1、西安市远东第一中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二年级化学试题一、选择题（本题共 48 分，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A. 增大反应物浓度 B. 加压 C. 升温 D. 加催化剂【答案】D【解析】【详解】温度、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，只有催化剂可降低化学反应的活化能，故选 D。【点睛】本题考查影响反应速率的因素，增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数。2.可确认发生化学
2、平衡移动的是A. 化学反应速率发生了改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 可逆反应达到平衡，使用了催化剂D. 由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等【答案】D【解析】【详解】A 项、化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故 A 错误；B 项、对于气体总体积反应前后不变的可逆反应来说，压强改变，平衡不移动，故 B 错误；C 项、催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆
3、反应速率，化学平衡不会发生移动，故 C错误；D 项、正逆反应速率不等，则平衡一定发生移动，故 D 正确。故选 D。【点睛】本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析，一定条件下，当改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行。3.已知反应 4CO2NO 2 N24CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A. v(CO)1.5 molL1 min1B. v(NO2)0.7 molL 1 min1C. v(N2)0.4 molL1 min 1D. v(CO2)1.1 molL
4、 1 min1【答案】B【解析】试题分析：把用不同物质表示的反应速率都转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，不妨都转化为用 CO 的浓度变化表示反应速率。Bv(CO)2 v(NO2)=“1.4“ molL1 min1 ，Cv(CO)4 v(N2)=“1.6“ molL1 min1 ，D v(CO) .v(CO 2)1.1 molL1 min1 ，通过观察可知选项 C 表示的化学反应速率最快，故选项 C 正确。考点：考查用不同物质表示的反应速率大小比较的知识。4.已知 25 、101 kPa 条件下：4Al(s) 3O 2(g)=2Al2O3(s) H=2 834.9 kJmol14Al(s)
5、 2O 3(g)=2Al2O3(s) H=3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是A. 等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应B. 等质量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 变 O3 为放热反应C. O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应D. O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应【答案】A【解析】将两个热化学方程式叠加处理得：3O 2(g)2O 3(g) H284.2 kJmol1 ，所以 O2 变为 O3的反应是吸热反应，O 2 的能量低，O 2 更稳定。5.在 25、101kPa 下，0.1 mol 甲醇燃烧生成 CO2 和
6、液态水时放热 72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是A. CH3OH(l)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.8 kJ/molB. 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H 2O(g) H1451.6 kJ/molC. CH3OH(l)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.8 kJ/molD. 2CH3OH(g) 3O2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1451.6 kJ【答案】C【解析】试题分析：由 1gCH3OH 燃烧放热 22.7kJ，则 2molCH3OH 燃烧放热 22.7322=1452.8kJ，则该燃烧反应的热
7、化学方程式为 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452.8kJ/mol， CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.4kJ/mol，故选 A。考点：考查了热化学方程式的相关知识。6.根据热化学方程式 S（l）+ O2（g） SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是A. 1mol 固体 S 单质燃烧放出的热量大于 293.23 kJB. 1mol 气体 S 单质燃烧放出的热量小于 293.23 kJC. 1 mol SO2（g）的键能总和大于 1 mol S（l）和 1 mol O2（g）的键能之和D.
