1、课时规范练1下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa 2O2 用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3解析：A.Na 2O2 中氧元素的化合价既升高又降低，因此 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 是氧化还原反应；B.Al 2O3 中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此 2Al2O3(熔融) 4Al3O 2是氧化还原反应； C.氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N23H 2 2NH3 是氧化还原反应；D.2NH 4ClCa(OH)2 CaCl22H 2O
2、2NH 3中元素的化合价没有发生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选 D。答案：D2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )A生石灰 B还原铁粉C亚硫酸钠 D维生素 C解析：A.生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故选 A；B. 还原铁粉具有还原性，在反应中 Fe 元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故不选 B；C. 亚硫酸钠具有还原性，在反应中 S 元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故不选 C；D.维生素 C 具有还原性，在反应中某元素的化合价升高
3、，属于抗氧化物质，故不选 D；故选 A。答案：A3下列反应中，H 2SO4 只做氧化剂的是( )A2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OB2SO 2O 2 2H2O=2H2SO4CCu2H 2SO4 CuSO4SO 22H 2ODC2H 2SO4(浓) CO2 2SO 22H 2O答案：D4(2017北京市东城区一模) 下列古诗描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B烈火焚烧若等闲石灰石分解C蜡炬成灰泪始干石蜡的燃烧D炉火照天地，红星乱紫烟 铁的冶炼解析：A. 黑火药受热爆炸，涉及燃烧，属于氧化还原反应，选项 A 不选；B.石灰石的分解，C
4、aCO 3 CaOCO 2 ，属于分解反应且无化合价升降，不属于氧化还原反应，选项B 可选；C. 石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，选项 C 不选；D.铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，选项 D 不选。答案选 B。答案：B5(2017安徽六安月考)下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )选项 实验 现象 结论A向酸性 KMnO4 溶液中滴加H2O2 溶液至过量紫色消失 H2O2 在该反应中为还原剂B溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X有白色沉淀产生 X 一定是 Cl2C向 FeBr2 和 KSCN 混合溶液中滴入少量新制
5、氯水，再滴入CCl4 混合振荡、静置有机相呈红橙色，水相呈无色Fe2 的还原性大于 BrD铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入 CuSO4 溶液中铝丝表面变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜解析：A.向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则 H2O2 在该反应中被氧化，为还原剂，故A 正确；B.溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，有白色沉淀生成，说明气体 X 能够氧化二氧化硫，可能为臭氧，不一定是 Cl2，故 B 错误；C.向 FeBr2 和 KSCN 混合溶液中滴入少量新制氯水，
6、Fe 2 的还原性大于 Br ，则亚铁离子优先被氧化，再加入 CCl4 混合振荡、静置后有机相呈无色，水相呈红色，故 C 错误；D.铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al 表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故 D 错误；故选 A。答案：A6 “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag2H 2SO 2=2Ag2S2H 2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag 被氧化C上述验
7、毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11D银针复原发生的反应可能为： 3Ag2S2Al= =6AgAl 2S3解析：A.当银针变黑时，说明 Ag 被氧化为 Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故 A 正确；B.银针验毒时，Ag 元素化合价升高，被氧化，故 B 正确；C. 在反应4Ag2H 2SO 2=2Ag2S2H 2O 中，氧化产物为 Ag2S，还原产物为 H2O，两者的物质的量之比为 11，故 C 正确； D.将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为 Ag2S，负极为 Al，总反应式为3Ag2S2Al 6H2O=6Ag2Al(OH) 33H 2S，
8、故 D 错误；答案为 D。答案：D7工业上常用 NaHSO3 处理含 Cr2O 的废液，反应的离子方程式为：275H Cr 2O 3HSO =2Cr3 3SO 4H 2O。下列判断错误的是( )27 3 24A氧化产物是 SO24B氧化剂与还原剂的物质的量之比是 13CCr 2O 表现了氧化性27D还原 1 mol Cr2O ，电子转移 3 mol27解析：A.反应中4 价 S 氧化为6 价，则氧化产物是 SO ，故 A 正确；B.反应中氧化24剂是 Cr2O ，还原剂是 HSO ，根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之27 3比是 13，故 B 正确；C.Cr 2O 在反应中所含
