1、- 1 -南城二中 20182019上学期第一次月考高一化学 试卷原子量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 48分）1.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 1 mol 氦气中有 2NA个氦原子B 14 g 氮气中含 6.021023个氮分子C 2 L 0.3 molL 1 Na2SO4溶液中含 0.6NA个 Na+D 18 g 水中所含的电子数为 10NA2.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是( )A 两种气体的分子个数之比为 1716B 同温同
2、压下，两种气体的体积之比为 1716C 两种气体的氢原子个数之比为 1712D 同温同压下，两种气体的密度之比为 17163.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）A.金属钠着火时立即用沙子盖灭 B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗 D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气4.某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如图 1-2所示标志，这两个标志的含义是（ ）图 1-2A.自燃物品、有毒 B.腐蚀性、有毒 C.爆炸性、腐蚀性 D.腐蚀性、氧化性5.下列说法中正确的是（ ）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积
3、大小由构成气体的分子大小决定- 2 -B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数目一定不同D.气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积约为 22.4 L6.某盐的混合物中含有 0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg 2+、0.4 mol/L Cl -，则 SO42-为（ ）A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L7.用 CuSO45H2O配制 0.1 mol/L CuSO4溶液，下面所列的方法正确的是（ ）A.取 25g CuSO45H2O溶于 1
4、L水中B.将 CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取 16g溶于水制成 1 L溶液C.将 25g CuSO45H2O溶于水制成 1 L溶液D.将 12.5g CuSO45H2O溶于 500 mL 水中8.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液9.V mL密度为 g/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为 M的溶质 m g，该溶液中溶质的质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol/L,那么下列关系中正确的是（ ）A.m=B.c=C.w%=
5、D.c=10VM10%10V1010.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将 80%和 20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A 大于 50% B 等于 50% C 小于 50% D 无法确定11.下列说法中正确的是( )A 将 322 g Na2SO410H2O溶于 1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1B 将 1 L 2 molL1 硫酸溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1C 将 1 L 18.4 molL1 硫酸溶液加入到 1 L水中，所得溶液物质的量浓度为 9.2 molL1- 3 -D 将 336 mL氯化氢溶于
6、水，配成 300 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为 0.05 molL1 12二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）A29：8：13 B22：1：14 C13：8：13 D21：10：1213利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比14对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀
7、盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl 存在D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba215向 25mL 2molL1 稀硫酸中加入 25mL 1molL1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和） （ ）A0.25molL 1 B1molL 1 C0.5molL 1 D2molL 116， V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3 a g，取
8、 mL溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO 的V4 24物质的量浓度是( )A. molL1 B. molL1125a9V 125a18VC. molL1 D. molL1125a36V 125a54V二，填空题17 （4 分） （1）一定温度下，有摩尔质量为 M gmol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为 c molL-1、密度为 gcm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为_。- 4 -（2）相同条件下，有 X、Y 两种气体，相对分子质量分别为 A、B。若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比 N（X）N（Y）= _；若它们的体积相等，则两种气体的质量之比 m（X）
9、m（Y）= _。18 （8 分）A、B、C 三种物质随着 X的变化，Y 发生相应的变化，其变化关系如图所示。（1）若 X表示的是物质的量，则 Y表示的不可能是_（填序号，下同）物质的量 物质的体积 物质所含分子或原子的数目 物质的摩尔质量 （2）若 A、B、C 均为气体且压强恒定时，X 表示的是温度，则 Y表示的可能是_。气体的质量 气体的分子数 气体的体积 气体的摩尔质量（3）若 A、B、C 均为气体，Y 表示在相同条件下气体的体积，X 表示的是气体的质量。相同条件下 A、B、C 三种气体的密度由大到小的顺序是_（用字母 A、B、C 表示，下同） 。A、B、C 三种气体的摩尔质量由大到小的顺
10、序是_。19 （5 分）在一定条件下，有下列物质：8gCH 4，6.0210 23个 HCl分子，2molO 2按由小到大的顺序填写下列空白（填写序号）：（1）摩尔质量 （2）物质的量 ；（3）分子数目 ；（4）原子数目 ；（5）质量20 （10 分）某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5 molL-1NaOH溶液以备使用。 - 5 -（1）该同学应选择_mL 的容量瓶。（2）其操作步骤如图所示，则上图框中操作应在图中_ (填选项字母)之间。A与 B与 C与（3）该同学应称取 NaOH固体_g，用质量为 23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大
11、小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表 砝码规格a b c d e砝码大小/g100 50 20 10 5（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会_；容量瓶未干燥，浓度会_；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_。21 （11 分）填空题。（1）47.5g 某二价金属的氯化物中含有 1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_ ；该金属的相对原子质量为_ 。（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_ ；它与标准状况下_ L H2S含有相同数目的
12、氢原子。（3）已知 CO、CO 2混合气体的质量共 10.0g，在标准状况下的体积为 6.72L，则混合气体中 CO的质量为_ ；CO 2在相同状况下的体积为_ 。（4）将 4g NaOH 溶解在 10mL水中，再稀释成 1L，从中取出 10mL，这 10mL溶液的物质 的量浓度为_。（5）已知 ag氢气中含有 b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _ 。22（4 分）.(1)在 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，测得 Al3 浓度为 0.1 molL1 ，加入- 6 -等体积 0.3 molL1 的 BaCl2溶液恰好使 完全沉淀，则混合溶液中 Na 的浓度为24so_。(
13、2)将 0.1 molL1 的 K2SO4溶液、0.2 molL1 的 Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中 K 、Al 3 、 的浓度分别为 0.1 molL1 、0.1 molL1 、0.2 molL1 ，则 K2SO4溶4so液、Al 2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比_。(忽略体积的变化)三、计算题 （10 分） 23.常温下，在 27.5 g水中溶解 12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2gcm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。（2）该溶液中 CuSO4的物质的量浓度。（3）取出一半该溶液，加入足量 Ba（OH） 2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）
