1、河南省天一大联考 2018届高三阶段性测试（五） （河南版）理综化学试题1. 化学来源于生活，服务于生活，下列说法正确的是A. 将浸泡过 KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟B. “火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指 KNO3C. 毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为合成纤维D. 目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气【答案】B【解析】A. 将浸泡过 KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可以吸收水果释放的乙烯，有利于水果保鲜，A 不正确； B. “火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成” ，古代的火药就是黑火药，黑火药的成分有 3种，即硫、硝、木炭等，其中的“
2、焰消”是指 KNO3，B 正确；C. 毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为天然纤维，C 不正确；D. 目前推广使用乙醇汽油，乙醇汽油不是化合物，是乙醇和汽油的混合物，是一种清洁燃料，可以减少有害气体的排放量，D 不正确。本题选 B。2. 设阿伏加德罗棠数的值为 NA，下列说汰正确的是A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 2NAB. 46g乙醇中含有的共价键数为 0.7NAC. 标准状况下 11.2 LCl2与 NaOH溶液完全反应转移的电子数为 NAD. 1L0.1mol/L的 Na2CO3溶液中氧原子数少于 0.3NA【答案】A【解析】A. 乙烯和丙烯的最简式都是 C
3、H2，28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有 1molCH2，所以其中的碳原子数为 2NA，A 正确；B. 乙醇分子中有 8个共价键，46g 乙醇的物质的量为1mol，故其中含有的共价键数为 0.8NA，B 不正确；C. 标准状况下 11.2 LCl 2的物质的量为0.5mol，其与 NaOH溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数为 0.5NA，C 不正确；D. 1L0.1mol/L的 Na2CO3溶液中，除碳酸根离子含有氧原子外，水分子中也有氧原子，故氧原子数远远大于 0.3NA，D 不正确。本题选 A。3. 有 (a). (b). (c)的分式均为 C5H6，下列有关叙述正确的是A.
4、符合分子式为 C5H6的同分异构体只有 a、b、c 三种B. a、b、c 的一氯代物都只有三种C. a、b、c 都能使溴的 CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D. a、b、c 分子中的 5个碳原子一定都处于同一个平面【答案】C【解析】A. 符合分子式为 C5H6的同分异构体除 a、b、c 外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正确；B. a、b、c 的一氯代物分别有 3、2、4 种，B 不正确；C. a、b、c 分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的 CCl4溶液褪色，C 正确； D. 由乙烯的 6原子共面可知 a和 b分子中的 5个碳原子一定都处于同一个平面，由甲烷的正四
5、面体结构可知 C分子中的 5个碳原子一定不处于同一个平面，D 不正确。本题选 C。点睛：我们通常把复杂的有机物分成不同的结构单元，根据甲烷、乙烯、乙炔以及苯的分子结构特点，分析不同结构单元的共面情况，进一步分析整个分子中某些原子的共面情况。4. 利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O)。实验步骤是先向装置的烧瓶中滴加 80%的浓 H2SO4；充分反应后过滤装置中混合物，滤液经结晶即得到产品。已知:2Na 2S +Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是A. 应用装置，利用 H2O2和 MnO2 可制取少量 O2B. 实验过
6、程中，装置和装置的作用相同C. 装置中Na 2S和 Na2SO3的物须的量之比最好为 1:2D. 装置中盛有 NaOH 溶液、可吸收多余的尾气【答案】C5. 普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的 Cu。下列有关叙述正确的是A. 电极 a为粗铜,电极 b为精铜B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区D. 当电路中通过 1mol电子时,可生成 32g精铜【答案】D【解析】A. 由题意结合电解原理可知，电极 a是阴极，为精铜；电极 b阳极，为粗铜，A 不正确；B. 甲
