1、2019 届高三第一次联考化学试题卷考试说明：1.考查范围：金属及其化合物，非金属及其化合物。2.试卷结构：分第卷(选择题)和第卷(非选择题)；试卷分值:100 分，考试时间:90 分钟。3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cr 52 Ca 40 Si 28第卷（选择题 共 48 分）本卷共 16 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1.下列对有关文献的理解错误的是（ ）A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操
2、作。B. 物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没， “气”凝即得 “矾油” 。青矾厂气是 NO 和 NO2。C. 开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。 ”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D. 唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者” ，描述了黑火药制作过程。【答案】B【解析】【详解】A 项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，故 A 正确；B 项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO 47H2O)
3、， “厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，故 B 错误；C 项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故 C正确；D 项，黑火药是由木炭粉（C） 、硫磺（S）和硝石（KNO 3）按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故 D 正确。综上所述，符合题意的选项为 B。【点睛】本题考查古代文献中的化学知识，此类题目是近几年高考的热点，解题时应抓住化学知识的核心，从物质制备、性质等角度理解文中所述内容，例如：题中 A 项涉及物质的分离提纯方法；B 项涉及硫及其化合物的性质；C 项涉及铁和醋酸的反应；D 项涉及黑火药的制
4、备等。2.下列说法正确的是 （ ）A. 液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质B. NH3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物【答案】C【解析】【分析】A 项，酸碱盐都是电解质；B 项，NH 3及非金属氧化物都是非电解质；C 项和 D 项，可用举反例的方法解决：CO、NO 2等不是酸性氧化物，金属氧化物 Mn2O7也是酸性氧化物。【详解】A 项，HCl 在水溶液里能导电，熔融的 AgCl 能导电，HCl 属
5、于酸、AgCl 属于盐，酸碱盐都是电解质，故 A 错误；B 项，NH 3、CO 2均为非电解质，NH 3、CO 2分别与水反应生成 NH3H2O、H 2CO3的水溶液能导电，应描述为：NH 3H2O、H 2CO3均是电解质，故 B 错误；C 项，许多非金属氧化物是酸性氧化物，如：CO 2、SO 2、SO 3、N 2O5等，但是有些非金属氧化物不是酸性氧化物，如：CO、NO 2等，有少量金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn 2O7等，故 C正确；D 项，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故 D 错误。综上所述，符合题意的选项为 C。3.设
6、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 6g SiO2晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.2NAB. 1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 NA个C. 某温度下， pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD. 常温下，1L 0.1molL -1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个【答案】D【解析】【详解】A 项，1molSiO 2晶体中含有 Si-O 键的数目为 4NA，所以 6g(即 0.1mol)SiO2晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.4NA，故 A 错误；B 项，乙酸与乙醇生成
7、乙酸乙酯是可逆反应，所以 1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于 NA个，故 B 错误；C 项，某温度下，pH=2 的 H2SO4溶液中，c(H +)=0.01mol/L，溶液体积未知，无法求得 H+总数，故 C 错误；D 项，醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，根据电荷守恒得：醋酸根离子与钠离子浓度相等，所以溶液含醋酸根离子物质的量为：1L0.1molL -1=0.1mol，即 0.1NA个，故 D 正确。综上所述，符合题意的选项为 D。【点睛】本题考查 NA的应用，将多个知识点整合在一个题目中，解题时除了灵活运用相关知识外，还要注意题目的陷阱，如：B 项为可逆反应，1
8、mol 乙酸不可能反应完全；C 项能求得氢离子浓度，而无法求得其数目，注意 A 项：SiO 2为原子晶体中，晶体中 1 个 Si 原子和 4个 O 原子形成 4 个 Si-O 键。4.下列离子方程式书写正确的是( )A. Na2S2O3溶液与稀 H2SO4反应的离子方程式：S 2O32- + 6H+ =2S +3H 2OB. 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，CO 32-+CO2+H2O2HCO 3-C. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH 4+D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时，3Fe+2NO
