1、11 月 23 日 电离能和电负性高考频度： 难易程度：具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列的顺序正确的是3p 轨道上只有一对成对电子的原子 外围电子排布式为 3s23p6的原子 3p 轨道为半充满的原子 正三价阳离子的电子层结构与氖原子相同A B C D【参考答案】C电离能的应用判断元素金属性的强弱：电离能越小，元素越容易失去电子，则元素的金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价( I1、 I2表示各级电离能)：如果某元素的 In+1In，则该元素的常见化合价为 +n。如钠元素的 I2I1，所以钠元素的常见化合价为+1。元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离
2、能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布处于全空、半充满或全充满状态时，第一电离能就会反常，大于同周期相邻元素的第一电离能。电负性的应用判断元素的金属性、非金属性强弱根据元素的电负性大小判断化合物的类型两成键元素间电负性差值如 H 的电负性为 2.1，Cl 的电负性为 3.0，3.02.1=0.9Y D第一电离能:XY2已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是AX 与 Y 形成化合物时，X 可以显负价，Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的D气态氢化物的稳定性：H mY 小于 HnX3下表是某些短周期元素的电负性( x)值
3、：元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P Sx 值 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子在化合物中吸引电子的能力的关系： 。（2）试推测，元素周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。（3）已知：ClBr+HOH HCl+HOBr。若 NCl3最初水解产物是 NH3和 HOCl，则 x(Cl)的最小范围： (填表中数值)；PCl 3水解的化学反应方程式是 。（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形成离子键，小于 1
4、.7 通常形成共价键，结合问题（3），分析 BeCl2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。可设计实验 证明。1【答案】D2【答案】C【解析】A 项中，电负性大的显负价，电负性小的显正价；B 项中，电负性小的元素金属性强，第一电离能可能小；若 X、Y 为非金属元素，则非金属性 XY，则氢化物稳定性 HnXH mY；最高价含氧酸的酸性 XY。3【答案】 （1）元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强（2） （3）2.53.0 PCl 3+3H2O 3HCl+H3PO3（4）共价化合物 测定熔融态的 BeCl2不导电（4）Be 的电负性为 1.5，Cl 元素的电负性介于 2.53.0 之间，则二者差值小于 1.7，所以 BeCl2为共价化合物，在熔融状态下不导电。每日总结是为了更好的进步！_
