1、建平高中高二上学期第二次月考试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 100 分，考试时间 90 分钟。第 I 卷( 选择题共 60 分)一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一项符合题目要求）1.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2 （ ）A全部 B C D2下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ）A生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应 B稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化C氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应 D工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧3、一定温度下，在固定体积的密闭容器中
2、发生下列反应：2HI(g) H2(g)I 2(g)。若 c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1 时，需要 15 s，那么 c(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 时，所需反应的时间为（ ）A等于 5 s B等于 10 s C大于 10 s D小于10 s4将等物质的量的 CO 和 H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g) H2O(g) CO2(g)H 2(g)，反应至 4min 时，得知 CO 的转化率为 31.23%，则这时混合气体的平均相对分子质量为( )A11.5 B23 C25 D285对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g
3、)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( ）6在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)。在 500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02 mol/L，则在此条件下 CO 的转化率为( )A25% B50% C75% D80% 7已知在 25，101kPa 下，lgC 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A.C8H18（1）22.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（g） ；H48.40kJmol 1B.C
4、8H18（1）22.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（1） ；H 5518kJmol 1C.C8H18（1）22.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（1） ；H 5518kJmol 1D.C8H18（1）22.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（1） ；H48.40kJmol 18下列情况下，反应速率相同的是（ ）A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H2SO4 分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应C等体积等浓度 HCl 和 CH3COOH 分别与等质量的 Na2CO3 粉末反应D
5、等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积等品质石灰石反应9恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 a mo1 O2 的同时生成 2a mol NO2 ；单位时间内生成 a mol O2 的同时生成 2a molNO； 混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；容器内的压强不再改变。A B C D10巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH。现有 氯化氢、溴水、纯碱溶液、丁醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物
6、质是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、全部 11在 nL 密闭容器中，使 1molX 和 2molY 在一定条件下反应：aX(g)bY(g) c Z(g)。达到平衡时，Y 的转化率为 20%，混合气体压强比原来下降 20%，Z 的浓度为 Y 的浓度的 0.25 倍，则 a，c 的值依次为( )A1,2 B3,2 C2,1 D2,312. 对于 mA（s）nB（g） pC（g）H2p 乙BSO 3 的质量 m：m 甲 m 丙 2m 乙Cc(SO 2)与 c(O2)之比 k：k 甲 k 丙 k 乙D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲 Q 丙 2Q 乙第卷(非选择题共 40 分)21 （8
7、分）在 2 L 的密闭容器中有下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：(1)上图中，反应物：是_，是_。(2)写出反应方程式：_(3)在上图中，以 010 s 内的平均反应速率计算， t6 s 时 A 的浓度是_mol/L。22 （10 分）回答下列问题：（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH(aq) =SO32(aq)+H2O(l) H1；ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq) H2；CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq) H3。则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的
8、H=_。(用 H1、H 2、H 3 表示)（2）合成气(CO 和 H2 为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：2CH 4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H1=-72 kJmol1；CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+216 kJmol1。现有 1 mol 由 H2O(g)与 O2 组成的混合气，且 O2 的体积分数为 x，将此混合气与足量 CH4 充分反应。若 x=0.2 时，反应 放出的能量为_kJ；若 x=_时，反应 与放出（或吸收）的总能量为 0。（3）一定条件，在水溶液中 1 mo
9、l Cl 和 1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 D 是 _(填离子符号) 。 BA+C 反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。23.（12 分）氢、氧两种元素组成的常见物质有 H2O 和 H2O2，二者在一定条件下均可分解。（1）已知：化学键 断开 1mol 化学键所需的能量（kJ ）H-H 436O-H 463O=O 498 H2O 的电子式是 _。 H2O(g)分解的热化学方程式是_。 11.2 L（标准状况）的 H2 完全燃烧，生成气态水，放出_kJ 的热量。（2）某同学以 H2O2 分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按
10、照如表所示的方案完成实验。实验编号反应物 催化剂a 50 mL 5% H2O2 溶液 1 mL 0.1 molL-1 FeCl3 溶液b 50 mL 5% H2O2 溶液 少量浓盐酸 1 mL 0.1 molL-1 FeCl3 溶液c 50 mL 5% H2O2 溶液少量浓 NaOH 溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3 溶液d 50 mL 5% H2O2 溶液 MnO2 测得实验 a、b、c 中生成氧气的体积随时间变化的关系如图 1 所示。由该图能够得出的实验结论是_ _。 测得实验 d 在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图 2 所示。解释反应速率变化的原因_ _；计算
11、H2O2 的初始物质的量浓度为_ (保留两位有效数字)。24.（10 分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应 2A(g) B(g)C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在 800 ，实验在 850 ，B、C 的初始浓度都为 0，反应物 A 的浓度(molL 1 )随时间(min)的变化如图所示：试回答下列问题：(1)在 800 时该反应的化学平衡常数 K 。(2)在实验中，反应在 20 min 至 40 min 内 A 的化学反应速率为 (3)实验和实验 相比，可能隐含的反应条件是 。(4)（每空 2 分）根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动
12、，该正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(5)与实验相比，若实验中的 A 的初始浓度改为 0.8 molL1 ，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间 实验(填“等于” 、 “大于”或“小于”)。建平高中高二上学期第二次月考试卷（化学）答案页第卷(非选择题共 60 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C C B D C B A D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C C C B D C B A B第卷(非选择题共 40 分)21.（ 8 分）（1） 是_A_，是 _A_。（2） 3A=2BC _ A B2C _（3） _0.96_22.（10 分
13、）(1)H= _H1+H2-H3_(用 H1、H 2、H 3 表示) (2) _14.4_kJ X= 0.75 (3) _ClO4_ (填离子符号) _3ClO(aq)= ClO3(aq)+2Cl(aq) H=-117 kJ/mol (用离子符号表示) 23.（12 分）(1)H2O 的电子式是 H2O(g)分解的热化学方程式是 2H2O(g)=2H2(g)+2O2(g)H=+482 kJmol-1 120.5 _kJ (2)实验结论是_其他条件不变时，在碱性环境下加快 H2O2 的分解速率，酸性环境下减缓 H2O2 的分解速率_ 反应速率变化的原因 随着反应的进行 H2O2 的浓度逐渐减少，H 2O2 的分解速率逐渐减慢 H2O2 的初始物质的量浓度为 0.11 mol/L (保留两位有效数字)24.（10 分）(1) _0.25 _ (2) 0.0075mol/L-1min-1 (3) _加入了催化剂_(4) 逆； 吸热 (5) 大于