9、3-+8H+3Fe 2+2NO+4H 2O【答案】D【解析】【详解】A 项，电荷不守恒，应为 S2O32-+2H+S+SO 2+H 2O，故 A 错误；B 项，因为 Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的 NaHCO3会析出，应为 2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故 B 错误；C 项，CuSO 4与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu 2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故 C 错误；D 项，Fe 与稀硝酸反应，n(Fe)n(HNO 3)38 时，生成 Fe2+、NO 和 H2O，所以 n(Fe)n(HNO3)=12(38)时，反应离子方程式为：3Fe+2NO 3
10、-+8H+=3Fe2+2NO+4H 2O，故 D 正确。综上所述，符合题意的选项为 D。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH0 的溶液：Na 、I 、NO 3 、SO 42pH12 的溶液中：CO 32-、Na 、NO 3 、S 2 、SO 32水电离的 H 浓度 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Cl 、CO 32 、NO 3 、NH 4+、SO 32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2 、NH 4+、Cl 、K 、SO 42使石蕊变红的溶液中：Fe 2 、MnO 4 、NO 3 、Na 、SO 42中性溶液中：Fe 3 、Al 3 、NO 3 、
11、Cl 、A. B. 只有 C. D. 【答案】A【解析】【分析】pH=0 的溶液，显酸性，氧化性离子与还原性离子之间发生氧化还原反应；pH=12 的溶液，显碱性；水电离的 H+浓度 c(H+)=10-12molL-1的溶液，可能为酸或碱溶液；Mg 与 H+反应产生 H2，该溶液显酸性；使石蕊变红的溶液，显酸性，氧化性离子与还原性离子之间发生氧化还原反应；Fe 3+只能在酸性溶液大量存在。【详解】pH0 的溶液为强酸性溶液，H +、I 、NO 3 发生氧化还原反应，不能大量共存；pH12 的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；水电离的 H+浓度 c(H+)=10-12molL-
12、1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在 CO32-、SO 32-，若溶液为碱性，则不能大量存在 NH4+；加入 Mg 能放出 H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，H +、Fe 2+、MnO 4-(还有 NO3 )发生氧化还原反应，不能大量共存；中性溶液不能大量存在 Fe3+。综上分析，符合题意，故选 A。【点睛】本题考查离子的共存，把握题给信息及常见离子之间的反应为解题关键，注意题目的隐含条件、考虑溶液酸碱性及离子之间发生的氧化还原反应。易错项为和：常温下水电离的 c（H +）=10 -12molL-1，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性
13、，该项容易误认为溶液显碱性；根据铁离子的水解特点及 Fe(OH)3的溶度积可推算出，Fe 3+只能存在于酸性溶液中，应作为一个知识点记住。6.现有下列三个氧化还原反应：2B - + Z2 = B2+2 Z - 2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO 4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A. 要除去含有 A 2+、Z -和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 B2B. 氧化性强弱顺序为：XO 4-Z 2A 3+B 2C. X2+是 XO 4- 的氧化产物， B 2 是 B -的还
14、原产物D. 在溶液中不可能发生反应： XO 4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O【答案】A【解析】【分析】2B -+Z2=B2+2Z-中，B 元素的化合价升高，Z 元素的化合价降低；2A 2+B2=2A3+2B-中，A 元素的化合价升高，B 元素的化合价降低；2XO 4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O 中，Z 元素的化合价升高，X 元素的化合价降低。结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。【详解】A 项，由可得，氧化性：Z 2B 2，由可得，氧化性：B 2A 3+，由可得，氧化性：XO4-
15、Z 2，所以氧化性关系为：XO 4-Z 2B 2A 3+，所以要除去含有 A2+、Z -和 B-混合溶液中的A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 B2，故 A 正确；B 项，由上面的分析可知，氧化性顺序为：XO 4-Z 2B 2A 3+，故 B 错误；C 项，由可得，B 2是 B-的氧化产物，由可知，X 2+是 XO4-的还原产物，故 C 错误；D 项，由上面的分析可知氧化性关系为：XO 4-Z 2B 2A 3+，则在溶液中可能发生反应：XO 4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O，故 D 错误。综上所述，符合题意的选项为 A。7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所
16、示转化的是( )选项 a b cA Al AlCl3 Al(OH)3B CO2 Na2CO3 NaHCO3C Si SiO2 H2SiO3D S SO3 H2SO4A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A 项，Al(OH) 3不能一步转化为 Al，只能经过 Al(OH)3Al 2O3Al 两步实现，故 A不符合题意；B 项，CO 2与 NaOH 反应生成 Na2CO3，Na 2CO3与 CO2和水反应生成 NaHCO3，NaHCO 3分解可生成Na2CO3、CO 2，故 B 符合题意；C 项，SiO 2不能一步转化为 H2SiO3，H 2SiO3不能一步转化为 Si，
17、故 C 不符合题意；D 项，S 不能一步转化为 SO3，H 2SO4一般也不能一步转化为 S，故 D 不符合题意。综上所述，符合题意的选项为 B。8.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 现象 结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 试样已氧化变质B 向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与 HCO3-发生
