2019届高考化学一轮创新思维（人教版）练习：第2章 第五讲 氧化还原反应的计算与配平.doc

1、课时规范练 1Na 2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为( )A2 B3C4 D5解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2 x xNa 2 O4 NaCl NaCS 2/x S 6 O 1 l 1 得关系式 1 x16 2，x 5。6 ( 2x)答案：D2NaNO 2 是一种食品添加剂，能致癌。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 反应的离子方程式是MnO NO Mn 2 NO H 2O(未配平) 。下列叙述中正确的是( ) 4 2 3

2、A该反应中 NO 被还原 2B反应过程中溶液的 pH 减小C生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO4D 中的粒子是 OH解析：Mn 化合价：72，N 化合价：35，N 的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗 H ，pH 增大，A、B、D 三项均错误。答案：C3已知离子方程式：As 2S3H 2ONO AsO SO NO _(未配 3 34 24平)，下列说法错误的是( )A配平后水的化学计量数为 4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328D氧化产物为 AsO 和 SO34 24解析：从所给的离子方程式知，As 2S3 转化成 AsO 和 SO

3、，而 NO 转化为 NO，根34 24 3据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As 2S34H 2O28NO=6AsO 9SO 28NO8H ，则 A、B、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量 3 34 24之比为 283，则 C 不正确。答案：C4O 3 具有强氧化性，将 O3 通入 KI 溶液中发生反应：O 3I H I 2O 2H 2O(未配平)，下列说法正确的是( )A配平后的离子方程式为 2O32I 4H =I22O 22H 2OB每生成 1 mol I2 转移电子 2 molCO 2 是还原产物之一D该反应能说明 O2 的氧化性大于 I2 的解析：A 项中离子方

4、程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为 O32I 2H =I2O 2H 2O，故每生成 1 mol I2 转移电子 2 mol，A 项错误，B 项正确；O 3 和 O2 中 O 的化合价均为 0，故 O2 既不是氧化产物，也不是还原产物，C 项错误；该反应能说明 O3 的氧化性大于 I2 的，而不能说明 O2 的氧化性大于 I2 的，D 项错误。答案：B5物质的量之比 25 的锌与稀 HNO3 反应，若硝酸的还原产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量之比是( )A14 B15C23 D25解析：锌

5、失电子的物质的量被还原 HNO3 得电子的物质的量，假设 n(Zn)2 mol、n(HNO 3)5 mol，就有 2(20) (51)n( 被还原 HNO3)，则 n(被还原 HNO3)1 mol，故 n(未被还原 HNO3) n(HNO3)n( 被还原 HNO3)4 mol，所以 n(被还原 HNO3)n(未被还原 HNO3)14，故答案为 A。答案：A6向 21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入 1 L 1 molL1 硝酸溶液，充分反应，放出 NO 气体且金属有剩余。则反应后溶液中 c(NO )可能为(忽略溶液体积的变化 )( ) 3A0.45 molL 1 B0.6 molL 1C0.

6、75 molL 1 D0.9 molL 1解析：电子守恒法A(Fe、 Cu)2e ,A(NO3)2由此可知反应后溶液中的 NO 与反应转移电子数相同， 3设 NO 、NO 的物质的量分别为 x、y 3则：Error!解得Error!c(NO )0.75 molL 1 。 3答案：C7某含铬(Cr 2O )废水用硫酸亚铁铵化学式为 FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元27素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2x)molB处理废水中 Cr2O 的物质的量

7、为 mol27nx2C反应中发生转移的电子总物质的量为 3nx molD在 FeOFeyCrxO3 中，3xy解析：Cr 2O 具有强氧化性， Fe2 具有还原性，二者作用后铁元素由2 价被氧化为327价，铬元素由6 价被还原为3 价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(1y)mol，废水中 Cr2O 的物质的量为 mol，A 项错误，B 项正确；铁元素由27nx22 价被氧化为3 价，失电子总数为 ny mol，铬元素由6 价被还原为3 价，得电子总物质的量为 3nx mol，由得失电子数相等得 3xy ，C、D 项正确。答案：A8某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2

8、O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( ) Au2O3ANa 2S4O6、H 2O、Na 2S2O3、Au 2O、NaOHBNa 2S2O3、NaOH、Na 2S4O6、Au 2O、H 2OCNa 2S2O3、H 2O、Na 2S4O6、Au 2O、NaOHD当 1 mol Au2O3 完全反应时 ，转移电子 8 mol解析：Au 2O3 是反应物，则 Au2O 一定是生成物，其中 Au 元素的化合价由3 价变成1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即 Na2S2O3(硫元素为2 价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为 2

9、.5 价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有 2Na2S2O3 Na 2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以 NaOH 是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au 2O3Au 2O4e ，所以当 1 mol Au2O3 完全反应时，转移电子的物质的量为 4 mol。答案：C9将 SO2 通入足量 Fe2(SO4)3 溶液中，完全反应后再加入 K2Cr2O7 溶液，发生的两个化学反应为 SO22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4W 24，Cr 2O aFe 2 bH Cr 3 Fe 3 H 2O 。下列有关说法正确的是( )27A还原性：Cr 3 SO2

