1、1命题区间二 化学反应与常见反应类型角度一 正确理解表示物质及变化的概念1准确判断纯净物和混合物项目 混合物 纯净物多种物质组成 一种物质组成由不同种分子构成 由一种分子构成区别没有固定的组成和性质 有固定的组成和性质联系 混合物 纯净物分 离 两 种 或 两 种 以 上 简 单 混 合实例 漂白粉、合金、高分子化合物 CuSO45H2O、冰水混合物2.正确认识物理变化和化学变化(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。(
2、2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如 NaCl 晶体、SiO 2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共2价键，但属于物理变化。(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。33化学反应“5 种”分类方法化学反应Error!4化学反应与热能的关系(1)化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂
3、所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示： E 反 E2，反应吸收能量； E 反 E 生 或 E1氧化产物；还原性：还原剂还原产物。判断反应能否进行：由强制弱。判断竞争反应的顺序：强者优先。(2)价态规律判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。判断“歧化”反应、 “归中”反应元素化合价变化。判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉” 。(3)守恒规律计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。配平氧化还原反应方程式。题组一 氧化还原反应的概念辨析1(2017北京，8)下列变化中，气体被还原的是( )
4、9A二氧化碳使 Na2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析 A 项，二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO22Na 2O2=O22Na 2CO3，CO 2中元素的化合价没有发生改变；B 项，氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应2KBrCl 2=2KClBr 2，Cl 2化合价降低，被还原，符合题意；C 项，乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应乙烯被氧化；D 项，氨气使 AlCl3溶液产生氢氧化铝白色沉淀，化合价没有改变。2下表中对应关系正确的是( )AFe2O33CO 2Fe= =
5、 = = =高 温 3CO 2 Fe2O32Al 2Fe= = = = =高 温 Al 2O3均为铁元素被还原的置换反应BFe(OH)2Fe(OH) 3 NaNa 2O2均为金属元素被氧化的化合反应CCl22Br =2Cl Br 2 ZnCu 2 =Zn2 Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H 2O=4NaOHO 2Cl2H 2OHClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案 B解析 A 项，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种化合物和另外一种单质的反应，因而 Fe2O3与 CO 的反应不属于置换反应，错误；B 项，两个反应分别是 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(
6、OH)3,2NaO 2 Na2O2，正确；C 项，Zn 与 Cu2 的反应中，= = = = =点 燃 Zn 单质被氧化；D 项，在两反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。3(2018河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光10化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B生成 O3的反应属于氧化还原反应C反应属于复分解反应D该过程中 O2作催化剂答案 A解析 A 项，可以从化合价的角度分析，甲醛中碳的化合价为 0，乙醛中碳的平均化合价为1，丙烯中碳的平均化合价为2，碳的化合价升高发生了氧化反应，也可从有机物分子组成的
7、角度去分析，有机反应中把加氧去氢的化学反应称为氧化反应，丙烯转化为甲醛和乙醛都加入了氧原子，因而发生了氧化反应；B 项，根据示意图可知 O2O 3，化合价没变，属于非氧化还原反应；C 项，NO 转化为 NO2氮元素的化合价升高，属于氧化还原反应；D 项，整个反应过程是消耗 O2，O 2作氧化剂。题组二 氧化还原反应规律的应用4下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是( )A在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，Mg 的还原性强于 C 的还原性B适量的 Cl2通入 FeI2溶液中可发生反应：3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3C将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl
8、4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证 Br2的氧化性强于 I2D一定量氯气通入 30 mL 10.00 molL1 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO 3共存的溶液，若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15 n0.25答案 B解析 A 项，CO 2是氧化剂，Mg 是还原剂,C 是还原产物，正确；B 项，I 的还原性比 Fe2 的强，应先氧化 I ，错误；C 项，符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，正确；D 项，运用极端假设，只生成 NaCl、NaClO，转移电子数 0.15 mol，若只生成 NaCl、NaClO