18、了双水解反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A 项，向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)2溶液，HClO 可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，故 A 错误；B 项，向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀(AgCl)转化为淡黄色沉淀(AgBr)，说明AgBr 比 AgCl 更难溶，则相同温度下，K SP(AgCl)KSP(AgBr)，故 B 正确；C 项，向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在 Fe3+，而无法确定 Fe3+是否为 Fe2+被氯水氧化得来的，故 C 错误；D 项，AlO 2-与 H
19、CO3-水解都会生成 OH-，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，故 D 错误。综上所述，符合题意的选项为 B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原反应、沉淀转化等知识，明确常见元素及其化合物性质为解题关键，A 项，应将亚硫酸钠试样溶于水，加氯化钡检验是否变质；C 项，检验 Fe2+应先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明存在 Fe2+；D 为易错点，向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液，由于 HCO3-的酸性大于 AlO2-，则二者反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸钠。9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用甲装置实验
20、室制取乙炔 B. 盛有水的乙装置，吸收 HCl 气体C. 用丙装置测量气体可以减少误差 D. 用丁装置蒸发 MgCl2溶液【答案】C【解析】【详解】A 项，实验室用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应剧烈，大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，所以不能利用启普发生器制取乙炔，故A 不能达到实验目的；B 项，用如图盛有水的装置吸收 HCl 气体，会引起倒吸，故 B 不能达到实验目的；C 项，丙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用丙装置测量气体可以减少误差，故 C 能达到实验目的；D 项，蒸发操作一般要用蒸发皿，加热蒸
21、发 MgCl2溶液时，加热促进水解：MgCl22H 2O Mg(OH)22HCl，由于 HCl 不断挥发，所以得不到 MgCl2，故 D 不能达到实验目的。综上所述，符合题意的选项为 C。10.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 ( )A. SO3 B. Fe（OH） 3 C. FeCl2 D. Al（OH） 3【答案】D【解析】【详解】A 项，SO 2与 O2可发生化合反应生成 SO3，故 A 中化合物能由化合反应直接得到；B项，Fe(OH) 2与氧气、水化合生成 Fe(OH)3，故 B 中化合物能由化合反应直接得到；C 项，Fe与 FeCl3化合生成 FeCl2，故 C 中化合物能由化
22、合反应直接得到；D 项，通过化合反应不能直接得到 Al(OH)3。综上所述，符合题意的选项为 D。11.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )A. 向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有 Cl-B. 向某溶液中加稀 BaCl2，产生白色沉淀，再加入 HCl 溶液，沉淀不溶解，证明有 SO42-C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 CO32-D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有 NH4+【答案】A【解析】【详解】A 项，向某溶液中先加
23、入 Ba(NO3)2溶液无明显现象，则原溶液一定不含硫酸根离子和碳酸根离子等，再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，则为氯化银沉淀，说明一定是氯化物的溶液，证明有 Cl-，故 A 正确；B 项，向某溶液中加稀 BaCl2，产生白色沉淀，再加入 HCl 溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是 BaSO4或 AgCl，不能证明有 SO42-，故 B 错误；C 项，向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是 CO2或SO2，则溶液中可能存在 CO32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-等，故 C 错误；D 项，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 D 错误。综上
24、所述，符合题意的选项为 A。12.常温下，二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 实验时需后点燃 E 处的酒精灯B. C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C. 二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物为 S、H 2S、HClD. G、H 之间应加上 D 装置【答案】C【解析】【分析】根据实验目的，分液漏斗中盛浓盐酸、烧瓶中盛二氧化锰，加热制取氯气；C 瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的 HCl 气体，D 瓶中盛浓硫酸吸水干燥；E 装置中氯气和硫单质合成S2Cl2；G
