1、 3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应【学习目标】1. 认识铝与盐酸等强酸溶液的反应；2. 掌握 Al 与 NaOH 溶液的反应；3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。【课前预习】看教材 P51-521. 铝与 NaOH 溶液，盐酸，硫酸反应的化学方程式：并从氧化还原反应角度分析2 写出你知道的金属与盐酸反应的方程式，归纳金属的化学性质3 化学方程式中，各物质的化学计量数之比为 【课堂探究】问题一：实验 3-4，思考：铝片加入盐酸或 NaOH 溶液中，为什么过一段时间后才有气泡产生？写出反应方程式。问题二：铝的化学性质有哪些？铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或
2、长时间存放酸性、碱性食物？问题三： 物质的量相同的 Al 分别与酸溶液和强碱（如 NaOH）溶液反应时，生成的 H2 之比为 ；耗 H+ 和 OH- 之比为 。问题四：将 6.5g 锌加入到 50g 20%的稀硫酸中，可产生标准状况下的氢气多少升【课堂练习】1.下列有关厨房中铝制品使用合理的是 ( )A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用碱水洗涤 D.用金属丝擦洗表面的污垢2.在铝和 NaOH 溶液的反应中，作为还原剂的是（ ）A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水3. 铝能跟下列哪些物质反应 ( )A. 氢氧化钾溶 B.硫酸溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸钠溶液 【课后小结】【课后练习
3、】1.下列物质中不能与 NaOH 溶液反应的是（ ）A. Na B. Fe C. Al D. Cu2足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ） 。A 1：2 B 3：2 C 3：1 D 6：1 3为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。A浓盐酸 B硫酸铜溶液 C硫酸 D浓氢氧化钠溶液4. 既与稀 HCl 反应，又与 NaOH 溶液反应的是 （ ） A Mg B Al C Fe D Cu5 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠和冷水反应 Na2H 2ONa 2OH H 2B.金属铝溶于
4、氢氧化钠溶液：Al2OH AlO 2 H 2C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H 2Al 3 3H 2 D.铁跟稀硫酸反应：Fe2H Fe 2 H 26. Mg、Al、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种金属的质量比为 12：9：287 甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为 （ ）A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.
5、6g8. 农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ）A.铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应C.铁是还原剂 D.1mol 铁参与反应转移 2mol 电子9 1L 1 mol/L 的盐酸与 50gNaOH 样品恰好完全反应（杂质不与盐酸反应） ，则该 NaOH 样品中 NaOH 的含量为 （ ）A. 50% B 60% C 70% D 80%10 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 （ ）A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+
6、 Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-11、关于化学反应：mM + nN = pP + qQ （M、N、P、Q 表示物质的化学式，m、n、p、q 为化学方程式中的化学计量数） ，下列说法中不正确的是 （ ）A 如果质量为 a 的 M 与质量为 b 的 N 恰好完全反应，则生成的 P 和 Q 的质量之和一定等于（a+b）B 参加反应的 M 和 N 中的原子数之和一定等于生成的 P 和 Q 的原子数之和C（m+n）不一定等于（p+q）D、M 和 N 中的元素种类，不一定等于 P 和 Q 中的元素种类12. 将 5.4 g Al 放入 50
7、mL 2mol /L 的 NaOH 溶液中，反应完毕生成的 H2 在标准状况下的体积为 。13、某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在 H+,Ba2+,Cu2+,OH ,SO42 ,Cl ,CO32 ,NO3 根据上述性质推断,该溶液中肯定存在离子是 ,可能存在的离子是 ,不存在的离子是 .14 将一个铝制易拉罐充满 CO2，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式） ，再经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式） 。15. 将 5.4gAl 放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应。计算：5.4gAl 的物质的量；消耗氢氧化钠的质量；生成的气体的体积（标准状况） 。16 将 10g 铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 10.08LH2（标准状况下）。计算合金中铝的质量分数是多少？