7、膜为阴离子交换膜，可阻止杂质离子阳离子进入阴极区，B 不正确；C. 乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区，C 不正确；D. 当电路中通过 1mol电子时，可生成 0.5mol精铜，其质量为 32g ，D 正确。本题选 D。6. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中 a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f 为固体单质。下列有关说法正确的是A. 简单离子的半径:YZX B. 元素的非金属性:WXC. 最高价氧化物对应水化物的碱性:YZ D. X、Y 两种元素组
8、成的化合物只含离子键【答案】C【解析】试题分析： a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，则 a为过氧化钠；c 是 Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹，则 Z为镁元素；由这些元素组成的常见物质的转化关系可知，若 f为固体单质，则 b为二氧化碳、f 为碳、e 为氧气、d 为碳酸钠、g为氧化镁。短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，则其分别为 C、O、Na、Mg。A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径 XYZ，A 不正确；B. 元素的非金属性为 O C，B 不正确；C. Na 的金属性强于 Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性较强，
9、C 正确；D. X、Y 两种元素组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中氧化钠只含离子键、过氧化钠既有离子键又有共价键，D 不正确。本题选 C。7. 室温时，用 0.0200mol/L稀盐酸滴定 20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)=5.010 -11A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M 点溶液的 pH7C. 图中 Q点水的电离程度最小，Kw7，B 正确；C. 由图可知，Q 点水的电离程度最小，Kw=10 -14 ，C 不正确； D. M 点，由物料守恒可知，c(
10、Na+)=c(HY)+c(Y -)， D 不正确。本题选 B。8. 作为工业生产的催化剂和制备纳米 MgO的材料，草酸镁(MgC 2O42H2O)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题：（1）MgC 2O42H2O的制备已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表:氯化镁 草酸铵 草酸镁20 54.6g 4.45g70 61.0g 22.4g100 73.3g 34.7g微溶实验方法:（i）加热煮沸蒸馏水，取 300mL冷却至 70,加 140g MgCl26H2O，此制 MgCl2溶液；（ii）按照图示装置装好药品，连接好装置；（iii）在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH 4)2C
11、2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；（iv）分离沉淀、洗涤，得 MgC2O42H2O晶体。装置中仪器甲的名称是_,其冷水进水口为_填“a”或“b”)。仪器乙中 c部位的作用是_。检验产品洗涤干净的方法是_。（2）MgC 2O42H2O分解产物的探究利用下图所示装置探究 MgC2O42H2O分解产物 CO、CO 2 等的性质。A 中发生反应的化学方程式为_。装置 B中盛装的药品是_，装置 C的作用是_，装置 D中的试剂是_，装置G中的现象是_。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). a (3). 保持漏斗内部压强与反应器内的压强相等，使乙中液体顺利流下 (4). 取洗涤后溶液，滴
12、加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 (5). MgC 2O42H2O =MgO+CO2+CO+2H 2O (6). 无水 CuSO4 (7). 检验产物 CO2 (8). （浓）NaOH 溶液 (9). 黑色固体变红【解析】 （1）由题中信息可知，该实验用氯化镁溶液与草酸铵溶液通过复分解反应制备草酸镁。装置中仪器甲的名称是球形冷凝管，为保证其冷凝效果，其冷水进水口为 a。仪器乙为滴液漏斗，其中 c部位的作用是保持漏斗内部压强与反应器内的压强相等，使乙中液体顺利流下。产品表面会吸附氯化铵，Cl -较易检验，所以，检验产品洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否还有 Cl-，