8、 1 mol SO2（g）的键能总和小于 1 mol S（l）和 1 mol O2（g）的键能之和【答案】C【解析】试题分析：A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以 1mol 固体 S 单质燃烧放出的热量小于 297.23kJmol-1，故 A 错误；B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以 1mol气体 S 单质燃烧放出的热量大于 297.23kJmol-1，故 B 错误； C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO 2 的键能总和大于 1molS 和 1molO2 的键能总和，故 C 正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1m
9、olSO2 的键能总和大于 1molS 和 1molO2 的键能总和，故 D 错误；故选 C。【考点定位】考查反应热的计算【名师点晴】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化。根据物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析。7.在一定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内(预先加入催化剂)通入 2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍。则 NH3 的转化率为A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%【答案】D【解析】【
10、分析】令平衡时参加反应 NH3 的物质的量为 xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的 1.2 倍列方程计算 x 的值，进而计算 NH3 的转化率。【详解】令平衡时参加反应 N2 的物质的量为 xmol，由题意建立如下三段式：2NH3 N2（g）+3H2（g）开始（mol）：2 0 0变化（mol）：x 0.5x 1.5x平衡（mol）：2-x 0.5x 1.5x所以 2-x+0.5x+1.5x=21.2，解得 x=0.4，所以 NH3 的转化率为 0.4/2100%=20%,故选 D。【点睛】解决此类问题时的关键是利用
11、化学平衡的三段式进行计算，抓住压强之比等于物质的量之比。8.下列说法不正确的是A. 反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C. 活化分子具有比普通分子更高的能量D. 活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为 EE 1【答案】B【解析】【分析】只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应。【详解】A. 反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应，故 A 正确；B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应，故 B
12、错误；C. 活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能发生反应，故 C 正确；D. 活化能是活化分子的平均能量 E 与普通反应物分子平均能量 E1之差，如图所示正反应的活化能为E-E1,故 D 正确；故选 B。9.在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率减少了C. 物质 B 的质量分数减小了 D. m 小于 n【答案】D【解析】【详解】A 项、先假设体积增加一倍时若平衡未移动， B 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 B 的浓度是
13、原来的 60%，比假设大，说明平衡向生成 B 的方向移动，即平衡向正反应方向移动，故 A 错误；B 项、平衡向生成 B 的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，故 B 错误；C 项、平衡向正反应移动，B 的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质 B 的质量分数增大，故 C 错误；D 项、减小压强平衡向体积增大的方向移动，根据 A 的判断，平衡向生成 B 的方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，则 m 小于 n，故 D 正确。故选 D。【点睛】本题考查化学平衡移动问题，采用假设法分析，假设 a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B 的浓度应是原来的 1/
14、2 倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的 60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动。10.对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A. 通入大量 O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分 SO3 D. 降低体系温度【答案】A【解析】试题分析：A、通入大量 O2 反应物浓度增大, 反应速率增大,故 A 正确；B、增大容器容积,反应物浓度减小,反应速率减小, 故 B 错误；C、移去部分 SO2 正逆反应速率都减小,故 C 错误；D、降低体系温度,反应速率减小,故 D 错误.考点：化学平衡、化学反应速率11.下列电离方程式错误的是A. NaHCO3 =Na
15、 +H +CO32- B. NaHSO4=Na +H +SO42-C. MgCl2=Mg2 +2Cl D. Ba(OH)2 =Ba2 +2OH【答案】A【解析】试题分析：A碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式是 NaHCO3Na+HCO3-，错误；B硫酸氢钠是强酸的酸式盐，应该都拆开，电离方程式是：NaHSO 4Na+H+SO42-，正确；C氯化镁是盐，是强电解质，要写成离子形式，电离方程式是 MgCl2Mg2+2Cl-，正确；D氢氧化钡是强碱，应该写成离子形式，电离方程式是：Ba(OH) 2Ba2+2OH-，正确。考点：考查物质的电离方程式正误判断的知识。12.在醋酸的下列性质中，可以证明它是
16、弱电解质的是A. 1mol/L 的醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3mol/LB. 醋酸能与水以任意比互溶C. 10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 醋酸是共价化合物【答案】A【解析】【分析】在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。【详解】A 项、氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，故 A 正确；B 项、电解质的强弱与水溶性无关，故 B 错误；C 项、物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，故 C 错误；D 项、溶液的导电能力与离子浓度的大小有关
