1、博雅闻道高三联合质量测评 化学 试题 答案解析 共 6 页 第 1 页 博雅闻道 2018-2019 年度高三第 二 次联合质量测评 化学 试题答案 解析 一、 选择题：本 题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。 1 【答案】 B 【试题分析】知识角度：本题以化学消毒剂为载体考查物质的分类。过氧化氢、漂白粉中的次氯酸钙、臭氧均是利用其强氧化性杀菌消毒的，而乙醇是通过侵入菌体细胞，解脱蛋白质的水膜， 破坏蛋白质的肽键，或 通过 溶菌作用来杀菌消毒的， 答案选 B。 能力 角度：本题考查学生对物质的性质在生活中应用原理的理解与运用。错选 ACD 的同学对物质的性质识记不清，缺乏对物质分类
2、的归纳能力。 2 【答案】 C 【 试题分析 】 知识角度 ： 本题考查古文化常识 。 陶器属于硅酸盐产品 ， A 项正确 ； “后母戊鼎 ”属于青铜制品，青铜是一种铜合金， B项正确； 铝制品为电解产品，唐朝不存在， C项错误； 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜， D 项正确 。 能力角度：本题结合古文化知识，考查学生对中学所学物质的辨别与识记能力。错选 ABD的同学缺乏对一些常见物质成分的了解。 3 【答案】 D 【试题分析】知识角度：本题考查化学用语。氧原子的质子数为 8，中子数为 10，质量数为 18，故中子数为 10的氧原子可表示为 O818 ， A 项错误； 为 OH-的电子式，羟基的电
3、子式为 ，B项错误；乙醇的分子式为 C2H6O，乙醇的结构简式为 C2H5OH， C项错误； 乙醇 的球棍模型 为 ， D项正确。 能力角度：本题考查学生认识与辨别简单有机物的 化学用语和原子符号的表示方法。学生需要区分简单有机物的比例模型和球棍模型，分子式、实验式、最简式、结构式和结构简式等，明确原子的表示方法。错选 ABC的学生缺乏对相关知识点的准确识记和理解。 4 【答案】 D 【试题分析】知识角度：本题考查基本营养物质。淀粉水解的最终产物为葡萄糖，蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖， A项错误；油脂在碱性条件下的水解，可以制得甘油和肥皂 ， B项错误； 糖类、油脂的组成元素均只有 C、 H、
4、 O 三种，而 蛋白质的组成元素有 C、 H、 O、 N、 S、 P等， C项错误；稻草、甘蔗渣等富含纤维素的物质可用来制造纤 维素硝酸酯、黏胶纤维 等 ， D 项正确。 能力角度：本题考查学生对基础知识的识记能力。根据蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖排除 A 项；根据皂化反应发生的条件排除 B 项；根据蛋白质的组成元素有 C、 H、 O、 N、 S、 P 等排除 C 项；错选ABC的同学缺乏对相关知识的准确识记能力。 5 【答案】 C 【试题分析】知识角度：本题考查有毒气体泄漏时的应急处理方法、离子共存和离子反应。根据题干信息可知 ， 该有毒气体为氯气，根据氯气的性质可知， 氯气可溶于水且密度比
5、空气大，故发生泄漏时应立即组织群众沿逆风方向疏散，由于氯气易溶于碱液， Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故 应向周围空中喷洒稀NaOH 溶液 ，便于吸收氯气， AB 项均正确； HClO具有强氧化性， S2-具有还原性 ，故 HClO与 S2-不能在该废液中大量共存 ， C项错误 ； 两种工业废液混合后产生 有毒气体 Cl2， 而 HClO 为弱酸 ， 故离子方程式为 H+Cl-+HClO=Cl2+H2O， D 项正确 。 能力角度：本题考查学生对离子反应、物质性质以及应急处理方法的 掌 握。学生根据 HClO具有强氧化性， S2-具有还原性这一关键点即可得出答案。错选 ABD 的
