1、第2课时 氧化剂和还原剂,一、氧化剂和还原剂 1.概念,(1)氧化剂：氧化还原反应中_电子(或电子对_)的物质即氧化剂。 (2)还原剂：氧化还原反应中_电子(或电子对_)的物质即还原剂。,知 识 梳 理,得到,偏向,失去,偏离,2.常见的氧化剂和还原剂,非金属,H、Ag、Fe3、Cu2,金属,【自主思考】 1.元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？,提示 不一定。元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。,2.非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？,提示 不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。,二、氧化性和还原性 1.
2、氧化性和还原性,(1)氧化性：氧化剂所表现出_的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出_的性质。,2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系,得电子,失电子,还原,氧化,还原,氧化,三、生产、生活中的氧化还原反应,冶炼,燃烧,腐败,腐蚀,自燃,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,(1)非金属单质只具有氧化性。( ) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。( ) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。( ) (4)元素的价态越高，物质的氧化性越强。( ) (5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。( ) (6)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结
3、果只有银白色物质析出，证明氧化性AgCu2。( ),效 果 自 测,(7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。( ) (8)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。( ) (9)已知硫元素的常见价态有2价、0价、4价、6价，可知SO2、浓硫酸不可能发生反应。( ) (10)得电子难的元素，失电子越容易。( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是_。 (2)水只作还原剂的是_。 (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。 答案 (1) (2) (3),3.在S2、Fe2、F
4、e3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。,答案 Fe3、Mg2、H S2、I Fe2、S,探究一、物质氧化性、还原性强弱的比较 【探究讨论】 1.“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？,提示 错误。还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。,2.根据FeCu2=Fe2Cu，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？,提示 Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性Fe强于Cu。,【点拨提升】 1.氧化性和还原性强弱的判断方法,(1)根据氧化还原反应的方向判断,2.根据元素的活动性顺
5、序比较,【典题例证1】 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：,A2B= B2A A2C=C2A B2C= C2B C2D=D2C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) A.氧化性：A2B2C2D2 B.氧化性：D2C2B2A2 C.还原性：ABCD D.还原性：DCBA,答案 AD,解析 根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe3的氧化性强于Cu2，反应可以发生，A正确；KMnO4的氧化性强于Cl2，反应可以发生，B正确；Cl2的氧化性强于Fe3，反应可以发生，C正确；PbO2的氧化性强于KMnO4，反应不能发生，D错误。 答案 D,探究
6、二、氧化还原反应的基本规律 【探究讨论】 1.在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？,提示 每个氧化剂得电子数和每个还原剂失电子数不一定相等，故二者不一定相等。,2.金属阳离子一定只有氧化性吗？,提示 金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。,3.Fe2具有较强的还原性，Fe3具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？,提示 Fe2与Fe3为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。,【点拨提升】 1.守恒规律,还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。,2.强弱规律,还原性：还原剂还原产物。 氧
7、化性：氧化剂氧化产物。 应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。,3.先后规律,(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2Br，若氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，还原性IFe2，若氯气的量不足时首先氧化I。,4.价态规律,(1)高低规律 元素最高价态：只有氧化性。 元素中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素最低价态：只有还原性。 应用：判断物质的氧
8、化性、还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”,【典题例证2】 24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( ),A.2 B.3 C.4 D.5,答案 B,【学以致用2】 ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl(浓)=5Cl24H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为( ),A.11.2 L
9、B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L,答案 C,1.关于氧化还原反应，下列说法正确的是( ),A.被氧化的物质是还原剂 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂 D.氧化剂失去电子，化合价升高 解析 依据概念关系判断：还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。 答案 A,2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(
10、 ),A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 解析 由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。 答案 C,3.已知下列三个离子反应方程式如下：,X2Y=XY2 Y2W=W2Y W2Z=Z2W 则氧化性最弱的粒子是( ) A.X2 B.Y2 C.W2 D.Z2 解析 根据反应，氧化性X2Y2；根据反应，氧化性Y2W2；根据反应，氧化性W2Z2。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2。 答案 D,4.在下列反应中：,K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O (1)_元素被氧化，_是
11、氧化剂。 (2)_是氧化产物，_发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。,解析 (1)反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由6价降低到3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。 (2)HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。 (3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6834。,答案 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)34 (4),