25、为收集产品装置，同时可防止 H 中溶液倒吸，H 为吸收剩余氯气装置。【详解】A 项，因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃 E 处酒精灯，故 A 正确；B 项，因为 S2Cl2遇水易水解，所以 E 中应为纯净干燥的氯气与 S 反应，C 瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的 HCl 气体，D 瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故 B 正确；C 项，根据元素守恒，二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故 C 错误；D 项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以 G、H 之间应加上 D 装置，以防止右侧水蒸气扩散进入 E 中，故 D
26、 正确。综上所述，符合题意的选项为 C。【点睛】本题考查物质制取的实验设计与评价，关键是对实验原理及装置的理解，注意结合二氯化二硫遇水易水解的性质及实验操作规范，分析流程中各装置的作用，A、C 为本题易错点，注意先通入氯气排出空气，根据元素守恒判断 S2Cl2水解产物。13.已知 HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有 2mol NaX、2mol Na 2CO3和 1mol NaHCO3。往溶液中通入 2.5mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（ ）A. B. C. D.NaX 0 mol 2 mol 1.5 mol 0 molNa2CO3 1.5 mol 0
27、mol 0 mol 1 molNaHCO3 4 mol 4 mol 5.5 mol 5 molA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】由题意可知，HX 为一元弱酸，混合溶液中含 NaX、Na 2CO3和 NaHCO3，故酸性 HXHCO 3-，若酸性 HXH 2CO3，则 CO2只与 Na2CO3反应，则气体不可能被完全吸收；若酸性 HXH 2CO3，CO 2先与 Na2CO3反应，Na 2CO3反应完毕，剩余的 CO2再与 NaX 反应，故溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，据此分析结合计算进行判断。【详解】由上述分析知，溶液中首先发生反
28、应：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗 2molCO2，故剩余 0.5molCO2，所以溶液中 n（Na 2CO3）为 0mol，生成 NaHCO3为 4mol；由于气体全部被吸收，所以酸性 HXH 2CO3，还发生反应 NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，则 0.5molCO2反应消耗 0.5molNaX，生成 0.5molNaHCO3，所以溶液中 n(NaX)=2mol-0.5mol=1.5mol，n(NaHCO 3)=1mol+4mol+0.5mol=5.5mol。综上所述，所得溶液中钠盐的量分别为：1.5molNaX、0molN
29、a 2CO3、5.5molNaHCO 3，故选 C。14.室温下，将 0.10 molL -1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL -1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正确的是（ ）A. M 点所示溶液中可能存在 c(Cl-) c(NH4+)B. N 点所示溶液中可能存在 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C. Q 点盐酸与氨水恰好中和D. M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小【答案】B【解析】【分析】室温下，Kw=c（H +）c（OH -）=10 -14，则溶液的 pH+pOH=1
30、4，由图可得，Q 点的 pH=pOH，则Q 点溶液呈中性，M 点溶液呈碱性，N 点溶液呈酸性。据此并结合溶液中的守恒关系进行判断。【详解】A 项，M 点溶液呈碱性，c(OH -)c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Cl -)c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(NH 4+)c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)（当两溶液恰好完全反应时得到氯化铵溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，根据物料守恒可知，此等式成立。 ） ，故 B 正确；C 项，盐酸与氨水恰好中和得到 NH4Cl 溶液呈酸性，而 Q 点溶液呈中性，氨水稍过量，故 C错误；D 项，氨水中水的电离被抑制，滴加盐酸
31、生成氯化铵，使水的电离程度增大，Q 点时溶液呈中性，水的电离既不被抑制也不被促进，所以 M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度增大，故D 错误。综上所述，符合题意的选项为 B。15.某强氧化剂 XO(OH)2+ 被 Na2SO3还原。如果还原 1.2103 mol XO(OH)2+，需用 30 mL 0.1molL1 的 Na2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的物质可能是( )A. XO B. X2O3 C. X2O D. X【答案】D【解析】【详解】由题意，S 元素由+4+6 价，假设反应后 X 的化合价为+x 价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，1.210 -3(5-x)=0.03L
32、0.1 molL-1(6-4)，解得 x=0，所以 X 元素被还原后的物质是 X。综上所述，符合题意的选项为 D。16.相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（标准状况） ，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为 g/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A. 溶液密度 =cw/1000M B. 物质的量浓度 c=V/(MV+22.4m)C. 溶液的质量分数 w=MV/22.4m D. 相对分子质量 M=22.4mw/(1w)V【答案】D【解析】【详解】A 项，根据 c=1000w/M 可得，=cM/1000w，故 A 错误；B 项，气体的物质的量为 m
