1、德阳五中高 2017 级半期化学试卷相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cu-64 N-14 Si-28 Cl-35.5 Ti-48 Ba-137 第 I 卷 一、选择题（共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分）1.钛号称“崛起的第三金属” ，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有 48Ti、 49Ti、 50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A上述钛原子中，中子数不可能为 22B钛元素在周期表中处于第四周期B 族C钛原子的外围电子排布为 3d24s2D钛元素位于元素周期表的 d 区，是过渡元素2. 下列物质的熔、
2、沸点高低顺序中，正确的是（ ）A. MgOCaO， NaClKCl B. 金刚石 晶体硅 碳化硅C. HIHBrHCl HF D. 纯铁铁铝合金RbKNa3. 下列有关说法正确的是 （ ）A. 含阳离子的物质一定含有阴离子B. 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaIC. 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D. 空间利用率：面心立方 六方密堆积 体心立方4. 现有四种元素基态原子电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）A. 电负性： B. 原子半径： C.
3、第一电离能： D. 最高正化合价： =5. 下列现象与氢键有关的是（ ）乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 氨易液化水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低乙硫醇 (CH3CH2SH)比乙醇（CH 3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键 A. B. C. D.6.下列表示正确的是 ( )A 比例模型表示 CCl4 分子 B 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C 次氯酸的结构式：H-O-Cl D NH4Cl 的电子式：7.下列叙述中正确的是( )A NH3，CO，CO 2 都是极性分子 BCH 4，CCl 4 都是含有极性键的非极性分子C HF、H
4、Cl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D CS2，H 2O，C 2H2 都是直线型分子8. X、Y、Z 均为第三周期元素，X 的第一电离能在同周期中最小，Y 的电负性在同周期中最大，Z 的离子半径在同周期中最小，下列关于 X、Y 、Z 叙述不正确的是（ ）A. 元素 Y 形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B. 元素 X 与元素 Y 能形成离子化合物C. 元素 Z 最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D. 原子序数和原子半径大小顺序均为：XC,A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数 ，B 元素可分别与 A、C、D、E 生成常见的RB2 型化合物，并知在 DB
5、2 和 EB2 中，D 与 B 的质量比为 7:8，E 与 B 的质量比为 1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答 )： D_，E_。(2) 指出 C 元素在元素周期表中的位置。E 元素的最高价氧化物的分子构型为_。 (3)沸点 DB2 _ EB2（填“”、 “ SiO2 为原子晶体 SO2 为分子晶体,故 SiO2 的沸点高于 SO2（4）CO 32-、NO 3- （任意一个其他答案符合题意也可以）（5） +236 18.(1). 500 ；温度过高,NH 4Cl 分解导致与 MnCO3 的反应不彻底，使浸取率减小(或 MnCO3 分解发生其它副反应，使浸取率减小；） （或 MnCl2 挥发导致 Mn 损失；） （或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；） （或高温固体烧结，固体表面积减少等) (2). MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O ； Fe(OH)3、Al(OH) 3(3). Mn2+HCO3-+NH3=MnCO3+NH 4+19.(1). Ar3d24s2 (2). 1:1 ； ； 180 (3). sp2、sp 3(4). 12 或