9、3，则转移电子数为 0.25 mol，因而 D 正确。5CuSO 4溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入11过量 SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物B通入 SO2后，溶液变无色，体现 SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 I 2SO 2答案 C解析 由题目所给现象分析，CuSO 4与过量 KI 反应的化学方程式为2CuSO44KI= =2K2SO42CuII 2，通入 SO2后的反应为 SO2I 22H 2O=H2SO42HI
10、。均为氧化还原反应，故 C 错。6衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的 KMnO4，其反应的离子方程式为MnO H 2C2O4H CO 2Mn 2 H 2O(未配平)。下列有关该反应的叙述不正确的是( ) 4A鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性B用已知浓度的 H2C2O4溶液滴定未知浓度的酸性高锰酸钾溶液时，不需要外加指示剂C氧化剂和还原剂的化学计量数之比是 52D若有 6 mol H 参加反应，则转移电子 10 mol答案 C解析 酸性 KMnO4溶液呈紫色，当紫色消失时即可判断达到滴定终点，B 项正确；Mn
11、O 为 4氧化剂，MnO Mn2 ，H 2C2O4为还原剂，H 2C2O4 2CO2，根据得失电子守恒，氧化 4 得 5e 失 2e 剂和还原剂的化学计量数之比为 25，C 项错误；反应2MnO 5H 2C2O46H =10CO22Mn 2 8H 2O 中，6 mol H 参加反应，转移 10 mol 电子， 4D 项正确。解答氧化还原反应问题的一般思路(1)找出发生化合价变化的元素，分析其化合价的变化情况。(2)准确判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，并根据化学方程式确定氧化剂氧化性(或还原剂还原性)的强弱。(3)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序。(4)灵活应用“化合价升降总数相等
12、” “电荷守恒”进行简单计算。12角度三 离子共存和离子方程式的判断1离子大量共存的判断方法溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。(1)先看条件题干条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存” ，是“可能”还是“一定” 。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液，则 MnO 、Fe 3 、Cu 2 、Fe 2 等有色离 4子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。(2)后看反应所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型 不能大量共存的离子生成沉淀 Ba2 与 CO 、SO
13、 、SO ；SiO 与 H 不能大量共存23 24 23 23生成气体 H 与 CO 、HCO 、S 2 、SO 等不能大量共存23 3 23复分解反应 生成弱电解质 H 与 OH 、ClO 、F 、CH 3COO 等不能大量共存氧化还原反应Fe3 能氧化 S2 、I 等；MnO 、ClO 在酸性、碱性、中性条 4件下都有强氧化性，能将 I 、Fe 2 、SO 等氧化23盐的双水解Al3 与 AlO 、HCO 、CO 、S 2 、HS 等水解彻底；Fe 3 2 3 23与 AlO 、HCO 、CO 等水解彻底，不能大量共存 2 3 23络合反应 Fe3 与 SCN ；Ag 与 NH3H2O(3
14、)“5 点”特别提醒澄清溶液不代表无色。含有大量 Fe3 的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。含有大量 NO 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 3含有大量 AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。 2能发生双水解反应的离子也可能大量共存。13如：NH 与 CH3COO 、CO ，Mg 2 与 HCO 等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但 4 23 3水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。2离子方程式正误判断技巧(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如非可逆反应用“= =”，可逆反应用“ ”，气体符号为“” 、沉淀符号为“” 。(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(
15、如 AgCl、BaSO 4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如 SO2、CO 2等)、单质(如 O2等)。(3)离子方程式中的微溶物如 Ca(OH)2等有时用化学式表示，有时用离子符号表示。作为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。(4)注意酸式盐中酸式酸根离子的书写方式，多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如 NaHCO3在水溶液中的离子是 Na 和 HCO ，其中 HCO 不能写成 H 和 3 3CO ；而强酸的酸式酸根离子在离子方程式中必须拆写，如 NaHSO4在离子方程式中应该写23为 Na 、H 和 SO 。24
16、(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正确。题组一 离子大量共存的判断1(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl B. 110 12 的溶液中：K 、Na 、CO 、NOcH cOH 23 3C c(Fe2 )1 molL 1 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SO 4 4 24D能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO 4 24 3答案 B解析 A 项，无色溶液中 Fe3 不能大量存在，且 Fe3 与 SCN 不能大量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子
