1、课时规范练1下列有关电解质的叙述中，正确的是( )A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质CSO 3 和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质解析：CaCO 3 属于盐类，是强电解质，A 项错误，B 项正确；SO 3 溶于水生成 H2SO4，NH 3溶于水生成 NH3H2O，H 2SO4 和 NH3H2O 是电解质，而 NH3 和 SO3 是非电解质，C 项错误；H2O 是弱电解质，D 项错误。答案：B2某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个
2、观点，你认为正确的是( )A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故 A 错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故 B 错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡
3、不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故 C 正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故 D 错误。答案：C3下列叙述中正确的是( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH 2SO4 溶于水能导电，液态 H2SO4 不导电，故 H2SO4 不是电解质C1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL 1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H解析：A.溶解过程是物质分子或离子分布到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分开来，比如说 I2 的溶解，不
4、能说是电离，但电解质的溶解过程为其电离过程，故 A 错误；B.H 2SO4溶于水能导电，故 H2SO4 是电解质，故 B 错误；C.硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以 1 L 0.1 molL1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol H ，故 C 正确；D.次氯酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以 1 L 0.1 molL1 的 HClO 溶液中含有 H 小于 0.1 mol，故 D 错误；故选 C。答案：C4有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu 2 =Fe2 CuBa 2 2OH 2H SO =
5、BaSO42H 2O24Cl 2 H2O H Cl HClOCO 2H =CO2H 2O23Ag Cl =AgClA只有 BC D解析：可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故不选；可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，不选；只能表示氯气与水的反应，故选；可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故不选；可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故不选；故选 A。答案：A5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2H 2
6、O=2Na 2OH O 2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2H 2O=2H Cl ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O 4解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2；C 中的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应为可逆反应；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4 的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能达到证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性：HClH 2O2，HCl 先反应)，D 错。答案：A6能正确表示下列反应的离子方程式的
7、是( )A将铁屑加入 Cu2 溶液中：FeCu 2 =Fe2 CuB将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O48H =3Fe3 4H 2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2 NO 4H =Fe3 NO2H 2O 3D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe 6H =2Fe3 3H 2解析：A 正确，符合 3 个守恒； B 错误，电荷不守恒，Fe 3O4 中 Fe 有两种价态，正确的应该为：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为：3Fe 2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O；D 错误，不符合客观实际，反应 3后只能产生 Fe2 和 H2。答案：A
8、7下列离子方程式书写正确的是( )A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH) 22H =Fe2 2H 2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH OH =NH3H2O 4D向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOH CH2BrCOO H 2O解析：本题考查离子方程式正误判断：氢氧化钡溶液过量，Al 3 转化为 AlO ，SO 完 2 24全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，硝酸被还原为NO，B
9、不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误；CH 2BrCOOH 中存在两种官能团，分别是Br 和COOH ，加入足量的氢氧化钠后加热，与COOH 发生中和反应，与Br 发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO ，D 项错误。答案：A8下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 2H 2O 3B向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3 Fe= =2Fe2C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4D向 Na2SiO3 溶液中
10、滴加稀盐酸：Na 2SiO32H =H2SiO32Na 解析：A.将铜丝插入稀硝酸中的离子反应为3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，故 A 错误； B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量 3铁粉，离子方程式：2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，故 B 错误；C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水的离子反应为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，故 C 正确；D.向 Na2SiO3 溶液中滴 4加稀盐酸的离子反应为 SiO 2H =H2SiO3，故 D 错误；故选 C。23答案：C9如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(
11、)Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OBb 反应：HCO OH =CO 2H 2O 3 23Cc 反应： H OH =H2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4解析：A.离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O，故 A 错误；B.氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH HCO 2OH =CO H 2ONH 3H2O，故 B 错误； 4 3 23C.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为 CH3COOHOH =CH3COO H 2O，故C 错误； D.反应生成氢氧化铝和
12、氯化铵，离子反应为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，故 D 正确；故选 D。 4答案：D10下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A工业上可用电解法制备 Mg：MgCl 2(熔融)电解,MgCl 2B向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=2HClOCaCO 3C用 CaSO4 治理盐碱地： CaSO4(s)Na 2CO3(aq) CaCO3(s)Na 2SO4(aq)D用 FeSO4 除去酸性废水中的 Cr2O ：Cr 2O Fe 2 14H =2Cr3 Fe 3 7H 2O27 27解析：A.用电解法制备 Mg：M