33、ol，气体质量为 g，溶液质量为( +m)g，所以溶液体积为L，因此物质的量浓度 c= mol L= mol/L，故 B错误；C 项，溶液中溶质的质量分数 w= ( +m)100%= ，故 C 错误；D 项，溶液质量为( +m)g，溶质的质量分数为 w，所以溶质质量为：( +m)w g，因为气体的物质的量为 mol，所以相对分子质量 M=( +m)w ，解得：M=22.4mw/(1-w)V，故 D 正确。综上所述，符合题意的选项为 D。第卷（非选择题共 52 分）17.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤 I 中，粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、
34、SO 42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用 Na2CO3溶液，请写出加入 Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_。(2)海水提溴，制得 1molBr2需要消耗_molCl 2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_。步骤若用 Na2SO3水溶液吸收 Br2，有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业 Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量 Cl2，可向其中加入_溶液。(4)步骤由 Mg(OH)2得到单质 Mg，以下方法最合适的是_（填序号） 。A. BC. D (5)判断 Mg（OH） 2是否洗涤干净的操作是_。【答案】 (1). Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+ CO3
35、2-=BaCO3 (2). 2 (3). 抑制氯气和水反应 (4). Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Br- (5). NaBr（或溴化钠） (6). D (7). 取最后的洗涤液少量于试管中,向其中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液 ,如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净【解析】【详解】 （1）粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，可依次加入过量 BaCl2（除去硫酸根离子） 、Na 2CO3（除去钙离子的多余的钡离子） 、NaOH（除去镁离子） ，最后加适量盐酸调节溶液的 pH 等于 7 后蒸发即可，所以加入 Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程
36、式为：Ca2+CO32-=CaCO3 Ba 2+CO32-=BaCO3。（2）流程中海水提溴，先向母液中通入 Cl2将 Br-氧化为 Br2，再用 SO2将其还原为 Br-，最后再通入 Cl2将 Br-氧化为 Br2，所以制得 1molBr2需要消耗 2molCl2。因为氯气和水能发生反应，所以步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯气和水的反应。步骤若用 Na2SO3水溶液吸收 Br2，SO 32-被氧化成 SO42-，Br 2被还原为 Br-，反应的离子方程式为：Br 2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Br-。（3）因为氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，除去 Br2中残留的少量 C
37、l2，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液。（4）电解 MgCl2溶液得不到单质 Mg，氧化镁熔点很高，应电解熔融的 MgCl2制取单质 Mg，所以 D 项制取单质镁的方法最合适。（5）判断 Mg(OH)2是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在 Cl-，具体操作为：取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明 Mg(OH)2已经洗涤干净。18.臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的 SO2、NO x分别氧化为 SO42- 和 NO3 -。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。(1)NO3-中心原子轨道的杂化类型为_
38、；SO 42- 的空间构型为_（用文字描述） 。(2)Fe3+基态核外外层电子排布式为_。(3)臭氧可用于含 CN 一 碱性电镀废水的处理。第 i 步：CN 一 转化为 OCN ；第 ii 步： OCN 一 继续转化为 CO32 一 及两种单质气体。若第 ii 步转化时，O 3与 OCN 物质的质量之比为 32，该步反应的离子方程式为_。(4)为测定大气中臭氧(O 3)含量，将 0、1.0110 5Pa 的空气 VL 慢慢通过足量 KI 溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用 amL cmol/L 的 Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na 2S2O3+I2=Na2S4O6+2
39、NaI)O 3与 KI 溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式_。该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_；该实验中可选用_(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_。甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的 O3和 O2，不然会使滴定结果偏_(填“低”或“高”)。【答案】 (1). sp2 (2). （正）四面体形 (3). 3d5 (4). 2OCN+2OH+3O3=2CO32 一 +N2+3O2+H2O (5). H2O+O3+2KIO 2+I2+2KOH (6). 碱式滴定管 (7). 淀粉 (8). 0.0112ac/V (9). 偏高【解析】【详解】 （1
40、）NO 3-中价层电子对个数=3+ (5+1-32)=3，中心原子 N 原子杂化类型为sp2；SO 42-中价层电子对个数是 4 且不含孤电子对，空间构型是正四面体形。（2）Fe 原子核外电子排布为：1s 22s22p63s23p63d64s2，Fe 原子失去 4s 能级 2 个电子及 3d 能级 1 个电子形成 Fe3+，Fe 3+基态核外外层电子排布式为 3d5。（3）第 ii 步：O 3与 OCN 一 生成 CO32 一 及两种单质气体，则生成 N2和 O2，又因为 O3与 OCN 物质的质量之比为 32，废水呈碱性，所以该步反应的离子方程式为：2OCN -+2OH-+3O3=2CO32