6、同学缺乏对物质相关化学性质 的应用 能力。 6 【答案】 A 博雅闻道高三联合质量测评 化学 试题 答案解析 共 6 页 第 2 页 【试题分析】知识角度：本题考查阿伏加德罗常数计算与理解。 16 g肼（ N2H4）的物质的量为 0.5 mol，含有 的质子数为 9 NA， A项正确； 1,2-二溴乙烷在 标准状况 下为液态， B项错误；常温下， 1 L pH=8的CH3COONa 溶液中 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-， pH=8 说明溶液中 c(H+)=10-8， 根据常温下 Kw= c(H+)c(OH-)=10-14可知，由水电离出的 c(OH-)=10-6 mol/L，故
7、 水电离出的 OH-数为 10-6 NA， C项错误；13.35 g AlCl3为 0.1 mol， 因为胶体粒子是分子的集合体，且 AlCl3溶液 中 Al3+只有 少部分水解，故生成的 Al(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA， D项错误。 能力角度： 本题以阿伏加德罗常数值为载体，考查物质组成、气体摩尔体积的使用条件、盐类水解实质等相关知识的综合运用能力。 1,2-二溴乙烷标况下为液态，排除 B项；根据强碱弱酸盐溶液 pH 与水电离程度的关系，排除 C项；根据胶体粒子是分子的集合体且盐类水解是少量的，可排除 D项；故错选 BCD 三项均是缺乏对相关知识的综合运用能力。 7 【答案】 D
8、 【 试题分析 】 知识角度：本题考查氧化还原反应的相关规律。根据题中信息可知， 反应的化学方程式为 2Cl2+2C+TiO2 高 温 TiCl4+2CO，氧化剂 Cl2与还原剂 C的物质的量之比为 1:1， A项错误；由反应 方程式 可得出 还原剂的 还原性 大于还原产物的还原性，故 CTiCl4， 而 CO是氧化产物， B项错误； Cl2在反应中发生还原反应， C项错误；相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，反应中Cl2与 CO 物质的量之比为 1:1， D 项正 确。 能力角度：本题考查学生对氧化还原反应的相关知识和规律的综合运用能力。学生可根据化合价的升降与氧化剂、还原剂的关系可
9、排除 A 项；根据 同一反应中， 还原剂的还原性大于还原产物的还原性可排除 B项；根据 反应类型 可排除 C项；错选 ABC的同学缺乏对氧化还原反应相关规律的应用能力。 8 【答案】 D 【试题分析】知识角度：本题考查有机物的性质。二环 4.4.0癸烷的分子式为 C10H18， A 项正确；二环4.4.0癸烷于与环癸烯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体， B项正确；若不考虑立体异构，根据对称性（ ）可知二环 4.4.0癸烷的一氯代物有 3种，可分别在 1,2,3位置上， C项正确； 碳原子 之间均 为 单键， 中 1位置的 碳与 2,3,4位置 的碳原子不能同时共面 ， D项错误。 能力角
10、度：本题考查学生对简单有机物知识的综合运用能力。考查了有机物的分子式、同分异构体、原子共线共面的问题。错选 ABC的同学缺乏对相关知识和方法的综合运用能力和知识迁移能力。 9 【答案】 C 【试题分析】知识角度：本题考查化学实验方案的设计。 NH4Cl分解生成的 NH3和 HCl在试管口处会重新结合成 NH4Cl，堵塞试管，应使用 NH4Cl 和消石灰 制备 NH3， A 项错误；石灰石和稀硫酸反应会生成微溶于水的 CaSO4， CaSO4覆盖在 石灰石 上，使反应无法持续进行，应使用稀盐酸， B项错误； NH3易溶于水，应采用防倒吸的装置， 由于 NH3的溶解度比 CO2大，故先通入氨气，使
11、溶液中氨达到饱和，有利于吸收二氧化碳， C项正确； NaHCO3受热易分解，不能通过蒸发实现分离，应使用过滤装置， D项错误。 能力角度：本题结合物质的性质考查学生对化学实验基本操作的正误判断。错选 ABD的同学对实验原理和物质的性质识记不清，缺乏对知识的综合应用能力。 10 【答案】 D 【试题分析】知识角度：本题考查类比法的应用。 Na在 O2中燃烧生成 Na2O2， Li 在 O2中燃烧应生成Li2O， A 项错误；可用 pH试纸测定稀硫酸的 pH，但浓硫酸具有脱水性，会使 pH 试纸炭化变黑， B项错误； 加热蒸干 MgSO4溶液 ，镁离子易水解，但 H2SO4难挥发，故最终得到的是