13、具体操作是：取洗涤后溶液，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。A 中发生反应的化学方程式为 MgC2O42H2O =MgO+CO2+CO+2H 2O。装置 B中盛装的药品是无水 CuSO4，装置 C的作用是检验产物 CO2，装置 D中的试剂是浓NaOH溶液，装置 G中的现象是黑色固体变红。点睛：本题考查了无机物的制备和无机物的检验，难度较大。要求学生熟悉常用实验仪器的使用方法及其注意事项，掌握常见重要无机物的检验方法，能根据具体问题具体分析，设计出合理的实验顺序，排除实验干扰因素，设计出周密的实验方案。9. 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，我国火电厂粉煤灰的主
14、要氧化物组成为SiO2、A1 2O3、Fe 2O3、CaO、MgO 等、利用粉煤灰可制备污水处理的混凝剂(PAFC)及其他化工产品，其下艺流在如下:（1）PAFC 名称是聚合氧化铝铁，其化学式为Al 2(OH)nCl6-nFe2(OH)NCl6-NM，化学式中n、m、N、M 均为整数。已知碱式氯化镁Mg(OH) 2MgCl2,可改写为氧化物和氯化物形式2MgO2HCl，则 PAFC改写为氧化物和氯化物形式为_。（2） “酸浸”操作中加入的酸为_(填字母)a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀盐酸 d.稀硝酸为了提高“酸浸”速率,可采取的措施为_。(填两种即可)。（3） “碱浸“用的是 NaOH溶液。该
15、反应的离子方程式为_。（4） “粗盐溶液” “精制”后的“电解”操作中，阴极反应为_。（5）常温时，测得流程图中“粗盐溶液”中 c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中阳离子的浓度为 1.010-5mol/L时可认为该离子除去干净,则 Mg2+除干净时的 pH=_,此时 Ca2+的浓度_。忽略加入碱液所导致的溶液体积变化；KspCa(OH) 2 =6.010-6，KspMg(OH) 2=2.010-11，1g2=0.31【答案】 (1). Al 2O3（n-3)H 2O（6-n)HCl mFe2O3（N-3)H 2O(6- N) HClM (2). c (3). 使用浓度较
16、大的酸、适当提高“酸浸”温度、搅拌 (4). SiO 2 +2OH-=SiO32-+H2O (5). 2H2O+2e-=H2+2OH -或 2H+ +2e - =H2 (6). 11.15 (7). 0.07 molL -1【解析】 （1）PAFC 名称是聚合氧化铝铁，其化学式为Al 2(OH)nCl6-nmFe2(OH)NCl6-NM，依据原子个数比不变，将其改写成氧化物和氯化物的形式为Al 2O3(n-3)H2O(6-n)HClmFe2O3(N-3)H2O(6- N) HClM。（2）由 PAFC 的组成可知， “酸浸”操作中加入的酸为盐酸，选 c。为了提高“酸浸”速率,可采取的措施有：使
17、用浓度较大的酸、适当提高“酸浸”温度、搅拌等等。（3） “碱浸“用的是 NaOH溶液，原料中的二氧化硅可溶于其中，该反应的离子方程式为 SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O。（4） “粗盐溶液” “精制”后的“电解”操作中，阴极上水电离的氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH -或 2H+ +2e - =H2。（5）常温时，测得流程图中“粗盐溶液”中 c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中阳离子的浓度为 1.010-5mol/L时可认为该离子除去干净，则 Mg2+除干净时，根据氢氧化镁的溶度积常数可以求出 c(OH-)= ，由水的离子积可以
18、求出 c(H+)=，则 pH=11.15，此时 QcCa(OH)2 =0.01 KspCa(OH) 2 ，所以 Ca2+不会沉淀，其浓度仍为 0.01 molL-1。 点睛：本题主要考查了无机物的制备、影响化学反应速率的因素、电解池中电极反应式的书写、有关沉淀溶解平衡的计算，难度较大。要求学生要理解电解原理和溶度积规则，能根据溶度积常数计算溶液的 pH及判断溶液中的离子是否能够生成沉淀。10. 氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质” 。回答下列问题:（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为_。（2）叠氮化钠(NaN 3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制
