1、- 1 -福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2018-2019 学年高一化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 21 题，每题 2 分，共 42 分）1.最早发现原子核的科学家是（ ）A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.波尔2.2011 年 3 月 28 日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由此可见，注意安全措施非常重要，下列说法不正确的是（ ）A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领 ）必须扎短或藏于帽
2、内B.皮肤上不慎沾上浓硫酸应立即用氢氧化钠溶液冲洗C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法3.下列实验操作：过滤溶解蒸发蒸馏萃取取用药品配制一定物质的量浓度得溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）A. B. C. D. 4.下列括号中的物质(或操作)是除去杂质所需的药品（或方法） ，其中错误的是（ ）A.NaCl 中有杂质 Na2SO4(BaCl2) B.KNO3固体中有少量 NaCl 杂质(蒸发结晶)C.FeSO4中有杂质 CuSO4(铁粉) D.CO 2中有少量 CO 气体(灼热的 CuO)5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和食 醋都是混合物
3、 NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质 冰水混合物是纯净物 纯碱和碱石灰都是碱 CO 2、SO 2、NH 3都是非电解质 盐酸和硫酸既是纯净物又是酸 烟和雾都是胶体 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象。上述说法正确的是（ ）A. B. C. D. 6.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO 3)2 KCl NaOH CuSO 4 Na 2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸 ） ，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ ）A. B. C. D. 7.用 98%的浓硫酸（密度为 1.84gcm-3）配制 1molL-1 的稀 H2SO4
4、100mL。配制过程中可- 2 -能用到下列仪器：100mL 量筒 10mL 量筒 50mL 烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是（ ）A. B. C. D.8.关于容量瓶五种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器 可用于量取与容量瓶容积相同体积的液体 不宜贮存溶液 不能用来加热 ，这些叙述中正确的是（ ）A. B. C. D.9. 下列实验操作正确的是（ ）A.用试管取出试剂瓶中的 Na2SO4溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使
5、 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中的 NaCl 溶液加热至蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移入容量瓶10.有关分散系的下列说法正确的是（ ）A.乳浊液的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来B.同一种溶质的饱和 溶液一定比不饱和溶液的浓度大C.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中,加热至产生红褐色立即停止加热，即得 Fe(OH)3胶体D.不同型号的墨水不能混用，是因为会发生化学反应产生难溶物堵住笔的出水口11.实验室制氯气有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连接好装置，检验气密性；缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；在烧瓶中加入 MnO2粉末；往分液漏
6、斗中加浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A. B. C. D.12.可以肯定溶液中大量存在 SO42-的实验事实是（ ）A.加入 BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀C.先加入硫酸没有明显现象，再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀D.先加入盐酸没有明显现象，再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀13.足量的 MnO2与含有 4molHCl 的浓盐酸充分反应，可制得氯气（ ）A.71g B.22.4L- 3 -14.已知 1.5051023个 X 分子的质量为 8g，则 X 分子的摩尔质量为（ ）A.16g B.32g C.32g
7、mol-1 D. 64gmol-115.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内 有 b 个中子，则下列表示 R 原子的符号中正确的是（ ）16.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A.两种气体的压强相等 B.O 2比 O3质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数相等17. 20 ， 将 60 g 某固体物质完全溶解于水，配制成 200 mL 密度为 1.5 gmL1 的饱和溶液，则 20 时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为 M gmol1 ) （ ）A.(300/M) mo
8、lL-1 B. (30/M) molL-1 C.30M molL-1 D.(100/M) molL-118. 下列说法不正确的是（ ）A.1mol 氧气中含有 1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积约为 22.4LB.等质量的 水和重水含有的分子数之比为 10:9C.用 6.0 molL-1的浓盐酸溶液配制成 100mL0.3 molL-1的稀盐酸，需要量取 5 mL 的浓盐酸D.含有相同碳原子个数的干冰和葡萄糖（C 6H12O6）的物质的量之比为 6:119.已知碳有两种常见的同位素 12C、 13C； 氧也有常见的三种同位素 16O、 17O、 18O。由这 5 种粒子构成的二氧
9、化碳分子中，其相对分子质量最多可能有（ ）A.6 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种20. V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO42-,取此溶液 0.5V L，加水稀释至 2V L，则稀释后溶液中的 Fe3+的物质的量浓度为（ ）21.已知氨水的密度小于水，23%的氨水的浓度为 a mol/L，则 46%氨水的浓度为（ ）A.=2amol/L B.2amol/L D.无法确定二、填空题（共 58 分）- 4 -22.（12 分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素的 M 层电子数是其 K 层电子数的一半，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有 8 个质子。（1）依次写出甲、乙、
10、丙三种元素的元素符号 、 、 。（2）甲的原子结构示意图为 ，丙的离子结构示意图为 。（3）检验某物质中是否含有甲元素的方法是 。 （写操作的名称）（4）由甲、乙、丙三种元素组成的化合物在空气中易变质，是因为与空气中的某物质发生了反应，写出该反应的方程式 。23.（8 分）I.有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH 4+、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-。现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液（2）往（1）所得溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热无明显现象（3）往（1）所得溶液中滴入 Ba(NO3)2
11、溶液,无沉淀产生。再滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰试根据以上实验现象判断：该粉末一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，写出（3）中参加反应的化学方程式 。24. （14 分）I.正确使用仪器、按正确的步骤进行实验使实验成功的关键，请回答：（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 ；（2）制备气体的装置组装好后，在加药品前应先 ；（3）容量瓶使用前必须进行的操作是 。II. 如图所示，分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D 是实际应用操作（分液、制气、向酒精灯内加酒精、向容器中加入液体试剂）
12、时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去） 。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出 A、B、C、D 分别与中哪一种最为匹配（各漏斗只能使用一次） 。- 5 -A 与 ；B 与 ；C 与 ；D 与 。25.(12 分)为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):（1）在第步不能用 KOH 替代 NaOH 的理由是 。（2）第步加入 Na2CO3溶液的目的是 。（3）利用提供的沉淀试剂 BaCl2、NaOH、Na 2CO
13、3，再写出一种添加试剂的操作顺序 。（4）用提纯好的精盐配制 100 g 0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有量筒、 、 。（5）工业上用电解精制的饱和食盐水制备氯气的方程式为 。26.(12 分)欲配制 220mL 0.4molL-1的 NaCl 溶液，回答下列问题：（1） 必须用的仪器有托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ；（2）应用托盘天平称量出 g 的 NaCl 固体；（3） NaCl 固体溶解后，移入容量瓶时为了防止液体溅出容量瓶，采取的措施为 ；（4）判断下列操作会使溶液浓度有何变化（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。托盘天平的指针向右偏转，未调零就直接称量 NaCl 固体，所配溶液浓度 ；移液时，玻璃棒上端靠在容量瓶口，所配溶液浓度 ；定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度 ；- 5 -