12、MgSO4固体， 把 MgCl2溶液加热蒸干，镁离子 水解 得到 Mg（ OH） 2， HCl 易挥发， 而 Mg（ OH） 2受热分解为 MgO， 故最终博雅闻道高三联合质量测评 化学 试题 答案解析 共 6 页 第 3 页 得到的固体是 MgO，要得到无水 MgCl2，可以在干燥的氯化氢气流中加热， C 错误； KMnO4 溶液和K2Cr2O7溶液均具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管， 故 应选用酸式滴定管量取， D项正确。 能力角度：本题考查学生的知识迁移能力。根据 Li 在 O2中燃烧应生成 Li2O 排除 A项；根据浓硫酸的脱水性排除 B项 ； 镁离子易水解 ， HCl易挥发 ，
13、 可排除 C项 ； 错选 ABC的同学忽视了类比法这一方法存在 “一般性 ”和 “特殊性 ”这一客观事实 。 11 【答案】 A 【试题分析】知识角度：本题考查元素推断和元素周期律的相关知识。由题意可知， X、 Y、 Z、 W、 R分别为 H、 O、 Na、 S、 K。原子半径大小为： R Z W YX， A 项错误； O的非金属性比 S强，故H2O 的稳定性比 H2S强， 水分子之间存在氢键， 故水的 沸点更高， B项正确；由 Y、 W、 R三种元素组成的化合物有 K2SO4、 K2SO3、 K2S2O3等化合物， C 项正确；等质量的 Na2O2和 Na2S 固体中其物质的量相同， Na2
14、O2中 阴离子为 O22-， Na2S中阴离子为 S2-，所含阴离子个数比为 1:1， D 项正确。 能力角度：本题考查学生的推断能力和对相关规律的综合运用能力。根据非金属性越强， 最 简单氢化物的稳定性越强 ；分子间的氢键影响物质沸点 ，可排除 B选项；根据 O、 S、 K组成的物质种类可排除 C项；根据 Na2O2和 Na2S 的阴阳离子结构可排除 D 项；错选 BCD 的同学缺乏严谨的推断能力和对相关规律的综合应用能力。 12 【答案】 D 【试题分析】知识角度：本题考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。由图示可知 ， 温度为 t1 时， 5 min 达到平衡状态时 P 的体积分数为 2
15、0%，利用三行式计算可知： M（ g） + 2 N（ g） P（ g） + Q（ g） 起始（ mol） 1 2 0 0 改变（ mol） x 2x x x 平衡（ mol） 1-x 2 - 2x x x x （ 1-x） +（ 2-2x） + x+ x= 20%，解得 x=0.5 所以平衡时各物质的物质的量分别为 n(M)=0.5 mol， n(N)=1 mol， n(P)=0.5 mol， n(Q)=0.5 mol，则 v(Q)=0.5 mol2 L5 min=0.05 molL-1min-1， N 的平衡转化率为 =（ 1 mol2 mol） 100%=50%， A、 B 项正确；温度高
16、，反应速率快，先达到反应平衡状态，由图像可知， t2 时先平衡，说明 t2t1，升高温度 ， P 的体积分数降低，说明正反应 为 放热 反应 ， C 项正确；温度 越 高，反应速率 越 快， t2t1，故 X、 Y 两点的逆反应速率 v(X)v(Y)， D 项错误。 能力角度：本题考查学生对化学反应速率和化学平衡知识的综合应用能力。根据化学反应速率的计算排除 AB 项；根据勒夏特列原理中温度改变对平衡 移动 的影响排除 C 项；根据温度对化学反应速率的影响 可 选出 D 项；错选 ABC的同学缺乏对化学反应速率和化学平衡相关知识的综合应用能力。 13 【答案】 C 【试题分析】知识角度：本题考
17、查电解池的相关知识。聚丙烯酸钠溶液是一种无色且透明的溶液，使用它的目的是便于观察实验现象，并且聚丙烯酸钠溶于水形成胶体，可减少 Cu(NH3)42+自由扩散。该装置电解分 2个阶段进行。第 1阶段，阳极铜失去电子形成 Cu(NH3)42+， Cu(NH3)42+向阴极移动，阴极H+得到电子生成氢气。电极反应为：阳极： Cu-2e-+4NH3=Cu(NH3)42+，阴极： 2H2O+2e-=H2+2OH-。第 2阶段，铜失去电子形成 Cu(NH3)42+， Cu(NH3)42+向阴极移动，阴极 Cu(NH3)42+得到电子生成铜，其电极反应为： 阳极： Cu-2e-+4NH3= Cu(NH3)4
