1、广东省六校（广州二中，深圳实验，珠海一中，中山纪念，东莞中学，惠州一中）2018 届高三下学期第三次联考理科综合化学试题1. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B. BaCO3在医学上可用作“钡餐”C. 光导纤维的主要成分是 SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒【答案】B【解析】A “地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故 A 正确；B可作钡餐的是硫酸钡，不是碳酸钡，BaCO 3能够溶于盐酸，钡离子能使蛋白质发生变性，故 B 错误
2、；C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si 为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是 SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故 C 正确；D醋酸使蛋白质发生变性，作消毒剂，而臭氧、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，故 D 正确；故选 B。2. 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C. 实验丙：由 MgCl26H2O 制备无水 MgCl2D. 装置丁：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D【解析】A先发生碳酸钠与盐酸的反
3、应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故 A 错误；B四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故 B 错误；C由 MgCl26H2O 制备无水 MgCl2，需要在氯化氢氛围中进行，故 C 错误；D浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为 C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性 KMnO4溶液褪色，观察到性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点。本题的易错点为 B，要注意萃取后上层为氯化铁溶液。3. 都属于多环烃
4、类，下列有关它们的说法错误的是A. 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B. 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 棱晶烷和盘烯互为同分异构体D. 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同【答案】A【解析】A立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱上的两个氢原子被氯原子代替1 种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替 1 种、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替1 种，所以二氯代物的同分异构体有 3 种，棱晶烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱上的两个氢原子被氯原子代替有 2 种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替 1 种，所以二氯代物的同分异构体有 3 种，盘烯的二氯代物有 、 、 (表示另
5、一个氯原子可能的位置)，共 7 种，同分异构体数目不同，故 A 错误；B盆烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确；C棱晶烷和盘烯的分子式相同，都为 C6H6，但结构不同，称同分异构体，故 C 正确；D. 三种有机物的最简式都是 CH，等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同，故 D 正确；故选 A。4. 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A. 放电时 Li 由 B 极向 A 极移动B. 电池放电时总反应方程式为 4LiO 2 2H 2O=4LiOHC. 电解液 a、b 之间可采用阴离子交换膜D. 电解液 a 可能为 LiCl 水溶液【答案】B【解析】A、在原电
6、池中，A 是负极，B 是正极，阳离子由负极向正极移动，即由 A 极向 B 极移动，故 A 错误；B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即 4Li+O2+2H2O=4LiOH，故 B正确；C、根据图示，LiOH 由正极区流出，说明电解液 a、b 之间可采用阳离子交换膜，故 C错误；D、金属锂可以和水发生反应，电解质中不能含有水，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查了原电池的工作原理。本题的易错点为 C，要注意从图中寻找有用信息，锂离子在电解液 a 中生成，而电解液 b 可以回收 LiOH，说明锂离子通过了离子交换膜。5. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最
7、外层电子数之和为 22。下列说法不正确的是A. X、Y 能形成不止一种氢化物，而 Z 只能形成一种B. W 和 Z 形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构C. W 和 T 都具有良好的半导体性能D. X 和 Y 最多可以形成 5 种化合物【答案】D6. 下列陈述 I、均正确且有因果关系的是陈述 I 陈述A CO2能与水反应生成碳酸 CO2属于酸性氧化物B AlCl3属于共价化合物 AlCl3属于非电解质C漂白粉中的 Ca(ClO)2会与空气中 CO2、H 2O 反应漂白粉应密封保存D H2O2和 SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H2O2有还原性， SO 2有漂白性A. A
8、 B. B C. C D. D【答案】C【解析】ACO 2能与水反应生成碳酸，CO 2属于酸性氧化物，都正确，但 CO2属于酸性氧化物，不是因为 CO2能与水反应生成碳酸，是能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物，故 A 错误；B. AlCl3属于共价化合物，但氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故 B 错误；C. 漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中 CO2、H 2O 反应变质，因此漂白粉需要密封保存，存在因果关系，故 C 正确；DH 2O2、SO 2都能使酸性 KMnO4溶液褪色，都可被高锰酸钾氧化，H 2O2、SO 2均表现还原性，陈述 II 不合理，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了物
