1、1湖北省沙市中学 2018-2019学年高一化学上学期期中试题时间：80 分钟 满分：100 分考试时间：2018 年 11月 14日相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108第卷（选择题 共 48分）选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）1 “安全无小事” ，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO 4)应选用的标志是（ ）2当一束可见光通过下列分散系：有尘埃的空气 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（ ）A B C D 3依据不同的分类标准，
2、HNO 3可属于下列中的哪一类（ ）氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 电解质A B C D4现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质 熔点/ 沸点/ 密度/ gcm 3 水中的溶解性甲 -98 57.5 0.93 可溶乙 -84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）A 蒸馏法 B升华法 C 萃取法 D 过滤法5下列溶液与 20 mL 1 molL1硝酸钠溶液中 NO3的物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL 1硝酸镁溶液 B10 mL 0.5 molL 1硝酸铜溶液C10 mL 2 molL 1硝酸银溶液 D10 mL 0.4 molL 1
3、硝酸铝溶液26下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH +、Ca 2+、Cl 、CO 32 BCu 2+、Ba 2+、Cl 、SO 42CNH 4+、Na +、OH 、SO 42 DK +、Na +、OH 、NO 37下列离子方程式书写正确的是（ ）A实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H +2Fe 3+ 3H2B向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+ 3H +C实验室用大理石和稀盐酸反应制取 CO2气体：CaCO3+ 2H+Ca 2+ + CO2+ H 2OD将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg 2+Al 3+ + H
4、g8下列反应不能用离子方程式 H+ OHH 2O表示的是（ ）AH 2SO4溶液与 NaOH溶液混合 BH 2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 CHNO 3溶液与 KOH溶液混合 DNaHSO 4溶液与 NaOH溶液混合9下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ）AZn + 2HClZnCl 2 + H2BMnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H 2OCCuO + 2HClCuCl 2 + H2ODAgNO 3 + HClAgCl + HNO310下列物质中只能作还原剂的是（ ）AFe BHCl CH 2O DKMnO 411下列离子检验的方法正确的是（ ）
5、A向某溶液中滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有 ClB向某溶液中滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42C向某溶液中滴加 NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有 Cu2+D向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有 CO3212从海带（含 I）中制取单质碘（I 2）需要经过：灼烧溶解过滤氧化萃取分液蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）313N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）A等质量的 N2和 CO所含分子数均为 NAB2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2NAC5.6LN 2（标准状况下）和
6、 7gCO含有的原子数均为 0.5NAD50mL1 molL 1K2SO4溶液中含有的 K+数目为 0.1NA14如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（ ）A所配制的 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 1 .0molL1B操作 2是将溶解并放置至室温的 Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作 4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低D操作 5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切15通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）A在第步中使用玻璃棒
7、搅拌可加速粗盐溶解B第步操作是过滤C在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH 溶液Na 2CO3溶液BaCl 2溶液稀盐酸4D除去 MgCl2的离子方程式为：Mg 2+2OHMg(OH) 216废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量 NaClO使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH4+ +3ClON 2 +3Cl +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）A反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性 NH4+Cl ，.ComC反应中每生成 22.4L（标准状况下）N 2，转移约 6 mol电子D经此法处理过的废水不可以直接排放第卷（非选择题 共 52分）
8、17 （10 分）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。（1）如图所示的分类方法属于_。（2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：AHCl、H 2SO4、H 2CO3、HNO 3 BNa 2CO3、NaNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2 CFeCl 3溶液、蒸馏水、 CaCO3悬浊液、 Fe(OH)3胶体 DNaOH、KOH、Ba(OH) 2、Fe 2O3填写下列空白：A组 B组 C组 D组分类标准 含氧酸 分散系不属于该类别的物质 Na2CO3 Fe2O3写出表中发生反应的化学方程式：A+ B气体_；A
