1、山西省晋城市 2018 届高三上学期第一次模拟考试化学试题1. 下列生活用品与其主要成分对应正确的是（ ）A. 煤炭单质碳 B. 常用食品包装袋聚苯乙烯C. 肥皂高级脂肪酸钠 D. 明矾十二水合硫酸铝【答案】C【解析】A. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要成分是有机物，不是单质碳，故 A 错误；B. 常用食品包装袋的主要材料是无毒的聚乙烯，故 B 错误；C. 肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，故 C 正确；D. 明矾的主要成分是十二水合硫酸铝钾，故 D 错误；答案选 C。2. 下列化学用语表述正确的是（ ）A. 核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：B.
2、 乙醇的结构简式：C 2H6OC. COCl2 的结构式为：D. CaO2的电子式为：【答案】C【解析】A. 核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 的质量数为 291，可表示为，故 A 错误；B. 乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，C 2H6O 是乙醇的分子式，故 B 错误；C. 在有机物中 C 元素形成 4 个共价键，O 元素形成 2 个共价键，Cl 元素形成 1 个共价键，所以COCl2 的结构式为： ，故 C 正确；D. CaO 2中含有过氧离子，电子式为，故 D 错误；答案选 C。点睛：本题主要考查化学用语，涉及原子构成、电子式、结构式、结构简式等，把握化学用语的
3、区别及规范应用是解答本题的关键，试题难度不大。本题的易错点是 D 项，注意 CaO2中含有的是过氧离子，不是氧离子。3. 已知 2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+W(g) H 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. H=E 2-E1 B. 正反应的活化能等于 E3C. 加入高效催化剂，H 减小 D. 恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变【答案】D【解析】A. H=生成物的总能量反应物的总能量=E 1E 2，故 A 错误；B. 正反应的活化能等于 E3E 2，故 B 错误；C. 催化剂对反应的热效应无影响，故 C 错误；D. 恒压条件下充入一定量的氦气，由于该反应为等体积的可逆反应，所
4、以平衡不移动，n(Z)不变，故 D 正确；答案选 D。4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO 2-+ H+H2O=Al(OH)3 B. 将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO -+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO 3-+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H 2OD. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S 2-+2Al3+=Al2S3【答案】A【解析】A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸，偏铝酸钠优先与盐酸反应，离子方程式为：AlO 2 + H+H2O=Al(OH)3
5、，故 A 正确；B. 将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液中，生成物中的 H+会与剩余的 ClO 反应生成 HClO，故 B 错误；C. Fe 2+的还原性小于 I ，稀硝酸优先氧化 I ，故 C 错误；D. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液，S 2-与 Al3+在水溶液中发生双水解反应，离子方程式为：3S 2 2Al 3 +6H2O=3H2S2Al(OH) 3，故 D 错误；答案选 A。点睛：本题考查离子方程式的正误判断，试题难度中等。解答本题的关键是要明确离子方程式正误判断的常用方法：1、检查反应物、生成物是否正确；2、检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；3、检查是否符合守
6、恒关系(如: 质量守恒和电荷守恒等)；4、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点是 D 项，解题时要注意 S2-和 Al3+在水溶液中可以发生双水解反应，所以生成的产物不可能是 Al2S3。5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，3.2 g 肼(N 2H4)中含有的共价键数目为 0.4NAB. 标准状况下，4 .48LCO 2 和 N2O 的混合气体中含有的电子数为 4.4NAC. 0.5L0 .5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于 0.25NAD. 常温常压下，NaH 与水反应产生 2g 氢气时，转移电子数为 2NA【答案】B【解析】A. 3.