9、质的性质和分类。本题的易错点为 A，要注意酸性氧化物的分类标准，可以通过举例判断，如二氧化硅不溶于水，但属于酸性氧化物。7. 室温下，将 0.10 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10molL1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH )，下列说法正确的是A. N 点所在曲线为 pH 变化曲线B. M、N 两点的溶液中 NH4 的物质的量：MNC. Q 点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D. 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强【答案】D【解析】由于 Kw=(H+)c(OH-)=10-14，则溶液的 pH+pOH=14，根据加入盐酸体积与
10、溶液酸碱性的关系可知，没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH 较大，即 M 点所在曲线为 pH 曲线，N 点所在曲线为 pOH 曲线，作垂直体积坐标轴线与 pH 曲线、pOH 曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q 点的 pH=pOH，则 Q 点溶液呈中性。A根据上述分析，M 点所在曲线为 pH 曲线，故 A 错误；B. M 点为氨水和氯化铵的混合物、N 点为氯化铵和盐酸的混合物，两点的溶液中NH4 的物质的量：MN，故 B 错误；C. Q 点显中性，若消耗盐酸的体积大于氨水的体积，则溶液显酸性，故 C 错误；D. 氯化氢为强电解质，易溶于水。随着盐酸滴入，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强
11、，故 D 正确；故选 D。8. 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出装置甲的电解总反应方程式_。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为 E_（填写连接的字母） 。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_。（4）乙装置的 a 瓶溶液可选用_。A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe(NO 3)2溶液（5）若 a 瓶中盛放过量的 NaHSO3溶液，写出发生的离子
12、反应方程式_。（6）为测定 Cu 的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为 a g,加入 CuO 后，精确测量硬质玻璃管和 CuO 的总质量为 b g , 实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和 Cu 粉的总质量为 c g, 进而确定 Cu 的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量 d g，进而确定 Cu 的相对原子质量。乙方案不足之处是_。按甲方案进行计算，Cu 的相对原子质量为_。 （用含 a、b、c 的式子来表示）【答案】 (1). 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2 (2). ABC (3). 用排水法收集一小试管该气体，用拇指
13、堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯 (4). AC (5). 4HSO 3 Cl 2=SO42 2Cl 3SO 22H 2O (6). 空气中的 CO2和 H2O 可以通过 D 口进入 U 形管造成所测水质量偏大 (7). 16(ca)/( bc)【解析】(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的总反应方程式为2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2，故答案为：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2；(2)A 是阴极，阴极上产生的是氢气，B 是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以 A 连接 E，干燥氢气后用氢气来
14、还原氧化铜，所以 B 连接 C，故答案为：ABC；(3)氢气属于易燃气体，对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某氢气，以排除装置中的空气，检验氢气的纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯，故答案为：用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯；(4)检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；也可以将氯气通入硫化钠溶液中，反应生成淡黄色的沉淀，氯气
15、与酸性高锰酸钾溶液不反应，氯气与硝酸亚铁反应不能证明是氯气的氧化性，可能是硝酸的氧化性，故选 AC；(5)若 a 瓶中盛放过量的 NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子反应方程式为 4HSO3 Cl 2=SO42 2Cl 3SO 22H 2O，故答案为：4HSO3 Cl 2=SO42 2Cl 3SO 22H 2O；(6)在乙方案中，装置中 U 型管会吸收空气中的 CO2和水，会导致测定 Cu 的相对原子质量有误差，所以乙方案不合理，甲合理；根据甲方案，设金属铜的原子量为 M，则CuO CuM+16 Mb-a c-a 则： ，解得： ，故答案为：因为空气中的 CO2和 H2O
16、 通过 D 口进入 U 型管，造成实验误差较大； 。9. 锌钡白是一种白色颜料。工业上是由 ZnSO4与 BaS 溶液混合而成：BaSZnSO 4ZnSBaSO 4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。ZnSO 4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，含少量 SiO2、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO3等；bZn(OH) 2与 Al(OH)3相似，能溶于过量的 NaOH 溶液生成 Na2ZnO2。（1）若中加入氧化剂为 H2O2，写出离子反应方程式_。（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的 CO2可以来自于步骤_（选填、） 。（3）滤渣 2 的主要