9、+D_。18（10 分）某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K+、Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、NO 3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的 3种离子为_。（2）乙厂的废水中含有另外 3种离子。如果加一定量的_（填：活性炭或5铁粉），可以回收其中的金属_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。某些离子转化为沉淀的离子方程式为_。经过滤后的废水中主要含有的溶质为_。19（12 分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主
10、要反应为：4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O4Fe(OH) 3 （红褐色固体）。（1）Fe(OH) 3中铁元素化合价为_，该脱氧反应中还原剂是_。（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g 铁粉、0.5g 活性炭、0.5g 氯化钠）进行如下两个实验。实验：请回答：溶液丙中一定含有的金属阳离子是_（写离子符号）；检验溶液丙中 Cl的方法是_。_。实验：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）写出反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_；向溶液 C中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_；反应的化学方程式为_。20 （10 分）生活中有许多
11、与化学相关的数据表格。下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单6分析项目 检测结果 单位 参考范围1 锌（Zn） 115.92 mol/L 661202 铁（Fe） 6.95 mmol/L 7.5211.823 钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.552.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_元素含量偏低。（2）报告单中“mol/L”是_（填“质量” 、 “体积”或“浓度” ）的单位。（3）服用维生素 C可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，在这个过程中体现维生素 C的_（填“氧化性”或“还原性” ） 。生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入
12、鲜花保鲜剂。下表是 0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分 质量(g) 摩尔质量(g/mol)蔗糖（C 12H22O11） 25.00 342硫酸钾（K 2SO4） 0.25 174高锰酸钾（KMnO 4） 0.25 158阿司匹林（C 9H8O4） 0.17 180硝酸银（AgNO 3） 0.02 170（4）上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是_（填序号） 。（5）欲配制 500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：a把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；b把 a所得溶液小心转入 500mL容量瓶中；c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1cm2cm处，改用胶
13、头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；e将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。操作步骤的正确顺序为（填序号）_。7在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥C盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次（6）写出该鲜花保鲜剂中 K+的物质的量浓度的计算式 c(K+)_ molL 1（不必化简） 。21 （10 分）计算（1）常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中
14、气体为 SO2的是_（填选项序号）。（2）在标准状况下，2.24L 由 N2、N 2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_。（3）在 0.1L由 KCl、K 2SO4、ZnSO 4形成的某植物营养液中， c(K+)0.7 molL 1，c(Zn2+)0.1 molL 1， c(Cl)0.3molL 1，向混合溶液中滴加足量的 BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_。（4）氯气(Cl 2)、重铬酸钾(K 2Cr2O7)是常用的氧化剂。硫代硫酸钠(Na 2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知 25.0mL0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下 224
15、mL的 Cl2完全转化为 Cl，则 S2O32将转化成_。AS 2 BS CSO 32 DSO 42实验室可用 K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl(浓)3Cl 2+ 2CrCl 3 +2KCl +7H2O，若反应中转移 0.6mole，则被氧化的 HCl的物质的量为_。8湖北省沙市中学 2018-2019学年度上学期期中考试高一化学参考答案与评分标准选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9来 10 11 12 13K 14 15 16答案 B C A来 A
16、 B D C B B A C C A D C B17 （10 分）（1）树状分类法（2 分）（2）HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 （每空 1分，共 4分）2HCl + Na2CO32NaCl+ CO 2+ H 2O （2 分）6HCl + Fe2O32FeCl 3+3H2O （2 分）18 （10 分）（1）K +、C1 、OH （2 分） （2）铁粉 （1 分） Ag（1 分）（3）Ag + + C1 AgCl （2 分） Fe 3+ +3OHFe(OH) 3（2 分）KNO 3或硝酸钾 （2 分）19（12 分）（1）+3 （1 分） Fe(OH) 2 （1 分）（2）Fe 2+、Na + （
17、2 分）取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的 Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加 AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有 Cl。（2 分）或答：过滤，取滤液进行后续实验亦可。SO 42 + Ba2+ BaSO 4 （2 分） CuSO 4 +2NaOHCu(OH) 2+ Na 2SO4（2 分）20 （10 分）（1）铁（或 Fe） （1 分） （2）浓度 （1 分） （3）还原性 （1 分） （4） （2 分） （5）abdce （2 分） B （1 分） （6） （2 分）0.5.17821 （10 分，每空 2分）9（1）A （2）2.8g （3）0.03mol （4）D 0.6mol