7、2 g 肼(N 2H4)的物质的量为 3.2g32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有 4个 NH 键外，还含有 1 个 NN 键，所以 3.2 g 肼(N 2H4)中含有的共价键数目为 0.5NA，故 A错误；B. 标准状况下，4.48LCO 2和 N2O 混合气体的物质的量为 0.2mol，而每个 CO2分子和N2O 分子均含有 22 个电子，则所含电子总数为 4.4NA，故 B 正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于 0.25NA，故 C 错误；D. NaH 与水反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2，由反应方程式可知
8、，当反应产生 2g 氢气时，转移电子的物质的量为 1mol，个数为 NA，故 D 错误；答案选 B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是 C 项，解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，还含有水分子。6. 对下列各实验装置的描述正确的是（ ）A. 甲装置可用来模拟工业制取 NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入 CO2一段时间后再通NH3B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代
9、替D. 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉【答案】D【解析】A. NH 3在水中的溶解度大而 CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证 CO2被充分吸收，应先通 NH3一段时间后再通 CO2，故 A 错误；B. 苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故 B 错误；C. 球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故 C 错误；D. NH 3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故 D 正确；答案选 D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，
10、涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识，把握物质的性质及实验原理是解题的关键，解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析，试题难度不大。本题的易错点是 B 项，解题时要注意苯和水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。7. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A. 分子式为 C5H12O 且能与 Na 反应生成 H2的有机物其 8 种B. 乙二醇和丙三醇互为同系物C. 由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应D. 一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应【答案】A【解析】A. 分子式为 C5H12O 且能与 Na 反
11、应生成 H2，说明该物质为醇，戊烷有 3 种同分异构体，分别为 CH3CH2CH2CH2CH3、CH 3CH(CH3) CH2CH3、C(CH 3)4，它们分别有 3 种、4 种、1 种不同化学环境的氢原子，把羟基看成取代基取代戊烷上的氢原子，则分别有 3 种、4 种、1 种结构，共 8 种，故 A 正确；B. 乙二醇的分子式为 C2H6O2，丙三醇的分子式为 C3H8O3，二者的分子组成上相差 1 个 CH2O 原子团而不是 CH2原子团，所以二者不是同系物，故 B 错误；C. 由氯乙烯生成聚氯乙烯的反应是加聚反应，由氨基酸生成蛋白质的反应是缩聚反应，故 C 错误；D. 蔗糖可以发生水解反应
12、生成单糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反应，故 D 错误；答案选 A。8. 分子式为 C8H8O2，且能与饱和 NaHCO3 溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)（ ）A. 6 种 B. 5 种 C. 4 种 D. 3 种【答案】C【解析】分子式为 C8H8O2，能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体，说明分子中含有羧基，属于芳香族化合物，说明含有苯环，符合条件的同分异构体有： 、 、 共 4 种，答案选 C。点睛：本题考查限定条件下同分异构体数目的判断，掌握同分异构体的书写原则是解题的关键，解答本题时要注意明确常见有机物官能团和官能团具有的性质，以及有机物中取代基的可能组合
13、方式，试题难度中等。9. 下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）实验目的 实验方案、现象 结论A检验溶液中有无 NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀 NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无 NH4+B检验溶液中有无 K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无 K+C检验溶液中有无 SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀原溶液中有 SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制 Cu(OH)2悬浊液，加热至