17、能大量共存；C 项，Fe 2 与 MnO 发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项， 4溶液呈酸性，HCO 不能大量存在。 32常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )14A能使酚酞溶液变红的溶液：ClO 、S 2 、Na 、K B与 Al 反应能放出 H2的溶液：Na 、Al 3 、NO 、MnO 3 4C含有大量 NO 的溶液：NH 、Na 、SO 、Cl 3 4 24D由水电离产生的 c(OH )110 12 molL1 的溶液：K 、Mg 2 、SO 、NO24 3答案 C解析 A 项，能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，ClO 、S 2 能够发生氧化还原反应，不
18、能大量存在，错误；B 项，与 Al 反应能放出 H2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，由于存在 NO ，不能放出氢气，在碱性溶液中 Al3 不能大量存在，错误；C 项，含 3有大量 NO 的溶液中 NH 、Na 、SO 、Cl 之间不发生反应，正确；D 项，由水电离产 3 4 24生的 c(OH )110 12 molL1 的溶液呈酸性或碱性，在碱性溶液中 Mg2 不能大量存在，错误。3某溶液中可能含有 Na 、NH 、Ba 2 、SO 、I 、S 2 。分别取样：用 pH 计测定， 4 24溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )ANa BSO CBa
19、 2 DNH24 4答案 A解析 用 pH 计测得溶液显弱酸性，说明溶液中有 NH ，无 S2 ，加氯水和淀粉无明显现象， 4说明溶液中无 I ，则阴离子只能是 SO ，故 Ba2 不能存在，不能确定是否含有 Na ，A24项正确。题组二 离子方程式的正误判断4(2018江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO CaSO 4CaCO3SO23 24B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I IO 6H =I23H 2O 3CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl 4H H 2O24D
20、电解饱和食盐水：2Cl 2H Cl2H 2= = = = =通 电 答案 A解析 B 错：正确的离子方程式应为 5I IO 6H =3I23H 2O；C 错：正确的离子方程 315式 应 为 2Fe(OH)3 3ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H2O； D 错 ： 正 确 的 离 子 方 程 式 应 为2 42Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2。= = = = =通 电 165(2017海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS= =H2SFe 2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶
21、液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 22OH =NO NO H 2O 3 2答案 D解析 A 项，CH 3COOH 不能拆开；B 项，浓 H2SO4不能拆开，且浓 H2SO4具有强氧化性；C 项，发生“双水解”反应，应生成 Al(OH)3和 CO2气体。6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A在强碱性溶液中，次氯酸钠将 Mn2 氧化成 MnO2：Mn 2 ClO H 2O=MnO2Cl 2H B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：AgNO 4H =Ag NO2H 2O 3C向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe 2 2B
22、r 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl D用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =电 解 答案 D解析 在强碱性溶液中，次氯酸钠将 Mn2 氧化成 MnO2，反应的离子方程式为Mn2 ClO 2OH =MnO2Cl H 2O，A 项错误；用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为 3AgNO 4H =3Ag NO2H 2O，B 项错误；向 FeBr2溶液 3中通入过量的 Cl2，发生反应的离子方程式为 2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl ，C项错误；用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，发生
23、反应的离子方程式为2Cl 2H 2O H2Cl 22OH ，D 项正确。= = = = =电 解 角度四 无机物转化过程的综合考查1常见的转化关系总结(1) 满足此关系的有 Na、K、 Ca。(2)17。(3)化合物 A B C 酸，满足此条件的有 CH4、NH 3、H 2S。 O2 O2 H2O 2熟记下列变化过程的现象(1)氯气：新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，滴加石蕊溶液，先变红色后褪色；遇湿润的淀粉-KI 试纸试纸变蓝；使品红溶液褪色，加热不能恢复原来的颜色。(2)溴(碘)水：加入四氯化碳溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。(3)二氧化硫：通入品红溶液，红色褪去，加热后又恢复
