1、 双 基 限时 练( 九) 弱 电解 质 的电 离 1 区分强电解质和弱电解 质的依据是( ) A 溶解度的大小 B 导电性的 强弱 C 是否存在电离平衡 D 属于离子化合物还是共 价化合物 答案 C 解析 强 电 解 质 和 弱 电 解 质 的 本 质 区 别 ： 电 解 质 在 水 溶 液 中 是 否 完全电 离。 强电解质完全 电离， 不存在电离 平衡， 弱电解质部 分电离， 电离过 程是可逆的，存在 电离平衡。 2 下列关于稀醋酸溶液的 说法正确的是( ) A 存在电离平衡 B 仅存在着 一种分子 C 溶质仅以分子存在 D 含有四种离子 答案 A 解析 醋 酸 存 在 电 离 平 衡
2、CH 3 COOH CH 3 COO H ， H 2 O H OH ，A 项正确；醋酸溶液中 含有 CH 3 COOH 和 H 2 O ， B 项 错误；溶 质醋酸以分 子、离子形式存在 ，C 项错误；溶液 中含有 H 、OH 、CH 3 COO 三 种离子，D 项错误。 3 在含酚酞的 0.1mol/L 氨水中 加入少量 NH 4 Cl 晶体，则溶液 颜 色( ) A 变蓝色 B 变深 C 变浅 D 不变 答案 C 解析 氨 水 中 存 在 电 离 平 衡 NH 3 H 2 O NH 4 OH ， 加 入 NH 4 Cl 晶 体，NH 4 浓度增大 ，平衡向左移动， 碱性减弱，颜色变 浅。
3、4 已知 0.1mol L 1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3 COOH CH 3 COO H ， 要使溶液 中c(H )/c(CH 3 COOH) 值增 大，可 以采取的措施是( ) 加少 量烧碱溶液 升 高温度 加少量 冰醋酸 加水 A B C D 答案 D 解析 加入烧碱溶液， 消 耗 H 浓度 ， 比值减 小； 升高温度， 平 衡 正向移 动c(H ) 浓度增大，c(CH 3 COOH) 减 小， 比值增大； 加入少 量冰 醋酸，c(CH 3 COOH) 浓 度 增 大 平 衡 正 向 移 动 ，c(H ) 浓 度 增 大 ， c(CH 3 COOH) 浓 度 增 大 的 更 多
4、 一 些 ， 使 c(H )/c(CH 3 COOH) 值 减 小 ； 加 水 平 衡 正 向 移 动 ，n(H ) 增大，n(CH 3 COOH) 减 小 ， 溶 液 中 n(H )/n(CH 3 COOH) 增 大， 故c(H )/c(CH 3 COOH) 值 增大。 5 对室温下氢离子浓度、 体积均相同的 HCl 溶液和 CH 3 COOH 溶液分 别采取以下措施， 有关叙述正确的是( ) A 加适量的 CH 3 COONa 晶体，两溶液的氢 离子浓度均减小 B 使温度升 高 30 ，两 溶液的氢离子浓度 均不变 C 加水稀释 10 倍，两溶 液的氢离子浓度均 增大 D 加足量的 Zn
5、充 分反应 后，两溶液中产生 的氢气一样多 答案 A 解析 醋酸和盐酸的c(H ) 相同 ， CH 3 COOH 溶 液中存在着电离平 衡：CH 3 COOH CH 3 COO H ， 加入少 量 CH 3 COONa 晶 体平衡 向逆反 应方向移动， 溶液中c(H ) 减小。 而盐酸则 和 CH 3 COONa 反应 生成弱 电解质 CH 3 COOH ， c(H ) 减少， A 项 正确； 升温促进 CH 3 COOH 电 离 ，c(H ) 增大，B 项 错 误 ； 加 水 稀 释 两 溶 液 中 c(H ) 均 减 小 ， 因 CH 3 COOH 又 电离出 H ，使 CH 3 COOH
