1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -江西省南昌市 2018 届高三第三次模拟考试理综化学试题1. 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是A. 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。 ”中的“乌金”是指石油B. “有麝自来香，不用大风扬” ，说明分子是可以运动和扩散的C. 2018 年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D. 2018 平昌冬奥会，陶氏化学公司将 DOWTHERMTMSR-1 抑
2、制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻【答案】B【解析】A、 “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 ”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，选项 A 错误；B、 “有麝自来香，不用大风扬” ，是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的，向四周扩散，选项 B正确；c、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，选项 C 错误；D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项 D 错误。答案选 B。2. 下列解释实验事实的方程式不正确的是A. 用 Na2S 处理含 Hg+的
3、废水:Hg 2+S2- =HgSB. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al 2O3 +2OH- =2AlO2-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na 2O2 +2Cu2+2H2O =4Na+2Cu(OH)2+O 2D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg +2HCO3- +Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO 3+2H 2O【答案】D【解析】用 NaS 处理含 Hg2+的废水，为沉淀法，离子方程式为 Hg2+S2-=HgS；A 正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，离子方程式 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B 正确；过氧化钠与水反
4、应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为 2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 2；C 正确；碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg(OH) 2+2H 2O；D 错误；正确选项 D。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -3. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A. 装置不可用于实验室制取少量 NH3或 O2B. 可用从 a 处加水的方法检验装置的气密性C. 实验室可用装置收集 HClD. 验证澳乙
5、烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行【答案】B点睛：本题考查气体发生装置的选择、气密性检验、气体的收集和气体的检验。气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件；要验证 CH3CH2Br 发生消去反应生成烯烃，必须先将气体通过盛水的洗气瓶除去 CH3CH2OH（g） ，再通入酸性 KMnO4溶液。4. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径 r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的 3 倍。据此推断，下述正确的是A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键 B. 由甲、乙两元素组成的
6、化合物中，只含有极性键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应【答案】C高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -【解析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大，原子半径 r（丁） r（乙）r（丙） r（甲） ，则甲为 H 元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的 3 倍，乙为 C 元素，丙为 N 元素，丁为 Al 元素。A，丙为 N 元素，丙的简单氢化物为 NH3，NH 3分子间存在氢键，NH 3分子内没有
7、氢键，A 项错误；B，甲为 H 元素，乙为 C 元素，甲、乙组成的化合物有 CH4、C 2H4等烃，CH 4中只有极性键，其余烃中既有极性键又有非极性键，B 项错误；C，H 与 N 可形成 NH3、N 2H4，C 项正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为 H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为 Al（OH） 3，Al（OH） 3与 H2CO3不反应，D 项错误；答案选 C。5. 网络趣味图片“一脸辛酸” ，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中，含有一个“-COOH”和三个“-CH 3”的结构(不考虑立体异构)，除外，还有A. 7 种 B. 11 种 C. 14
8、种 D. 17 种【答案】D【解析】辛酸含有一个“COOH”和三个“CH 3”的主链最多有 6 个碳原子。（1）若主链有 6 个碳原子，余下 2 个碳原子为 2 个CH 3，先固定一个CH 3，移动第二个CH3，碳干骨架可表示为： （数字代表第二个CH 3的位置） ，共 4+3+2+1=10 种。（2）若主链有 5 个碳原子，余下 3 个碳原子为可能为：一个CH 3和一个CH 2CH3或一高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -个CH（CH 3） 2。若为一个CH 3和一个CH 2CH3，先固定CH 2CH3，再移动CH 3，碳干骨架可表示为： ；若为一个CH（CH 3）
9、2，符合题意的结构简式为 （题给物质） ；共 3+3+1=7 种。（3）若主链有 4 个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为（CH 3CH2） 3CCOOH。辛酸含有一个“COOH”和三个“CH 3”的同分异构体有 10+7+1=18 种，除去题给物质，还有 17 种，答案选 D。点睛：本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重复和漏写。6. 对氨基苯酚(HOC 6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯( C 6H5NO2)电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是A. 电解时 Pt 电极应与直流电源的负极相连B. 电解时 Pt 电极上有 H2放出C.
