1、1第 3章金属及其化合物李仕才一、选择题【试一试】在废水处理领域中，H2S 或 Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ，某溶液含 0.02 molL1 Mn2、0.1 molL1 H2S，向该溶液中通入 HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液 pH，(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。当溶液的 pH5 时，Mn2开始沉淀为 MnS，则 MnS的溶度积为( )(已知：H2S 两级电离常数分别为 Ka11.3107，Ka27.01015)A1.3107 B7.01015 C9.11014 D1.821014【答案】D *1、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
2、ApH5 的 H2S溶液中，c(H )c(HS )110 5 molL1BpHa 的氨水溶液，稀释 10倍后，其 pHb，则 ab1CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH溶液任意比例混合：c(Na )c(H )c(OH )c(HC 2O )4DpH 相同的CH 3COONa，NaHCO 3，NaClO 三种溶液的 c(Na )：答案 D2、在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A将一小块 Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B将一小块 Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块 Na投入 CuSO4溶液中，生成蓝色沉
3、淀，说明 Na没有 Cu活泼D点燃 Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2生成解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入 CuSO4溶液中，Na 首先与水反应生成 NaOH和 H2，然后 NaOH再与 CuSO4发生复分解反应，生成蓝色 Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中 Na不能置换出 Cu。答案：C*3、(2017长沙一模)常温下，下列说法不正确的是( )A0.2 molL 1 的 NaHCO3溶液中：c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )3B0.02 molL 1 的 NaOH溶液与 0.04 molL1 的 NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH )c(C 2O
4、)c(HC 2O )2c(H )24 4C叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，0.1 molL 1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na )c(N )c(OH )c(H )3D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH7，则混合液中 c(NH )c(Cl )42答案 B4、某溶液中含有 HCO 、SO 、CO 、CH 3COO 4种阴离子。向其中加入足量的3 23 23Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )ACH 3COO BSO 23CCO DHCO23 3解析：Na 2O2与水反应生成 NaOH，HCO OH =CO H 2O，HCO 浓度减小，CO3
5、23 3浓度增大；SO 具有还原性，被 Na2O2氧化，浓度减小；CH 3COO 浓度几乎不变。23 23答案：A*5、(2017石家庄高三模拟)对于 CO23H 2 CH 3OHH 2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是( )Av(CO 2) v(H2)13B3v 逆 (H2)v 正 (H2O)Cv 正 (H2)3v 逆 (CO2)D断裂 3 mol HH键的同时，形成 2 mol OH键答案 C6、有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小B等物质的量的两种盐与同
6、浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍C将石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入 Na2CO3溶液中产生白色沉淀D相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na 2CO3溶液的 pH大于 NaHCO3溶液的 pH解析：NaHCO 3的摩尔质量小于 Na2CO3的摩尔质量，等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，其物质的量的大小关系为 n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即在相同条件下 NaHCO3产生 CO2的体积大；物质的量相等的 NaHCO3、Na 2CO3与盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中 HCO
7、 与 OH 反应生成 CO ，CO 与 Ca2 结合生成 CaCO3沉淀；相同条件3 23 23下，等物质的量浓度的 Na2CO3溶液比 NaHCO3溶液的 pH大。答案：C*7、在 0.1 mol/l的 CH3COOH溶液中，下列关系正确的是 （ ）3AC（CH 3COOH）C（H +）C（CH 3COO ）C（OH ）BC（CH 3COOH）C（CH 3COO ）C（H +）C（OH ）CC（CH 3COOH）C（CH 3COO ）C（H +）C（OH ）DC（CH 3COOH）C（CH 3COO ）C（OH ） C（H +）【答案】A8、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的
8、元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：Fr 与 O2点燃会生成更复杂的氧化物。答案：B*9、25时，在浓度均为 1molL-1的( NH4)2SO4 、(NH 4)2CO3 、( NH4)2Fe（ SO4） 2的溶液中，测得其中 c（NH 4 ）分别为 a、b、c（molL -1） ，则下列判断正确的是（ ） A. abc B. cab C. bac D. a cb【
9、答案】B 10、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：Mg 比 Al活泼，不能用铝粉与 MgO共热制取 Mg，A 错；据关系式2Al6HCl3H 2,2Al2NaOH3H 2，当 Al足量时，等物质的量的 HCl和 NaOH产生 H2的体积比为 13，B 错；浓 H2SO4溶于浓 HNO3中，溶液体积增大，放出大量热，促进 HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，Al 片
10、不钝化，D 错。答案：C*11、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A 10mL0.1molL1 氨水与 10mL0.1molL1 盐酸混合： c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H+)B在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH溶掖等体积混合：c (CH3COO )c(Na+)c(H+)c(OH )4C10mL0.1molL 1 CH3COOH溶液与 5mL0.2molL1 NaOH溶液混合 c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D等体积等浓度的 MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混合后：B. c(M +)c(A -)c(H +
11、)c(OH -)【答案】B 12、下列除去杂质的方法不正确的是( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3CAl(OH) 3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO解析：氨水与 Fe3 和 Al3 均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。答案：B*13、实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不与任何液体接触的是A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯C 石油的分馏 D