14、沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀 NaOH 溶液，即使溶液中含有 NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓 NaOH 溶液并加热才能检验，故 A 错误；B. 观察 K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有 K+，故 B 错误；C. 检验溶液中是否含有 SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42-，故 C 正确；D. 用新制 Cu(
15、OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的 NaOH 溶液除去稀硫酸，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液进行检验，故 D 错误；答案选C。10. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 C 为同周期的金属元素，A 和 B 的最外层电子数之和等于 D 元素原子的最外层电子数，A、B、C、D 四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径大小顺序：DBACB. 等物质的量的 BA3和 B3A 中含有的阴阳离子总数相等C. 元素 A 和 D 的简单氢化
16、物分子间仅存在范德华力D. 元素 B 和 D 形成化合物的水溶液呈碱性【答案】D【解析】短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 C 为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明 B 为 Na 元素，C 为 Al 元素，乙为 NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且 A 的原子序数小于 B，说明 A 为 N 元素，甲为 HNO3，Na 与 N 元素的最外层电子数之和为 6，则 D 为 S 元素，丁为 H2SO4。A. 简单离子半径大小顺序为：S2 N 3 Na Al 3 ，故 A 错误；B. NaN 3由 Na 和 N3 组成，Na 3N 由 Na 和
17、N3 组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故 B 错误；C. NH 3分子之间存在范德华力和氢键，H 2S 分子之间仅存在范德华力，故 C 错误；D. Na 2S 中的 S2 在水溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故 D 正确；答案选 D。11. A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素 R， 它们能发生如图所示的转化关系，已知 A、B、D、E 四种物质均难溶于水，单质 R 能与 NaOH 溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是（ ）A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11B. 化合物 A 既能溶于 NaOH 又能溶于氢氟酸C. 反应的离子方程式为：2R
18、+2OH -+2H2O=2RO2-+3H2D. 化合物 C 的溶液与反应产生的气体能够发生化学反应【答案】B.12. 在体积均为 1.0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体 B，再分别加入0.1mol A 和 0.2molA,在不同温度下反应 A(g) +B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时 A 的物质的量浓度 c( A)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A. 反应 A(g)+ B(s) 2C(g) S0、Ha(状态)C. 体系中 c(C)c(C，状态)(C，状态)D. 化学平衡常数：K (状态) =K (状态)K(状态)【答案】C【解析】A. 据
19、图可知，随温度升高，平衡时 A 的物质的量浓度逐渐减小，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，由反应方程式 A(g)+ B(s) 2C(g)可知，该反应的S0，故 A 错误；B. 该反应的正反应为气体体积增大的反应，在两个恒容密闭容器中分别加入 0.1mol A 和 0.2molA，反应物 B 为固体，相当于增大压强，压强增大不利于反应正向进行，因此状态 II 的转化率低于状态 III 的转化率,故 B 错误；C. 据图可知，状态 II 中气体反应物和生成物的浓度均比状态 III 的浓度大，故 C 正确；D. 该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，温度相同时平衡常数不变，因此
20、K(状态 II)=K(状态 III)K(状态 I)，故 D 错误；答案选 C。13. 某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（ ）A. 若 X 为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X 在右池的电极反应式为 Cu -2e-=Cu2+B. 若 X 装载的是足量饱和 KCl 溶液浸泡的琼脂，当外电路通过 0.02mol 电子时，两电极的质量差为 0.64gC. 若 X 装载的是足量饱和 KC1 洛液浸泡的琼脂，则 X 中的 K+ 移向左池D. 若 X 为锌片，左池为电池的负极区【答案】A【解析】A. 当 X 为铜片时，左池发生吸氧腐蚀，右池为电解池，X 在右池
21、中做阳极，电极反应式为 Cu -2e-=Cu2+，故 A 正确；B. 若 X 装载的是足量饱和 KCl 溶液浸泡的琼脂，该装置为原电池，当外电路有 0.02mol 电子通过时，负极 Zn 质量减少 0.65g，正极生成 Cu，质量增加 0.64g，两电极的质量差为 1.29g，故 B 错误；C. 当 X 装载的是足量饱和 KCl 溶液浸泡的琼脂时，该装置为原电池，X 中的阳离子移向正极(右池)，故 C 错误；D. 当 X 为锌片时，左池为电解池、右池为原电池，故 D 错误；答案选 A。14. 25 时，用 pH 计测量 VmL0.1 molL-1 NaOH 溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸 HA
