1、第二章 第三节 第 2课时基 础 巩 固一、选择题1(2017黄山高一检测)一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NO N 2H 2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( A )A23 B32 C45 D562(2017山东学业水平真题)根据下列反应：(1)2Fe3 2I =2Fe2 I 2(2)Br22Fe 2 =2Fe3 2Br 判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( D )AFe 3 I2Br2 BI 2Fe3 Br2CBr 2I2Fe3 DBr 2Fe3 I23(2017沈阳高一检测)在反应 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2中，还原= = = =
2、= 产物是 ( C )A只有 K2MnO4 B只有 MnO2CK 2MnO4和 MnO2 DO 24发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N 2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C 2H8N2)(C为1 价，N 为3 价)。发动机内燃烧的化学方程式为 C2H8N22N 2O4=3N22CO 24H 2O，该反应中 ( D )AC 2H8N2发生还原反应 BC 2H8N2是氧化剂CN 2O4发生氧化反应 DN 2O4是氧化剂5(2017商丘高一检测)根据反应：O22H 2S=2S2H 2O，Na 2SI 2=2NaIS，4NaIO 22H 2SO4=2I22N
3、a 2SO42H 2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 ( A )AO 2I2S BH 2SNaIH2OCSI 2O2 DH 2ONaIH2S6(2017宜春高一检测)已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是 ( A )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2解析：结合题给信息：氧化性强弱顺序 Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序I
4、Fe2 Cl Co2 ，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知 A选项中 Cl2应该先氧化I 后氧化 Fe2 ，所以 A选项错误。二、非选择题7(1)在 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O反应中，请用双线桥法= = = = = 标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = _Cu2H 2SO4(浓) C失 2e ，化合价升高，被氧化 uSO4S 得 2e ，= = = = = 化合价降低，被还原 O22H 2O_(2)维生素 C能使食物中的 Fe3 转化为 Fe2 ，即 Fe3 Fe2 维 生
5、 素 C 在此变化中，Fe 3 被_还原_(填“氧化”或“还原” ，下同)，维生素 C是_还原_剂。若有 56 g Fe3 转化为 Fe2 ，则维生素 C_失_(填“得”或“失”)_1_ mol 电子。解析：(1)在 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O反应中，铜元素化= = = = = 合价升高，失电子被氧化，硫元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向和数目可表示为(2)反应中铁元素的化合价降低，则 Fe3 作氧化剂，被还原。维生素 C是还原剂；若有 56 g Fe3 转化为 Fe2 得 1 mol电子，根据电子守恒，则维生素 C失 1 mol电子。8根据反应 8NH3
6、3Cl 2=6NH4ClN 2回答下列问题。(1)氧化剂_Cl 2_，还原剂是_NH 3_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_21328_。(3)当生成 28 g N2时，被氧化的物质为_34_g。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为 Cl22e =2Cl ，则发生氧化反应的过程可表示为_8NH 36e =6NH N 2_。49(2017洛阳高一检测)阅读下面信息，回答问题：一个体重 50 kg的健康人含铁 2 g，这 2 g铁在人体中以 Fe2 和 Fe3 的形式存在。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_B_。AFe BFe 2 CFe 3(2)工业盐的主要成
7、分是 NaNO2，曾多次发生过因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的 Fe2 转化为 Fe3 而失去与 O2结合的能力，这说明 NaNO2具有_氧化_性。下列不能实现上述转化的物质是_C_。ACl 2 BO 2CFeCl 3 DKMnO 4(H )(3)在 Fe4HNO 3(稀)= =Fe(NO3)3NO2H 2O的反应中，HNO 3表现了_酸_性和_氧化_性。解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe 2 Fe 3 发生了氧化反应，故 NaNO2具有氧化性，所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，
8、而 FeCl3与 Fe2 不能反应，故 FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe 和 HNO3(稀)的反应中，一部分 HNO3(稀)起氧化作用，生成 NO，另一部分则起酸性作用生成 Fe(NO3)3。10(2017衡水高一检测)二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空：(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为 NO和 NO2，且 NO和 NO2的物质的量比为 11，写出Se和浓硝酸的反应方程式：_Se2HNO 3(浓)= =H2SeO3NONO 2_。(2)已知：Se2H 2SO4(浓)= =2SO2S
9、eO 22H 2OSeO2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是_H 2SO4(浓)SeO 2SO2_。(3)回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO 2KIHNO 3 SeI 2KNO 3H 2OI 22Na 2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目：_ _。能 力 提 升一、选择题1钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO，发生反应的化学方程式为COPdCl 2H 2O=CO2Pd 2HCl。下列说法正确的是 ( C )A上述反应中 PdCl2被氧化 BPdCl 2的相对分子质量为 177.4 gC该反应的还原剂为 CO DC