24、原来的颜色；通入 Na2S 溶液会产生浅黄色沉淀硫；通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。(4)氨气：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇氯化氢产生大量白烟。(5)二氧化碳：通入澄清的石灰水变浑浊，继续通入浑浊又会变澄清，加热溶液又变浑浊。(6)氢氧化亚铁：在空气中由白色立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色的 Fe(OH)3。(7)浓硝酸：无色试剂瓶中长期放置呈黄色；加入铜片，剧烈反应，产生红棕色气体，溶液颜色加深。(8)焰色反应(物理变化)：黄色火焰，含钠元素的物质在无色灯焰上灼烧；紫色火焰，含钾元素的物质在无色灯焰上灼烧(透过蓝色钴玻璃观察)。3牢记常考离子的检验方法与现象(1)常见阳离子的检验18(
25、2)常见阴离子的检验题组一 无机物转化关系的应用1(2018全国卷，7)磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀”反应的金属离子为 Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D解析 Li 2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含 Li 沉淀，D 项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 项正确；LiFePO 4中含有 Li 和 Fe 元素，正极片碱溶所得滤液
26、中含有 Al 元素，B 项正确；Fe 2 能被 HNO3氧化为 Fe3 ，Fe 3 遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C 项正确。2海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )A可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO2419B从苦卤中提取 Br2反应的离子方程式为 2Br Cl 2=2Cl Br 2C试剂 1 可以选用石灰乳D工业上电解熔融 Mg(OH)2冶炼金属镁答案 D解析 可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO ，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A 正确；24工业上电解熔融 MgCl2冶炼金属镁，D 错误。3由硫铁矿
27、(主要成分：FeS 2和 SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO 47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是( )A过程 1，废气中含 SO2B过程 2，试剂 a 为稀硫酸C过程 3，离子方程式为 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24D过程 4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾答案 D解析 由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS 2和 SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和 SiO2)溶于硫酸，溶液中含 Fe3 ，过程 2 过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程 4 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。若
28、过程 4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去部分结晶水，得不到纯净绿矾，故 D 项错误。题组二 无机物成分的鉴别4(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4答案 C解析 A 项，NaHCO 3、Al(OH) 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸
29、钠、硫酸铝、二氧20化碳和水，最终无固体存在，错误；B 项，AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D 项，Na 2CO3、CuSO 4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。5某学生鉴定某可溶性盐甲的流程如图所示，下列说法正确的是( )A甲中含有 S2 ，则乙是硫黄沉淀B乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl3C丙中肯定含有 Fe3 ，所以甲是 FeBr2D甲中含有铁元素，可能
30、显2 或者3 价答案 D解析 Ag 与 S2 反应产生黑色沉淀 Ag2S，AgCl 是白色沉淀，乙应为 AgBr；NO 在酸性条 3件下能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，无法确定甲中铁元素是2 价，还是3 价。6有一固体混合物，取少量样品加入足量水，呈无色透明溶液，然后将溶液进行如下实验；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，继续加入过量 NaOH 溶液，沉淀消失；根据以上实验推断，该固体粉末是( )AAgNO 3、AlCl 3 BBa(NO 3)2、K 2CO3CNaNO 3、AlCl 3 DBa(NO
31、3)2、MgSO 4答案 C解析 由可知溶液中一定含有 NO ；由可知一定含有 Al3 ；AgNO 3与 AlCl3溶于水会产 3生 AgCl 沉淀，A 项错；B 项，Ba 2 与 CO 会产生 BaCO3沉淀,不符合；D 项中 Mg2 与 OH23生成的白色沉淀 Mg(OH)2不溶于过量 NaOH，不符合题意；C 项中，Al(OH) 3可溶于过量的NaOH，因而 C 项正确。7某固体混合物中可能含有：K 、Na 、Cl 、CO 、SO 等离子，将该固体溶解所得23 24到的溶液进行了如下实验：21下列说法正确的是( )A该混合物一定是 K2CO3和 NaClB该混合物可能是 Na2CO3和
