1、七校联合体 2018 届高三第二次联考理科综合化学试题可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 1271. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成 CO2和 H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水【答案】A【解析】【详解】A、蛋白质在高温时发生变性，使蛋白质失去生理活性，所以煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡，故 A 正确；B、棉、麻燃烧后主要生成二氧化碳和水，因为这类纤维主
2、要含C、H、O 元素，丝毛燃烧后除了生成二氧化碳和水外，还有二氧化硫、氮气(还可能有氮氧化物)，因为这类纤维中除了 C、H、O 元素外还含有氮和硫元素，故 B 错误；C 、氨基酸在人体中通过脱水缩合生成新的蛋白质属于缩聚反应，故 C 错误；D、漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加食盐水，不能增大 HClO 的浓度，故 D 错误。故选 A。2. 梦溪笔谈中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。 ”下列对文中内容的解释正确的是（ ）A. 胆矾受热不能分解 B. 胆矾的化学式为 CuSO4C. “苦泉”可使蛋白质变性 D. 胆矾与铁通过复
3、分解反应可炼铜【答案】C【解析】【详解】A、由“烹胆矾则成铜 ”可知，胆矾为 CuSO4 5H2O,受热分解成 CuSO4和 H2O，故A 正确；B、胆矾的化学式为 CuSO4 5H2O，故 B 错误；C、 “苦泉”中含有硫酸铜，可使蛋白质变性，故 C 正确；D、胆矾与铁通过置换反应可炼铜，故 D 错误；故选 C。3. 关于有机物 a( )、b( )、c( )的说法正确的是（ ）A. a、b 互为同分异构体 B. b、c 互为同系物C. c 分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c 均能与溴水反应【答案】A【解析】a、b 的分子式都是 C7H8，互为同分异构体， 故 A 正确；c 中
4、含有碳碳双键， b 中不含碳碳双键，b、c 不是同系物 ，故 B 错误；c 分子中苯环是平面结构,乙烯基是平面结构,碳碳单键可以旋转，c 分子中的所有原子可能在同一平面上，故 C 错误；b 不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故 D 错误。4. 下列操作、现象与结论均正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 的固体溶液颜色变浅FeCl33KSCN Fe（SCN） 33KCl平衡向逆反应方向移动B向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液溶液变为红色 待测液中含有 Fe2+C向装有 X 溶液的试管中滴入浓NaOH 溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口无
5、明显现象 X 溶液中无 NH4+D 乙醇和重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、加入少量 KCl 固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，故 A 错误；B、 依次滴入氯水和 KSCN 溶液，氯水可氧化亚铁离子，且原溶液中可能含铁离子，应先加KSCN ，再加氯水来检验亚铁离子，故 B 错误；C、 滴入浓 NaOH 溶液，可能生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选干燥红色石蕊试纸置于试管口检验，故 C 错误；D、乙醇和重铬酸钾发生氧化还原反应，由现象可知，乙醇具有还原性，被氧化，故 D 正确；故选 D。5. 某
6、同学组装了如图所示的电化学装置。电极 I 为 Al，其他电极均为 Cu，则（ ）.A. 电极 I 发生还原反应 B. 电极 II 逐渐溶解C. 电流方向：电极 IV 电极 I D. 电极 III 的电极反应：Cu 2+2e-=Cu【答案】C【解析】【分析】根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解 (相当于精炼铜)，电极 I 为负极，电极 II 为正极，与负极相连的电极 为电解池的阴极，与正极相连的电极为电解池的阳极。【详解】A、根据分析可知， I 为负极，失去电子，发生氧化反应。故 A 错误；B、 电极 II为正极，电解质溶液中的铜离子在正极得到电子生成铜单质，
7、电极 II 有铜析出，故 B 错误；C、根据分析可知，电极 I 为负极 ，电极 II 为正极，与负极相连的电极为电解池的阴极，与正极相连的电极为电解池的阳极。所以电流方向：电极 IV 电极 I，故 C 正确；D、电极 III 为阳极，电极反应为：Cu -2e -= Cu2+，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题综合考察原电池知识，意在考查学生对电化学掌握情况 。首先应该根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解 (相当于精炼铜)，电极 I 为负极，电极 II 为正极，与负极相连的电极为电解池的阴极，与正极相连的电极为电解池的阳极。6. 短周期主族元素 X、Y、Z、
8、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族；Y、Z 同周期；X、Y、Z 三种元素形成一种化合物 M，25时，0.1molL -1的 M 溶液中 =1.010-12。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：YZWB. X 分別与 Z、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C. X、Y 形成的最简单化合物的电子式为D. Z 分別与 X、W 均可形成具有漂白性的化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族；Y、Z 同周期；X、Y、Z 三种元素形成一种化合物 M，25时，0.1molL -1M 的水溶液中=1.010-12，因此溶液中氢离子浓度是 0.1mo
9、l/L，说明为一元强酸，所以X、Y、Z、W 分别为 H、N、O 、Na。A、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径：Na +O2-N3-，A 错误；B、H 2O 和 H2O2 中含有共价键， NaH 中含有离子键，B 错误；C、非金属性强弱：ONH，C 错误；D、H 2O2 和 Na2O2 均有漂白性，D 正确，答案选 D。7. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项 离子方程式 评价A将 1molCl2通入到含 1molFeI2溶液中：2Fe2+2I +2Cl22Fe 3+4Cl +I2正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I