22、后 pH的变化情况，绘制 pH 变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. A 点溶液的 pH=13B. B 和 C 两点所示溶液中水的电离程度：BCC. pH=7 时，溶液中存在：c(Na +)=c(H+)+(HA)D. C 点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A -)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】A. A 点所示的溶液中 c(NaOH)=0.1 molL-1，溶液的 pH=13，故 A 正确；B. B 点所示溶液中的 A-水解，促进了水的电离，C 点所示溶液中弱酸 HA 电离出的 H+抑制了水的电离，所以 B 和 C 两点所示溶液中水的电离程度：BC，故 B 正确；
23、C. pH=7 时， c(H +)=c(OH-)，根据电荷守恒:c(Na +)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，c(Na +)=c(A-)，故 C 错误；D. C 点所示溶液中c(NaA)=c(HA)，由溶液呈酸性可知 HA 的电离程度大于 A-的水解程度，则离子浓度大小顺序为: c(A -)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故 D 正确；答案选 C。15. 已知 p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a 点无 MnS 沉淀生成B. CuS 和 MnS 的悬浊液中，c(Cu 2+)/c(Mn2+)=10-20C. 向
24、MnS 悬浊液中加入少量 CuCl2固体，c(Mn 2+) 减小D. 向含等浓度 ZnCl2 和 CuCl2的溶液中逐滴加入饱和 Na2S 溶液，先析出的是 ZnS【答案】B【解析】A. 据图可知，K sp(CuS)K sp(ZnS)K sp(MnS)，a 点位于 MnS 沉淀溶解平衡曲线的下方，溶液中离子浓度大，有沉淀生成，故 A 错误；B. 在 CuS 和 MnS 的悬浊液中，c(Cu 2+)/c(Mn2+)= Ksp(CuS)/Ksp(MnS)= 10-20，故 B 正确；C. 向 MnS 悬浊液中加入少量 CuCl2固体，MnS 将转化为溶解度更小的 CuS，c(Mn 2+) 增大，故
25、 C 错误；D. 向含等浓度 ZnCl2 和 CuCl2的溶液中逐滴加入饱和 Na2S 溶液，因 CuS 的溶解度更小，所以先析出的是 CuS，故 D 错误；答案选 B。16. 氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH 3(g)+CO2(g) NH2COONH4 (s) H=-272kJmol-1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_。（2）装置 A 用于实验室制取 NH2COONH4的原料气体之一，该反应的
26、化学方程式为_。（3）装置 F 中试剂的名称为_，装置 G 的作用为_。（4）为提高原料气的利用率，应控制装置 C 和 E 中最佳鼓泡速率比为_，装置D 采用冰水浴的原因为_。（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于 CCl4 中，下列操作可实现产品分离的是_。（6）实验装置中存在明显不足之处的是_，有同学认为装置 H、G 和 F 组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：_。【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). Ca(OH) 2+ 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3+2H 2O (3). 浓硫酸 (4). 除去 CO2中混有的 HCl 杂质 (5). 21 (6). 降低温度,有利于提高反应物的
27、转化率(或降低温度,防止因反应放热造成 NH2COONH4分解) (7). C (8). 缺少尾气处理装置 (9). 采用干冰升华直接制取纯净干燥的 CO2【解析】(1). 仪器组装完毕后必须先检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；(2). 装置 A 是实验室制取氨气的装置，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+ 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3+2H 2O，故答案为：Ca(OH) 2+ 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3+2H 2O；(3). 装置 H、G 和 F 分别为 CO2的制取、净化和干燥装置，装置 F 中盛装的试剂是浓硫酸，装置 G 中盛装的是饱和 NaHCO3溶液，作
28、用是除去 CO2中混有的 HCl 杂质，故答案为：浓硫酸；除去 CO2中混有的 HCl 杂质；(4) .由反应方程式 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4 (s) 可知，NH 3和 CO2的最佳鼓泡速率比为 2:1，制取 NH2COONH4的反应为放热反应，装置 D 采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，并可以防止温度过高，使 NH2COONH4分解，故答案为：21；降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度,防止因反应放热造成 NH2COONH4分解)；(5). 氨基甲酸铵固体难溶于 CCl4，通过过滤操作可实现产品分离，故答案选：C；(6). 因尾气中含有氨气等
29、有害气体，必须进行处理后才能排放，防止污染空气，利用干冰易升华的特点，可以直接制取纯净干燥的二氧化碳，故答案为：缺少尾气处理装置；采用干冰升华直接制取纯净干燥的 CO2。17. 亚硝酸钠(NaNO 2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。（一）利用下列装置制备 NaNO2。已知：2NO+Na 2O2=2NaNO2; NO 和 NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为 NO3-。（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置 A 中 m 管的作用为_。（3）装置 B 中发生反应的离子方程式为_。(二)测定上述实验所制