32、KClC该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3D该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl答案 B解析 焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在 Na 、Cl 、CO ，一定23不存在 SO ，可能含有 K ，B 正确。24命题区间特训A 组1下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是( )A冰和水之间的相互转化是化学变化B溶于水能导电的化合物一定是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物D有单质生成的反应一定是氧化还原反应答案
33、C解析 A 项，冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，错误；B 项，二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，错误；C 项，碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；D 项，同素异形体之间的转化，如 3O2=2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，错误。2物理和化学变化通常包含结构和能量的变化，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是( )A有化学键断裂的过程一定是化学变化B化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的22C同一化学反应，只要起始和终止的状态与量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变D放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是
34、非自发进行的反应答案 C解析 电解质的电离、离子晶体的熔化，有化学键断裂，但没有新化学键生成，属于物理变化，A 项错误；化学键的断裂和生成会引起能量变化，但物质的状态改变时，也会引起反应中的能量变化，如 1 mol H2与足量 O2反应生成液态水和水蒸气放出的能量不同，B 项错误；反应总的热效应与催化剂无关，C 项正确；反应是否自发进行是 H 和 S、温度共同作用的结果，D 项错误。3生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOHSO 2HCO H 2S。下列有关说法正确的是( )24 = = = = = =脱 硫 细 菌 3A反应中 CH3COOH 是还原剂B反应中 SO 被氧化24CH
35、2S 的酸性比 H2CO3强D该反应属于复分解反应答案 A解析 脱硫时硫元素的化合价由6 价降低到2 价，则硫元素被还原，SO 为氧化剂，24CH3COOH 为还原剂，A 项正确，B、D 两项均错误；若 H2S 的酸性比 H2CO3强，则应生成 H2CO3和 HS (或 S2 )，C 项错误。4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2BNa 2O2与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2 2H 2OH2S2OH D铝粉与 NaOH 溶液反应产生 H2：
36、2Al2OH 2H 2O=2Al(OH)33H 2答案 A解析 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe2 ,故 A 正 确 ； Na2O2与 H2O 反 应 制 备 O2的 离 子 方 程 式 为2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O 2，故 B 错误；硫化钠水解分步进行，故 C 错误，铝粉与NaOH 溶液反应产生 H2，同时生成偏铝酸钠，故 D 错误。235如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应答案 C解析 根据图示可知，装置中涉及的化学反应有
37、CaCO3 CaOCO 2(分解反= = = = =高 温 应)，SO 2CaO CaSO3(化合反应)，2CaSO 3O 2 2CaSO4(既是= = = = = = = = = = 化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。6研究表明金属铁能与 N2O、CO 反应，其反应的能量变化与反应过程如图所示，下列说法正确的是( )A总反应为放热反应B加入铁，可使反应的焓变减小CFeO 是该反应的催化剂DFeN 2O FeON 2，FeOCO FeCO 2两步反应均为放热反应答案 A解析 从图像可以看出，总反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此总反应为放热反应，A 项正确。从两个分步反应可以看
38、出，Fe 是总反应的催化剂，FeO 是中间产物，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焓变，B、C 项错误。从图像可以看出第二步反应为吸热反应，D 项错误。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A滴入酚酞显红色的溶液：Na 、Fe 3 、NO 、Cl 3B0.1 molL 1 氨水溶液：K 、Na 、NO 、AlO 3 224C0.1 molL 1 Fe(NO3)2溶液：H 、Al 3 、SO 、Cl 24D水电离出的 c(H )10 12 molL1 的溶液：Ca 2 、NH 、Cl 、HCO 4 3答案 B解析 A 项，滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，此溶液中不可能大
39、量存在 Fe3 ，错误；B项，K 、Na 、NO 、AlO 彼此间不发生离子反应，在碱性溶液中能大量共存，正确；C 3 2项，在 酸 性 溶 液 中 Fe2 能 被 NO 氧 化 ,不 能 大 量 共 存 ， 错 误 ； D 项 ,水 电 离 出 的 c(H ) 10 12 3molL 1的溶液可能显碱性，也可能显酸性，HCO 在酸、碱性溶液中均不能大量共存，错 3误。8白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生下列两个反应：2P5CuSO 48H 2O=5Cu2H 3PO45H 2SO411P15CuSO 424H 2O=5Cu3P6H 3PO415H 2SO4下列有关说法