19、造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用 NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为_。（3） “固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N 2与水反应可生成 NH3。已知:（i）4NH 3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) H 1=-1266 kJ/mol；（ii）H 2O(g)=H2O(l) H 2= -44.0kJ/mol。则 2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) H 3=_kJ/mol。（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:N2(g) +3H2(g)
20、 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。将 1.00molN2和 3.00molH2充入到容积为 3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。图甲是测得 X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中 Y 为_(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率 v(N2) =_。在不同温度和压强下，平衡体系中 NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_p2(填“” “ (8). 82.4% (9). 2NH3 -6e- +6OH-=N2+6H2O (10). 0.8【解析】 （1）氨气的电子式为 。（2）由题中信息可知，叠氮化钠(NaN 3)可与 NaClO溶液反应，生成氮气，根据元素的化合价变化规律，
21、该反应的化学方程式为 NaClO+2NaN3+ H2O=NaCl +2NaOH +3N2。（3）已知:（i）4NH 3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) H 1=-1266 kJ/mol；（ii）H2O(g)=H2O(l) H 2= -44.0kJ/mol。根据盖斯定律，由（i） - （ii） 可得2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) H 3=+1 530 kJ/mol。（4）由图甲可知， 从反应开始到达平衡，X、Y 的变化量分别为 0.50 mol/L和 0.75 mol/L，变化量之比为 2:3，所以，X 为 NH3、Y 为 H2，反应达到平衡时的
22、平均反应速率 v(N2)= 0.025 mol L-1min-1。由合成氨的反应可知，在相同温度下，压强越大，氨的体积分数越大；在相同压强下，温度越高氨的体积分数越小，其平衡常数越小。由图乙可知，在 300下，平衡体系中 NH3的体积分数：B 点大于 C点。所以，压强 p1p 2；B、D 两点的平衡常数 KBK D；B 点氨的体积分数为 70，设氮气的转化率为 x，则氢气和氨气的变化量分别为 3x和 2x，所以，解之得 x= ，所以，N 2 的转化率 =82.4%。（5）由题意可知，氨气在负极上发生氧化反应生成氮气，其电极反应式为 2NH3 -6e- +6OH-=N2+6H2O。当有标准状况下
23、 4.48 L NO2被处理时，即 0.2mol NO2被还原，N 的化合价由+4 降为 0，转移电子的物质的量为 0.8mol。11. 铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:（1）原子轨道是指电子在原子核外的_，基态 S原子的原子轨道数是_个。（2）基态 Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是_，占据该能级的电子数为_。（3）Cl、S、Se 在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_。（4）下图是含元素 Cu、S 的有机物的结构简式:该有机化合物结构中含有的化学键类型是_(填“共价键“离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中 1
24、个该有机物分子中配位键数为_个,这些配位键中提供孤电子对的元素是_。S 原子的杂化方式为_、带 *N原子的杂化方式为_。（5）下图是 Cu-Au合金的一种立方晶体结构:已知该合金的密度分 dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为 NA，若 Au原子的半径为 bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为_cm(写出计算表达式)。【答案】 (1). 空间运动的主要区域 (2). 9 (3). 4s (4). 1 (5). ClSSe (6). 共价键 (7). 2 (8). N、O (9). sp 3 (10). sp2 (11). 【解析】 （1）原子轨道是指电子在原子核外的空间运动的主要区域，
