1、第二节 几种重要的金属化合物 3.2.1 钠的重要化合物【学习目标】1. 了解钠的重要化合物的性质，用途及一些金属元素的颜色反应；2. 了解氧化钠和过氧化钠的性质，掌握过氧化钠的性质；3 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的异同及相互转化。【课前预习】 （看书 P55-P57）一钠的氧化物1. 钠在自然界中以 态存在。2. 氧化钠（Na 2O）（1）Na 2O 是一种 色固体。（2）Na 2O 属于 性氧化物，性质和 CaO 类似，能与水反应生成氢氧化物，也能与酸反应生成盐和水，还能与 CO2 反应，有关方程式： 与水的反应： 与二氧化碳的反应： 与酸的反应： 二焰色反应定义：很多 在灼烧时都会使
2、火焰呈现特殊的颜色。钠的焰色为： 色，钾的焰色为： 色（观察时要透过 ） 。【课堂探究】问题一：氧化钠与过氧化钠的比较过氧化钠 氧化钠化学式与O 的化合价氧化物类型构成粒子颜色状态与 H2O反应方程式与 CO2反应方程式与 HCl反应方程式用途 -问题二：碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性溶于水热量变化水溶液酸碱性热稳定性与酸反应（HCl）与碱反应(NaOH)与盐反应(CaCl2)与 CO2反应主要用途相互转化鉴别问题三：实验 3-6 的操作注意事项有哪些？【课堂练习】1. 下列叙述正确的是（ ）Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化
3、物Na 2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na 2O2与 CO2发生置换反应生成 O2Na 2O 主要有氧化剂，Na 2O2主要有还原剂Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行Na 2O2是强氧化剂，Na 2O 是一种碱性氧化物A.都正确 B. C. D.2. Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ）AO 2是还原产物 BNaOH 是氧化产物CNa 2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa 2O2中，1 价的氧既得电子，又失电子【课后练习】1如图所示装置，试管中盛有水，气球 a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U 形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试
4、管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管 b 的 水中，将发生的现象是( )AU 形管内红色褪去 B试管内溶液变红C气球 a 被吹大 DU 形管水位 dc2一定体积 CO2和 O2的混合气体通过足量的 Na2O2后，所得气体体积变为原来的 3/4，则 CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A25% B40% C50% D75%3下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 （ ） Na NaOH Na 2O Na 2O2 Na 2CO3 NaClA B C D4. 100g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物在加热至恒重时，产生 13.2g CO2,则原混合物中碳酸氢钠的质量分数是（ ）A.25.2%
5、B.50.4% C.49.6% D.74.8%5 . 将 Na2O2投入到 FeCl3溶液中，可以观察到的现象是（ ）A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生 D.无明显的变化6 Na 2CO3和 NaHCO 3固体与足量的盐酸反应： 等质量时生成 CO2多的是 ，消耗 HCl 多的是 。等物质的量时生成 CO2的量 ，消耗 HCl 多的是 。7除去下列物质中的少量杂质（1）Na 2CO3固体（NaHCO 3）方法是 ，方程式 （2）NaHCO 3溶液（Na 2CO3）方法是 ，方程式 （3）NaCl 溶液中（Na 2CO3）方法是 ，方程式 8有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有
6、：钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰其中正确的是 （ ）A只有 B只有 C D全部9. 一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：生成白色粉末 光亮的银白色表面变暗 生成白色块状固体 发生潮解变成液体 这些现象的先后顺序为： ，按照顺序写出相应的化学方程式： ； ； ； ； 。10. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是 ，产生该现象的原因是 有关化学反应方程式： 。11. 有 4 种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断 W、X、Y、Z 的化学式 W X+CO2+H2O ；Z+CO 2 X+O2 ； Z+H2O Y+O2；X+Ca(OH) 2 Y+CaCO3。W 为 ，X 为 ，Y 为 ，Z 为 。12. 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式A 中现象是_反应的化学方程式是_ B 中浓硫酸的作用是_C 中发生反应的化学方程式为_(标出电子转移方向及总数)D 中现象是_反应的化学方程式是 E 中收集的气体是_计算题1.加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。2 现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数