30、备的 NaNO2样品(含 NaNO3和 Na2CO3 杂质)的纯度。称量 D 中所得样品 ag 溶解后配制成 250 mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶用 6molL-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：第一次 第二次 第三次酸性高锰酸钾溶液休积/mL 19.98 19.75 20.02（4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为_。（5）滴定到终点的实验现象为_。（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是_(填字母编号)。a滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（
31、7）最终所得样品中 NaNO2 的质量分数为_(用含 a、b 的关系式表示)。【答案】 (1). ahide fg(gf)c (2). 平衡压强,使浓硝酸顺利滴下 (3). 5NO+ 3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+ +2H2O (4). 检查是否漏液,清洗、润洗酸式滴定管 (5). 溶液由无色变为紫色(或红色),且半分钟不褪色 (6). c (7). 100%【解析】(一). (1). 利用 A 装置制备的是 NO2，所以制备完毕后需通过水将其转化为 NO，经过干燥后进行实验，最后进行尾气处理，因此连接顺序为：ahide fg(gf)c，故答案为：ahide fg(gf)c；(2
32、). 装置 A 中连接 m 管，可以起到平衡压强，使上下压强一致，让浓硝酸顺利滴下，故答案为：平衡压强，使浓硝酸顺利滴下；(3). 进入装置 B 中的气体是 NO，根据题意可知，NO 被高锰酸钾氧化为 NO3 ，MnO 4 变成Mn2 ，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：5NO+ 3MnO4 +4H+=5NO3 +3Mn2+ +2H2O，故答案为：5NO+ 3MnO 4 +4H+=5NO3 +3Mn2+ +2H2O；(二). (4). 酸式滴定管在使用前需要检查是否漏液，用水洗涤后再用酸性高锰酸钾溶液润洗，故答案为：检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管；(5). 滴定到终点时，溶
33、液由无色变为紫色（或红色） ，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫色(或红色)，且半分钟不褪色；(6). 表中第二次实验数据表明消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏小，a. 滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，会导致消耗标准液的体积偏大，故 a 不选；b. 加入样品溶液前的锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，故 b 不选；c. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取标准液的体积偏小，故 c 选；答案选：c；(7). 滴定过程中发生的反应为：5NO 2 2MnO 4 6H =5NO3 2Mn 2 3H 2O，由方程式可知，2MnO4 5NO 2 ，设样品中 NaNO2 的物质的量为 xmo
34、l，则有：2MnO4 5NO 22 5bmol/L0.02L xmol样品中 NaNO2 的质量分数为 100%= 100%，故答案为：100%。18. 工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为 FeOCr 2O3，还含有 Al2O3、MgCO 3、SiO 2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：常见离子沉淀的 pH 范围Fe3+ Al3+ Mg2+ SiO32- AlO2-开始沉淀 1.9 4.2 8.1 9.5 10.2沉淀完全 3.2 5.3 9.4 8.0 8.5焙烧过程中主要发生反应：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4C
35、O2 +7NaNO 2。（1）绿矾的化学式为_。（2）焙烧后的混合物中除含有 Na2Cr2O4、NaNO 2和过量的 Na2CO3、NaNO 3外，还含有 NaAlO2和 Na2SiO3等物质，则焙烧过程中 NaAlO2的化学方程式为_。（3）固体 Y 的主要成分为_(填写化学式)。（4）酸化过程中用醋酸调节 pH=5 的目的为_；若 pH 调节的过低，NO2-可被氧化为 NO3-，其离子方程式为_。（5）调节 pH=5 后，加入 KCl 控制一定条件，可析出 K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7_Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。（6）流程中的一系列操作为_。【答案】
36、 (1). FeSO 47H2O (2). Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2 (3). H 2SiO3和 Al(OH)3 (4). 将 CrO42-转化为 Cr2O72- (5). Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O (6). 小于 (7). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】(1). 绿矾的化学式为 FeSO47H2O，故答案为：FeSO 47H2O；(2). 焙烧过程中，Na 2CO3和 Al2O3反应生成 NaAlO2和 CO2，化学方程式为：Na 2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 ，故答案为：Na 2CO3+Al2O3 2NaAl