9、Cr 元素化合价降低，是氧化剂，体现了27氧化性，故 C 正确；D.Cr 元素化合价从6 价降低为3 价，根据原子守恒，还原 1 mol Cr2O ，电子转移 6 mol，故 D 错误；答案为 D。27答案：D8(2017大连市双基测试)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO 、Cl 4 Cl2、Mn 2A.第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中参加反应的 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转
10、移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2Fe3 Br2 4解析：A.反应中 KMnO4MnSO 4，Mn 元素化合价由+7 价降低为+2 价，H 2O2 中氧元素化合价升高，生成氧气，所以 H2O2 做还原剂，则其余产物为 H2O 和 O2，故 A 正确；B. 由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒 2n(Cl2)n(FeBr 2)，即n(Cl2)n(FeBr 2)12，故 B 正确；C.由信息可知，MnO 氧化 Cl 为 Cl2，Cl 元素化合 4价由1 价升高为 0 价，转移电子的物质的量是氯气的 2 倍，生成 1 mol Cl2，转移电子为2 mol
11、，故 C 正确；D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性 MnO Cl2， 4由可知氧化性 Cl2Fe3 ，由可知 Fe3 不能氧化 Br ，氧化性 Br2Fe3 ，则氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2Br2Fe3 ，故 D 错误；故选 D。 4答案：D9高铁酸钾(K 2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H 2O(未配平)，下列有关24说法不正确的是( )A由上述反应可知，ClO 的氧化性强于 FeO24B高铁酸钾中铁显6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23DK 2Fe
12、O4 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3 与水反应形成 Fe(OH)3 胶体解析：A.ClO 做氧化剂，FeO 为氧化产物；所以 ClO 的氧化性强于 FeO ；A 正确；24 24B.根据化合价法则，高铁酸钾中铁显6 价，B 正确；C.2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O 上述反应中氧化剂 ClO- 和还原剂 Fe(OH)3 的24物质的量之比为 32；C 错误； D.K2FeO4 处理水时，铁元素为高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，而且被还原生成的 Fe3 与水反应形成 Fe(OH)3 胶体，具有吸附作用；D 正确。答案：C10实验室可用以下反应制备氯气
13、：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O。反应中有1 mol 电子转移时制得氯气 44 g，则反应物可能的组合是 ( )AK 35ClO36H 35ClBK 35ClO36H 37ClCK 37ClO36H 35ClDK 37ClO36H 37Cl解析：Cl 元素的化合价由 5 价降低为 0 价，1 mol KClO3 在反应中得到 5 mol e ，生成 3 mol Cl2，其中 1 mol 氯原子为 KClO3 提供，5 mol 氯原子为 HCl 提供，A.K 35ClO36H 35Cl生成 3 mol Cl2 的质量为(35535) g210 g,1 mol 电子转移
14、时制得氯气的质量为42(g)，故 A 错误；B.K 35ClO36H 37Cl 生成 3 mol Cl2 的质量为(35537) g220 g,1 2105mol 电子转移时制得氯气的质量为 44(g)，故 B 正确 ；C.K 37ClO36H 35Cl 生成 3 mol 2205Cl2 的质量为 (37535)g212 g,1 mol 电子转移时制得氯气的质量为 42.4 g，故 C 错2125误；D.K 37ClO36H 37Cl 生成 3 mol Cl2 的质量为(37537)g222 g,1 mol 电子转移时制得氯气的质量为 44.4(g)，故 D 错误；故选 B。2225答案：B1
15、1(2017深圳联考)已知下列反应 ：反应：Co 2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2O；反应：5Cl 2 I26H 2O=10HCl2HIO 3。下列说法正确的是( )A反应中 HCl 是氧化剂B反应中 Cl2 发生氧化反应C氧化性：Co 2O3Cl2HIO3D还原性：CoCl 2HClI2解析：A.反应中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，故 A 错误；B.中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故 B 错误；C. 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性为 Co2O3Cl2，中氧化性为 Cl2HIO3，则氧化性为Co2O3Cl2HIO3，故
16、 C 正确；D. 由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， 中还原性为 HClCoCl2，中还原性为 I2HCl，故 D 错误；故选 C。答案：C12已知可用 Co2O3 代替 MnO2 制备 Cl2，反应后 Co 元素以 Co2 的形式存在。下列叙述不正确的是( )A该反应中氧化性：Co 2O3Cl2B参加反应的 HCl 全部被 Co2O3 氧化C每生成 1 mol 氯气，消耗 1 molCo2O3D制备相同量的氯气，所需 Co2O3 质量比 MnO2 多解析：Co 2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2O 中，Co 元素的化合价由3 价降低为2 价，Cl 元素的化合价由1
