1、第 2 节 离子反应课时跟踪练一、选择题1下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH解析：CaCO 3属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B 错误；H 2O 为弱电解质，C 错误；CH 3COONH4为强电解质，D 错误。答案：A2下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧
2、化钠在水中的电离方程式可表示为：Na 2O=2Na O 2解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A 错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C 正确；Na2O 是金属氧化物，不能拆分，D 错误。答案：C3在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )AK 、Na 、NO 、MnO 3 4BMg 2 、Na 、Cl 、SO 24CK 、Na 、Br 、Cu 2DNa 、Ba 2 、OH 、SO 24解析：A 选项中的 MnO 在水溶液中显紫色；C 选项中
3、的 Cu2 4在水溶液中显蓝色；D 选项中会发生离子反应Ba2 SO =BaSO4和 H OH =H2O。24答案：B4(2017海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS= =H2SFe 2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)233D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO 22OH =NO NO H 2O 3 2解析：醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 CO 2H 2O，A 错误；浓硫酸具有强氧化性
4、，能把 H2S 氧化成 S，把 Fe2 氧化成 Fe3 ，B 错误；发生双水解反应，应是 2Al3 3CO 3H 2O=2Al(OH)2333CO 2，C 错误；NO 2与 OH 发生歧化反应，离子反应方程式为2NO22OH =NO NO H 2O，D 正确。 3 2答案：D5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL 1 NH4HCO3溶液：K 、Na 、SO 、OH 24B能使 pH 试纸显红色的溶液：Na 、NH 、I 、NO 4 3C0.1 molL 1 CH3COONa 溶液：Mg 2 、Cl 、H 、SO 24D Kw/c(H )0.1 molL 1 的溶液
5、：K 、Na 、NO 、SiO 3 23解析：A 项，NH 、HCO 均与 OH 反应，在溶液中不能大量共 4 3存；B 项，使 pH 试纸显红色的溶液呈酸性，酸性条件下 NO 把 I 3氧化；C 项，CH 3COO 与 H 不能共存；D 项， Kw/c(H )0.1 molL1 ，即 c(OH )0.1 molL 1 ，四种离子与 OH 都不反应。答案：D6(2016海南卷)下列反应可用离子方程式“H OH =H2O” 表示的是( )ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合DNa 2HPO4溶液与 Na
6、OH 溶液混合解析：A 项，NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合时，除了 H 和OH 反应外，还有 SO 与 Ba2 反应生成硫酸钡沉淀；B 项，NH 4Cl24溶液与 Ca(OH)2溶液混合生成了 NH3H2O；C 项，HNO 3溶液与 KOH 溶液混合，为可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水的类型，符合题意；Na2HPO4不能拆写出 H 。答案：C7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A漂白粉溶液通入SO2 Ca2 2ClO SO 2H 2O=2HClOCaSO 3B向 FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl C石灰石溶于醋酸：CaCO32CH
7、3COOH=2CH3COO Ca 2 CO 2H 2ODNa 2O2溶于水产生 O2 Na2O2H 2O=2Na 2OH O 2解析：HClO 能将 CaSO3氧化，产物为 HCl 和 CaSO4，故 A 错误；向 FeBr2溶液中通入过量氯气，溴离子也要被氧化，故 B 错误；CaCO3难溶，CH 3COOH 是弱电解质两者都要保留化学式，故 C 正确；配平错误，不满足质量守恒，故 D 错误。答案：C8下表中评价合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H =6Fe3 H 28H 2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23错
8、误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 SO =BaSO424正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br 2错误，Fe 2 与 Br 的化学计量数之比应为 12解析：A 项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为 NO 气体；B 项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D 项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br 的还原性弱于 Fe2
9、，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。答案：B9(2018宁阳模拟)有一无色溶液，可能含有K 、Al 3 、Mg 2 、NH 、Cl 、SO 、HCO 、MnO 中的几种。为 4 24 3 4确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )A肯定有 Al3 、Mg 2 、HCO 3B肯定有 Al3 、Mg 2C肯定没有 HCO
10、 、MnO 、NH 、K 3 4 4D能确定 K 、Cl 是否存在解析：由无色溶液，首先排除 MnO ；根据中所述无色无味 4气体和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含Al3 、Mg 2 ，一定不含 NH ，据所述加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶 4液，有白色沉淀产生，无气体生成，则原溶液含有 SO ，不含 HCO24，不能确定 K 、Cl 是否存在。 3答案：B二、非选择题10离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应
11、和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 H OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2 SO =BaSO4”来表示，请24写出有关反应的化学方程式(3 个)：_；_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或
12、生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO 4=CuZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如 CuOH 2CuH 2O。= = = = = 答案：(1)(2) (3)2CH 3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2CH 3COOHOH =CH3COO H 2OCaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2(4)BaCl 2H 2SO4=BaSO42HClBa(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOHNaHSO 4BaCl 2=BaSO4HClNaCl11有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3
13、、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO 、Cl 、I 、HCO ， 3 24 3实验如下：实验步骤 实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液， 有稳定的白色沉淀生成，且不溶加入 AgNO3溶液 于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤(2)中所发生反
14、应的离子方程式_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。解析：(1)pH 试纸变红，说明溶液显酸性，HCO 不能大量存在； 3(2)说明有 NO ，在酸性条件下 NO 有强氧化性，因此还原性 3 3的离子 Fe2 、I 就不能大量存在；(3)说明有 SO ，Ba 2 就不能大24量存在；(4)不能说明有 Cl ，因为(3)中引入了 Cl ；(5)说明有Mg2 和 Al3 。答案：(1)NO 、SO 、Mg 2 、Al 3 Fe 2 、HCO 、I 、Ba 2 3 24 3(2)3Cu8H 2NO =3Cu2 2
15、NO4H 2O 3(3)K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有 Cl 存在12在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 NO CO SiO SO 3 23 2324现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为
16、2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23SO24c/(molL1)(4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO ，其浓23度为 0.56 L22.4 L/ mol0.1 L0.25 mol
17、L1 ，则溶液中一定无 Ag 、Mg 2 、Ba 2 ；且能生成白色沉淀，因此有 SiO ，发生23的反应为 SiO 2H =H2SiO3，且 SiO 的浓度为 2.4 g60 23 23gmol1 0.1 L0.4 molL1 ；由实验可知溶液中不含 SO；根据电荷守恒知 2c(CO )2 c(SiO )20.25 24 23 23molL1 20.4 molL1 1.3 molL1 0.5 molL1 ，因此必有 K ，至少为 0.8 molL1 ，不能确定有无 NO 。 3答案：(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2(2)SiO 2H =H2SiO323(3)如表阴离子 NO 3 CO23 SiO23SO24c/(molL1)？ 0.25 0.4 0(4)存在，最小浓度为 0.8 molL1
