1、电化学基础,原电池,将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中，用温度计感受反应中的热量变化。,探究实验1,复习回顾,1、原电池是_的装置。 原电池反应的本质是_反应。,将化学能转化为电能,氧化还原反应,2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_，该反应 是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是_极，其电极反应为 _,该反应是_反应。,（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极 是_极，其电极反应为_， 该反应是_反应；Cu电极是_极， 其电极反应为_,该反应_反应.,负,Zn 2e - = Zn 2+,
2、氧化,正,2H+ +2e- =H2,还原,负,Zn 2e - = Zn 2+,氧化,正,Cu2+ + 2e - = Cu,还原,3、原电池的工作原理组卷网,氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）,结论把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流,知识回顾,将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接，并使锌电极和铜电极不接触，同时浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。,探究实验2,该装置不足的方面:产生的电流不稳定,放电时间短.,按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?,电流计指针不偏转，且铜片和锌片上
3、均无明显现象（即:无电子定向移动）,探究实验3,在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？,电流计指针回到零点， 说明无电流， 未构成原电池。,电流计指针偏转， 有电流通过电路， 是原电池装置;,(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?,探究实验4,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。 2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？ 3、盐桥起什么作用？,此装置优点：克服了探究实验2的不足，能稳定长时间放电!,交流研讨,负极（锌片）： Zn 2e - = Zn 2+ （氧化反应）,正极（铜片）： Cu2+ +
4、2e - = Cu （还原反应）,电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu,电池符号： Zn ZnSO4(aq) CuSO4(aq) Cu负极 盐桥 正极,1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。 2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？ 3、盐桥起什么作用？学科网,盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。,1、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,课
5、堂练习,2、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将 “Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？,课堂练习,形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一： 活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中；,形成原电池的条件,形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,可以,（2）组成原电池的条件,（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。, （2）电极材料均插入电解质溶液中。, （3）两极相连形成闭合电路。, （4
6、）内部条件：能自发进行氧化还原反应。学.科.网,小结,2. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;,把化学能直接转化为电能的装置。,1.有两块金属(或非金属)导体作电极;,二.构成原电池的基本条件：,一.原电池：,3.有可自发进行的氧化还原反应。,三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：,1. 用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。,2. 原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。,A,B
7、,C,D,E,F,M,N,1.下列哪几个装置能形成原电池？,O,V,X,V,V,X,X,X,V,原电池构成条件,典型例题：,V,2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的原电池正确组合是（ ）,C,原电池构成条件,典型例题：,随堂检测,1.某原电池总反应式为：zxxkCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，能实现该反应的原电池是( ),B,2.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。 MgAl稀H2SO4原电池：AlMgNaOH原电池：,随堂检测,负极（Mg）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反应） 正极
8、（Al）：2H+2e-=H2（还原反应） 电池反应：Mg+2H+=Mg2+H2,负极（Al）：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（氧化反应 正极（Mg）：6H2O+6e-=3H2+6OH-（还原反应） 电池反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,卡片号：2 2008.3.15,实验后的记录： Cu为负极，Zn为正极 Cu极上有气泡产生 ,记录合理的为( ),将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是 ( ),燃 料 电 池,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,2H2 +4OH- 4e- = 4H2O,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,
