12 分）如图是用 0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请回答：（1）仪器 A 的名称是 ；（2）放盐酸的滴定管中滴定后读数为 mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示根据表中数
9、据计算出的待测NaOH 溶液的浓度是 ；（保留四位有效数字）实验编号待测 NaOH 溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL ）滴定后盐酸的体积读数（mL）1 20.00 1.20 23.222 20.00 2.21 24.213 20.00 1.50 23.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测 NaOH 溶液，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度 0 以上 23cm；E调节液面
10、至 0 或 0 以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；（5）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （6）滴定操作时，如果上述 B 步骤省略，对测定结果的影响是 （填“无影响”、“偏高”或“偏低 ”）。20（10 分）（1）已知可逆反应 CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在 830K 温度下达到平衡。830K 时，若起始时：c (CO) 2 mol/L，c (H 2O) 3 mol/L，平衡时 CO 的转化率为 60%，则该反应的平衡常数 K=_。830K，若只将起始时 c (
11、H2O)改为 6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（2）已知反应：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol ；则 CO 的燃烧热为 。（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92kJ/mol取 1 mol N2(g)和 3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ（填“大于”、“ 等于”或“小于”）；若升高温度，反应的化学平衡常数_（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。21（12 分除（1）题每空一分，其余每空 2 分）（1）AgNO 3 的水溶液呈 （填“酸”、“中 ”、
12、“碱” ）性，实验室在配制 AgNO3 的溶液时，常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）已知，常温下 H2S、H 2CO3 的电离常数如下表Ka1 Ka2H2S 9.110-8 110-15H2CO3 4.3107 5.61011常温下， 0.1mol/L 的硫化钠溶液和 0.1mol.L-1 的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。其原因是_。 常温下，硫化钠水解的离子方程式_。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸”、“ 中”、“碱”）性，混合时醋酸体积 （填“大于”、“ 等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。