12、 由永久 硬水制软水【参考答案】C14、下列反应最终能生成 Fe3 的化合物的是( )过量 Fe与稀 HNO3溶液反应铁丝在硫蒸气中燃烧向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2铁与 CuCl2溶液反应Fe(OH) 2露置于空气中A BC D解析：过量 Fe与稀 HNO3溶液反应生成 Fe(NO3)2、NO 和 H2O；Fe 与硫蒸气反应生成 FeS；由于 Fe2 的还原性强于 Br ，向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2，先氧化 Fe2 生成Fe3 ；铁与 CuCl2溶液发生置换反应，生成 FeCl2和 Cu；Fe(OH) 2露置于空气中，被空气中 O2氧化，最终转化为 Fe(OH)3。答案：D*
13、15、不能用水浴加热的 实验是A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解C 乙醇与浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度5【参考答案】C16、下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K 、Fe 2 、I 、Br 可以大量共存B该溶液中，K 、NH 、Cl 、SCN 能大量共存4C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3 SO Ba 2 3OH =Fe(OH)243BaSO 4D1 L 0.1 molL 1 该溶液和足量的 Zn充分反应，生成 11.2 g Fe解析：在 Fe2(SO4)3溶液中，含有 Fe3 和 SO ，I 遇 Fe3 发生氧化还原反应而不能24大量
14、共存，故 A选项错误；Fe 3 与 SCN 不能大量共存，故 B选项错误；Fe 2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为 2Fe3 3SO 3Ba 2 6OH =2Fe(OH)33BaSO 4，故 C24选项错误；1 L 0.1 molL 1 该溶液和足量的 Zn充分反应，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质 Fe，质量为 11.2 g，故 D选项正确。答案：D17、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )A合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B火烧孔雀石Cu 2(OH)2CO3制得铜也属于还原法C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电
15、子变成金属原子D工业上金属 Mg、Cu 都是用热还原法制得的解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；火烧孔雀石分解生成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于还原法制取，B 正确；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C 正确；工业上利用电解熔融 MgCl2的方法来制得金属镁，D 错误。答案：D18、(2018银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别
16、用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物答案 A解析 碳酸钠与醋酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和醋酸钠，然后是碳酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A 正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，所以无法区别二者，B 错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C 错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受6热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以
17、无法区分二者，D 错误。二、非选择题*1、工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为 PbSO4)发生反应：PbSO 4(s)CO (aq)?PbCO3(s)SO (aq)。某课题组以 PbSO4为原料23 24模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式：K_。(2)室温时，向两份相同的 PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中 PbSO4转化率较大，理由是_。(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO 3Pb(OH)2，它和 PbCO3受热都
18、易分解生成 PbO。该课题组对固体产物(不考虑 PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为 PbCO3；假设二：_；假设三：_。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，_定量研究：取 26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：_。答案 (1)cSO24cCO23(2)Na2CO3 Na 2CO3溶液中的 c(CO )大23(3)全部为 2PbCO3Pb
19、(OH)2 为 PbCO3和 2PbCO3Pb(OH)2的混合物7(4)实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立同意，若全部为 PbCO3时，26.7 mg完全分解后最终固体质量应为 22.3 mg(或不同意，实验最终得到固体的质量与全部为 PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)(本题属于开放性试题，答案合理均可)2、比较下列四组反应，回答下列问题：一组：Na 2O2CO 2Na 2O2SO 2二组：Na 2O2FeCl 3(溶液
20、)Na 2O2FeCl 2(溶液)三组：SO 2通入品红溶液中，加热Na 2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH 溶液滴入紫色石蕊溶液中Na 2O2固体加入到紫色石蕊溶液中(1)写出反应的化学方程式：_，有同学类比的反应写出的反应方程式为 2Na2O22SO 2=2Na2SO3O 2，你认为是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)比较分析、反应中可能发生的现象，相同点：_，差异：_。(3)预测可能的现象：_，可能的现象：_。(4)判断、反应中可能发生的现象：_；_。解析：(1)Na 2O2具有强氧化性，发生：Na 2O2SO 2=Na2SO4。(2)FeCl 3与 NaOH反应生成
21、Fe(OH)3，Fe(OH) 3是不溶性的红褐色沉淀；中 Fe2 具有强还原性，易被 Na2O2氧化并生成 Fe(OH)3，Na 2O2与溶液中的水剧烈反应会有 O2产生。(3)SO 2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na 2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)Na 2O2与 H2O反应生成 NaOH，呈碱性，同时 Na2O2又有漂白性。答案：(1)2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 不合理 (2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 中气体明显少于中气体 (3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色 溶液红色褪去，加热后不能恢复红色 (4)溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色8*3、粒子种类各是什么？(1)NaHCO3溶液中：_。(2)Na2CO3溶液中：_。(3)NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液中：_。(4)向 NaOH溶液中通入 CO2气体(任意量)：_。答案 (1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na 、CO 、HCO 、OH 、H ；分子：23 3H2CO3、H 2O