10、 均氧化B1molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5molL1 的 HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2 +5H+Al3+Al（OH） 3+H 2O正确；AlO 2 与 Al（OH） 3消耗的 H+的物质的量之比为 2：3C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO HClO+HSO 3正确；说明酸性：H 2SO3强于 HClODCa（HCO 3） 2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3 +OH CaCO 3+H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、将 1mol Cl2 通入到含 1m
11、ol FeI2 溶液中，Cl 2 不足，先氧化 I，离子方程式为：2I+Cl22Cl+I2，故 A 错误；B、 AlO2-与 H+物质的量之比为 1：1 反应时，生成 Al(OH)3 沉淀，1：4 反应时生成铝离子，所以 1molL1 的 NaAlO2 溶液和 2.5molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO 2-+5H+Al3+Al(OH)3+H2O，可理解为 2molAlO2-消耗2molH+，生成 2molAl(OH)3，其中 1molAl(OH)3 又消耗了 3molH+，生成 1molAl3+，所以AlO2与 Al(OH)3 消耗的 H+的物质的量之比为
12、2：3，故 B 正确；C、 过量 SO2 通入到 NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H 2O+SO2+ClO-=SO42- +Cl- +2H+，无法比较 H2SO3 和 HClO 的酸性强弱，故 C 错误；D、Ca(HCO 3)2 与足量 NaOH 溶液反应离子方程式为：Ca 2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故 D 错误。【点睛】本题重点考查离子方程式的正误判断。电离方程式正误判断，第一看是否符合反应事实；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒） ；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题） 。强酸
13、、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“”符号。多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。如 HCO3-不能写成 CO32-H +（注：NaHSO 4 在溶液中需写成 SO42-H +）8. 氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al2O3杂质，为测定 AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H 2ONaAlO 2+NH3【方案 1】取一定量 mg 的样品，用图 1 装置测定
14、样品中 AlN 的纯度（夹持装置已略去） 。（1）如图 1，C 装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案 2】用图 2 装置测定 mg 样品中 A1N 的纯度（部分夹持装置已略去） 。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是_。 （填字母序号）aCCl 4 bH 2O cNH 4Cl 溶液
15、 dC 6H6（苯） （5）若 mg 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL（已转换为标准状况） ，则 AlN 的质量分数是_。若将 a 处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。【答案】 (1). 防止倒吸 (2). 关闭 K1，打开 K2 (3). 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置 (4). C 装置出口处连接一个干燥装置 (5). ad (6). 100% (7). 偏大【解析】（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图 C 装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；
16、（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品接下来的实验操作是关闭 K1，打开 K2，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置 C 被浓硫酸吸收，准确测定装置 C 的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置 C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；（4）依据氨气极易溶于水的性质分析，为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是；aCCl 4 不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气
17、体积，故 a 正确；b氨气极易溶于水，不能排水法测定，故 b 错误；c氨气极易溶于水，不能用排 NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故 c 错误； d氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故 d 正确；（5）若 mg 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL（已转换为标准状况） ，AIN+NaOH+H2ONaAIO2+NH341 22.4Lm V10-3Lm=41V10-3/22.4g则 AlN 的质量分数=41V/22400m。如果将 a 处夹住，装置内压强变化则滴加的液体体积也会排出一定量的液体，所以导致测得的气体体积偏大。9. 锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有 SrSO