17、，与电解质的强弱无关，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关。13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH(固体) H2O HCl CH3COONa(固体)A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可以加入水稀释，也可以加入CH3COONa（固体） ，使氢离子浓度减小，不影响氢离子的总量，故选项 D 正确；若加入NaOH（固体）会减少产生氢气的量；加入 HCl 会增加氢离子的物质的量，使产生氢
18、气变多，速度变快。考点：弱电解质电离受到的影响。14.反应 NH4HS (s) NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是A. 温度、容积不变时，通入 HCl 气体 B. 分离出一部分 NH3C. 容器体积不变，充入氮气 D. 保持压强不变，充入氮气【答案】C【解析】【详解】A 项、温度、容积不变时，通入 HCl 气体，HCl 与 NH3 反应生成氯化铵，NH 3 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故 A 不符合；B 项、分离出一部分 NH3，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故 B 不符合；C 项、容积不变，充入氮气，反应气体混合物各组分的浓
19、度不变，平衡不移动，故 C 符合；D 项、充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故 D 不符合；故选 C。【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响，注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动，注意充入不反应气体，容积不变，反应气体混合物各组分的浓度不变；保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向体积增大的方向移动。15.某温度下，反应 ClF(g)F 2(g) ClF3(g) H = 268 kJmol 1 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( )A. 温度不变，缩
20、小体积，ClF 的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF 3 产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2 转化率降低【答案】A【解析】【分析】本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。【详解】A、温度不变，缩小气体的体积，使平衡向气体体积增大的正反应方向移动，所以，ClF 的转化率增大，选项 A 正确；B 、温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。所以，ClF 3 的产率应降低，不应增高，选项 B 错误；C、升高温度，对放热反应来说，
21、可使平衡向逆反应方向移动。同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动，选项 C 错误； D、降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使 F2 的转化率升高，选项 D 错误。答案选 A。16.298 K，l.0ll05Pa 时，反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减小的反应 D. 熵增效应大于热效应【答案】D【解析】2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应， H0，反应能够自发进行，必须满足G=H-T S0，所以 S0，且
22、熵增效应大于能量效应，故选 D。17.一真空定容的密闭容器中盛有 1mol PCl5，发生反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时 PCl5 所占的体积百分数为 M，若相同条件相同容器中，最初放入 0.5mol PCl5，则平衡时，PCl 5 的体积百分数为 N，下列结论正确的是A. MN B. M=N C. MN D. 无法比较【答案】A【解析】【详解】把加入 0.5molPCl5 所到达的平衡等效为先将容器体积增大 1 倍到达的平衡状态，该状态与开始加入 0.5molPCl5 是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强后平衡向体积减小的方向
23、移动，即平衡向逆反应方向移动，所以 PCl5 的分解率减小，PCl 5 所占的体积百分数最大，即 MN ，故选 A。【点睛】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意掌握影响化学平衡的元素，正确运用等效平衡是解本题的关键。18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时 C 的浓度为 a molL1 。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 a molL1 的是A. 4 mol A2 mol B B. 2 mol A 1 mol B 3 mol C1 mo
24、l DC. 3 mol C1 mol D1 mol B D. 3 mol C 1 mol D【答案】D【解析】【分析】判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使 C 的物质的量的浓度仍然为 amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。【详解】A 项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故 A 错误；B 项、采用极限分析法，3molC 和 1molD 完全反应生成 2molA 和 1molB，此时容器中共含有 4molA 和 2molB，这和题目开始不一
25、样，故 B 错误；C 项、采用极限分析法，3molC 和 1molD 完全反应生成 2molA 和 1molB，此时容器中共含有 2molA 和 2molB，这和题目开始不一样，故 C 错误；D 项、采用极限分析法，3molC+1molD 完全反应生成 2molA 和 1molB，这和题目开始一样，故 D 正确；故选 D。【点睛】判断全等平衡的方法要注意恒温恒容和恒温恒压，恒温恒容：反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒压：按化学计量数转化一边，对应物质满足等比。19.如图是恒温条件下某化学反应的反应速