37、O2+CO2 ；(3). 由离子沉淀的 pH 范围可知，调节 pH=78，是为了沉淀 H2SiO3和 Al(OH)3，所以固体 Y的主要成分是 H2SiO3和 Al(OH)3，故答案为：H 2SiO3和 Al(OH)3；(4). 由流程图可知，在酸化过程中用醋酸调节 pH=5 的目的是将 CrO42-转化为 Cr2O72-，若 pH调节的过低，NO 2-可被 Cr2O72-氧化为 NO3-，离子方程式为：Cr 2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O，故答案为：将 CrO42-转化为 Cr2O72-；Cr 2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O；(
38、5). 调节 pH=5 后，加入 KCl 控制一定条件，可析出 K2Cr2O7晶体，说明在该条件下 K2Cr2O7的溶解度最小，故答案为：小于；(6). 所得滤液为硫酸亚铁溶液，从滤液中得到绿矾晶体的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。点睛：本题主要考查物质制备流程和方案的分析判断以及物质性质的应用，准确提取题干信息并对其分析理解是解答本题的关键，解题时要注意物质制备过程中操作步骤的注意事项和实验的基本操作方法，尤其是题中所给常见离子沉淀的 pH 范围的理解应用，试题难度中等。19. 一定条件下正丁烷(CH 3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：CH 3C
39、H2CH2CH3 (g) CH3CH=CH2(g)+CH4(g) H 1=+ 61.31 kJmol-1CH 3CH2CH2CH3(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H 2=-56.00 kJmol-1（1）维持体系温度 T 不变，总压 p 恒定时，体积为 V1 L 的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为 V2 L，此时正丁烷的转化率 a(正丁烷)=_；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将_(填“增大” 、 “不变”或“减小”)，原因为_。（2）一定温度下向体积为 2L 的密闭容器中充入 0.2molCH
40、3CH=CH2和 0.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H 3；5 min 后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为 0.1mol。H 3=_。5min 内该反应的反应速率 v(CH4)=_。保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的 CH3CH =CH2和 CH4，平衡后容器内 CH4的体积分数为_。（3）将 0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入 100mL 一定浓度的 NaOH 溶液中，并将所得溶液稀释至 1L。最终所得溶液中 CO32-、HCO 3-、H 2CO3 三者所占物质的量分数
41、随原 NaOH 溶液浓度变化的关系如图所示：其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为 3molL-1的是_(选填“a” 、 “b”、 “c”、 “d”或“e” )，（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH 2=CH2 燃料电池的负极反应式为_。【答案】 (1). (2). 增大 (3). 充入水蒸气扩大容器体积,所以平衡会向正向移动 (4). -117.31kJmol -1 (5). 0.01molL-1min-1 (6). 33.3% (7). d (8). CH2=CH2+16OH-12e-= 2CO32-+10H2O【解析】(1). 在等温等压的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，根据方程式可
42、得消耗的 V(CH3CH2CH2CH3)=(V2V 1)L，此时正丁烷的转化率 (正丁烷)= (V 2V 1)V1，维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，相当于增大容器的体积，平衡正向移动，再次平衡后正丁烷的转化率将增大，故答案为： ；增大；(2). . 已知CH 3CH2CH2CH3 (g) CH3CH=CH2(g)+CH4(g) H 1=+ 61.31 kJmol-1CH 3CH2CH2CH3(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H 2=-56.00 kJmol-1根据盖斯定律可知，III 得 CH3CH=CH2(g) +CH4(g) CH
43、2=CH2(g)+CH3CH3(g) H 3，则H3=H 2H 1=-117.31kJmol1 ，故答案为：-117.31kJmol 1 ；. 达到平衡时容器内剩余 CH3CH =CH2的物质的量为 0.1mol，说明 CH3CH =CH2消耗了0.2mol0.1mol=0.1mol，根据反应方程式可知，CH 4也消耗了 0.1mol，则 5min 内该反应的反应速率 v(CH4)=0.1mol2L5min=0.01molL-1min-1，故答案为：0.01molL -1min-1；(3). 若原氢氧化钠溶液浓度为 3molL-1，则 100mL 该溶液中含有 NaOH 的物质的量为0.3mol，0.1molCH 2=CH2完全燃烧后生成 0.2mol CO2，将 CO2通入该 NaOH 溶液中，反应得到Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 1:1 的混合溶液，混合溶液呈碱性，CO 32 的水解程度大于HCO3 的水解程度，所以 CO32 的物质的量比 HCO3 的少，应选 d 点，故答案为：d；(4). 以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH 2=CH2为 燃料，CH 2=CH2在负极失去电子生成 CO32-和H2O，负极反应式为 CH2=CH2+16OH-12e-= 2CO32-+10H2O，故答案为：CH 2=CH2+16OH-12e-= 2CO32-+10H2O。