17、成分为_。（4）写出步骤后产生滤渣 3 的离子反应方程式_。（5）滤液 3 中含碳粒子浓度大小的顺序为_。BaS 溶液的制备：（6）写出煅烧还原的化学反应方程式_。BaSO4和 BaCO3的 KSP相当，解释为什么 BaCO3可溶于盐酸中而 BaSO4难溶_。制取锌钡白：（7）如果生产流程步骤硫酸过量，则 ZnSO4与 BaS 溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。【答案】 (1). 2Fe 2 2H H 2O2 =2Fe3 2H 2O (2). (3). Fe(OH)3、Cu(OH) 2 (4). ZnO22 2CO 22H 2OZn(OH) 22HCO 3 (5). HCO3 H2CO3CO3
18、2 (6). BaSO4 4C BaS4CO (7). BaCO 3溶解出的 CO32 能被 H 结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而 SO42 不会被 H 结合，所以 BaSO4不会溶于强酸中 (8). 过量的酸与BaS 溶液混合会产生有毒的 H2S 污染空气，而且会降低锌钡白的产率【解析】菱锌矿成分 ZnCO3，SiO 2、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO3 加硫酸后反应生成ZnSO4、FeSO 4、CuSO 4，SiO 2不溶，形成滤渣 1；加入氧化剂二价铁被氧化为三价铁，其他微粒不变；加入过量 NaOH，生成 Fe(OH)3、Cu(OH) 2、Na 2ZnO2，Fe(OH) 3、C
19、u(OH) 2形成滤渣2；通入过量 CO2后反应生成 Zn(OH)2、NaHCO 3，所以滤渣 3 即为 Zn(OH)2加硫酸后生成ZnSO4。(1)加入氧化剂二价铁被氧化为三价铁，若中加入氧化剂为 H2O2，反应的离子方程式为2Fe2 2H H 2O2 =2Fe3 2H 2O，故答案为：2Fe 2 2H H 2O2 =2Fe3 2H2O；(2)因步骤中，硫酸与 ZnCO3、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO3 反应时均产生 CO 2，为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的 CO2可以来自于步骤，故答案为：；(3)根据上述分析，滤渣 2 的主要成分为 Fe(OH)3、Cu(OH)
20、 2，故答案为：Fe(OH) 3、Cu(OH) 2；(4)由题目信息知：Zn(OH) 2与 Al(OH)3相似，则与 Na2ZnO2与 NaAlO2类似，即 Na2ZnO2与过量CO2反应方程式为：Na 2ZnO2+2CO2+2H2O=Zn(OH)2+2NaHCO 3，离子方程式为；ZnO 22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2+2HCO 3- 故答案为：ZnO 22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2+2HCO 3-；(5)滤液 3 的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠水解程度大于电离程度，溶液显碱性，含碳粒子浓度大小的顺序为 HCO3 H2CO3CO32 ，故答案为：HCO 3 H2CO3
21、CO32 ；(6)根据示意图，硫酸钡与碳粉煅烧还原反应生成 BaS 和 CO，反应的化学反应方程式为 BaSO4 4C BaS4CO，BaCO 3溶解出的 CO32 能被 H 结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而 SO42 不会被 H 结合，所以 BaSO4不会溶于强酸中，故答案为：BaSO 4 4C BaS4CO；BaCO 3溶解出的 CO32 能被 H 结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而 SO42 不会被 H 结合，所以 BaSO4不会溶于强酸中；(7)如果中步骤使用硫酸过量，会发生如下反应，BaS+H 2SO4=H2S+ZnSO 4，H 2S 气体有毒，会污染环境，故答案为：过量的酸与
22、 BaS 溶液混合会产生有毒的 H2S 气体污染空气，而且锌钡白的产率会降低。10. 研究 CO2与 CH4的反应使之转化为 CO 和 H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知 CH4(g)CO 2(g) 2CO(g)2H 2(g) H248kJmol 1 、S310J mol1 K1 ，该反应能自发进行的温度范围为_。（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO 2(g) 2CO(g)2H 2(g)，测得 CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。工业生产时一般会选用 P4和 1250进行
23、合成，请解释其原因_。在压强为 P4、1100的条件下，该反应 5min 时达到平衡点 X，则用 CO 表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留 3 位有效数字） 。（3）CO 和 H2在工业上还可以通过反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2 (g)来制取在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化 BH 2、CO 和 H2O 的物质的量之比为 1:1:1C混合气体的密度保持不变 D气体平均相对分子质量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min 时达到平衡，测得容器中有 1mol H2O(g)、1mol CO(g)
24、、2.2molH 2(g)和足量的 C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_。【答案】 (1). 大于 800K (2). 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 (3). 0.032molL1 min1 (4). 1.64 (5). ACD (6). 逆 (7). 12 g/mol【解析】(1)CH 4(g)CO 2(g) 2CO(g)2H 2(g) H248kJmol 1 、S310J mol1 K1 ，G=H-TS0，反应能自发进行，则G=H-TS=(248kJmol 1 )-T(310J mol1 K1 )0，
25、解得 T800K，故答案为：大于 800K；(2)由图可知，升高温度，甲烷的转化率增大；该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，但较大的压强能加快合成速率，提高生产效率，故答案为：较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率；由图 1 可知，压强为 P4、1100的条件下，该反应 5min 时达到平衡 X 点，是甲烷的转化率为 80%，甲烷的浓度变化量为 0.1mol/L80%=0.08mol/L，故 v(CH4)= =0.016mol/(Lmin)，根据速率之比等于化学计量数之比，所以 v(CO)=2v(CH4)=20.16mol/(Lmin)=0.03