10、 阴极反应式为:C 6H5NO2+4e-+4H+= HOC6H4NH2+H2OD. 电解一段时间后，硫酸溶液的 pH 不【答案】C【解析】试题分析：A电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，用硝基苯（C 6H5NO2）电解还原生成对氨基苯酚，说明 pb 合金为阴极，则 Pt 电极应与直流电源的正极相连，故 A 错误；B电解时 Pt 电极为阳极，阳极上发生氧化反应，无氢气生成，故 B 错误；C阴极发生还原反应，电极反应式为 C6H5NO24e 4H =HOC6H4NH2H 2O，故 C 正确；D电解过程中溶液里水的量不断减小，则硫酸溶液的 pH 减小，故 D 错误；答案为 C。考点：考查电解
11、原理及应用。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -7. 已知 298K 时，K sp(NiS)=1.010-21 ，K sp(NiCO3) =1.010-7；p(Ni)= -lgc(Ni 2+)，p(B)= -lgc(S2-)或-lgc(CO 32-)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A. 常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B. 向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C. 对于曲线 I，在 b 点加热，b 点向
12、 c 点移动D. P 为 3.5 且对应的阴离子是 CO32-【答案】C【解析】A，常温下 Ksp（NiS） Ksp（NiCO 3） ，NiS、NiCO 3属于同种类型，常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS，A 项正确；B，K sp（NiS） Ksp（NiCO 3） ，则曲线 I 代表 NiS，曲线 II 代表NiCO3，在 d 点溶液中存在溶解平衡 NiS（s） Ni2+（aq）+S 2-（aq） ，加入 Na2S，S 2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni 2+减小，d 点向 b 点移动，B 项正确；C，对曲线 I 在 b 点加热，NiS的溶解度增大，Ni 2+、S 2-浓度增大，b 点向 a
13、 点方向移动，C 项错误；D，曲线 II 代表NiCO3， a 点 c（Ni 2+）=c（CO 32-） ，K sp（NiCO 3）= c（Ni 2+）c（CO 32-）=1 10-7，c（Ni 2+）=c（CO 32-）=1 10-3.5，pNi=pB=3.5 且对应的阴离子为 CO32-，D 项正确；答案选C。点睛：本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析，注意图像中 pNi、pB 越大，Ni 2+、B 2-浓度越小是解题的关键。注意溶度积与溶解度的关系，当难溶电解质类型相同时，溶度积大的溶解度大；当难溶电解质类型不同时，溶度积大的溶解度不一定大。8. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸
14、杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性 PH3气体(沸点-89.7，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -在 C 中加入 100g 原粮，E 中加入 20.00mL 1.50l0-3mol/L KMnO4溶液(H 2SO4酸化)，往 C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E 中过量的 KMnO4溶液。回答下列问题:(1)仪器 D 的名称是_。(2)AlP 与水反应的化学方程式为_。(3)装置 A 中盛装 KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置 B 中盛有焦性没食子酸( )的碱性溶液
15、，其作用是_。(4)通入空气的作用是_。(5)装置 E 中 PH3被氧化成磷酸，则装置 E 中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(6)收集装置 E 中的吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 4.010-4mol/L 的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液15.00mL，Na 2SO3与 KMnO4溶液反应的离子方程式为_, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_ mgkg -1。【答案】 (1). 直形冷凝管(或冷凝管) (2). AlP+3H 2O= PH3+Al(OH) 3 (3). 吸收空气中的 O2 (4)
16、. 保证生成的 PH3全部被酸性 KMnO4溶液吸收 (5). 8:5 (6). 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2+3H2O (7). (2010-31.5010-3-1510-3 410-42/5250/25.00)5/834103/ 10010-3=1.275【解析】(1)根据仪器的特点，仪器 D 的名称是直形冷凝管；(2)AlP 与水反应生成磷化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为 AlP+3H2O=PH3+Al(OH) 3；(3)装置 B 中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2；(4)通入空气的作用是保证生成的 PH3全部被酸性 KMnO4
17、溶液吸收；(5)装置 E 中 PH3被氧化成磷酸，则装置 E 中发生反应 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O，其中 MnO4-为氧化剂，PH 3为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为 8：5；(6)酸性条件下 Na2SO3与 KMnO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸锰和硫酸钾及水，反应的离子方程式为 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2+3H2O；mgkg-1。9. (1)如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平高考资源网（）
18、 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 7 -衡，下列说法正确的是_。A.第一次平衡时，SO 2的物质的量右室更多 B.通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO 2的总物质的量比第一次平衡时左室 SO2的物质的量的 2 倍还要多(2)NH3合成常见的化肥尿素化学式为 CO(NH2)2分为三步，其中第一步为:2NH 3(g) +CO2(g)NH2COONH4(s) H =-159.5kJmol -1，对于这个反应，在 2L 恒容密闭容器中充入2molNH3和 lmolCO2，平衡时放出 127.6kJ 的热量，若反应温度不变，在该容器
