1、2018-2019 学 年 上 学 期 高 一 第 一 次 月 考 测 试 卷化 学 （ B）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签
2、 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列实验操作和数据记录都正确的是A用 10mL 量简量取 9.2mL NaCl 溶液B用干燥的广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH=3.2C用 25mL 碱式滴定管量
3、取 16.60mL 高锰酸钾溶液D用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为 10.2g2下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是A乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水3现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质 分子式 熔点 沸点 密度(g/cm 3) 溶解性乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法 B
4、结晶法 C分液法 D分馏法4下列说法正确的是A摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B摩尔质量就是物质相对分子质量的 6.021023 倍CHNO 3 的摩尔质量是 63gD硫酸和磷(H 3PO4)的摩尔质量相等，都是 98gmol15N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是A标准状况下 4.48L 二氧化碳 B3.2g 氧气C含 0.4NA 个分子的氢气 D0.5mol 氮气6某同学用碳酸钠固体配制 0.10molL1 的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有A5 处 B4 处 C3 处 D2 处7下列实验误差分析错误的是A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度
5、线，所配溶液浓度偏小B排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C称取 2.3gNaCl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D用量筒量取 5.0mL 浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 ag 某双原子分子气体的分子数为 P，则 bg 该气体在标准状况下的体积 V(L)是A B C D9某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。下列说法正确的是A实验的合理操作顺序是B步骤、中都需要用到玻璃棒C步骤中双氧水表现还原性D步
6、骤中液体静置后上层为紫色10下列叙述正确的是标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L若 1 mol 气体的体积为 22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1LCO 和 1L H2O 的物质的量相同此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 标准状况下，1g H 2 和 14g N2 的体积相同 28g CO 的体积为 22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D11设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温、常压下，18
7、g H 2O 含有的原子数为 3NAB标准状况下，2.24L 乙醇含有的分子数为 0.1NAC1 L 1.0molL 1 K2SO4 溶液中含有的 K+数为 NAD标准状况下，2.24L 氦气和 2.24L 氧气所含的原子数均为 0.2NA12对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO24D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO2313下列说法正确的是标准状况下，6.0
8、210 23 个分子所占的体积约是 22.4L；0.5mol H2 所占体积为 11.2L；标准状况下，1mol H 2O 的体积约为 22.4L；标准状况下，28g CO 与 N2 的混合气体的体积约为22.4L； 各种气体的摩尔体积都约为 22.4Lmol1 ；标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D14将一定量的铁粉加入 100mL 稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使 Fe2 完全转化为 Fe(OH)2，共消耗掉 2molL1 NaOH 溶液 150mL。原硫酸溶液的浓度是A0.5molL 1 B1molL 1 C1.5molL 1 D2molL 115二氧化硫、氢气、二氧化碳组
9、成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为A29813 B22114 C13813 D21101216室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量 H2 和 Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使 H2 与 Cl2 充分反应生成氯化氢气体：H 2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是A开始时左右两室分子数相同B最终容器内无 H2 存在C反应前后 H2 室压强相同D最终容器内密度与原来相同二非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。 ）17某同学欲用浓 H2SO4 配制 980mL 0.1m
10、olL1 的稀 H2SO4。（1）需要 98%密度为 1.84gcm3 的浓硫酸 _ mL（2）配制时，必须使用的仪器有_( 填代号) ，还缺少的仪器是 _、_。烧杯；10mL 量筒；20mL 量筒；托盘天平（带砝码） ；玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高” “偏低” “ 不影响”）用量筒量取 98%的硫酸时俯视。 _如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_容量瓶没有干燥。_18 （1）标准状况下，33.6L 的 HCl 所具有的物质的量为_，将其溶解于水配成3L 的溶液，所得盐酸的物质的量浓度
11、为_。（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。（3）在标准状况下，4g H 2、 11.2L O2、1mol H 2O 中，所含分子数最多的是 _，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。19现有 CO 和 CO2 的混合气体 20 克，其在标准状况下的体积为 11.2L。据此回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为_，其平均摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_。 （用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则：气球中收集的气体是_，其质量