10、B方程式中，a6，b7CCr 2O 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO427D方程式中 W 为 OH解析：由反应中各元素的价态变化可知，反应中，SO 2 为还原剂，Fe 3 为氧化剂，且还原性为 SO2Fe2 ，氧化性为 Fe3 SO 。反应中，Fe 2 为还原剂，Cr 2O 为氧24 27化剂，且还原性为 Fe2 Cr3 ，氧化性为 Cr2O Fe3 。由此可见选项 A 错误。选项 B，27配平反应：Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O，故 a6，b14，错误。27选项 C，由于 Cr2O 具有氧化性，Na 2SO3 具有还原性，故 Cr2O 能将 Na2S

11、O3 氧化成27 27Na2SO4，正确。选项 D，根据质量守恒定律，可知反应中 W 为 H ，错误。答案：C10向某 FeBr2 溶液中通入 1.12 L(标准状况)的 Cl2，测得溶液中 c(Br )3c (Cl )0.3 molL 1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是( )A原溶液的浓度为 0.1 molL1B反应后溶液中 c(Fe3 )0.1 molL 1C反应后溶液中 c(Fe3 )c(Fe 2 )D原溶液中 c(Br )0.4 molL 1解析：该题解题的关键是明确 Cl2 与 Fe2 和 Br 的反应顺序。还原性 Fe2 Br ，向 FeBr2溶液中通入 Cl2

12、 时，反应顺序为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 、2Br Cl 2=Br22Cl ，测得溶液中含有 Br ，说明 Cl2 完全反应转化为 Cl ，1.12 L(标准状况)Cl 2 的物质的量为 0.05 mol，根据氯原子守恒可知 n(Cl )0.1 mol，则溶液的体积为 1 L，溶液中 n(Br )3n(Cl )0.3 mol。若溶液中 Br 参加反应，令溶液中 FeBr2 物质的量为 x mol，则根据电子转移守恒，x(2 x0.3)0.1，解得 x2/15 mol,2/15 mol Fe2 提供的电子为 2/15 mol 大于 0.1 mol，Cl 2 能够获得电子 0.1 m

13、ol，且(2x0.3)m7.8 314g，C 错误。D.设混合物中 Cu 为 x mol，Cu 2O 为 y mol，生成 NO 时得到的电子数等于固体失去的电子数，即 2x2y (10 3 V/22.4)3，消耗的 HNO3 为 x y0.125 L2.6 83 143molL 1，解得 x0.1 mol，y0.012 5 mol，n(Cu)n(Cu 2O)0.10.012 581，D 正确。正确答案选 D。答案：D12三氧化二砷，俗称砒霜，分子式为 As2O3，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。(1)完成并配平下

14、列化学方程式：As2O3 Zn H2SO4= AsH3 ZnSO4 _(2)As2O3 在上述反应中显示出来的性质是_(填序号) 。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)若生成 0.2 mol AsH3，则转移电子的物质的量为 _ mol。(4)砷化氢(AsH 3)是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_。解析：(1)反应中 As 由3 价降为3 价，Zn 由 0 价升高到2 价，根据化合价升降数相等和元素守恒，可配平反应方程式为 As2O36Zn6H 2SO4=2AsH36ZnSO 43H 2O。(2)在反应中 As2O3 中砷元素化合价降低，

15、所以 As2O3 为氧化剂，表现为氧化性。(3)依据方程式：As2O36Zn6H 2SO4=2AsH36ZnSO 43H 2O，反应中 As2O3 中的 As 由3 价降为AsH3 中的3 价，可知每生成 2 mol AsH3，转移 12 mol 电子，所以若生成 0.2 mol AsH3，转移电子物质的量为 1.2 mol。(4)砷化氢被氧化生成三氧化二砷和水，化学方程式为2AsH33O 2=As2O33H 2O。答案：(1)1 6 6 2 6 3 H 2O (2)A (3)1.2 (4)2AsH 33O 2=As2O33H 2O13.煤炭中的 S 以 FeS2 形式存在，在水、空气及脱硫微

16、生物的存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为2FeS 27O 2 2H2O 微生物 ,4H 2Fe 2 4SO ；24_Fe 2 _O 2_H 微生物 ,_Fe3 _；FeS 22Fe 3 微生物,3Fe 2 2S；2S3O 22H 2O 微生物,4H 2SO 。24已知：FeS 2 中的硫元素为1 价。请回答下列问题：(1)根据质量守恒和电荷守恒，将上述反应中离子方程式配平并补充完整。(2)反应中的还原剂是_ 。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来。.工业上用黄铜矿(CuFeS 2)冶炼铜，副产品中也有 SO2，冶炼铜的原理为 8CuFeS221O 28Cu