40、中错误的是( )A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4C在反应中，当有 5 mol CuSO4发生反应时，共转移 10 mol 电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜答案 D解析 A 项，在上述两个反应中，都有元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，由于组成水的元素的化合价没有发生变化，因此，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B 项，在上述两个反应中，都有 P 的化合价由 0 变为5，化合价升高，因此氧化产物都是 H3PO4，正确；C 项，在反应中，每 15 mol CuSO4参加反应，转移电子 30 mol，所以当有 5 mol CuS
41、O4发生反应时，共转移 10 mol 电子，正确；D 项，在反应中，氧化剂为 CuSO4和 P，错误。9下列离子方程式错误的是( )A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24B(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Fe 2 2OH =Fe(OH)2C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：CO 2AlO 2H 2O=Al(OH)3HCO 2 3D酸性 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O 4答案 B解析 A 项，向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 2OH 2H
42、 SO =BaSO42H 2O，2425正确；B 项，(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应生成氢氧化亚铁、硫酸钠和一水合氨，错误；C 项，向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2：CO 2AlO 2H 2O=Al(OH)3HCO ，正 2 3确；D 项，酸性 KMnO4 氧化 H2O2的离子方程式为2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O，正确。 4B 组1下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )AClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B金属钠具有强还原性，可与 TiCl4溶液反应制取金属 TiCAl 2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
43、DFeCl 3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板答案 D解析 A 项，ClO 2用于杀菌消毒，是利用了它的强氧化性；B 项，制取 Ti 是用钠与气态TiCl4反应，不能在溶液中进行；C 项,Al 2O3是两性氧化物可溶于烧碱；D 项，2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，正确。2某白色粉末是由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀。对原固体粉末的成分判断正确的是( )ANaCl、Ba(NO 3)2 BCuSO 4和 Na2CO3CMg(NO 3)2、K 2CO3
44、DBa(NO 3)2、Na 2SO4答案 D解析 粉末加水，出现浑浊，排除 A 项；过滤后溶液为无色，排除 B 项；MgCO 3沉淀可溶于盐酸，排除 C 项；只有 Ba(NO3)2与 Na2SO4的混合物符合题意 。3(2018房山区一模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A用明矾处理水中的悬浮物B用 Na2S 处理水中的 Cu2 、Hg 2 等重金属离子C用 FeSO4处理含 Cr2O 的酸性废水，再调节 pH 除去 Cr327D用 NaOH 处理含高浓度 NH 的废水并回收利用氨 4答案 C解析 亚铁离子与 Cr2O 发生氧化还原反应，故 C 项正确。274下列有关 NaClO 和
45、NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )26A该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3COO 可以大量共存 3C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe 3 H 2OD向该溶液中加入浓盐酸，每生成 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023个答案 D解析 NaClO 和 NaCl 的混合溶液中含有 ClO ,其在酸性条件下具有强氧化性，与 H 和 Br不能大量共存，A 项错误；混合溶液中的 Cl 与 Ag 反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B 项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸
46、亚铁时，亚铁离子被 ClO 氧化，但离子方程式中不能写 H 而应写水，且生成 Fe(OH)3，C 项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO Cl 2H =Cl2H 2O，每生成 1 mol Cl2转移 1 mol 电子，约为 6.021023个，D 项正确。5某工厂的废液中含有 CCl4、I 2、I 等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是( )A还原过程发生反应的离子方程式为 SO I 2H 2O=2I SO 2H 23 24B操作 X 的名称为分液C用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有 ID氧化过程通入 Cl2是为了提取碘答案 C解析 SO 可将 I2还原为 I ，CCl 4与水溶液互不相溶，A、B 均正确；淀粉遇 I2变蓝，C23错误；D 项发生反应为 2I Cl 2=I22Cl ，正确。6一种借用 CeO2/CeO2 的转化，利用 CO2和 H2O 合成燃料的途径如下图所示。下列
