1、2.2 离子反应 （第4课时）,离子方程式的正误判断,离子方程式的正误判断，“八看”,1、看是否符合物质反应的客观事实; 如：铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2 铜与稀盐酸反应：Cu + 2 H+ = Cu + H2 ,2、看“=”、“”、“”等符号是否正确,是否被落下如：盐酸和碳酸钠反应：CO32-2H+ CO2 H2O ,3、看是否遵守电荷守恒原理； 如：铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ,4、看物质是否可拆； 如：盐酸和碳酸钙反应： CO32- 2H+ CO2 H2O ,5、看是否漏掉离子反应； 如：CuSO4液和Ba(OH
2、)2液反应 Ba2+SO42-BaSO4 ,6、看是否遵守定组成原理：全部参加反应的 离子必须按照反应物的组成比参加反应; 如：Ba2+ + OH + SO42+ H+ = BaSO4+ H2O ,7、看反应是否能用离子方程式表示；如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。,8、书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。如：NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式应为： 2OH-+Ca2+2HCO3- = CaCO3+CO32- +2H2O 而不是 OH-
3、+Ca 2+ + HCO3- = CaCO3+H2O。,下列物质间反应的离子方程式是否正确,1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O 2.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸钙加入醋酸溶液中: CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O,4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+ 5.硫化亚铁跟盐酸反应:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯气跟水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.钠跟水反应:Na +
4、 2H2O = Na+ + 2OH + H2 8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42 = BaSO4,9. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 10.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 12.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- 13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O,14.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O 15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+
5、2CO2 16.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br 17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH-+H+=H2O 18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O 20.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+ 21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 23.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O,24.氨气通
6、入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3CH3COONH4 25.澄清的石灰水跟盐酸反应: H+OH-H2O 26.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 27.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2= CaCO3+2HClO 28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O,29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- 30. 饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应: Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 31. 向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸: NH3H2O +H+=NH4+H2O 32. 碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 33.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O,34.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH=AlO2+H235.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+H2O36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 : Fe3+ + H2S=Fe2+S+2H+,