17、4FeO2Fe 2O316SO 2。若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为 2，反应中的氧化剂是_。当生成 0.8 mol 铜时，此反应中转移的电子数是 _。解析：.(1)反应给出的反应物为 Fe2 、O 2、H ，其中 Fe2 被 O2 氧化生成 Fe3 ，O 2 则被还原生成水，根据氧化还原反应中得失电子守恒可配平离子方程式：4Fe 2 O 24H 微生物,4Fe 3 2H 2O。(2)FeS 2 中 Fe 的化合价为2，S 的化合价为1，故 S 的化合价升高，被氧化，即 FeS2 是还原剂，Fe 3 转化成 Fe2 ，Fe 的化合价降低，故 Fe3 为氧化剂。(3)由反应可知 FeS2

18、中的硫元素直接转化为 SO 中的硫元素，由反应和反应可知 FeS224中的硫元素先转化为 S 单质，S 单质再转化为 SO 。.氧化剂中所含的元素化合价应降24低，CuFeS 2 中 Cu 的化合价由 2 变为 0，化合价降低，被还原；Fe 的化合价由2 变为3，化合价升高，被氧化；S 的化合价由2 变为4，化合价升高，被氧化；O 2 中 O 的化合价由 0 变为2，化合价降低，被还原。故反应中的氧化剂是 CuFeS2 和 O2。以氧化剂为标准，每生成 8 mol Cu，转移电子的物质的量为 2 mol84 mol21100 mol，故当生成 0.8 mol Cu 时，转移电子的物质的量为 1

19、0 mol，即转移的电子数为 10NA。答案：.(1)4 1 4 4 2H 2O (2)FeS 2 (3)硫酸和硫酸亚铁 .CuFeS 2、O 2 10N A14高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用 KMnO4 酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：MnO Cu 2SH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平) 4MnO CuSH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平) 4(1)下列关于反应的说法中错误的是_( 填字母序号)。a被氧化的元素是 Cu 和 Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为 85c生成 2.24 L(标准状况下)SO 2，转移

20、电子的物质的量 0.8 mold还原性的强弱：Mn 2 Cu2S.在稀硫酸中，KMnO 4 与(NH 4)2Fe(SO4)2 也能发生氧化还原反应。(2)写出 KMnO4 与(NH 4)2Fe(SO4)2 反应的离子方程式：_。(3)欲配制 480 mL 0.1 mol/L Fe2 溶液，需称取(NH 4)2Fe(SO4)26H2O(M392 g/mol)的质量为_ g。需要的玻璃仪器有_。.实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和 KClO3(s)反应，生成 K2MnO4(锰酸钾)和 KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2Mn

21、O4 转化为 MnO2 和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2，浓缩结晶得到 KMnO4 晶体。请回答：(4)用软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是：_。(5)K2MnO4 转化为 KMnO4 的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。并用单线桥表示电子的转移情况_。解析：.(1)a.方程式中 Cu 由12，化合价升高被氧化， S 由2 价4 价化合价升高，被氧化，故说法正确；b.氧化剂是 MnO ，化合价降低了 5 价，还原剂为 Cu2S，化合 4价共升高了 8 价，最小公倍数为 40，即 MnO 系数为 8，Cu 2S 系数为 5，即 85，故说 4法正确；c.生成 5 mol SO2

22、时，转移电子 40 mol，则 2.24 L SO2 是转移电子2.2440/(22.45) mol0.8 mol，故说法正确；d.根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，应是 Cu2SMn2 ，故说法错误。.(2)(NH 4)2Fe(SO4)2 中 Fe 显2 价，KMnO4 把 Fe2 氧化成 Fe3 ，本身转化成 Mn2 ，MnO Fe 2 Mn 2 Fe 3 ，MnO 4化合价由7 价2 价化合价降低 5，Fe 2 化合价升高 1 价，最小公倍数为 5，则 4Fe2 、Fe 3 的系数为 5，MnO 5Fe 2 5Fe 3 Mn 2 ，反应的环境是稀硫酸，则 H 4为反应

23、物，根据原子守恒和电荷守恒，因此反应方程式为MnO 5Fe 2 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O。(3)实验室没有 480 mL 容量瓶，因此需要 4500 mL 的容量瓶，根据铁元素守恒，n(Fe 2 )n(NH 4)2Fe(SO4)26H2O50010 3 0.1 mol0.05 mol，则质量为 0.05392 g19.6 g，需要的玻璃仪器有：500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(4)根据信息，以及化合价升降法，得出 MnO2 转化成 K2MnO4 的反应方程式为：3MnO 2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl 3H 2O。(5) 反应的离子方程式为3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为24 412，K 2MnO4 既是氧化剂又是还原剂，此反应方程式共转移 2e ，单线桥表示的形式为：。答案：(1)d (2)MnO 5Fe 2 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O (3)19.6 500 mL 容量瓶、 4烧杯、胶头滴管、玻璃棒 (4)3MnO 2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl 3H 2O (5)12