12、为_ 克从 A 瓶中获得沉淀质量的操作是 _、称量。若要证明 A 瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_。20海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。在分液操作中，应充分
13、振荡，然后静置，待分层后_（填标号） ，以下略。A直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_。21把 10.2g 镁铝合金投入 500mL 盐酸中，恰好完全反应，得到 11.2L H2（标准状况） 。试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。2018-2019 学 年 上 学 期 高 一 第 一 次 月 考 测 试 卷化 学 （ B） 答 案一选择题（本题包括
14、 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 【答案】A【解析】A量筒精确到 0.1，可量取 NaCl 溶液，体积为 9.2mL，A 正确。BpH 试纸精确到1，无法测得 pH=3.2，B 错误；C 高锰酸钾具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C 错误； DNaOH 固体有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，D 错误；答案选 A。2 【答案】D【解析】A乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗进行分离，A 错误；B溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分离，B
15、错误； C硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，C 错误；D乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，D 正确。3 【答案】D【解析】根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度及熔点相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶
16、解性相同，密度及熔点相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离，该方法称为蒸馏或分馏法。4 【答案】D【解析】A摩尔质量单位是 gmol1 ，相对分子质量或相对原子质量单位为 1，摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，故 A 错误；B根据 A 选项的分析，故 B 错误；CHNO 3的摩尔质量为 63gmol1 ，故 C 错误；D 硫酸的摩尔质量为 98gmol1 ，H 3PO4 的摩尔质量为98gmol1，故 D 正确。5 【答案】B【解析】A标准状况下 4.48L 二氧化碳的物质的量是 4.48L22.4L mol10.2mol ；B3.2g 氧气的物质的量是 3.2
17、g32gmol-10.1mol；C 含 0.4NA 个分子的氢气的物质的量是0.4mol；D0.5mol 氮气；气体分子的物质的量越多，所含分子数越多，则所含分子数最少的是3.2g 氧气，答案选 B。6 【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中具体的实验操作判断操作方法的正误。第一步称量时应该是左物右码，在第步和第步之间还需要振荡摇匀，第步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共三处错误，答案选 C。7 【答案】A【解析】A定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度变大，选项A 正确；B 排水量气，未冷却
18、到室温立即读数，根据热膨冷缩可知，所得气体的体积偏大，选项B 正确； C称取 2.3gNaCl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量为 1.7g，偏小，选项 C 正确；D用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，选项 D 正确。答案选 A。8 【答案】D【解析】如果 ag 某双原子分子气体的分子数为 P，则其物质的量是 mol，所以该气体的摩尔质量是 = gmol-1，则 bg 该气体在标准状况下体积为bg2.4./mol/AAbpLLaNaNlp，答案选 D。9 【答案】B【解析】A 按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌;再过
19、滤,取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入 CCl4 振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为，故 A错误；B 步骤在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌，加速溶解、过滤需要玻璃棒引流，过程中都需要用到玻璃棒，故 B 正确；C 步骤中双氧水表现氧化性，氧化碘离子生成碘单质，故 C 错误；D四氯化碳比水重，步骤中液体静置后下层为紫色，故 D错误；本题答案；B。10 【答案】C【解析】标准状况下，0.2mol 任何气体物质的体积均为 4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；若 1mol 气体的体积为 22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能
20、不是标准状况下，故错误；标准状况下，CO 为气体，而 H2O 不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；1g H 2 物质的量为 1/gmol=0.5mol，14g N 2 物质的量1428/gmol=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确； 28g CO 为 1mol，但不一定处于标准状况下，CO 的体积不一定为 22.4L，故错误；标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分
21、子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选C。11 【答案】A【解析】A 常温、常压下， 18g H2O 的物质的量是 1mol，含有的原子数为 3NA，A 正确； B标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24L 乙醇含有的分子数，B 错误；C1L 1.0molL 1K2SO4 溶液中含有的 K+数为 2NA，C 错误；D标准状况下，2.24L 氦气和 2.24L 氧气所含的原子数分别 0.1NA、0.2N A，D 错误。答案选 A。12 【答案】C【解析】A碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有 Ca2+，A 错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加
22、盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为 AgCl，如检验 SO ，应先加24入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有 SO ，B 错误；C 加入24足量稀盐酸无现象，可排除 Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO ，C 正确；D加入稀盐酸产生无色气体，说明含有 HCO -或 CO 或 HSO3-或 SO ，D24 3 23 23错误。答案选 C。13 【答案】B【解析】标准状况下，6.0210 23 个气体分子所占的体积约是 22.4 L，固体或液体不符合，错误；标准状况下 0.5mol H2 所占体积为 11.2L，错误；标准状况下水是液体，1mo