19、中充入2.8molNH3和 1.4molCO2,到达平衡时，c(NH 3)为_。(3)室温下，在 0.5mol/L 纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的 c(H+)c(OH-)_(填“变大” 、 “变小” 、 “不变”)已知 Ksp(Ag2GrO4)=1.010-12，向 0.2mol/L 的 AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的 c(CrO42-)=_。室温下，0.lmol/LNaHCO 3溶液的 pH 值_0.1mol/LNa 2SO3溶液的 pH 值。(填“” 、 “ClCHTi，组成该物质的元素中，电负性最大的是 氧。 ；碳原子的杂化形式有sp2、s
20、p 3两种，M 中，碳原子的杂化形式有 2 种；在半夹心分子结构中，C-C、C-H、C-O 原子间存在 键，环中存在大 键、Ti 与 O 间存在配位键，不存在氢键与离子键。M 中，不含 de。 （5）晶体结构有 7 大晶系，每个晶胞含有 6 个晶胞参数(棱长 a、b、c； 夹角)，金红石(TiO 2) 是典型的四方晶系，结构中 A 类原子 81/8=1、B 类原子41/2=2、D 类原子 21=2、体心原子 11=1，原子 B、D 为 O，4 个微粒 A、B、C、D 中，属于氧原子的是 BD；原子 A 与体心原子为 Ti (Ti :O= 1:2)。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可 A(0,0,
21、0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a, 0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)。钛氧键键长:d 2=(0.31a)2+ (0.31a)2，则 d= 0.31 a。点睛：本题考查物质结构与性质的基础知识，同时考查学生的获取信息能力、知识迁移能力。空间想象能力以及现场独立学习能力。难点（5）用均摊法确定 4 个微粒 A、B、C、D 中，属于氧原子的是 BD；结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可 A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a, 0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)，再
22、用勾股定理求出钛氧键键长。12. 2-氧代环戊羧酸乙酯( K)是常见医药中间体，聚酯 G 是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 13 -已知:气态链烃 A 在标准状况下的密度为 1.875gL-1；回答下列问题:(1)B 的名称为_；E 的结构简式为_。(2)下列有关 K 的说法正确的是_。A.易溶于水，难溶于 CCl4 B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应、加成反应 D.1mol K 完全燃烧消耗 9.5mol O2(3)的反应类型为_ ；的化学方程式为_。(4)与 F 官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有
23、_种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1:2:3:4 的是_(写结构简式)。(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:_。【答案】 (1). 1,2-二氯丙烷 (2). (3). C、D (4). 取代反应 (5). (6). 8 (7). (8). 【解析】试题分析：本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物分子式和结构简式的确定，有机物的命名，有机物分子中共面原子的判断，有机物结构简式和有机方程式的书写，限定条件同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。M（A）高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源
24、网- 14 -=1.875g/L 22.4L/mol=42g/mol，A 属于链烃，用“商余法” ，42 12=36，A 的分子式为C3H6，A 的结构简式为 CH2=CHCH3；A 与 Cl2反应生成 B，B 的结构简式为 CH3CHClCH2Cl；根据B 的结构简式和 C 的分子式（C 3H8O2） ，BC 为氯代烃的水解反应，C 的结构简式为CH3CH（OH）CH 2OH；D 在 NaOH/乙醇并加热时发生消去反应生成 E，E 发生氧化反应生成 F，根据 F 的结构简式 HOOC（CH 2） 4COOH 和 D 的分子式逆推，D 的结构简式为 ，E 的结构简式为 ；聚酯 G 是常见高分子
25、材料，反应为缩聚反应，G 的结构简式为；根据反应的反应条件，反应发生题给已知的反应，F+IH 为酯化反应，结合 HK+I 和 K 的结构简式推出，I 的结构简式为 CH3CH2OH，H 的结构简式为 CH3CH2OOC（CH 2） 4COOCH2CH3。（1）B 的结构简式为 CH3CHClCH2Cl，其名称为 1,2二氯丙烷。E 的结构简式为 。（2）A，K 中含酯基和羰基，含有 8 个碳原子，K 难溶于水，溶于 CCl4，A 项错误；B，K 分子中五元环上碳原子只有羰基碳原子为 sp2杂化，其余 4 个碳原子都是 sp3杂化，联想 CH4和 HCHO 的结构，K 分子中五元环上碳原子不可能
26、均处于同一平面，B 项错误；C，K 中含酯基能发生水解反应，K 中含羰基能发生加成反应，C 项正确；D，K 的分子式为 C8H12O3，K 燃烧的化学方程式为 2C8H12O3+19O2 16CO2+12H2O，1molK 完全燃烧消耗 9.5molO2，D 项正确；答案选 CD。（3）反应为题给已知的反应，反应类型为取代反应。反应为 C 与 F 发生的缩聚反应，反应的化学方程式为 nHOOC（CH 2） 4COOH+nCH3CH（OH）CH 2OH+（2n-1）H 2O。（4）F 中含有 2 个羧基，与 F 官能团种类和数目完全相同的同分异构体有、 、 、 、 、 、高考资源网（） 您身边的
27、高考专家 版权所有高考资源网- 15 -，共 8 种。其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1:2:3:4 的结构简式为 。（5）对比 CH3CH2OH 和 的结构简式，联想题给已知，合成先合成 CH3COOCH2CH3；合成 CH3COOCH2CH3需要 CH3CH2OH 和CH3COOH；CH 3CH2OH 发生氧化可合成 CH3COOH；以乙醇为原料合成 的流程图为：CH3CH2OH CH3COOH CH3COOCH2CH3 （或CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3） 。点睛：本题的难点是符合条件的 F 的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先确定官能团，再以“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同、邻、间”的顺序书写。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。