26、2mol/(Lmin)，CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，开始(mol/L)：0.1 0.1 0 0变化(mol/L)：0.08 0.08 0.16 0.16 平衡(mol/L)：0.02 0.02 0.16 0.16故该温度下平衡常数 K= =1.64，故答案为：0.032mol/(Lmin)；1.64；根据勒沙特列原理可知，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，此反应的逆反应方向是个气体体积减小的方向，故增大压强，向逆反应方向移动；在第 2min 时，混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量 = = =12g/mol，故答案为：逆；12 g/mol。11. 英国曼
27、彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_。A键长：石墨烯金刚石B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12g 石墨烯含 键数为 NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_；第四周期元素中，最
28、外层电子数与铜相同的元素还有_。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_。下列分子属于非极性分子的是_。a甲烷 b二氯甲烷 c苯 d乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_；酞菁铜分子中心原子的配位数为_。金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au 占据立方体的 8 个顶点）：它的化学式可表示为_；在 Au 周围最近并距离相等的 Cu 有_个，若 2 个 Cu 原子核的最小距离为 d pm，该晶体的密度可以表示为_g/cm 3。 （阿伏伽德罗常数用 NA表示）【答案】 (1). BD (2). 3d (3). K、Cr (4). 乙醇分子间可
29、形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键 (5). a、c (6). sp 2 (7). 2 (8). Cu3Au 或 AuCu3 (9).12 (10). 38921/21030/(NAd34)【解析】(1)A金刚石中碳原子之间只存在 键，石墨烯中碳原子之间存在 键和 键，因此键长：石墨烯金刚石，故 A 错误；B石墨烯是平面形分子，分子中所有原子可以处于同一平面，故 B 正确；C一个碳原子中含有 个单键，即 个 键，所以 12g 石墨烯含 键数为 NA，故 C 错误；D石墨层内是共价键，石墨层与层之间的作用力是范德华力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故 D 正确；故选：B
30、D；(2)铜原子在基态时的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为 3d；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有 3d04s1和3d54s1，即 K 和 Cr，故答案为：3d；K、Cr；乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而丁烷不存在氢键，故答案为：乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而丁烷不存在氢键；a甲烷为正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故 a 正确；b二氯甲烷为四面体分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故 b 错误；c苯为平面正六边形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极
31、性分子，故 c 正确；d乙醇结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故 d 错误；故选：ac；酞菁分子中碳原子含有 3 个 键和 1 个 键，所以采取 sp2杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配位原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为 2，故答案为：sp 2；2；该晶胞中含 Cu 原子个数=6 =3，含有 Au=8 =1，所以其化学式为 Cu3Au 或 AuCu3，根据图示，铜原子周围最近并距离相等的 Au 原子有 4 个，根据化学式，在 Au 周围最近并距离相等的 Cu 有 12 个；若 2 个 Cu 原子核的最小距离为 d pm，则晶胞的棱长为 d pm= d10-10cm，
32、该晶体的密度= = g/cm3，故答案为：Cu 3Au 或AuCu3；12； 。 点睛：本题考查了物质结构与性质，难度较大，注意形成配位键的本质、配位数的确定方法和确定中心原子的杂化类型。本题的易错点为晶胞的计算，注意根据 2 个 Cu 原子核的最小距离，计算晶胞的棱长。12. 化学选修 5：有机化学基础有机物 F 是一种香料，其合成路线如图所示：（1）D 的名称为_，试剂 X 的结构简式为_，步骤的反应类型为_。（2）步骤的反应试剂和条件分别为_、_。（3）步骤反应的化学方程式为_。（4）满足括号中条件（苯环上只有两个取代基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应）的 E
33、 的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积比为 62211 的分子的结构简式为_。（5）依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图_。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）合成路线图示例如下：【答案】 (1). 对甲基苯酚钠或 4-甲基苯酚钠 (2). CH 3CHClCOOH (3). 取代（或酯化）反应 (4). Cl 2 (5). 光照 (6). C 6H5CH 2Cl NaOH C6H5CH 2OH NaCl (7). 15 (8). (9). 【解析】试题分析：（1）根据 A 的化学式，以及合成路线，推出 A 的结构简式为：，名称为甲苯，C 和 E 发生酯化反应生成 F
34、，则 C 和 E 的结构简式为、 ，根据流程图，E 的结构简式为，C 的结构简式为 ，根据 B 生成 C 的条件，反应 III 发生水解反应或取代反应，B 的结构简式为 ，因此反应 I 的条件是 Cl2和光照；(3)根据（2）的分析，反应方程式为：C 6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl；(4)与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸某酯，苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对 3 种；侧链有：、 、 、 、5 种，共 15 种，符合条件的结构简式为： ；（5）根据信息 i，先发生氧化反应，生成(CH 3)2CHCOOH，然后发生取代反应生成(CH 3)2CClCOOH，步骤是：。考点：考查有机物的命名、同分异构体的书写、官能团的性质、有机物合成等知识。
