1、课题：第二章 化学物质及其变化2.3.1 氧化还原反应班级 姓名 第 组 号 上课时间：第 周星期 【学习目标】1学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。2理解氧化还原反应的特征和本质。3.理解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。【课前预习】教材 P35-37“一、氧化还原反应”1 写出下列物质中划横线元素的化合价SO3 HClO3 N2O Fe2O3 KMnO4 PO43- CrO4- Na2S2O3 H2S HClO MnO2 SO42- NH4+ HClO42氧化还原反应的特征和本质是什么？3预习中遇到的疑惑有哪些？【课堂探究】问题一：完成教材 P35 页 “思考与交
2、流”问题二：从得失氧角度分析，H 2+CuO=H2O+Cu 反应中，哪种物质被氧化？哪种物质被还原？反应前后元素化合价有何变化？它与氧化、还原的关系是什么?问题三：电子得失、价态变化与氧化还原反应的关系如何呢？氧化还原反应的特征与本质是什么？问题四： 完成教材 P37 页 “学与问”【课堂练习】1教材 P384、5、62下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）A物质得电子的反应是氧化反应 B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C还原剂发生的反应是氧化反应 D物质失电子或有电子偏离的反应是氧化反应3.分析下列反应中的化合价变化和判断基本反应类型：（1）2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+
3、H 2O（2）2H 2S+SO2=3S+ H 2O（3）CuO+H 2 Cu+H2O(4)4HNO3(浓)=4NO 2+O 2+2H 2O（5）H 2+Cl2=2HCl(6) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4.已知 Cl2和热的 NaOH 溶液反应生成 NaClO3、H 2O、X，则 X 为（ ）A. NaCl B. NaClO 4 C. ClO 2 D. NaClO【课堂小结】【课后练习】1下列叙述正确的是（ ）A氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B化合价升高的物质被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，先有氧化后有还原2.下列化学反应既是化合反应，又是氧化还原反应
4、的是（ ）A氧化钙溶于水B氢气还原氧化铜C红磷在氧气中燃烧D盐酸与氢氧化钠溶液反应3.下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A 只有B 只有CD4下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCSnCl 4+2H2O=SnO2+4HClDNaOH+HCl=H 2O+NaCl5下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A2NaAlO 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na 2CO3BK 2MnO4+Cl2=2KC
5、l+MnO2+O2CNa 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClD6NaAlO 2+Al2(SO4)3+12H2O=8Al(OH)3+3Na 2SO46氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐7.P 单质在反应 4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中（ ）A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原8.相等物质的量的 KClO3分别发生下述反应：有 MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至 470。 C 左右，得到 KClO4(高氯酸钾)和 K
6、Cl。下列关于和的说法不正确的是（ ）A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成 KCl 的物质的量相同9.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）ASO 2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl BSO 2+H2S 2H2O+3S CSO 2+2NaOH Na2SO3+H2O DSO 2+Na2CO3 Na2SO3+CO2 10下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）A2H 2SSO 23S2H 2O B2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2C2KClO 3 2KCl3O 2 DCu 2OH 2SO4=CuSO4CuH 2O11.从氧气、镁、氧化铜、高锰酸钾、木炭、氯化钡溶液和稀硫酸中选择反应物，按基本反应类型要求，写出相应的化学方程式（每种反应物只能用一次）（1）化合反应_（2）分解反应_（3）置换反应_（4）复分解反应_12.最近中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在高温高压条件下成功制得了金刚石，同时生成了氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变，写出此反应的化学方程_,并指出该反应的基本类型_。
