1、课题：第一章 从实验学化学1.2.3 化学计量在实验中的应用 班级 姓名 第 组 号 上课时间：第 周星期 【学习目标】掌握有关物质的量浓度的计算【课前预习】教材 P15“物质的量在化学实验中的应用”1、物质的量浓度2、预习中，遇到的疑惑有哪些？【课堂探究】例 1、判断正误 1molNaOH 溶于 1L 水中，其物质的量浓度为 1mol/L、从 0.2mol/LBa(NO3)2 2L 溶液中取 1L，则取出的 Ba(NO3)2浓度为 0.1 mol/L 、11.2L 的 HCl 通入水中配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L、5mol/LNaOH100 ml 与 100 ml 水
2、混合，混合后的物质的量浓度为 2.5mol/L例 2、关于物质的量浓度的计算1、根据基本公式的计算（1）将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为_（2）用 CuSO45H2O5g 配制成 50mL 溶液，则溶液的浓度是多少？物质的量浓度含义符号单位表达式2、关于离子浓度计算（1）求 0.5L 0.2mol/L 的硫酸溶液中 H+的物质的量浓度。（2）100 ml 硫酸铝溶液的铝离子浓度为 0.1mol/L，求 SO42-离子的物质的量浓度。3、关于溶液密度 、质量分数 W、溶液浓度 c 的计算现有 98%浓硫酸（d=1.84g/cm 3）（1）该浓硫酸的物质的量浓度（
3、2）若将该浓硫酸 50ml，溶于水制得 500ml 稀硫酸（稀释过程中损失溶液的体积忽略不计） ，则这种稀硫酸的物质的量浓度为4、溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。5、气体溶于水用 1 体积水吸收 560 体积氨气（标准状况），所得氨水密度为 ，计算： 3/9.0cmg（1）该氨水的质量分数。（2）所得氨水的物质的量浓度。【课堂小结】【课后练习】1、教材 P17、4、5、6、7、8、92、教材 P20、73、VL 浓度为 0.5mol/L 的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 （ ）A、通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V
4、L B、加入 10mol/L 的盐酸 0.1VL，稀释至 1.5VLC、将溶液加热浓缩到 0.5VL D、加入 VL1.5mol/L 的盐酸混合均匀4、与 100ml，2mol/L 的 AlCl3溶液中 Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ）A、3ml 2mol/L 的 NaCl 溶液 B、50ml 4mol/L 的 FeCl3溶液C、200ml 1mol/L 的 HCl 溶液 D、50ml 3mol/L 的 BaCl2溶液5、今有 0.1mol/L Na2SO4溶液 300mL，0.1mol/L MgSO4溶液 200mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液 100mL，这三种溶液中
5、硫酸根离子浓度之比是 （ ）A、111 B、321 C、323 D、1136、下列溶液物质的量浓度最大的是 （ ）A、200mL 含 9.5g MgCl2的溶液 B、31gNa 2O 溶于水配成 1L 溶液C、4%的 H2SO4溶液(=1.025g/cm 3) D、213mL 0.5molL 1 HCl 和 82mL0.5molL1 HCl 混合液7、相同体积的 NaCl 溶液（浓度为 C1）和 Na2SO4溶液（浓度为 C2） ，若其中的Na+ 物质的量浓度相同则它们的物质的量浓度 C1和 C2的关系是 （ ）A、C 1 C 2 B、 C 1 C 2 C、 C 1 C 2 D、 2 C 1
6、C 2 8、0.1molL BaCl2溶液 100mL,和 0.8molL1 AgNO3溶液 1000mL 充分混合后又加入 0.06molL1 ZnSO4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是 （ ）A、Ba 2+ B、Cl C、Ag + D、NO 3 E、Zn 2+9、VmL 硫酸铁溶液中含 wgSO42 ，取此溶液 0.5VmL，用水稀释成 2VmL.则稀释后的溶液中 Fe3+物质的量浓度为 （ ）A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v10、有一未知浓度的盐酸溶液 25mL，在加入 0.5 molL1 AgNO3溶液 25 mL 后，改加
7、NaOH 溶液，结果用去 0.1 molL1 NaOH 溶液 25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（ ） A、0.2 molL 1 B、0.5 molL 1 C、0.1 molL 1 D、0.25 molL111、在标准状况下，将 V LA 气体（摩尔质量是 Mg/mol） ，溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）A、 B、 C、 D、240MVd2401Vd2401MVddVM)1.0(12、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）A 1
8、23 B 169 C 133 D 13613、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果 c（SO 42-）=0.2molL 1 ，当加入等体积等浓度的 KOH 溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+的物质的量浓度是（ ）A、0.2molL 1 B、0.25molL 1 C、0.1molL 1 D、0.225molL 114、将溶质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 C1mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之溶质的质量分数为 2a%，物质的量浓度为 C2mol/L，则 C1和 C2的关系是 （ ）A、C 2=2C1 B、C 22C1 C、C 22C1 D、C 1=2C215、已知 98
9、%的浓硫酸物质的量浓度为 18.4molL1 ，则 49%的硫酸溶液物质的量浓度（ ）A等于 9.2molL1 B大于 9.2molL1C小于 9.2molL1 D不能确定16、已知 95%（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为 16.52 molL1 。47.5%的酒精溶液的物质的量浓度 （ ）A.大于 8.26 molL1 B.等于 8.26 molL1 C.小于 8.26 molL1 D.无法判断17、若以 1和 2分别表示浓度为 a molL1 和 b molL1 氨水的质量分数，且知 2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）A、2 1 2 B、2 2 1 C、 22 1 D、 1 22 1