18、2+，阴极： Cu(NH3)42+2e-=Cu+4NH3。阳极由于 M极上的铜发生了氧化反应 ， 生成 Cu(NH3)42+，故 M极为阳极，电解反应式为 Cu-2e-+4NH3= Cu(NH3)42+，应连接电源的正极 ， 故 M极上的电势比 N极上的高 ， A项正确 ， B项正确 ； N 极为阴极 ， 电极反应式为 2H2O+2e- H2+2OH-， OH-浓度增加 ， N 极 附近 溶液的碱性增强 ， pH 增大 ， C 项错误 ； 增大电压 ，Cu(NH3)42+的移动速度增大，从 M 极到达 N 极的时间缩短，观察到 N 极上 开始 产生紫 （红） 色物质的时间 t缩短， D 项正确
19、。 能力角度：本题考查学生对电化学知识的综合应用能力。根据电解池中阳极电势大于阴极电势排除 A项；根据电解池中阳极发生氧化反应排除 B项；根据电压越大，离子移动速度越快排除 D 项；错选 ABD博雅闻道高三联合质量测评 化学 试题 答案解析 共 6 页 第 4 页 的同学缺乏对相应知识和原理的迁移应用的能力。 14 【答案】 C 【试题分析】知识角度：本题考查电解质溶液的相关知识。 M点为 0.01 molL 1的 HA溶液，由该点的纵坐标可知 c(H )=1.010 4 molL 1，则 Ka(HA) 1.010 6， A 项正确； N点为等浓度的 HA和 NaA的混合溶液，存在电荷守恒：
20、c(Na+)+c(H )=c(A-)+c(OH ）， B项正确； P 点为 NaA 溶液，存在 c(Na+) c(A-) c(OH ) c(H )，继续加入 NaOH 溶液， c(OH )继续增大，c(A-)减小，最终会出现 c(OH ) c(A-)， C项错误；从 M点到 P点，溶液中的 c(OH-)均是 由 水电离出来的，故 c(OH-)越大，水的电离程度越大， D项正确。 能力角度：本题考查学生对电解质溶液相关知识的综合应用能力。根据弱酸电离平衡常数的计算方法排除 A项；根据电荷守恒 可 排除 B项；根据酸、碱、可水解的盐对水的电离 程度 的影响 排除 D 项；错选 ABD 的同学缺乏对
21、相关知识的理解和应用能力。 二、非选择题 ： 本 题共 5 小题，共 58 分。 15 (10 分） 【答案】 （ 1） Na+、 NO3-、 I-、 AlO2-（ 2分） NH4+、 Fe2+、 Cu2+（ 2分） （ 2） 2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO+4H2O（ 2 分 ） 3Cu+8HNO3（ 稀 ） =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（ 2 分 ） （ 3）取适量待测液于试管中，滴加适量 K3Fe(CN)6溶液 ，若生成蓝色沉淀， 说明原待测液中含有 Fe2+（或滴加 NaOH 溶液 ，若先生成白色沉淀，随后变成灰绿色，最后变成红褐色 ，或先滴加 KSCN 溶液，溶
22、液无明显现象，再滴加氯水，溶液变成血红色，答案合理即可， 2分） 【试题分析】 知识角度：本题考查溶液中离子共存和离子检验等知识。 （ 1）废水的 pH=13，呈碱性，一定不存在 NH4+、 Fe2+、 Cu2+， 一定 存在 AlO2-， 根据溶液呈电中性，判断出溶液中一定含有 Na+。向废水中加入足量稀硫酸，产生能在空气中变为红棕色的无色气体 NO，说明废水中一定含有 NO3-和 I-。 （ 2） NO3-和 I-在酸性条件下反应的离子方程式为 2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO+4H2O； 实验室中利用 Cu 和稀硝酸制备 NO， 化学方程式为 3Cu+8HNO3（ 稀 ） =3
23、Cu(NO3)2+2NO+4H2O。 （ 3） Fe2+的检验方法有多种： 加适量 K3Fe(CN)6溶液 ，若生成蓝色沉淀， 说明原待测液中含有 Fe2+； 加 NaOH 溶液，若先生成白色沉淀，随后变成灰绿色，最后变成红褐色， 说明原溶液中含有 Fe2+； 先滴加 KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液变成血红色。 能力角度：本题以工业废水中的离子推断为载体，综合考查了学生对常见元素化合物知识的理解和综合运用的能力、对题干信息的获取、加工能力和逻辑推断能力。 16 （ 10 分） 【答案】 （ 1） 溶液变蓝 （ 2分） 氧化（ 2分） （ 2） 还原 （ 2分） 2MnO4 +5