13、gCl 2(熔融)电解,MgCl 2，故 A 正确；B.碳酸的酸性比次氯酸的强，强酸反应制取弱酸：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=2HClOCaCO 3，故 B 正确；C.沉淀总是向更难溶的方向转化，碳酸钙的溶解度更小：CaSO 4(s)Na 2CO3(aq)CaCO3(s)Na 2SO4(aq)，故 C 正确；D. 用 FeSO4 除去酸性废水中的 Cr2O ：27Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O，故 D 错误；故选 D。27答案：D11有下列物质：硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气10 CO 2 NaHCO 3 Al(OH) 3
14、 NaOH(1)属于非电解质的为_( 填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式。NH 3 通入盐酸中：_ 。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO 3 溶于醋酸：_。过量 CO2 与 NaOH 溶液反应：_。Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：_。Cl 2 通入 NaOH 溶液中：_。答案：(1) (2)NH 3H =NH 10 4NH 3H2OH =NH H 2O 4HCO CH 3COOH=CH3COO CO 2H 2O 3CO 2OH =HCO Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 3 2Cl 2 2OH =Cl ClO H 2O12离子反
15、应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题。(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 H OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(3)试列举出三种不同类别的物质( 酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2 SO =BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个) ：24_；_；_。解析：(1)离子反应中一定有离子参与
16、反应或有离子生成，因此一定有电解质( 化合物)参与反应或生成，故答案为：。(2)离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应。有弱酸或者弱碱参加的反应，不能够用 H OH =H2O 表示 ，如CH3COOHOH =CH3COO H 2O。离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2。(3)不同类别的物质(酸、碱、盐 )之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2 SO=BaSO4”来表示，说明酸、碱和盐。都是可溶性的，且反应后只有硫酸钡沉淀生2
17、4成，没有气体或弱电解质，如氯化钡与硫酸的反应，可用“Ba 2 SO =BaSO4”来表示，反应化学方程式为：24BaCl2H 2SO4=BaSO42HCl。氢氧化钡与硫酸钠的反应为：Ba(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOH，可用“Ba2 SO =BaSO4”来表示。24硫酸氢钠与氯化钡反应，反应的化学方程式为：NaHSO4BaCl 2=BaSO4 HClNaCl，可用“Ba 2 SO =BaSO4”来表示。24答案：(1) (2) 2CH 3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2CH 3COOHOH =CH3COO H 2OCaCO 32H =Ca2 H
18、 2OCO 2(3)BaCl 2H 2SO4=BaSO42HClBa(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOHNaHSO 4BaCl 2=BaSO4 HClNaCl13向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电
19、能力( 用电流强度 I 表示)可近似地用如图中的_曲线表示(填序号) 。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案：(1)Ba 2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O24(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部14(1)某透明溶液仅含 Na 、Fe 2 、Ba 2 、Al 3 、NO 、Cl 、SO 中的 4 种离子，所 3 24含离子均为 1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解) 。回答下
20、列问题：溶液中存在的离子是_；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式：_。(2)以 TiO2 为催化剂用 NaClO 将 CN 离子氧化成 CNO ，CNO 在酸性条件下继续与NaClO 反应生成 N2、CO 2、Cl 2 等。取浓缩后含 CN 离子的废水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200 mL(设其中 CN 的浓度为 0.2 molL1 )进行实验。写出 CNO 在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式：_；若结果测得 CO2 的质量为 1.408 g，则该实验中测得 CN 被处理的百分率为_。(3)酸性 KMnO4、H 2O2、NaClO 在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒
21、剂，其中 H2O2 还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO 3)3 也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2 后，铜片溶解，反应的化学方程式为_。取 300 mL 0.2 mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是_mol。在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_。解析：(1)加入过量
22、的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为 Fe2 、NO 之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存 3在 SO ，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为 1 mol，根据电荷守恒，一24定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有 Na ，故一定存在Na 、Fe 2 、NO 、SO ；溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式：3Fe 2 NO 3 244H =3Fe3 NO2H 2O。(2)CNO 在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式： 32CNO 6ClO 8H =N22CO 23Cl 24H 2O；1.408 g 二氧化碳的物质的量1
23、.408/440.032(mol)，据反应2CNO 6ClO 8H =N22CO 23Cl 24H 2O，CNO 物质的量为 0.032 mol，据碳原子守恒，CN 离子与 CNO 物质的量相等，为 0.032 mol，开始溶液中 CN离子物质的量0.20.20.04(mol)，故 CN 被处理的百分率为 0.032 mol/0.04 mol0.880.0%。(3)向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2 后，铜片溶解，反应的化学方程式为Cu2HClH 2O2=CuCl22H 2O；0.06 mol I 0.02 mol I20.02 mol IO 转移 0.16 3mol 电子，从 MnO Mn
24、2 可以看出，化合价由7 价降低为2 价，由电子守恒可知参 4加反应的 n(KMnO4)0.16/(72) 0.032(mol) ；先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则 Fe3 先被还原，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3 SO H 2O=2Fe2 SO 2H ，后变为棕黄色的原因是 H 与 NO 组成的23 24 3硝酸将 Fe2 氧化。答案：(1)Na 、Fe 2 、NO 、SO 3Fe 2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3 24 3(2)2CNO 6ClO 8H =N22CO 23Cl 24H 2O 80.0%(3)Cu 2HClH 2O2=CuCl22H 2O0.032 2Fe 3 SO H 2O=2Fe2 SO 2H 23 24
