1、第2章 化学反应的方向、限度与速率,第1节 化学反应的方向,温故,自发过程在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。,【探究】探究以下自发过程中有哪些共同的变化趋势 （1）自然界中水总是从高处往低处流； （2）电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； （3）水蒸气冷凝成水,共同点：高能向低能转化,观察下列几个自发反应，找出它们的共同之处 （1）钠与水反应 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=368 kJ/mol(2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) H=824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+
2、O2(g)=2H2O(l )H=571.6kJ/mol,共同点： H0 焓减小 放热反应,一、焓变与反应方向,焓减小有利于反应自发进行,结论:反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素,知新,二 、熵判据1、熵（S）:描述体系混乱度的物理量单位：Jmol-1K-1,2、大小判据：（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（2）同一条件：不同物质的熵值不同；（3）物质的存在状态：S(g) S(l) S(s),69.9Jmol-1K-1,47.9Jmol-1K-1,188.7Jmol-1K-1,三种状态下水的熵,冰 水 水蒸气,3、反应熵变（1）符号：S( 2 )表达式:S =
3、 S总和(生成物) S总和(反应物)( 3 )正负判断：气体体积增大的反应，S0,熵增加反应气体体积减小的反应，S0,熵减小反应,火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？,熵增加(即S 0 )有利于反应自发进行。,从混乱度角度分析它们为什么可以自发？,【思考与交流】,【归纳与总结】,自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体 系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是反应 方向判断的熵判据,自发反应一定是熵增加的反应吗？,2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) S=39.4Jmol-1K-1,【思考与交流】,熵变是反应能否自发进行一个因素, 但也不是唯一因素。,影响因素：
4、,小结,焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发,【课堂测试】,1 下列过程是非自发的是（ ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。2 碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,D,A,3、下列说法正确的是（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应。,C,D,