26、率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡状态后，增大体系压强，平衡发生移动，达到平衡状态C. 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D. 同一种反应物在平衡状态 和平衡状态时浓度不相等【答案】B【解析】【分析】反应达平衡时， “等、定”为平衡的特征，由图可知，平衡状态 I 后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度。【详解】A 项、由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故 A正确；B 项、由图可知，平衡状态 I 后正反应速率瞬间增大，逆反
27、应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度，平衡正向移动直到达到平衡态，故 B 错误；C 项、若增大反应物浓度，平衡状态 I 后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，故C 正确；D 项、增加反应物的浓度，生成物会抑制平衡移动，则同种反应物在平衡态 I 和平衡态时浓度不相等，故 D 正确；故选 B。【点睛】本题考查化学反应速率、化学平衡及图象，把握图象中正逆反应速率的变化及平衡的特征为解答的关键，反应达平衡时， “等、定”为平衡的特征，由图可知，I 后正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，则改变条件为增加反应物的浓度。20.若平衡体系 AB CD，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于
28、各物质状态的说法正确的是（ ）A. A、B、C、D 都是气体B. C、D 都是气体，A、B 中有一种是气体C. A、B 都不是气体，C、D 中有一种是气体D. A、B 都是气体，C、D 中有一种是气体【答案】B【解析】试题分析：图像分析可知，增大压强正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，说明反应前后都有气体，且正反应为气体体积增大的反应。AA、B、C、D 都是气体时，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，不符合图像变化，错误；BC、D 都是气体，A、B 中有一种是气体，符合反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，正确；CA、 B 都不是气体， C、D 中有一种是气体，增大
29、压强平衡逆向进行，但正反应速率应从原平衡点变化，错误；DA、B 都是气体，C、D 中有一种是气体，增大压强平衡正向进行，不符合图像变化，错误。考点：考查图像方法在化学平衡影响因素分析的知识。21.反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJmol1 ，在温度为 T1、T 2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. A、C 两点的反应速率：ACB. A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法D. A、C 两点气体的平均相对分子质量：AC【答案】C【解析】试题分析：A、由图像可知，a、c 两点都在等温线上，c
30、的压强大，则 a、c 两点的反应速率：ac ，A 错误；B、由图像可知，a、c 两点都在等温线上，c 的压强大，与 a 相比 c 点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低 NO2 浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时 NO2 浓度比 a 的浓度高，NO 2 为红棕色气体，则 a、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深，B 错误；C、升高温度，化学平衡正向移动，NO2 的体积分数增大，由图像可知，a 点 NO2 的体积分数大，则 T1T 2，由状态 B 到状态A，可以用加热的方法，C 正确； D、由图像可知，a、c 两点都在等温线上，c 的压强大，增大压
31、强，化学平衡逆向移动，c 点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：ac，D 错误，答案选 C。【考点定位】本题主要是考查产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线分析与判断【名师点睛】分析化学平衡图像时要注意横纵坐标及曲线的变化趋势，通常只改变一个条件。分析固定压 强条件下改变温度，二氧化氮的体积分数随温度变化的变化趋势，分析固定温度，改变压强，二氧化氮的体积分数随压强变化的变化趋势等。注意方法规律的灵活应用。22.汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2 等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO 与 CO 反应生
32、成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是 2NO(g)2CO(g)=N 2(g)2CO 2(g)。由此可知，下列说法中正确的是A. 该反应是熵增大的反应B. 该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C. 该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D. 该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应【答案】C【解析】【详解】A. 该反应是熵减的反应，故错误；B.催化剂不能使不自发的反应变为自发反应，故错误；C.根据题中信息分析，该反应常温下能自发进行，使用催化剂条件只是加快反应的速率，故正确；D. 该反应常温下能自发进行，说明G=H-TS，G 小于 0，该反应是熵减的反应，说明因为正
33、反应是放热反应，故错误。【点睛】反应能否自发进行需要用复合判据，即G=H-TS，当G0 反应不能自发进行。23.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是A. 升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B. 通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C. 反应前 H2S 物质的量为 7molD. CO 的平衡转化率为 80%【答案】C【解析】试题分
