1、第一章 化学反应及能量变化,第二节 电能转化为化学能电解,第1课时 电解的原理,物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的金属，被称为“银色的金子”。法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的富有和尊贵，制造了一顶名贵的皇冠铝皇冠。在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝餐具。,为什么铝制品在当时那么昂贵呢？但是今天铝制品却被广泛使用，这又是为什么呢？,想一想：,因为当时铝的冶炼比较困难，但是今天我们找到了铝的冶炼方法电解法,第2节 电能转化为化学能 电解 一 电解的原理,交流研讨,1.通电前，熔融NaCl里有哪些离子？它们的运动情况如何？,熔融NaCl,无规则运动,模拟工业电解熔融氯化钠,石墨,铁,2.通
2、电时，外电路的电流方向如何？,+,e-,石墨,铁,3.接通电源后， 和 往哪个方向移动？,+ e-,2Na+ +2e-2Na 还原反应,2Cl2e- Cl2 氧化反应,铁,石墨,1. 电解的概念：,在作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程,注意：, 电解时所用电流必须是 电 而不是 电。, 熔融态电解质可以被电解， 溶液也可被电解。, 电解过程中，电能转化为 而“储存”在反应产物中。,直流电,氧化反应,还原反应,直流,交流,电解质,化学能,交流*研讨,电解池的形成条件有哪些？,2、电解池的概念:将电能转化为 化学能的装置,3. 电解池的构成条件：,（1） 直流电源。,（2）两个固体电极
3、，与电源正极相连的叫，与电源负极相连的叫。,（3）熔融态电解质或电解质溶液。,（4）构成闭合回路。,阳极,阴极,交流*研讨,分析下图，属于电解池的有,【巩固练习】,4. 电极反应：,（1）电极上进行的叫电极反应。,（2）阳极(+)发生反应，阴极(-)发生反应。,（3）电解熔融氯化钠时的电极反应式为,阳极：（氧化反应）,阴极：（还原反应）,半反应,氧化,还原,2Cl-Cl2+2e-,2Na+2e- 2Na,练一练,以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应并指明反应类型。 (1)熔融氯化镁(2)熔融氧化铝,阴极：Mg2+ +2e-=Mg,氧化反应,还原反应,阳极： 2Cl- 2e- =Cl2,阴极：
4、4Al3+ +12e-=4Al,氧化反应,还原反应,阳极： 6O2- 12e- =3O2,总反应： MgCl2 Mg+Cl2 ,总反应： 2Al2O3 4Al+3O2 ,为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？,思考：,【知识支持】 离子的放电顺序： 阴极：阳离子得电子顺序： Ag+Hg2+ Fe3+Cu2+ H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+（水）Al3+Mg2+Na + Ca2+ K +阳极：阴离子失电子顺序：活性电极阴离子。即： CuHg AgS2IBrClOH （ NO3、SO42含氧酸根）,（2）分析两个电
5、极上出现的离子：阳极：OH-、Cl- 阴极：H+、Cu2+,（1）确定电极名称：阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）,5.电极产物的判断，电极反应的书写,C,C,CuCl2溶液,（4）判断电极产物并书写电极反应:阳极：2Cl- 2e-=Cl2 氧化反应阴极：Cu2+2e- =Cu 还原反应 总反应：,（3）判断离子的放电顺序： 阳离子：Cu2+H+ 阴离子：Cl-OH-,C,C,CuCl2溶液,1.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石 墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变,
6、C,【当堂检测】,2. (双选)电解池的阴极是( ) A.发生还原反应的一极 B.发生氧化反应的一极 C.与电源负极相连的一极 D.电极本身一定被消耗,AC,3. 在这五种说法中正确的是（ ）电解是将电能转化为化学能；电解是将化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；任何电解质被电解时，必导致氧化还原反应发生；A. B. C. D. ,A,想一想：以石墨为电极电解下列物质，写出电极反应并指明反应类型，并试着总结出电解类型。,C,C,NaOH溶液,Na2SO4溶液,H2SO4溶液,C,C,C,C,【课后拓展】,C,C,HgCl2溶液,C,C,CuSO4溶液,C,C,KI溶液,电解的几种类型（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型；（2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，电解电解质型；（3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型；（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型；,
