1、河北武邑中学 2018-2019 学年上学期高三年级第三次调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气 （氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八） ，一分剂轻气（氢气）为一，并之即水， 一分剂为九” 。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A摩尔质量 B物质的量 C化合价 D质量分数2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
2、A一定量的 Fe 与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NAB1 mol AlCl 3在熔融时离子总数为 0.4NAC常温常压下，等质量的 SO2、S 2含有相同的分子数D标准状况下，11.2 LCl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5NA3下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 =Fe3+ + NO+ 2H 2OB向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制取次氯酸：2ClO + H2O + CO2 =2HClO + CO32C 向 酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：2MnO4 +
3、 5SO2 + 4OH =2Mn2+ + 5SO42 + 2H2OD0.01 mol/LNH 4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH =2BaSO4+ Al(OH) 3+ NH 3H2O4实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ACa 2+、K +、OH 、Cl 、NO 3 BFe 2+、H +、Br 、NO 3、Cl CNa +、K +、SO 42、NO 3、Cl DAl 3+、Na
4、 +、Cl 、SO 42、NO 35 I2Cl6晶体在常温下就会“升华” ，蒸气冷却可得到晶体 ICl3。ICl 3遇水会产生大量的腐蚀性白 色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是 HCl，则另一种是（ ）AHIO 3 BHIO 2 CHIO DICl6甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知： CH3OH(l) + O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) H 1443.64 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) H 2566.0 kJ/mol下列说法正确的是（ ）ACO 的燃烧热为 566.0 kJ/molB2 mol CO 和 1
5、 mol O2的总能量比 2 mol CO2的总能量低C完全燃烧 20g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为 908. 3 kJD2CH 3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(g) H1453.28 kJ/mol7下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）8硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知 25 时， KspZn(OH)21.010 17 ， KspAg2SO41.210 5 ，则下列说法正确的是（ ）A在水中加入少量 ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动， Kw减小B在 ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为
6、： c(Zn2 ) + c(H ) c(OH ) + c(SO42 )C在 0.5 L 0.10 molL1 的 ZnSO4溶液中加入等体积的 0.02 molL1 的 AgNO3溶液，即可生 成 Ag2SO4沉淀D常温下，要除去 0.20 molL1 ZnSO4溶液中的 Zn2 ，至少要调节 pH89第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：XYZWBY 元素存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈
7、中性10向含 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知 b a5 线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确 的是（ ）A线段表示 Br 的变化情况B原溶液中 n(FeI2) n(FeBr2)31C根据图像无法计算 a 的值D线段表示 IO3 的变化情况11有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的两种溶液混合而成：NH 4Cl 与 CH3COONa NH 4Cl 与 HClNH 4Cl 与 NaCl NH 4Cl 与 NH3H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是（ ）A pH： Bc(NH 4+)：C溶液
8、中 c(H+)： Dc(NH 3H2O)：12甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关 系如图所示（某些条件和部分产物已略去） 。下列说法正确的是（ ）A若甲可以与 NaOH 溶液反应放出 H2，则丙一定是两性氧化物B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊13电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示，NH 3被氧化为常见 无毒物质。下列说法错误的是（ ）A溶液中
9、 OH 向电极 a 移动B反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 45CO 2在电极 b 上发生还原反应甲乙丙 戊丁D负极的电极反应式为：2NH 36e + 6OH =N2+ 6H 2O14在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始 体积相同）：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0，相关数据如下表所示：容器 甲 乙 丙相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压反应物投料 1mol N2、3mol H 2 2mol NH3 2mol NH3平衡时容器体积 V(甲) V(乙) V(丙)反应的平衡常数 K K(甲) K(乙) K(丙)平衡时 NH