17、 价升高到 0 价。A.反应中 Co2O3 是氧化剂，Cl 2 是氧化产物，氧化性：Co 2O3Cl2，故 A 正确；B.根据方程式，参加反应的 HCl 中的氯元素化合价没有全部变化，部分盐酸起了酸的作用，故 B 错误；C. 根据方程式，每生成 1 mol 氯气，消耗1 mol Co2O3，故 C 正确；D.制备相同量的氯气，所需 Co2O3 和 MnO2 的物质的量相同，但Co2O3 的摩尔质量比 MnO2 大，因此所需 Co2O3 质量比 MnO2 多，故 D 正确；故选 B。答案：B13(1)已知 Fe(OH)3 能与次氯酸盐发生如下反应 (未配平)：Fe(OH)3ClO OH FeO
18、Cl H 2On4已知有 10.7 g Fe(OH)3 参加反应，共转移了 0.3NA 个电子，则 n_，FeO中铁元素的化合价为_。n4根据所学的知识，推测 FeO 能和下列_n4(填序号) 物质反应。AKMnO 4 BSO 2CH 2S DO 2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH，转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析：(1)10.7 g Fe(OH)3 为 0.1 mol，所以如果 1 mol Fe(OH)3 参加反应，则转移 3 mol 电子，Fe 的化合价升高 3 价，
19、为6 价，n2。根据信息可知 FeO 为强氧化剂，能与还原剂 SO2、H 2S 反应。n4(2)32 g CH3OH 为 1 mol,1 mol 的 CH3OH 转移 6 mol 的电子，升高 6 价，1 mol 的 HNO3 化合价降低 5 价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 56。答案：(1)2 6 BC (2)5614高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：(1)KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_(填序号)物质相似。A75%酒精 B双氧水C苯酚 D84 消毒液(NaClO溶液)(2)写出 MnO2、KOH 的熔融混
20、合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。(3)向 K2MnO4 溶液中通入 CO2 以制备 KMnO4，该反应中的还原剂是_。(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_ 和_( 写化学式)。(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2 可制得_ mol KMnO4。解析：KMnO 4 稀溶液用作消毒剂是利用 KMnO4 的强氧化性，所给消毒剂中与 KMnO4 稀溶液消毒原理相似的只有双氧水和 84 消毒液(NaClO 溶液) ，故选 BD。MnO 2 和 KOH 的熔融物中通入空气后生成了 K2MnO4，则发生了氧化还原反应，O 2 为氧化剂，依据元素
21、守恒原理可确定生成物中有水，根据化合价的升降总数相等即可配平该化学方程式。向 K2MnO4溶液中通入 CO2 来制备 KMnO4 可知锰元素的化合价升高，K 2MnO4 为还原剂。从上述工艺流程中可知，KOH 和 MnO2 作为反应原料参加反应，而反应过程中还有 MnO2 生成，最后的母液中又分离出 KOH，都为可循环使用的物质。由2MnO24KOHO 2 2K2MnO42H 2O 和3K2MnO42CO 2=MnO22KMnO 42K 2CO3 可知，1 mol MnO2 可制得 mol KMnO4。23答案：(1)BD (2)2MnO 24KOHO 2 2K2MnO42H 2O (3)K
22、2MnO4 (4)KOH MnO2 (5)0.67 或2315某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe 3 、Br 2 谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe 3 Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含_(填化学式或离子符号，下同 )所致。乙同学认为氧化性：Br 2Fe3 ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是
23、正确的。供选用的试剂：A酚酞试液 B四氯化碳C无水酒精 D硫氰化钾溶液请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)选用试剂 实验现象方案 _ _(4)应用与拓展在少量 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2，反应的离子方程式为_。在 100 mL FeBr2 溶液中通入 7.84 L Cl2(标准状况)，溶液中有 2/3 的 Br 被氧化成单质Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_。写出 Fe(NO3)3 溶液与少量 HI 溶液反应的离子方程式：_。解析：(2)因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有 Br2 所致；氧化性：Br 2Fe3
24、，则发生 2Fe2 Br 2=2Fe3 2Br ，生成 Fe3 且 Fe3 在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有 Fe3 所致。(3)因 Fe3 遇 KSCN 溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则选用试剂 实验现象方案 1 D 溶液变成红色方案 2 B 下层的四氯化碳溶液依然无色(4)由还原性 Br Fe2 ，在少量 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 。设 FeBr2 的物质的量浓度为 c，由电子守恒可知， 21c0.1 L(32)c0.1 L2 (10)，7.84 L22.4 L/mol 23解得 c3 mol/L 。将 Fe(NO3)3 溶液与少量 HI 溶液混合，硝酸根离子的氧化性较强，优先氧化碘离子，然后 Fe3 再氧化 I ，此反应的离子方程式为8H 8I 2NO 2Fe 3 =2Fe2 4I 22NO4H 2O。 3答案：(2)Br 2 Fe 3 (3)D 溶液呈红色 或 B CCl 4层呈无色(或水层黄色) (4)2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 3 mol/L 8H 8I 2NO 2Fe 3 =2Fe2 4I 22NO4H 2O 3