34、析：A、一氧化碳和硫化氢按物质的量为 1:1 反应，二者浓度减小相等，错误，不选A；B 、通入一氧化碳后瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大到新平衡时相等，错误，不选 B；C、反应前一氧化碳的物质的量为 10 摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为 8 摩尔，转化的一氧化碳为 2 摩尔，设反应前硫化氢物质的量为 n 摩尔，CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)起始物质的量 10 n 0 0变化 2 2 2 2平衡 8 n-2 2 2由于反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则 ，解 n=7，正确，选 C；D、一氧化碳的转化率
35、为 2/10=20%，错误，不选 D。考点：化学平衡的计算，化学平衡的影响因素视频24.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)xG(g)；H0。若起始时E 浓度为 a molL1 ，F、G 浓度均为 0，达平衡时 E 浓度为 0.5a molL1 ；若 E 的起始浓度改为 2a molL 1，F、G 浓度仍为 0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A. 若 x1，容器体积保持不变，新平衡下 E 的体积分数为 50%B. 升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C. 若 x2，容器体积保持不变，新平衡下 F 的平衡浓度为 0.5a molL1D. 若 x2，容器压强保持不
36、变，新平衡下 E 的物质的量为 a mol【答案】A【解析】二、填空与简答（本题共 52 分）25.现有以下物质：NaCl 晶体； SO 2； 纯醋酸； 铜； BaSO 4 固体； 酒精； 熔化的 KNO3。请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质中属于弱电解质的是_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】物质导电的条件是存在自由电子或者存在自由移动的离子；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是
37、非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；能完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质属于弱电解质。【详解】 NaCl 晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；SO2 属于非电解质；纯醋酸不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；固体 BaSO4 不存在自由电子或者离子，不导电，但是熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；酒精属于非电解质；熔化的 KNO3 存在自由移动的离
38、子，导电，在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质。故答案为： ；26.1.00 L 1.00 molL-1 硫酸溶液与 2.00 L 1.00 molL-1NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_。若 1molHF 在水溶液中完全电离时放出 10.4 kJ 的热量，则当稀溶液中有 1mol HF 跟 1mol NaOH 反应时的热化学方程式为_。【答案】 (1). H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l） H= -114.6 kJmol-1 (2).
39、57.3 kJmol-1 (3). NaOH(aq)+HF(aq) =NaF(aq)+H2O(l) H= -67.7 kJmol-1【解析】【分析】稀的强酸和强碱反应生成 1mol 水所放出的热量为中和热。【详解】1.00L 1.00mol/L H 2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，即生成 2mol 水放出 114.6kJ 的热量，反应的反应热为 -11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+1/2H 2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H=-57.3
40、kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+1/2H 2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol；57.3kJ/mol；已知 HF（aq）F-（aq）+H+（aq）H1=-10.4kJmol-1，H+(aq)+OH(aq)H 2O(l), H257.3 kJmol -1，由盖斯定律，+ 得 HF(aq)+OH(aq)F (aq)+H2O(l)，则 HH1+H2=-10.4 kJmol-1+57.3 kJmol -1=67.7 kJmol -1，故答案为： NaOH(aq)+HF(aq) =NaF(aq)+H2O(l) H= -67.7 kJmol-1。【
41、点睛】本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，注意准确理解中和热的概念是解答关键。27.已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/ (molL1 ) 0.44 0.6 0.6(1)比较此时正逆反应速率的大小：v 正 _v 逆 (填“”“0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2 和 1 mol B2，在 500 时充分反应达平衡后 C3 的浓度为 molL 1，放出热量 b kJ。(1)比较 a_b(填“
42、”“”或“0；0 60s 时段，N 2O4 浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L， v（N2O4）= =0.001 molL1 s1 ；反应的平衡常数 K1 为 =0.36mol/L，故答案为：大于、0.001molL -1s-1、0.36；（2）N2O4 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；平衡时，c（NO 2）=0.120molL-1+0.001molL-1s-110s2=0.14molL-1，c（N2O4）=0.04molL-1-0.001molL-1s-110s=0.030molL-1，K2= =0.65 molL-1，故答案为：0.65；（3）反应容器的容积扩大一倍，压强减小，正反应方向气体体积增大，减小压强向着气体体积增大的方向移动，故答案为：正反应、对气体体积增大的反应，减小压强平衡向在反应方向移动。【点睛】本题考查化学平衡移动，涉及化学平衡图像分析、化学平衡计算与影响因素、平衡常数及影响因素、化学反应速率的计算等，关键是依据题给信息正确分析，依据所学知识进行求解回答。