18、4和少量 CaCO3、MgO 杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（） 0 10 20 30 40 60 80 90 100溶解度（g/100mL） 0.91 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2（1）隔绝空气焙烧时 SrSO4只被还原成 SrS，化学方程式为_。（2） “除杂”方法：将溶液升温至 95，加 NaOH 溶液调节 pH 为 12。95时水的离子积 KW1.010 12 ， KspMg(OH)21.210 10 ，则溶液中 c（Mg 2 ）_。若 pH 过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因_。（3） “趁热过
19、滤”的目的是_， “滤渣”的主要成分为_。（4）从趁热过滤后的滤液中得到 Sr(OH)2产品的步骤为_、过滤、洗涤、干燥。（5） “脱硫”方法：用 FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式_；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是 FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应：_。【答案】 (1). SrSO44C SrS4CO (2). 1.210-10 molL-1 (3). OH 对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH 浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出 (4). 防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失 (5). Ca(OH)2、Mg(OH) 2 (6). 降温
20、结晶 (7). 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H + (8). Fe2+e=Fe3+【解析】（1）根据图中信息，隔绝空气焙烧时 SrSO4 只被碳还原成 SrS，同时生成一氧化碳，反应的化学方程式为：SrSO 4 4C SrS 4CO；（2）95时水的离子积 KW1.010 12 ，pH 为 12，c（H ）10 -12mol/L，c（OH-） =1mol/L，c（Mg2 ） = =1.210-10 molL-1；OH 对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH 浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出，导致氢氧化锶的产率降低；（3）“趁热过滤” 的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失， “滤渣”的主要
21、成分为在碱性条件下沉淀下来的 Mg(OH)2 和微溶物Ca(OH)2；（4）从趁热过滤后的滤液中得到 Sr(OH)2 产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）“ 脱硫 ”方法：用 FeCl3 溶液吸收酸浸产生的气体，铁离子将硫离子氧化为硫单质，吸收时的氧化产物为 S；再用石墨电极电解吸收液，电解过程将氯化亚铁氧化为氯化铁，故电解后可在“脱硫” 中循环利用的物质是FeCl3。10. （1）2017 年中科院某研究团队通过设计一种新型 Na-Fe3O4/HZSM-5 多功能符合催化剂，成功实现了 CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO 2催化转化领域的突破性进展” 。已知：H
22、 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 1 =aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H 2=bKJ/mol试写出 25、101kPa 条件下，CO 2与 H2反应生成汽油（以 C8H18表示）的热化学方程式_。（2）利用 CO2及 H2为原料，在合适的催化剂（如 Cu/ZnO 催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= 53.7kJmol -1 平衡常数 K1乙：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJmol -1 平衡常数 K
23、2CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K=_(用含 K1、K 2的表达式表示)，该反应H_0（填“大于”或“小于” ） 。提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有_（填写两项） 。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制 CO2和 H2初始投料比均为 1：2.2，经过相同反应时间（t 1min） 。温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） 综合选项543 Cu/ZnO 纳米棒材料 12.3 42.3 A543 Cu/ZnO 纳米片材料 11.9 72.7 B553 Cu/ZnO 纳米棒材料 15.3 39.
24、1 C553 Cu/ZnO 纳米片材料 12.0 70.6 D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对 CO2的转化为 CH3OH 的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为_（填字母符号） 。（3）以 CO、H 2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。在体积均为 2L 的三个恒容密闭容器、中，分别都充入 1molCO 和 2molH2，三个容器的反应温度分别为 T1、T 2、T 3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到 5min 时 H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。05min 时间内容器中用 CH3OH
25、表示的化学反应速率为_。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_（填写容器代号） 。【答案】 (1). 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) H=（25a-b）KJ/mol (2). K= (3). 小于 (4). 降低温度、减小产物浓度 (5). B (6). 0.0875mol/(Lmin) (7). 【解析】【详解】(1)已知：H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 1 =aKJ/mol；C 8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H 2=bKJ/mol根据盖斯定律，由25-得反应方程式：8CO 2(g)+25H2(g)=C
