1、第四章 第三节 第 1 课时基 础 巩 固一、选择题1(2017石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的 SO2后，试管和中溶液的颜色分别是 ( D )A为红色，为红色 B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色 D为红色，为无色解析：SO 2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了 SO2是酸性氧化物的性质；SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色。2下列关于 SO2的叙述中，正确的是 ( B )A可以用生石灰来干燥 SO2气体B通入 CaCl2溶液，无明显现象C因为 SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色D将 SO2气体通入 FeCl2溶液，溶液颜色褪去解析：二氧化硫是酸性氧化
2、物，不能用生石灰来干燥 SO2气体，A 错误；通入 CaCl2溶液中，二氧化硫与氯化钙不反应，无明显现象，B 正确；因为 SO2有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，二氧化硫使溴水褪色利用的是二氧化硫的还原性，C 错误；SO 2与 FeCl2不反应，所以将 SO2气体通入 FeCl2溶液，溶液颜色不消失，D 错误。3(2017定西高一检测)下列对 SO2和 SO3的叙述正确的是 ( D )A标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应解析：标准状况下三氧化硫是固体，二氧化硫是气体，但二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，A
3、 错误；SO 2H 2O=H2SO3、SO 3H 2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，B 错误；二氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，C 错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，D 正确。4(2017济宁高一检测)如图是实验室制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色(已知因含有 Br2而使溴水呈红棕色)，下列说法错误的是 ( D )A中发生反应的离子方程式是 SO 2H =H2OSO 223B中溶液变为红色
4、C的品红溶液褪色，证明 SO2有漂白性D中 SO2作还原剂5(2017潍坊高一检测)某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是 ( D )A能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色B装置 C 的作用中吸收 SO2尾气，防止污染空气C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去二、非选择题6(2016常德高一检测)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)C CO22H 2O2SO 2。用如图所示各装
5、置设计一个实验，验证浓硫酸= = = = = 与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是_ _ (填装置的序号)。(2)装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_无水硫酸铜粉末_；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_澄清石灰水_；实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是_检验二氧化硫的存在_，B 瓶溶液的作用是_除去气体中的 SO2_，C 瓶溶液的作用是_证明 SO2气体已完全除尽_。解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成 CO2、SO 2和 H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧
6、化硫的存在时都需通过溶液，能带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故检验流程为检验水蒸气检验并除尽二氧化硫检验二氧化碳。(2)检验水蒸气用无水硫酸铜，白色固体遇水变蓝则装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，因此装置 A 中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化
7、碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置 B 中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置 C 中的红色的品红溶液是用来证明 SO2气体已完全除尽的。7(2017固原高一检测)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置 A 制备 SO2，写出装置 A 中发生的化学方程式：_Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O_。(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_溶液由紫红色变为无色_、_出现黄色浑浊_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_还原性_和_氧化性_。装置 B 中发生反应的离子方程
8、式为_2MnO 5SO 22H 2O=2Mn2 5SO 4H _。 4 24(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色_。(4)尾气可采用_NaOH_溶液吸收。(5)除去 CO2中含有少量 SO2可选择通过_饱和的碳酸氢钠(或高锰酸钾)_溶液。解析：(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为 Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O。(2)高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐
9、渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为 2S2 SO 22H 2O=3S 4OH ，则观察到出现黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为2MnO 5SO 22H 2O=2Mn2 5SO 4H 。 4 24(3)因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。(4)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为 SO22OH =SO H 2O。23(5)除去 CO2中含有少量 SO2可选择通过高锰酸钾溶液，亚硫酸的酸性比碳酸强，也
10、可通过饱和的碳酸氢钠溶液除去。能 力 提 升一、选择题1下列对某气体的实验中：使澄清石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使品红褪色；通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明该气体中有 SO2的是 ( D )A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明解析：项不能证明，CO 2也能使澄清石灰水变浑浊；项只说明气体呈酸性，如 HCl气体也能；项可使品红褪色的不一定是 SO2，还可以是 Cl2、O 3等；项不能证明，CO 2也有相同的现象；只有能证明，通入溴水中能使溴水褪