25、基态 S原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，s 轨道只有 1个轨道、p 轨道有 3个轨道，所以其原子轨道数是 9个。（2）基态 Cu原子中，核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是 4s，占据该能级的电子数为 1。（3）Cl、S、Se 在元素周期表中处于相邻的位置，Cl 和 S同周期、S 和 Se同主族，其非金属性由强到弱的顺序为 ClSSe，其第一电离能的大小顺序为 ClSSe。（4）该有机化合物结构中含有的化学键类型是共价键、配位键，该有机物分子中 Cu原子与 3个 N原子和 1个 O原子成键，根据 N和 O的原子结构及其成键情况，可以判断 1 个该有机物分子中配位键的
26、数目为 2个，这些配位键中提供孤电子对的元素是 N、O。该有机物分子中 S原子只形成了 2个 键，故 S原子的杂化方式为 sp3；带 *N原子共形成3个 键和 1个 键，故其杂化方式为 sp2。（5）由 Cu-Au合金的晶体结构可知，其晶胞中 Cu、Au 原子分别位于晶胞的面心和顶点，所以晶胞中 Cu、Au 原子数分别为 3和 1。已知该合金的密度分 dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若 Au原子的半径为 bpm(lpm=10-10cm)，设 Cu原子的半径为 x、晶胞的边长为 a，则，a= pm。N A个晶胞的质量和体积分别为 389g和，所以 ，则铜原子的半径为cm。点睛：在同一周期
27、的主族元素中，元素原子的第一电离能呈逐渐增大的趋势，除 IIA和 IVA外与，其第一电离能的变化规律与非金属性强弱的变化规律一致。形成配位键的双方原子必须是一方有空轨道、另一方有孤对电子。面心立方晶胞的特点是，在面对角线上，原子是紧密排列的，由此可以根据原子半径求出晶胞参数。12. 有机化合物 M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。制备 M的一种合成路线如图所示：已知: (R为烃基)。（1）A 的化学名称是_。（2）由 A生成 B和 B生成 C的反应类型分别是_、_。（3）由 C生成 D的化学方程式是_。（4）写出 E的结构简式:_,X 是 E 的同分异构体,且 X满足下列条件:能发生银镜反应；遇浓
28、 FeCl3 溶液变色；分子结构中只含一个碳环结构。符合上述条件的 X 有_种,其中核磁共振氢谱显示有 5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是_。（5）根据题给信息,写出用 CH3CHO和 为原料制备的合成路线:_(其他试剂任选)。【答案】 (1). 2-苯甲基丙烯（或 -甲基苯乙烯） (2). 加成反应 (3). 取代反应或水解反应 (4). (5). (6). 16 (7). (8). 【解析】试题分析：由题中信息可知，A 与溴发生加成反应生成 B，B 为 2-苯基-1，2-二溴丙烷，B 在碱性条件下发生水解反应生成 C，C 为 2-苯基-1，2-丙二醇，C 再发生
29、催化氧化生成 D，由 D的分子式可知，D 为 2-苯基-2-羟基丙酸，D 发生消去反应生成 E，E 为 2-苯基丙烯酸（ ） ，E 与三溴化磷发生取代反应生成 G，G 与 H发生取代反应生成 M。（1）A 的化学名称是 2-苯基丙烯（或 -甲基苯乙烯） 。（2）由 A生成 B和 B生成 C的反应类型分别是加成反应、取代反应或水解反应。（3）由 C生成 D的化学方程式是 。（4）E 的结构简式为 。X 是 E 的同分异构体，且 X满足下列条件：能发生银镜反应，则 X分子中有醛基；遇浓 FeCl3 溶液变色，则 X分子中有酚羟基；分子结构中只含一个碳环结构，则分子中除苯环外没有其他环存在。若 X的
30、苯环上只有 2个侧链，其中一个是-OH、另一个是-CH=CH-CHO 或-C(CHO)= CH 2，这 2个取代基在苯环上有 3种排列方式，则 X有 6种；若 X的苯环上有 3个侧链，分别为-OH、-CH=CH 2、-CHO，这 3个取代基在苯环上的排列方式有种 10种，则 X共有 10种。X 不可能有更多的侧链，所以，符合上述条件的X共 有 16种，其中核磁共振氢谱显示有 5种不同化学环境的氢,峰面积比为 2:2:2:1:1的结构简式是 。（5）用 CH3CHO和 为原料制备 ，首先，将乙醛催化氧化为乙酸，然后将乙酸与三溴化磷发生取代反应合成溴乙酰，最后溴乙酰与 2-丙胺发生取代反应合成产品。具体的合成路线如下：。点睛：本题是有机推断与有机合成的综合考查，主要考查了有机物的命名、有机反应类型的判断、有机物的结构推断、有机反应的化学方程式的书写、同分异构体的书写及数目确定、合成路线的设计等等，难度一般。要求学生要知道有机物的命名原则、熟悉重要的有机反应类型，能根据官能团的变化、分子组成的变化及反应条件确定反应的类型，能根据限定的条件写出符合要求的同分异构体，能分析原料与产品在结构上关系并设计出较合理的合成路线。