10、O 2是还原产物2下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( C )ANa 、Ba 2 、Cl 、SO BCa 2 、HCO 、Cl 、K 24 3CMnO 、K 、I 、H DH 、Cl 、Na 、CO4 23解析：MnO 具有强氧化性，能将 I 氧化生成 I2或更高价态的物质。43据估计，高空大气中的 O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O 3O 2O。臭氧与大气污染物之一的 NO发生反应：NOO 3=NO2O 2，NO 2O= =NOO 2，纵观这些反应可以看出 NO是作 ( C )A氧化剂 B还原剂C催化剂 D干燥剂解析：分析题给两个反应，发现 NO在反应前后不变，
11、所以 NO是催化剂。4实验室常用热的 NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为 6NaOH3S2Na2SNa 2SO33H 2O。在此反应中硫表现的性质是 ( D )= = = = = A氧化性 B还原性C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又有还原性解析：此反应中只有硫的化合价既升高又降低，D 项正确。被氧化的硫原子和被还原的硫原子的个数比为 12。5能与 Fe3 反应，且能证明 Fe3 具有氧化性的是 ( B )SCN Fe Fe 2 Cu Zn OH A BC D6用硫酸酸化的三氧化铬(CrO 3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车，反应如下：2CrO 33C
12、 2H5OH3H 2SO4=Cr2(SO4)33CH 3CHO6H 2O。此反应的还原剂是 ( D )AH 2SO4 BCrO 3CCr 2(SO4)3 DC 2H5OH解析：C 2H5OH中 C为2 价，CH 3CHO中 C为1 价，C 2H5OH在反应中是还原剂，CrO 3是氧化剂。二、非选择题7黑火药是我国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药配方口诀为“一硫(黄)二硝(石)三木炭” 。在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 33CS K2SN 23CO 2。其中被还原的元素是_氮和硫= = = = =点 燃 _，被氧化的元素是_碳_，氧化剂是_K
13、NO 3和硫_，还原剂是_碳_，氧化产物是_CO2_，还原产物是_K 2S和 N2_。8已知 G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH 2O XH 2 YNaOHGQH 2O 通 电 ZNaOHQXH 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_GYQZX_。解析：由可知，因生成物 NaCl中氯化合价为1 价(最低价)，低于 G中氯的化合价，所以，Q 中氯的化合价高于 G中氯的化合价。由可知，因生成氢气，氢元素化合价降低，氯的化合价必是升高，X 中氯的化合价高于 Q中氯的化合价。由可知，Y 中氯的化合
14、价介于 G与 Q之间，且比 G中氯的化合价高，比 Q中氯的化合价低。由可知，Z 中氯的化合价介于 Q与 X之间，且比 Q中氯的化合价高，比 X中氯的化合价低。9在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中 KCN，其浓度为 650 mgL1 。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为3 价、O 均为2 价)：KCN2KOHCl 2=KOCN2KClH 2O，该反应中，被氧化的元素是_C_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOC
15、N4KOH3Cl 2=2CO2N 26KCl2H 2O。_ _。(3)若处理上述废水 20.0 L，使 KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_35.5_g。(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是_b_。aNH 3 bHIcSO 2 dCO 2(5)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_4KClO 3KCl3KClO 4_。(已知：氯元素最高化合价为7 价)= = = = =400 解析：(1)在 KCN3KOHCl 2=KOCN2KCl
16、H 2O反应中，氯元素化合价降低，H、N、O、K 四种元素的化合价没变，只有碳元素的化合价升高，被氧化的为碳元素；(3)20.0 L废水中含 KCN的物质的量为0.2 mol65 gmol 1650 mgL 120.0 L1000 mgg 1由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN5Cl 2，所以需氯气：m(Cl2) 35.5 g0.2572(4)P2O5和浓硫酸都是酸性干燥剂，可以干燥中性气体(如 CH4、O 2)和酸性气体(如 HCl)，不能干燥碱性气体(如 NH3)。浓硫酸具有强氧化性，因此还不能干燥还原性气体(如H2S、HI)，选 b；(5)一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为
17、 11，根据氧化还原反应原理，这种盐为 KCl、KClO 4，配平可得化学方程式：4KClO 3 KCl3KClO 4。= = = = =400 10某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_AsH 3_。(2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol电子生成 X，则 X的化学式为_Br 2_。(3)根据上述反应可推知_ac_。a氧化性：KBrO 3H3AsO4 b氧化性：H 3AsO4KBrO3c还原性：AsH 3X d还原性：XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：(1)KBrO 3在反应中得到电子，则另外一种物质在反应中失去电子被氧化，所给物质中 As元素化合价发生了变化，低价态的 AsH3是还原剂。(2)1 mol KBrO3得 5 mol e ，溴元素由5 价变为 0价的 Br2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式：8KBrO35As40e H34H 2SO4=4K2SO44Br 25H 3AsO44H 2O。