24、NO2 +6H+= 5NO3 +2Mn2+3H2O（ 2分） 69.0%（ 2分） 【 试题分析 】 知识角度：本题结合实验，考查氧化还原反应相关知识。 （ 1） 探究 亚硝酸钠的性质 液面上方有红棕色气体生成 ，说明 NO2 被还原成 NO，体现了 NO2 的氧化性， I-则被氧化成 I2 ， I2 遇淀粉变蓝，故还可以观察到溶液变蓝 。 （ 2）测定亚硝酸钠的纯度 酸性 KMnO4 具有强氧化性， 该滴定过程中利用酸性 KMnO4 氧化亚硝酸根，体现了亚硝酸博雅闻道高三联合质量测评 化学 试题 答案解析 共 6 页 第 5 页 钠的还原性。 滴定过程中发生反应的离子方程式为 2MnO4 +
25、5NO2 +6H+= 5NO3 +2Mn2+3H2O。 根据方程式的关系 2MnO4 5NO2 2 5 20.0010-3 L0.02 molL-1 n 解得 25 mL 亚硝酸钠 溶液 中 n(NaNO2)= 20.0010-3 L0.02 molL-152=0.001 mol， 则 250 mL亚硝酸钠溶液中 n 总 (NaNO2)=0.00125025=0.01 mol，故 其纯度为 0.01 mol69 gmol-1 1.00 g100%=69.0%。 能力角度：本题以 NaNO2 为载体，从 NaNO2 的性质出发，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及知识的迁移应用能力。 17
26、 （ 10 分） 【答案】 （ 1） a （ 2 分） （ 2）使 CCl4 汽化， 进入 B 装置， 提供反应物（ 1 分） 冷凝 CrCl3（ 1 分，答上 “冷凝 CCl4”不扣分） （ 3） (NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O（ 2 分） （ 4） Cr2O3 3CCl4 2CrCl3 3COCl2 （ 2 分） （ 5）将连接装置 B、 C 的细导管改成粗导管（ 或在 C 装置后面添加一个干燥装置，答案合理即可， 2 分） 【试题分析】 知识角度：本题考查实验探究与评价、陌生化学方程式书写等相关知识。 （ 1）由题给信息可知 CrCl3 在高温时易被 O2 氧化，故在
27、 B 中反应发生前应通入 N2 将装置内的空气排出。 （ 2） 装置 A 中热水的作用 是 使 CCl4 汽化，提供反应所需的反应物； 三氯化铬易升华，故 装置 C 中冷水的作用为冷凝生成的 CrCl3。 （ 3）由题给信息可知 (NH4)2Cr2O7 受热分解的产物为 Cr2O3、 N2 和 H2O，化学方程式为 (NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O。 （ 4） 由题给信息可知 Cr2O3和 CCl4 反应的产物为 CrCl3和 COCl2 ，化学方程式为 Cr2O3 3CCl4 2CrCl3 3COCl2。 （ 5）由题干信息可知无水氯化铬易升华，题给装置图中装置 B、 C 的
28、之间的导管太细，易发生堵塞，故应将细导管换成粗导管 ；此外，三氯化铬易潮解，故应该在 C 装置后添加干燥装置。 能力角度：本题以制备无水氯化铬为载体，考查学生的化学实验 操作 与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力。 18 (14 分 ) 【答案】 （ 1） -18.7（ 2分） （ 2） 0.04（ 2分） 1.6（ 2分） 大于 （ 2分） 大于（ 2分） （ 3） CH2=CH2-12e +4H2O = 2CO2+ 12H+ （ 2分） 1.4（ 2分） 【试题分析】 知识角度：本题考查化学反应原理综合知识。 （ 1） 由盖斯定律可知
29、 ： H=H2+H3= -23.9 kJmol 1+5.2 kJmol 1= -18.7 kJmol 1。 （ 2） 方法一： 三行式法 根据方程式 CH3OCH3(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 初状态： 1 mol 0 mol 0 mol 反应： x mol x mol x mol 末状态： 1- x mol x mol x mol 博雅闻道高三联合质量测评 化学 试题 答案解析 共 6 页 第 6 页 相同条件下， 物质的量与体系压强成正比，有 11-x+x+x = P1.8P 解得 x=0.8。根据化学反应速率计算方法可知， v(CH3OCH3) =0.04 molL1min