41、-+N2+3O2+H2O。（4）臭氧具有很强的氧化性，而 KI 具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应，又根据生成两种单质，则为 O2和 I2，所以反应化学方程式为：H 2O+O3+2KI=O2+I2+2KOH。用 Na2S2O3溶液滴定含 I2的溶液，需要的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶、烧杯等。I 2遇淀粉溶液变蓝色，Na 2S2O3与 I2反应后，蓝色将褪去，故该实验中可选用淀粉溶液作指示剂。根据 H2O+O3+2KI=O2+I2+2KOH、2Na 2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 可得，n(O 3)= n(Na2S2O3)= cmol/La10-3L= mol，所以空气中臭氧
42、的体积分数为：mol22.4L/molV L=0.0112ac/V。O 3和 O2也能氧化 Na2S2O3，若含 I2的溶液中溶有 O3和 O2，则滴定时消耗的 Na2S2O3偏大，会导致滴定结果偏高。19.钛( 22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属” 。钛铁矿主要成分为 FeTiO3（含有少量 MgO、SiO 2等杂质） ，Li 4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：(1)Ti 位于元素周期表中的位置为_。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。(2)过程中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为 80%时，所采用
43、的实验条件是_。(3)过程中固体 TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH 4)2Ti5O15溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是_。(4)写出由滤液 D 生成 FePO4的离子方程式_。(5)由流程图可知 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式是_。【答案】 (1). 第四周期 IVB (2). 增大反应物接触面积，加快反应速率 (3). 100 3 小时 (4). 温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致 Ti 元素浸出率下降 (5). 2Fe2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4 + 4H+ 2H2O (6). 2FePO
44、4+ Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ 3CO2+ H2O【解析】【详解】 （1）Ti 的原子序数为 22，处于第四周期第B 族。钛铁矿在预处理时进行粉碎，增大了与盐酸的接触面积，可以加快反应速率。（2）由图中三条曲线可得，当铁的浸出率为 80%时，应为 100、约浸取 3 小时。（3）由于二氧化钛与氨水、双氧水反应生成(NH 4)2Ti5O15时，温度过高，双氧水和氨水都容易分解(双氧水分解与氨气逸出)，所以反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降。（4）由流程可得，滤液 D 含有 Fe2+，与 H2O2、H 3PO4反应，生成 FePO4，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H
45、3PO4=2FePO4+ 4H+2H2O。（5）由流程图可知 FePO4与 H2C2O4、Li 2CO3高温煅烧发生反应生成 LiFePO4，铁的化合价降低，FePO4应为氧化剂，所以 H2C2O4应为还原剂，故化学方程式为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2+H 2O。【点睛】本题是一道工业流程题，是近年高考中必考的题型之一，关键是掌握工业流程题的解题技巧，明确常考的知识点。工业流程题目在流程上一般分为 3 个过程：（1）原料预处理阶段，经常考查加快反应速率、溶解等方法，如本题就考查了通过粉碎来加快反应速率；（2）分离提纯阶段，经常考到调节 pH、加氧化剂(
46、还原剂)、改变温度等方法涉及的反应，以及混合物分离的常见操作；（3）获得产品阶段，常考到蒸发、结晶、洗涤等操作。20.醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O(摩尔质量 376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC1 3溶液。关闭 k2打开 k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr 3+)变为亮蓝色(Cr 2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋
47、塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 11.28gCr(CH3COO)222H2O （1）装置甲中连通管 a 的作用是_，如何检验甲装置的气密性是否良好?_。（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式_。（3）步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。（4）装置丙的作用是_。（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂_(填序号)。乙醚 蒸馏水(煮沸冷却) 无水乙醇 盐酸（6）本实验中Cr(CH 3COO)222H2O 的产率是_。【答案】 (1). 平衡压强或保证分液漏斗中的液体顺利流下 (2). 关闭 k1和 k2，用止水夹夹住连通管 a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好 (3). 2Cr2+4CH3COO +2H2OCr(CH 3COO)222H2O (4). 关闭 k1，打开k2 (5). 防止空气进入装置乙氧化二价铬 (6). (7). 75.0%【解析】【分析】根据实验目的及实验过程，结合实验装置图可得，甲中发生反应：2CrCl3+Zn=2CrCl2+ZnC