26、8H18(1) +16H2O(1) H=25H1-H2=H=（25a-b ）KJ/mol；(2) 已知甲：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJmol-1平衡常数 K 1乙：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJmol -1平衡常数 K2；根据盖斯定律，由甲-乙得反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K= ；H=-53.7 kJmol -1-41.2 kJmol-1=-94.9 kJmol-10；反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是气体体积缩小的放热反应，提高 CO2转化为 CH
27、3OH 平衡转化率的措施有降低温度、减少产物浓度、按比例充入原料 CO2和 H2等；由表中数据分析在相同温度下不同催化剂对甲醇的选择性有显著影响，使用 Cu/ZnO 纳米片催化剂时甲醇选择性高；使用相同的催化剂在不同温度下，虽然二氧化碳的转化率增加，甲醇的选择性却减小，说明温度升高，副产物增加，因此综合考虑选 B 选项；(3) CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)开始时的物质的量：1 2 0转化的物质的量： a 2a a平衡时的物质的量：1-a 2-2a a容器中 05 min 内 H2 含量是 20%，a= ，v(CH3OH)= 0.0875mol/(Lmin)；中温度高氢气含量高，
28、说明达到平衡升高温度平衡逆向移动，氢气含量增加。【点睛】本题综合考查化学反应中的热量变化和化学反应平衡。盖斯定律，又名反应热加成性定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关；化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；影响化学平衡的因素有浓度、温度和压强等。11. C60具有完美的球形结构。之后 Si60、N 60球形分子被不断制备出来。回答下列问题：（1）Si 的核外电子
29、排布式为_，C 和 N 元素中第一电离能较大的是_。（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C 60）的结构如上图所示， C 60属于_晶体；（3）N 60的晶体中存在的作用力有_（填字母标号） 。A共价键 B离子键 C氢键 D范德华力 E配位键 F金属键（4）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为_形，阳离子中氮的杂化方式为_。 （5）金属 M（相对原子质量为 m）与 N 60形成的化合物晶体结构如上图所示（其中白球代表 N 60，黑球代表金属 M） ，若其晶胞边 长 为 kpm，N A代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值
30、 ， 则 其 密 度 为_gcm 3，该化合物中 N 60的配位数为_。【答案】 (1). 1s22s22p63s33p2或Ar 3s33p2 (2). N (3). 分子 (4). AD (5). 直线 (6). SP (7). 或 (8). 4【解析】【详解】 （1）硅原子核外电子数为 14，根据构造原理可写出硅的核外电子排布1s22s22p63s33p2或Ar 3s33p2；根据同周期元素第一电离能的变化规律可知第一电离能大的是 N；（2）C 60属于分子晶体，C 60中每个碳原子形成 3 个碳碳 键，和 1 个 键，碳原子的杂化类型为 sp2 杂化。（3）N 60的晶体由分子构成，分子
31、间存在范德华力，N 60分子内氮原子间存在共价键，故选AD。（4）氮的最高价氧化物 N2O5 为无色晶体，它由两种离子构成： NO2+(硝酰阳离子) 和 NO3-(硝酸根离子)，其中阳离子呈直线型，阳离子中氮的杂化轨道类型为 sp 杂化，阴离子构型为平面正三角形； （5）用“均摊法” ，1 个晶胞中含有 4 个 M，含 N60为 个， M 与 N60个数之比为 1:1，晶体的化学式为 MN60；晶胞边长为 kpm，晶胞的体积为(k10 -10)3,1mol 晶体的体积为(k10 -10)34NA；1mol 晶体的质量为（m+6014）g；该化合物的密度为（m+6014）g(k10 -10)34
32、NA= ，根据晶胞，M 的配位数为 4, M 与 N60个数之比为 1:1,该化合物中 N60的配位数为 4。12. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：（1）A 的名称是_，E 到 F 的反应类型是_。（2）试剂 a 是_，F 中官能团名称是_。（3）M 组成比 F 多 1 个 CH2，M 的分子式为 C8H7BrO，M 的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环；不含甲基。满足上述条件的 M 的同分异构体共有_种。（4）J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J 的结构简式为_。H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K，H 生成
33、K 的化学方程式为_。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的路线流程图（其它试剂自选） 。_。【答案】 (1). 2-甲基-1-丙烯 (2). 氧化反应 (3). 铁粉、液溴 (4). 醛基、溴原子 (5). 7 种 (6). (7). (8). 【解析】【分析】利用逆推原理，根据 G 的化学式和，可推出 C 的化学式为(CH3)3CMgBr，F 是 逆推 E 是 、D 是 ；B 是，A 是 ，2-甲基-1-丙烯； H 是 ；J 是【详解】(1) A 是 ，2-甲基-1-丙烯；E 是 到 F 是氧化反应；(2) 在铁作催化剂的条件下与溴反应生成 ；(3) 能发生银镜反应说明存在醛基，含有苯环；不含甲基， -CHO 和-CH 2Br 与苯环邻间对 3 中同的分异构，- CH 2CHO 和-Br 与苯环邻间对 3 中同的分异构， 连接苯环一个碳上，所以一共有 7 种符合条件的同分异构；(4) J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J 的结构简式为 ， H生成高分子化合物 K 的化学方程式为；(5) 根据题目信息，以乙醛和苯为原料，合成 的路线流程图。