10、3的浓度 c/molL1 c(甲) c(乙) c(丙)平衡时 NH3的反应速率v/molL1 min1v(甲) v(乙) v(丙)下列说法正确的是（ ）AV(甲)V(丙) BK(乙)K(丙) C c(乙) c(甲) D v(甲) v(丙)15在元素周期表短周期元素中，X 元素与 Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是（ ）A四种元素的原子半径：r Zr Xr Yr w BX、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种C四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成 18 电子分子二 非选
11、择题16亚硝酸（HNO 2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。 写出 HNO2的电离方程式 在酸性条件下，NaNO 2与 KI 按物质的量 11 恰好完全反应，I 被氧化为 I2，写出该反应的 离子方程式 要得到稳定 HNO2溶液，可以往冷冻的浓 NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合 使用是_（填序号） a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫写出该反应的化学方程式 建筑工业盐（NaNO 2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液 分别加入酸性 K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变 为绿色（Cr 3+的颜色）
12、，无气体放出，完成该反应的离子方程式 若改用电解法将废水中 NO2 转换为 N2除去，N 2将在 （填电极名称）生成 若工业废水中的 NO2 的浓度约为 1.0106 mol/L，取工业废水 5mL 于试管中，滴加1 滴0.1 mol/L 的硝酸银溶液（1 滴为 0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为 5mL，通过计算说明，已知 Ksp(AgNO2)210 8 ）17用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾 KCN，CN 为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水 中 CN 的物质的量浓度。某学生设计的主要操作步骤为： 将一定体积的浓缩废水放入 A 中，从活塞 a 处通入 N2，至 E 中有大
13、量气体逸出，停止通 N2，称取 E 的质量，恢复成原装置 通过分液漏斗向 A 中注入过量的次氯酸钠碱性溶液 反应完成后，点燃酒精灯，再向 A 中注入过量稀硫酸 至反应完全，取下 E 称其质量，熄灭酒精灯 步骤中： 一定条件下，废水中 CN 先转化为 OCN ：CN + ClO = OCN + ClOCN 再与 ClO 反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）：OCN + ClO + OH = N2+ CO32 + Cl + H2O此反应中被氧化的元素为 元素(填元素名称) 通入 N2的目的是： 从 A 中排出的气体含有少量副反应产物 HCl 和 Cl2，需利用上图中的部分装置除去
14、并检验 Cl2。 B 中所放试剂可以是 （填序号）B A C 浓 硫 酸 D Cu屑 石 棉 绒 E 足 量 Ba(OH)2 溶 液 a 足量 Ba(OH)溶液浓硫酸溶液aa足量饱和食盐水 b足量 NaOH 溶液 c足量 Na2CO3溶液 d足量饱和 NaHCO3溶液 检验 A 中排出的气体中含有 Cl2的方法除通过观察 D 中的现象外，另一化学方法是： 若原浓缩废水为 200 mL，反应后 E 装置增加质量 W g，则浓缩废水中 c(CN )mol/L （用含 W 的数学式表示） 。 若该 c(CN )测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：18制烧碱所用盐水需两次精制。第
15、一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42 等离子，过程如下：向粗盐水中加入过量 BaCl2溶液，过滤向所得滤液中加入过量 Na2CO3溶液，过滤滤液用盐酸调节 pH，获得一次精制盐水 过程除去的离子是 过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO32.6102 2.5104 7.8104 2.4104 1.7103 检测 Fe3+是否除尽的方法是 过程选用 BaCl2而不选用 CaCl2，运用表中数据解释原因： 除去 Mg2+的离子方程式是 检测 Ca2+、Mg 2+、Ba 2+是否
16、除尽时，只需检测 Ba2+ 即可，原因是： 第二次精制要除去微量的 I 、IO 3 、NH 4+、Ca 2+、Mg 2+，流程示意如下： 过程除去的离子是 盐水 b 中含有 SO42 。Na 2S2O3将 IO3 还原为 I2的离子方程式是： 过程 VI 中，在电解槽的阴极区生成 NaOH，结合化学平衡原理解释：答案1. A 2. B 3. D 4. C 5. B 6. A 7. C 8. D 9. B 10. D 11. B 12. D13. B 14. C 15. D 16 （共 14 分） HNO 2 H+ NO2 4H + + 2NO2 + 2I =I2 + 2NO+ 2H 2O a
17、，2NaNO 2 + H2SO4=Na2SO4 + 2HNO2 8H + 3NO2 + Cr2O72 =2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O 阴极 不能混合后 c(AgNO3)：0.05mL0.1molL 1 /5mLc(AgNO3)=1.0103 molL1 Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0103 molL1 1.0106 molL1 =1.0109 2108 不能生成沉淀18 SO 42 取少量过程 II 后的滤液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红，说明 Fe3+已除 尽；反之没除尽 BaSO 4的溶解度比 CaSO4的小，可将 SO42 沉淀更完全 2Mg 2+ + 2CO32 + H2O=Mg2(OH)2CO3+ CO 2 在 BaCO3、CaCO 3、Mg 2(OH)2CO3中，BaCO 3的溶解度最大，若 Ba2+沉淀完全，则说明 Mg2+和 Ca2+也沉淀完全 NH 4+、I 5S 2O32 + 8IO3 + 2OH = 4I2 + 10SO42 + H2O H+在阴极上得电子变成 H2逸出，使 H2O H+ + OH 电离平衡向右移动，OH 在阴极 区浓度增大，Na +向阴极区移动，最后 NaOH 在阴极区生成