6、 溶液中 H 较盐酸 中 H 浓度 大，C 项 错误； 由 于醋酸 和盐酸的c(H ) 相同，CH 3 COOH 为 弱酸， 故 c(CH 3 COOH)c(HCl) ， 二者体积相同， 加入足量 锌时，CH 3 COOH 电 离产生 的 H 总物 质的量较 盐酸多，CH 3 COOH 溶 液中产生的 H 2 多。 6 下列电离方程式中，正 确的是( ) A H 2 S 2H S 2 B NaHCO 3 Na H CO 2 3C K 2 SO 4 =2K SO 2 4D NH 3 H 2 O=NH 4 H 2 O 答案 C 解析 H 2 S 是二元 弱 酸 ， 分 步 电 离 ， 正 确 的
7、写 法 为 ：H 2 S H HS ，HS H S 2 ；NaHCO 3 为弱酸 酸式盐， 其中 HCO 3 不能 拆 分 成 离 子 形 式 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 NaHCO 3 =Na HCO 3 ； NH 3 H 2 O 为弱碱，部分电 离，其电离方程式 应用 “ ” ，正确的 离 子方程 式为 NH 3 H 2 O NH 4 OH 。 7 已知 25 时，下列酸 的电离常数： 醋酸(CH 3 COOH) ：1.75 10 5氢氰酸(HCN) ：4.93 10 10氢氟酸(HF) ：7.2 10 4甲酸(HCOOH) ：1.77 10 4物质的 量浓度均为 0.1mol
8、 L 1 的上述溶液， 酸性最强的是( ) A 醋酸 B 氢氰酸 C 氢氟酸 D 甲酸 答案 C 解析 组 成 相 似 时 酸 的 电 离 常 数 越 大 ， 酸 电 离 的 程 度 越 大 ， 同 浓 度时， 电离出的c(H ) 越大 ，酸性越强。 8 向紫色 Cr 2 (SO 4 ) 3 溶 液中，加入 NaOH 溶液 至 pH 为 4.6 时， 溶液中 析出蓝灰色沉淀， 此时溶液中存在如 下平衡关系： Cr3 紫色 3OH Cr OH 3 蓝灰色H CrO 2 绿色 H 2 O 将上述 溶液分成两等份 ， 分别装 在 a 、b 两试 管中， 向 a 试管中加 入适量 的 NaOH 溶液；
9、 向 b 试管中加入适量 的 H 2 SO 4 溶液。 其 颜色依 次为( ) A B C D a 试管 紫色 蓝灰色 蓝色 绿色 b 试管 绿色 绿色 紫色 紫色 答案 D 解析 加入适量 NaOH 溶 液，c(OH ) 增大， 平衡右移，c(CrO 2 ) 增大， 溶液为绿色； 加入适 量 H 2 SO 4 溶液， c(H ) 增大， 平衡左移 ， c(Cr 3 ) 增 大，溶液为紫色。 9 一元弱 酸 HA 溶液中存 在下列电离平衡 ：HA H A 。将 1.0mol HA 分 子加入 1.0 L 水中， 如图， 表示溶液 中 HA 、H 、A 的物 质的量 浓度随时间而变化 的曲线正确
10、的是( ) 答案 C 解析 由题设 HA H A 说明 HA 为 弱电解质，c(H ) 与c(A ) 均 小于 1.0mol L 1 ，将 HA 加入水 中 HA 逐 渐 电离， 最后达到电 离平 衡，故 只有 C 项 正确。 10 如 图 是 在 一 定 温 度 下 ， 向 不 同 电 解 质 溶 液 中 加 入 新 物 质 时 溶 液的导 电性发生变化，其 电流强度(I) 随新物 质加入量(m) 的变化 曲线， 以 下 四 个 导 电 性 实 验 ， 其 中 与 图 变 化 趋 势 一 致 的 是_ ，与 图 变 化趋势一致的是_ ， 与图 变 化趋势一致的是_ 。 氢 氧 化 钡 溶 液
11、 中 滴 入 硫 酸 溶 液 至 过 量 醋 酸 溶 液 中 滴 入 氨 水 至过量 澄清石灰水中 通入 CO 2 至过量 氯化铵溶液中逐渐加入 适量氢 氧化钠固体 答案 解析 CH 3 COOH NH 3 H 2 O=CH 3 COONH 4 H 2 O ， 由于生 成了强 电解质 CH 3 COONH 4 ， 所以导电性先 增强。继续加氨水 对溶液 进 行 稀 释 ， 导 电 性 会 减 弱 ； 涉 及 的 反 应 ： Ba(OH) 2 H 2 SO 4 =BaSO 4 2H 2 O ， Ca(OH) 2 CO 2 =CaCO 3 H 2 O ， CaCO 3 H 2 O CO 2 =Ca