11、色，说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO 4)产生，进一步说明与溴水反应后有 SO 生成，气体中有24SO2。2某同学对一瓶 Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是 ( D )A无法确定样品中钠、硫元素的质量比BNa 2SO3已被氧化C加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4D加入稀硝酸后的沉淀一定是 BaSO4解析：A 项错误，在硫酸钠和亚硫酸钠中，钠与硫质量比相同；B 项错误，因加入的是足量硝酸，所以不能确定原溶液是否有 Na2S
12、O4；C 项错误，因 Na2SO3是否被氧化未能确定，所以沉淀成分未定；D 项正确，因硝酸足量，所有 Na2SO3均被氧化，所得沉淀只有 BaSO4。3下列离子方程式正确的是 ( B )A向 NaOH 溶液中通入少量 SO2：SO 2OH =HSO 3B向氯水中通入少量 SO2：Cl 2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 24C将 SO2通入饱和 NaHCO3溶液中：2H CO =H2OCO 223D将 SO2通入 BaCl2溶液中：SO 2H 2OBa 2 =BaSO32H 4(2017湖南省衡阳一中高一)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4Fe2O3SO 2SO 3，若将生成的气
13、体通入 Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀= = = = =高 温 物是 ( D )ABaSO 3和 BaSO4 BBaSCBaSO 3 DBaSO 4解析：混合气体中含有 SO2和 SO3，将生成的气体通入 Ba(NO3)2溶液中发生：SO3H 2O=H2SO4，则没有 SO3逸出；H 2SO4Ba(NO 3)2=BaSO42HNO 3，则有 BaSO4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；故选 D。5(2017重庆市巴蜀中学高一)标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶
14、液 pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是 ( D )Ab 点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1Dab 段反应是：SO 22H 2S=3S2H 2O解析：考查图像方法在化学反应及物质的性质、溶液的酸碱性的判断的应用的知识。Ab 点对应的溶液 pH 最大，说明溶液的酸性最弱，二者发生反应：SO22H 2S=3S2H 2O，此时溶液中离子浓度最小，导电性最差，错误；B根据图像可知，当 SO2过量后溶液的 pH 比 H2S 时小，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C在标准状况下二者恰好反应时消耗 SO2的体积是 112 mL，其
15、物质的量是 0.005 mol，则根据反应方程式 SO22H 2S=3S 2H 2O 可知 H2S 的物质的量是 n(H2S)2 n(SO2)0.01 mol，由于溶液的体积是 0.1 L，所以原 H2S 溶液的物质的量浓度为 c(H2S)0.01 mol0.1 L0.1 mol/L，错误；D向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，在 ab 段反应是：SO22H 2S=3S2H 2O，正确。6(经典习题选萃)已知 X、Y 为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_Cl2_、Y_SO 2_、A_HCl_、B_H 2SO4_、C_FeCl
16、 3_。(2)反应的化学方程式为_Cl 2SO 22H 2O=2HClH 2SO4_，反应的离子方程式为_2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H _。24解析：A 与 HNO3酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀。A 中含 Cl ，B 与盐酸酸化的 BaCl2反应，产生白色沉淀，B 中含 SO ，又根据 X、Y 均为有刺激性气味的气体，且 X 能与 Fe24反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2，A 为 HCl，B 为 H2SO4，C 为 FeCl3。7某化学实验小组同学为了证明、比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。(1)实验室常选用制 CO2的发生装置制 SO
17、2；实验室在用 MnO2跟浓盐酸反应制备 Cl2时，应选用图中 A、E 两发生装置中的_E_装置(填装置序号)。在制 Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是_还原性和酸性_。(2)反应开始后，发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给 B、D 两个试管加热，两个试管中的现象分别为 B：_溶液由无色变成红色_；D_溶液没有明显变化_。(3)装置 C 的作用是_保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫_。(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试分析：在气体进入品红溶液之前，先将 SO2和 Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是_使两种气体充分混合；通过观察气
18、泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合_。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。其原因是_SO 2和 Cl2按 11 进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的 H2SO4和 HCl_，并写出其相应的离子方程式：_SO 2Cl 22H 2O=4H SO 2Cl _。24乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是_SO 2和 Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性_。答案：(1)E 还原性和酸性 (2)溶液由无色变成红色 溶液没有明显变化 (3)保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫 (4)使两种气体充分
19、混合；通过观察气汽的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合 SO 2和 Cl2按 11 进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的 H2SO4和 HCl SO 2Cl 22H 2O=4H SO 2Cl SO 2和 Cl2的进气速度24不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性解析：(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选 E；实验室制取氯气的反应方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O，由 HCl 生成 MnCl2，氯元素化合价不变，由 HCl 生= = = = = 成 Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质
20、是酸性和还原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加热时次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时品红溶液能重新变成红色。(3)氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C 的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫气体。(4)浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按 11 发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2Cl 22H 2O=4H SO 2Cl 。如果 SO2和 Cl2的进气速度不相等，混合发生反24应后其中一种气体有剩余，就会具有漂白性。