30、1。 方法二： 差量法 反应条件为恒温恒容， 物质的量与体系压强成正比， 由平衡后的压强为初始的 1.8倍可知，反应后气体的总物质的量为 1.8 mol,根据方程式 CH3OCH3(g) CH2=CH2(g) H2O(g)可知，气体物质的量的增加量为 0.8 mol，即生成 CH2=CH2(g)（或 H2O）的量为 0.8 mol。 根据方程式 CH3OCH3(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 初状态： 1 mol 0 mol 0 mol 反应： 0.8 mol 0.8 mol 0.8 mol 末状态： 0.2 mol 0.8 mol 0.8 mol 容器体积为 2 L， 故 平衡常数
31、 K=c(CH2=CH2)c(H2O)c(CH3OCH3)=(0.82)(0.82)0.22 =1.6。 正反应为化学计量数增大的反应，则当其他条件不变，容器改为恒压容器时，恒容时的压强大于恒压时的压强，平衡时间增加，恒容时，反应正向进行程度增大 ，平衡时乙烯的物质的量增加 。 （ 3） 由图可知， 电解质 溶液 为酸性环境， 故负极的电极反应式为 CH2=CH2-12e +4H2O = 2CO2+ 12H+ 。当通过质子交换膜的 H+的物质的量为 0.6 mol 时， 根据关系 12H+12e CH2=CH2 可知， 电路中转移 0.6 mol 电子，参加反应的 CH2=CH2 物质的量为
32、0.05 mol，质量为 1.4 g。 能力角度：本题以 乙烯 的制备和应用为载体，综合考查了学生对化学反应速率、化学平衡相关知识的理解和综合运用的能力、对题干信息的获取能力、对题给数据的处理能力。 19 (14 分 ) 【答案】 （ 1）除去海带中的有机物 （ 或灰化后能 增大与水的接触面积，提高碘元素的浸取率 ， 答案合理即可， 1分） 坩埚（ 1分） （ 2） H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O （ 2分） 氯气有毒，危及人身安全且污染空气（或 会在后面的萃取以及反萃取过程中引入杂质）（ 2分） （ 3）对水相进行二次萃取（ 1分） 减压蒸馏 （ 2分） （ 4） NaIO3+5N
33、aI+3H2SO4=3I2 +3Na2SO4+3H2O（ 2分） （ 5）降低碘单质在水中的溶解度，减小洗涤过程中的溶解损失（ 2分） （ 6） CCl4（ 1分） 【试题分析】 知识 角度： 本题考查了陌生方程式书写、实验仪器使用、分离方法选择、环保等知识。 （ 1）灼烧灰化是为了除去海带中有机物，有利于 将 剩下的无机物溶于水 中 ，同时烧成灰也增大了表面积，有利于溶解； 海带是固体物质，故 灼烧海带使其灰化 一般 在坩埚中进行 。 （ 2）向酸化的溶液中加入 H2O2的目的是将 I-氧化为 I2，对应的离子方程式为 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；氯气有毒，实验时会危及人身安全
34、，且污染空气 ；此外氯气也易溶于 CCl4，故也可能会在萃取过程中引入杂质。 （ 3） 用 分液漏斗分液后得到的水相中还含有 I2，为提高 I2的产量，应将溶液进行二次萃取；若采用常压蒸馏，在 CCl4被蒸出的同时 I2也会升华，难以实现二者的分离，故应选用减压蒸馏。 （ 4）向分液后得到的含 NaI 和 NaIO3 的水层中加入 H2SO4 溶液 生成 I2 的化学反应方程式为NaIO3+5NaI+3H2SO4=3I2 +6NaOH+3H2O。 （ 5）采用冷水洗涤的优点为降低 I2在水中的溶解度，减小洗涤过程中 I2的溶解损失。 （ 6）由流程图可知能循环利用的物质为 CCl4。 能力角度：本题以海带提碘的流程为载体，综合考查了学生对化学基础知识的掌握情况，还突出考查了学生获取新信息的能力、运用所学知识进行分析和比较的能力，还强化了学生在工业生产中生产条件的选择和应具有的安全、环保等意识。