23、l H2O 的体积不是 22.4L，错误；CO 与 N2 的相对分子质量均是 28，标准状况下，28g CO 与 N2 的混合气体的物质的量是 1mol，体积约为 22.4L，错误；标准状况下各种气体的摩尔体积都约为22.4Lmol ，错误； 根据阿伏加德罗定律可知标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，-1正确。故选 B。14 【答案】C【解析】将一定量的铁粉加入 100mL 稀硫酸中，用 NaOH 溶液中和过量的硫酸并使 Fe2 完全转化为 Fe(OH)2，反应的化学方程式分别为：FeH 2SO4=FeSO4H 2、FeSO 42NaOH= =Fe(OH)2Na 2SO4、H 2SO42N
24、aOH= =Na2SO4H 2O，由反应方程式可知，反应后得到的是 Na2SO4 溶液，则 n(Na2SO4)= n(NaOH)=n(H2SO4)= 2molL1 0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的浓度为 c(H2SO4)12 12= 0.15mol0.1L=1.5molL1 ，故答案选 C。15 【答案】D【解析】由于 CO2 与 N2O 具有相同的相对分子质量，所以 SO2、H 2、CO 2 混合气体的平均相对分子质量仅由 SO2 和 H2 来决定，CO 2 的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得 SO2 和 H2 的体积比为 4220 或 2110 时（CO 2 的
25、量可以任意） ，混合气体的平均分子量为 44，故选 D。16 【答案】D【解析】试题分析：A 开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，但氢气和氯气摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故 A 错误；B 开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，氢气的物质的量大于氯气，反应后氢气过量，故B 错误； C 氢气和氯气发生的反应为：H 2+Cl2=2HCl；属于气体体积不变的反应，反应前氢气的压强大于氯气，反应后氢气室的压强减小，故 C 错误；D 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，故 D 正确；故选 D。17
26、【答案】 （1）5.4 （2）；1000mL 容量瓶；胶头滴管（3）搅拌，防止液滴飞溅；引流，使液体顺利流入容量瓶中（4）偏低；偏低；不影响【解析】 （1）没有 980mL 规格的容量瓶，故选用 1000mL 容量瓶，98%密度为 1.84gcm3 的浓硫酸物质的量浓度为：c=10001.84gcm 398%98gcm3=18.4molL1，溶液稀释公式 C 浓 V 浓 =C稀 V 稀 有：18.4molL 1V 浓 =0.1molL11000mL，得 C 浓 =5.4mL。 （2）用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，量筒选用 10mL 规格，故选；还需要100
27、0mL 容量瓶和胶头滴管。 （ 3）配制溶液时稀释和移液两步操作用到玻璃棒，稀释是作用是搅拌，防止液滴飞溅，移液是作用是引流，使液体顺利流入容量瓶中。 （4）量筒量取 98%的硫酸时俯视会造成硫酸的体积偏小，浓度就偏低。如果加水超过了刻度线，造成溶液的体积增大，浓度偏低。配制溶液是需要加水，故容量瓶中有水对浓度没有影响。18 【答案】 （1）1.5；0.5 （2）11；11；53；411；411；nv（3）H 2；H 2；H 2O；H 2O【解析】 （1）n= = =1.5 mol，c= = =0.5molL1。 （2）同温同压下，同体积VVm 33.622.4L mol1 nv1.53的 C
28、H4 和 CO2 具有相同数目的分子，两者物质的量也相等，故原子个数之比为 53，质量比为1644=411，密度之比等于摩尔质量之比=1644=4 11。 （3）三种物质的物质的量分别为 2 mol、0.5 mol、1 mol，物质的量最大的，分子数最多，是 H2；三种物质所含原子的物质的量分别为 4 mol、1 mol、3 mol，故原子数最多的是 H2；三种物质的质量分别为 4 g、16 g、18 g，故质量最大的是 H2O；因在标准状况下只有水不是气体，故体积最小的是 H2O。19 【答案】 （1）0.5mol；40gmol -1 （2）0.5N A（3）CO；3.5 克；过滤、洗涤、干
29、燥；待 A 瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明 Ba2+未沉淀完全；反之,则 Ba2+已沉淀完全。 （其它合理答案也给分）【解析】 （1）设混合气体中 CO 为 x mol，CO 为 y mol，则 28x+44y=20，x+y=11.2/22.4=0.5 ，解得 x=0.125mol，y=0.375mol。M(平均)=20g/0.5mol=40 gmol-1。正确答案：0.5mol 、40gmol -1。 （2）无论 CO 还是 CO2，每个分子中都只含有 1 个 C 原子，所以混合气体中 C 原子数等于气体的物质的量为 0.5mol，既
30、 0.5NA。正确答案：0.5N A。 （3）根据图示，混合气体通过 Ba(OH)2 溶液后，CO2 气体被吸收生成 BaCO3 沉淀，再经过浓硫酸干燥，气球中收集到的是 CO 气体，其质量为0.125mol28gmol-1=0.35g。从 A 瓶中得到 BaCO3 沉淀可以先过滤分离出沉淀，再洗涤、干燥即可。A 瓶中的阳离子是 Ba2+，检验方法是取上层清液，加入 Na2SO4，如果没有白色沉淀产生则说明Ba2+已经完全沉淀，如果有白色沉淀产生则说明 Ba2+没有完全沉淀。正确答案：3.5g、过滤，洗涤，干燥、待 A 瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色
31、沉淀产生，说明 Ba2+未沉淀完全；反之,则 Ba2+已沉淀完全。20 【答案】 （1）BDE （2）过滤；蒸馏 （3）苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大；D （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）【解析】 （1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为 BDE；（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；（3）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的
32、溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，由于苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上层，水在下层，故先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出，答案选D；（4）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） 。21 【答案】 （1）2molL 1 （2）11【解析】 （1）n(H 2)11.2L22.4Lmol -1 0.5mol2HClH22mol 22.4Ln(HCl) 11.2L解得 n(HCl)1mol；所以 c(HCl)1mol0.5L 2molL 1（2）设合金中 Mg 的物质的量为 x，Al 的物质的量为 y则 24x + 27y10.2；x + 3/2y0.5mol解得 x0.2mol；y=0.2mol；则 n(Mg)n(Al) 11
