1、2-3 氧化还原反应(第三课时),练习：在K2Cr2O714HCl(浓) 2KCl2CrCl3 3Cl27H2O反应中， （ ）是氧化剂 ， （ ）是还原剂， （ ）元素被氧化，（ ）元素被还原， （ ）是氧化产物，（ ）是还原产物，,K2Cr2O7,HCl,Cl,Cr,Cl2,CrCl3,盐酸表现出的性质是 。,还原性和酸性,三、氧化剂和还原剂,（一）氧化性、还原性的本质及判断,氧化性即为得电子的能力；,还原性即为失电子的能力；,元素处于最高价态时，化合价只能降低,所以只具有氧 化性. 如Fe3+ 、 Na+ 、H2SO4 、 HNO3等;,元素处于最低价态时，化合价只能升高，所以只具有还原
2、性.如Cl-、S2- 、金属(Fe)等;,元素处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，所以既具有氧化性又具有还原性.如 Cl2 、S 、 Fe2+、N2 等,元素价态与其氧化性和还原性的一般性关系,若物质中含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现.,注意点： 不能误认为价态越高氧化性就越强，氧化性强弱只跟其得电子能力有关；不能误认为价态越低还原性就越强，还原性强弱只跟其失电子能力有关；,例：试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_， 只有还原性的是 ，兼有的是 _ _。,Fe3、Al3、H,Cl,Fe2、S,分析下列变化过程是氧化还
3、是还原，再填空： Fe FeCl2，需加_剂，如_ CuO Cu， 需加_ 剂，如_ HCl Cl2 ，是 _ 反应，HCl是_剂 HCl H2 ，是 _ 反应，HCl是_剂 Fe3 Fe，需加_剂，Fe3具有_性。,氧 化,氧化,还 原,还 原,还 原,还 原,氧 化,氧化,HCl,H2 、C、CO,考虑：下列各物质的转化过程中，加点元素被氧化的是（ ）,A.MgO MgCl2 B.H2S SO2,C.H2O H2 D.NO2 NO,.,.,.,.,.,.,.,.,B,C,C,中学常见的氧化剂和还原剂,（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3; （2）高价氧化
4、物：MnO2、PbO2、 CO2（高温）; （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4; （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）; （5）过氧化物：H2O2、Na2O2; （6）其它： HClO、NaClO、漂白粉、NO2; (7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2,、重要的氧化剂,、重要的还原剂,（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表氢前； （2）非金属单质：H2、C、Si； （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO； （4）变价元素中元素低
5、价态的酸、阴离子H2S、 S2、H S、HBr、Br、HI、I、浓HCl、Cl、H2SO3 、HSO3 （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2 （6）其它：S、NH3；,【例】 （08上海卷） 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,典例分析：,A,课堂检测：在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 离子或原子中，只有还原性的是： ， 只有的氧化性是 ，既有氧 化性又有还原性的是 。,
6、S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C,2-3 氧化还原反应(第四课时),（二）氧化性、还原性强弱的比较,（1）依据氧化还原反应进行比较,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,（较强氧化性）,（较强还原性）,（较弱还原性）,（较弱氧化性）,氧化性：氧化剂 氧化产物 ；氧化剂 还原剂 还原性：还原剂 还原产物 ；还原剂 氧化剂,例：根据以下几个反应，判断氧化性由強到弱的顺序是（ ）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI （A）Cl2FeC
7、l3I2SO2 (B) Cl2 I2 FeCl3 SO2 (C) Cl2 FeCl3 SO2 I2 (D) FeCl3 Cl2 SO2 I2,A,考虑： X2、Y2、Z2与它们的阴离子间有下列反应： 2XZ22ZX2 ； 2ZY22YZ2 ； X2、Y2、Z2的氧化性由强到弱的顺序为 ； 若W-能与Z2反应：Z2 + 2W- = W2 + 2Z-，试判断W2与Y-能否反应？说明理由？,Y2 Z2 X2,考虑：今有三个氧化还原反应： （1）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 （2）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （3）2KMnO4 + 16HCl =
8、2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,C,（2）根据金属活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱；,AC,解题思路：当一种物质能和多种物质发生反应时，应根据其性质的强弱确定反应的先后顺序！,（3）根据反应条件：（HCl + KMnO4 / MnO2） 氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱钠、镁、铝分别与水反应 （4)常见物质的比较 氧化性： KMnO4Cl2(O2)Br2 Fe 3+
9、 I2SO2S 还原性：ClBrFe2+ISO32S2,探究：如何设计实验及其根据现象来判断高锰酸钾、氯气、液溴的氧化性强弱？,氧化剂 +还原剂 = 还原产物 +氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物,2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O,Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2,氧化性： KMnO4 Cl2Br2,KMnO4,NaBr溶液,NaOH溶液,盐酸,还原性：还原剂还原产物,判断氧化剂、还原剂强弱应注意:,物质越易得电子或失电子，它们的氧化性或还原性越强。例如，非金属越活泼，得电子能力越强，则氧化性越强；金属越活泼，失电子能力越强，则还
10、原性越强。 注意：物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关。例如，钠原子在反应中失一个电子，镁原子在反应中失两个电子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠的还原强。,四、氧化还原反应的运用 1、制备某些物质 实验室制备氧气、氢气等。 工业上用还原剂冶炼金属。 2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。 3、燃料的燃烧，提供热能等。 4、化学电源的研制、开发及合理利用。 5、电镀以防止金属的腐蚀。 另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识
11、来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。,3.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱顺序_。4.单质X和Y相互反应生成X2+Y2，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2是还原产物 Y2具有还原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是 A. B. C. D. 5.在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是_g，被还原的HNO3质量是_g。,O2I2S,B,16.8,4.2,6、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合
12、物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）： (1)G Q+NaCl (2)Q+H20 X+H2 (3)Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O 这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为( )A.GQZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ,电解,B,7、综合题：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O的电子转移情况。_是氧化剂，_是还原剂 _ 元素被氧化 ， _元素被还原， _是氧化产物， _是还原产物，氧化产物与还原产物分子个数之比为_， 被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_，电子转移的总数为_，若有7.3g被氧化， 产生的Cl2质量为_g。 写出该反应的离子方程式,KMnO4,HCl,氯,锰,MnCl2,：,：,10e,.,Cl2,