12、(HCO 3 ) 2 ， 导 电 性 又 增 大 是 因 为 加 入 过 量 的 H 2 SO 4 ，而 是沉淀又 和 CO 2 作用生成了 强电解质 Ca(HCO 3 ) 2 ； 的过程 导电性变化不大， 因为反应 掉 NH 4 Cl 生 成等物质的量 的 NaCl ， 溶液中 离子浓度变化不大 。 11 Al(OH) 3 的 电 离 方 程 式 可 表 示 为 ： H 2 O AlO 2 H Al(OH) 3 Al 3 3OH ， 试 根 据 平 衡 移 动 原 理 解 释 下 列 有 关 问 题： (1) 向 Al(OH) 3 沉淀中加入 盐酸， 沉淀溶解， 其 原因是_，有 关的离 子
13、方程式是_ 。 (2) 向 Al(OH) 3 沉 淀 中 加 入 苛 性 钠 溶 液 ， 沉 淀 溶 解 ， 其 原 因 是 _ ，有关的离子 方程式是_ 。 答案 (1) 盐 酸 电 离 出 的 H 与 溶 液 中 少 量 的 OH 结 合 成 水 ， 使 c(OH ) 减小，Al(OH) 3 的 电 离 平 衡 向 生 成 Al 3 方 向 移 动 ， 从 而 使 Al(OH) 3 不断 地溶解 3H Al(OH) 3 =3H 2 O Al 3 (2)NaOH 电离出的 OH 与溶液中少量的 H 结 合 生 成 水 ， 使 Al(OH) 3 的 电 离 平 衡 向 生 成 AlO 2 方
14、向 移 动 ， Al(OH) 3 不 断 溶 解 Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2 O 12. 一 定 温 度 下 ， 冰 醋 酸 加 水 稀 释 过 程 中 溶 液 的 导 电 能 力 有 如 图 所 示 曲线， 请回答： (1 ) “O ” 点为什 么不导电：_ 。 (2)a 、b 、c 三点的氢离子 浓度由小到大的顺 序为_。 (3)a 、b 、c 三点中，醋酸 的电离程度最大的 一点是_。 (4) 若使 c 点溶 液中的 c(CH 3 COO ) 提高，在 如下措施中，可选 择 ( ) A 加热 B 加很稀 的 NaOH 溶液 C 加固体 KOH D 加水 E 加固 体
15、CH 3 COONa F加 Zn 粒 (5) 在 稀释 过程 中，随 着 醋酸 浓度 的降低 ， 下列 始终 保持增 大 趋势 的量是( ) A c(H ) B H 个数 C CH 3 COOH 分子数 D. c H c CH 3 COOH 答案 (1) 因为冰醋酸未电 离，无离子 (2)cab (3)c (4)ACEF (5)BD 解析 (1)O 点 没有水，冰 醋酸未电离，无自 由移动的离子，故 不 导电。 (2)a 、b 、c 三点溶液的导 电能力 cab ， 故溶液 中c(H )cab 。 (3) 加 水 稀 释， 电离平 衡 正向 移 动，a 、b 、c 三 点中 电 离程度 最大 的是 c 。 (4) 加入固 体 CH 3 COONa ，因 CH 3 COONa 电 离产 生 CH 3 COO ， 使溶液 中 c(CH 3 COO ) 增大 ；A 、B 、C 、D 、F 均可 使 CH 3 COOH 的 电离平 衡正向移动，CH 3 COO 数目增多， 但因 B 、D 会使溶液 体积增 大，反 而会使c(CH 3 COO ) 减小。 (5) 加水稀 释，CH 3 COOH 的 电离平衡正向移动，H 数目增多， 但 H 浓 度减小。
